2022年高中化学第一章化学反应与能量第三节-化学反应热的计算课时训练-新人教版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的运算1在 298 K 时下述反应的有关数据：Cs 1 2O2g=COg H1110.5 kJ · mol11Cs O2g=CO2g H2393.5 kJ · mol就 Cs CO2g=2COg 的 H为 A283.5 kJ · mol1 B 172.5 kJ · mol1C172.5 kJ · mol1 D 504 kJ · mol1解析： 由已知热化学方程式可得：2Cs O2g=2COg H2 H1221 kJ · mol1CO2g=Cs O2g H H2393.5 kJ · mol 1依据盖斯定律,反应可得：Cs CO2g=2COg H221 kJ · mol1393.5 kJ · mol1172.5 kJ · mol1；答案： B2依据盖斯定律判定如以下图所示的物质转变过程中,正确的等式是 A H1 H2 H3 H4 B H1 H2 H3 H4 C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H4解析： 由盖斯定律知： 答案： DH1 H2 H3 H4,D项正确；3已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJ· mol1,假设肯定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水,就放出的热量约为 A55 kJ B220 kJ C550 kJ D 1 108 kJ 解析： 丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水,就丙烷完全燃烧产生1.81.8 g 水,反应放出的热量为 18× 4× 2 215 kJ 55.375 kJ ；答案： A名师归纳总结 4已知： Cs O2g=CO2g H393.5 kJ · mol1；第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2g O2g=2H2Og H483.6 kJ · mol 1；现有由炭粉和氢气组成的悬浮气 0.2 mol ,在氧气中完全燃烧,共放出 63.53 kJ 热量,就悬浮气中 C与 H2 的物质的量之比为 A11 B 12 C23 D 32 解析： 设悬浮气中炭粉的物质的量为 x mol,氢气的物质的量为 y mol,就 xy,xy,解方程组得： x,y,即两者的物质的量之比为 11；答案： A5红磷 Ps 和 Cl2g 发生反应生成PCl3g 和 PCl5g ；反应过程和能量关系如下图 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 ；据图答复以下问题：1P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为_ _ ；2PCl5分解成 PCl 3和 Cl 2的热化学方程式为_ _ ；3P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5 的 H3_,P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ 填“ ” “ ” 或“ ” H3；解析： 1 由题图可知, 1 mol P 在 Cl 2 中燃烧生成 PCl3g 放出的热量为 306 kJ ,所以P 与 Cl 2反应生成 PCl 3 的热化学方程式为 Ps 3 2Cl 2g =PCl3g H306 kJ · mol1；2 中间产物 PCl3 和未完全反应的 Cl 2 的总能量高于最终产物 PCl5 的能量, 其 H 93 kJ· mol1,所以 PCl 5g=PCl 3g Cl 2g H93 kJ · mol 1；3 由盖斯定律可知,一步生成 PCl5和两步生成1；PCl 5 的总热效应相等, 即 H3 H4 H1 H2399 kJ· mol答案： 1Ps3 2Cl 2g=PCl 3g H306 kJ · mol12PCl5g=PCl 3gCl 2g 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H93 kJ · mol13 399 kJ · mol1 时间： 40 分钟 总分值： 100 分 一、挑选题 此题包括 7 个小题,每题 8 分,共 56 分；每题只有一个选项符合题意 1以下关于盖斯定律的说法不正确的选项是 A不管反应是一步完成仍是分几步完成,其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接运算得到D依据盖斯定律,热化学方程式中 解析： 依据盖斯定律,热化学方程式的 H直接相加即可得总反应热 H,须由已知的化学反应经过合理的“ 变形” 如加减或乘除等 ,仍要留意“ ” “ ” 号的变化,得到热化学方程式的 H；答案： D12已知 H2g Cl2 g=2HClg H184.6 kJ· mol1,就反应 HClg= 2H2g1 2Cl 2g 的 H为 A184.6 kJ · mol1 B 92.3 kJ· mol1C369.2 kJ · mol1 D 92.3 kJ · mol11解析：据两热化学方程式的关系可知 H 184.6 kJ· mol1 ×292.3 kJ· mol1,D正确；答案： D3已知热化学方程式：C金刚石, s O2g=CO2g H1C石墨, s O2g=CO2g H2C石墨, s=C 金刚石, s H31.9 kJ · mol1以下说 法正确的选项是 A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳固C H3 H1 H2D H1 H2解析： 由热化学方程式中 H31.9 kJ · mol1 0 得出石墨比金刚石稳固,故A项对, B 项错； C 项中正确结论应为 H3 H2 H1； H1 与 H2均小于零,石墨具有的名师归纳总结 能量低于金刚石,故都生成CO2时 H1 H2,D项错；第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： A4肼 N 2H4 是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4 为氧化剂,生成N2和水蒸气；已知：N2g 2O2g=N2O4g H 8.7 kJ· mol1N2H4g O2g=N 2g 2H2Og H 534.0 kJ ·mol1 以下表示肼与N2O4 反应的热化学方程式,正确的选项是A2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og H542.7 kJ · mol1B2N2H4g N2O4g=3N2g 4H2Og 1 H1 059.3 kJ · mol1 3CN2H4g 2N2O4g= 2N2g 2H2Og 1 H1 076.7 kJ · molD2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og H1 076.7 kJ · mol 12得2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og H 1 解析： 依据盖斯定律,由×076.7 kJ · mol1,应选 D；答案： D 5在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO和 CO2的体积比为 12,已知：1Cs 2O2g=COg 1 H1 110.35 kJ ·molCOg1 2O2g=COg 1 H2282.57 kJ · mol就与 100 g 碳完全燃烧相比,缺失的热量是 A392.92 kJ B2 489.42 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ 解析： 所谓不完全燃烧就是指碳燃烧生成了 CO,没有完全生成 CO2,而缺失的能量就是这部分 CO燃烧生成 CO2所释放的能量；100 g 碳不完全燃烧得到 CO气体的物质的量为 100 g÷ 12 g · mol1 × 1/3 25/9 mol ,由热化学方程式可知,1 mol CO 燃烧生成 CO2放出282.57 kJ 的热量,就可求得缺失的热量是 25/9 mol× 282.57 kJ· mol 1784.92 kJ ,故 C选项正确；答案： C名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6已知： Cus 2Haq=Cu2aq H2g H12H2O2l=2H 2Ol O2g H22aq 2H2Ol 的 H是 2H2g O2g=2H2Ol H3就反应 Cus H2O2l 2Haq=CuA H H11 2 H21 2 H3B H H11 2 H21 2 H3C H H12 H22 H3 D H2 H1 H2 H3解析： 依据待求热化学方程式,将已知热化学方程式进行处理：Cus 2Haq=Cu2aq H2g H1 2Haq=Cu2 aq 2H2Ol H2O2l=H2Ol 1 2O2g 1 2 H2Cus H2O2lH2g 1 2O2g=H 2Ol 1 2 H3然后将三个热化学方程式相加,得 H H11 2 H21 2 H3；答案： A7已知C2H4g 和 C2H5OHl 的燃烧热 H 分别是 1 411.0 kJ · mol 1 和 1 366.8 kJ· mol1,就由 C2H4g 和 H2Ol 反应生成 C2H5OHl 的 H为 A44.2 kJ · mol1B 44.2 kJ· mol1C330 kJ · mol1D330 kJ · mol1解析： 由题意知C2H4g 3O2g=2CO2g 2H2Ol H1 kJ · mol1C2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol H21 366.8 kJ · mol 11 1 366.8 C2H4g H2Ol=C 2H5OHl H由盖斯定律,得：,就 H H1 H21 411.0 kJ· molkJ· mol1 44.2 kJ · mol1,应选 A；答案： A 二、非挑选题 此题包括 2 个小题,共 44 分 822 分 已知以下两个热化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2g 1 2O2g=H 2Ol H285.0 kJ · mol1C3H8g 5O2g=3CO2g 4H2Ol H kJ ·mol16 262.5 kJ,1 试验测得 H2和 C3H8 的混合气体共5 mol ,完全燃烧生成液态水时放热就混合气体中H2和 C3H8 的体积比为 _；CO2和气态水2 已知： H2Ol=H2Og H44.0 kJ · m ol1,写出丙烷燃烧生成的热化学方程式：_ _ ；解析： 1 设 H2、C3H8 的物质的量分别为n1 mol 、n2 m ol ,就 n1n25,n1n2,n1,2.5 mol解得：n22.5 ；由相同 p、 T 时,VC3H8 nH2nC3H8 2.5 mol11； 2 由H2Ol=H2Og H kJ ·mol1,就 4 mol H 2Ol 变为气态水吸热为 176 kJ ,故 C3H8g 5O2g=3CO2g 4H2Og H2 044.0 kJ · mol1；1答案： 11 1 2C 3H8g 5O2g=3CO2g 4H2Og H2 044 kJ · mol922 分 讨论化学反应中的能量变化有重要意义；请依据学过的学问答复以下问题：1 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如以下图所示：反应的热化学方程式为_ ；已知： Cs H2Og=COg H2g H131 kJ · mol1 或拆开 1 mol就 Cs CO2g=2COg H _；2 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；化学键的键能是形成化学键时释放 或吸取 的能量；已知： NN 键的键能是 948.9 kJ· mol1,HH键 的键能是 436.0 kJ· mol1；NH1 3键的键能是 391.55 kJ ·mol1；就 2N2g 2H2g=NH3g ； H_ _；解析： 1 由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为： COgH2Og=CO2gH2g 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H41 kJ· mol1；将 Cs H2Og=COg H2g 减去 COgH2Og=CO2gH2g ,整理可得： Cs CO2g=2COg H172 kJ ·mol1；2 依据键能的定义1 3及与反应热的关系可知： H2× 948.9 kJ· mol 12× 436.0 kJ· mol13× 391.55 kJ· mol146.2 kJ · mol1；答案： 1 COg H2Og=CO2g H2g 名师归纳总结 H41 kJ · mol1172 kJ · mol1第 7 页,共 7 页2 46.2 kJ · mol1- - - - - - -