2022年高三化学反应原理.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学冲刺训练反应原理1碳及其化合物有广泛的用途；1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气；反应为：Cs+ H 2Og COg+H 2g H+131.3 kJ mol1,以上反应达到平稳后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高 H 2O 的平稳转化率的是 _；A 上升温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO 吸取剂除去 CO 12又知, C s +CO 2 g 2CO g H+172.5kJ ·mol就 CO g +H 2O g CO 2g+H 2g 的焓变H_；3 CO 与 H 2在肯定条件下可反应生成甲醇,CO g +2H 2 g CH3OH g ；甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极, 该电池负、极反应式为： _ ,如用该电池供应的电能电解 60mL NaCl 溶液,设有 0.01mol CH3OH 完全放电, NaCl 足量,且电解产生的Cl 2全部溢出,电解前后忽视溶液体积的变化,就电解终止后所得溶液的 pH_；4将肯定量的 COg和 H2Og分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中,发生以下反应：COg+H 2Og 2 CO 2g+H 2g,得到如下数据：起始量 /mol 平稳量 /mol 达到平稳所温度H2O CO H2 CO 需时间 /min 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过运算求出该反应的平稳常数（要有过程,结果保留两位有效数字）转变反应的某一条件,反应进行到t min 时,测得混合气体中CO2 的物质的量为0.6mol；如用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸取,反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） _ ；5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨；合成氨反应原名师归纳总结 理为： N 2g+3H 2g2NH 3g H 92.4kJ ·mol1；试验室模拟化工生产,分第 1 页,共 5 页别在不同试验条件下反应,N2 浓度随时间变化如下图1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：与试验I 比较,试验II 转变的条件为 _；2 中画出试验I 和试验 III 中试验 III 比试验 I 的温度要高,其它条件相同,请在上图NH 3浓度随时间变化的示意图；2R、W、X 、Y、Z 是五种短周期元素,原子序数逐步增大,R 与 W 可组成某有机物,W与 Y、X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y 和 Z 能形成原子个数比为1:1和 1:2 的两种离子化合物；1W 在元素周期表中的位置是 _；2工业合成 XR 3是放热反应；以下措施中,能加快反应速率的是 率的是 _；A上升温度 B加入催化剂 C将 XR 3准时分别出去 D增大反应体系的压强_,能提高原料转化32.24 L（标准状况） XR 3被 200mL 1moo/L RXY 3溶液吸取后, 所得溶液中离子浓度从大到小的次序是 _；4 WR 4Y 与 Y 2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a 极的电极反应式是 _；5已知： Ws+Y 2g WY 2g H 393.5kJ/mol WYg+1/2 Y 2g WY 2 g H 238.0kJ/mol 24gW 与肯定量的 Y2恰好反应只生成 WYg ,放出热量为 _；6X 和 Z 组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为 _；3用氮化硅 Si3N 4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率；工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：3SiCl 4g+2N 2g+6H 2gSi3N 4s+12HClg H < 0 完成以下填空；1在肯定温度下进行上述反应,如反应容器的容积为1L ,3 min 后达到平稳,测得固体的质量增加了2.80g,就 H2 的平均反应速率_mol L ·min；该反应的平稳常数表达式 K_；2上述反应达到平稳后,以下说法正确选项 _；a其他条件不变,温度上升,平稳常数 K 减小b其他条件不变,压强增大,平稳常数 K 减小c其他条件不变,增大 HCl 物质的量平稳向左移动d其他条件不变,增大 Si 3N4物质的量平稳向左移动3肯定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平稳状态的是 _；av 正HCl 4v正SiCl4 b3v 逆N2v 正H2 ccN 2：cH 2： cHCl 1： 3：6 d混合气体密度保持不变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4如平稳时 H2和 HCl 的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变,降低温度达到新的平稳时 H 2和 HCl 的物质的量之比 _m/n（填 “ 大于 ”、 “等于 ” 或“小于 ”）；4工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是一个关键的步骤；1某温度下, SO2g+1/2O 2g SO3g H 98 kJ ·mol1；开头时在 100 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO 2g和 10.0 mol O 2g ,当反应达到平稳时共放出热量 196 kJ,该温度下平稳常数 K_（可用分数表示） ；2肯定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和 1mol O2,发生以下反应：2SO 2g+O 2g2SO3g,达到平稳后转变下述条件,SO2、O2、SO3气体平稳浓度都比原先增大的是 _（填字母）；A保持温度和容器体积不变,充入 2 mol SO3B保持温度和容器体积不变,充入 2 mol N 2C保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO 2和 0.25 mol O2D保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol SO3 E上升温度 F移动活塞压缩气体 3某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入 SO2 的电极的电极反应式：_ ；4常温时, BaSO4的 Ksp1.08 ×1010；现将等体积的BaCl 2_（填序号）；D溶液与 2.0 ×103 mol ·L 1 的 Na2SO4 溶液混合；如要生成BaSO4沉淀, BaCl2溶液的最小浓度为_；5以下关于 2SO2g+O 2g2SO3g反应的图像中,可能正确选项ABC名师归纳总结 6某温度下, SO2的平稳转化率（）与体系总压强（p）的第 3 页,共 5 页关系如右图所示；平稳状态由A 变到 B 时,平稳常数KA _KB （填 “>”、 “<或“ ” ）；将肯定量的SO2g 和 O2g放入某固定体积的密闭容器中,在肯定条件下,cSO3的变化如下列图；如在第5 分钟将容器的体积缩小一半后,在第8 分钟达到新的平稳 此时 SO3的浓度为 0.25 mol ·L1；请在下图中画出此变化过程中SO3G浓度的变化曲线；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载51某科研小组讨论在其他条件不变的情形下,转变起始氢气物质的量【用 nH 2表示】对N 2g+3H 2g 2NH 3g H<0 反应的影响, 试验结果可表示成如下图所示的规律（图中 T 表示温度, n 表示物质的量） ：比较在 a、b、c 三点所处的平稳状态中,反应物 N 2的转化率最高的是 _点；如容器容积为 1L ,如只加入反应物,当 n 3 mol 时,反应达到平稳时 H2、N2 的转化率均为 60%,此条件下（ T2）,反应的平稳常数K_精确到 0.01；图像中 T 2_T 1（填 “ 高于 ” 、“低于 ”、“ 等于 ” 或“无法确定 ”）；2氨气和氧气从145就开头反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如上图）：14NH 3g+ 5O 2g 4NOg+6H 2O1 H a kJ ·mol14NH 3g+3O 2g 2N 2g+6H 2O1 H b kJ ·mol温度较低时以生成 _为主, 温度高于 900时, NO 产率下降的缘由是 _；写出汽车尾气产生 NO 的热化学方程式 _；3NO 会连续快速被氧化为 NO 2,又已知： 2NO2g N 2O4g H<0 现取五等份 NO 2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应；反应相同时间后,分别测定体系中 NO 2的百分含量（ NO 2%）,并作出其随反应温度（T）变化的关系图；以下示意图中,可能与试验结果相符的是 _；A BCD保持温度、体积不变,向上述平稳体系中再通入肯定量的NO 2,就达平稳时NO 2 的转化率 _（填 “增大 ”、“ 减小 ” 、“不变 ” 或“ 无法确定 ” ）；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案11、1AD 241.2kJ ·mol3 CH 3OHg +H 2O6e CO2+6H +14 240.17 3CO2+5OH =2CO 3 + HCO 3 + 2H 2O 5使用催化剂 右图2、1其次周期 IVA 族2ABD CD 3 cNO 3>cH +>cNH 4 +>cOH 4CH 3OH 6e+8OHCO 3 2+6H 2O 5311KJ 6Na 3N+4H 2O3NaOH+NH 3·H 2O 3、10.04 2ac 3bd 4 小于4、110/3 或 3.33 要带单位2ACF 3SO 2+2H 2O 2e2=SO 4 +4H+42.16107 mol ·L 15 ABD 名师归纳总结 6如右图NO 的方向进行第 5 页,共 5 页5、1c 2.08 要带单位低于2N 2NH 3氧化为NO 的反应为放热反应,升温不利于平稳向生成N2g+O 2g=2NOg H+ ba/2 kJmol13BD 增大- - - - - - -