2022年完整word版,福建省福州市—学年第一学期九年级期末考试化学试卷及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 福州市 20222022 学年第一学期九年级期末考试化学试卷 完卷时间： 45 分钟；满分： 75 分 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 第一卷挑选题 共 30 分 第一卷包含 10 题,每题 3 分,共 30 分；每题只有一个选项符合题目要求；1化学与社会生活亲密相关；以下说法正确选项 A A净化汽车尾气可改善空气质量B生活污水危害不严峻,可任意排放C为提高农作物产量可大量使用农药化肥D有效防止金属制品锈蚀是爱护金属资源的唯独途径2以下变化属于物理变化的是 B A水电解 B干冰升华 C煤燃烧 D光合作用3以下物质由离子直接构成的是 C A冰 B液氧 C氯化钠 D金刚石4图 l 为试验室制取氧气及其性质试验的部分操作,其中正确选项 D A加入二氧化锰 B 倾倒双氧水溶液 C 塞紧橡皮塞 D 镊子取用木炭图 15以下化学用语与含义相符的是 D 2AH2 2 个氢原子 BCa钙离子C3N 3 个氮元素 DFe0氧化亚铁6以下物质的性质和用途对应关系错误选项 D A石墨有导电性作电池电极 B铝具有导热性作炊具C氮气常温下性质稳固作爱护气 D氧气有助燃性作燃料7将铁、锰 Mn、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中,发觉只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中,没有观看到明显现象；就三者金属活动性由强到弱的次序为 A AMn Fe Ag BFe Mn Ag CAg Fe Mn DMn Ag Fe 8以下试验无法鉴别各组物质的是C A纯铜和黄铜相互刻划B硬水与软水加入肥皂水C氧气与一氧化碳观看颜色D氢气和二氧化碳涌入澄清石灰水名师归纳总结 9依据图 2 信息,推算维生素C的化学式为C 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 图 2AC6H8O BC6H8O3 C C6H8O6 D C6H8O1010利用肯定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气 反应原理为 2KClO 3 MnO 22KCl+3O 2 ,图 3 中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数 a 随时间 t 变化的曲线是 B 图 3第二卷非挑选题 共 45 分 1113 分 利用对比试验进一步熟悉氧气和二氧化碳；性质1 图 4 为铁在不怜悯形下与氧气反应的试验；图 4比较试验甲与乙,产生不同现象的缘由是氧气的浓度不同（1 分,合理均可） ；从燃烧条件分析；试验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 点 （1 分,合理均可） ；引燃使铁丝的温度达到着火试验丙的产物与乙相同,写出反应的化学方程式 3Fe2O2 Fe3O4 （2 分）；上述试验中,能说明“ 反应物与氧气接触的面积不同,现象不同” 的是 甲丙（或甲乙, 1 分） 填标号 ；2 图 5 为二氧化碳的性质试验；观看到的现象是瓶子变瘪（ 1 分）；为了证明二氧化名师归纳总结 碳与水反应,可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液（1 分） 填物质名称 ；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制取图 63 试验室制取二氧化碳的药品为 大理石（或石灰石）与稀盐酸（1 分） 填名称 ；挑选的气体发生装置为 A（1 分） 填标号 ；用装置 C收集二氧化碳时,应将燃着木条放在a（1 分） 填“a” 或“b” 端管口进行验满；4 试验室用装置 B 制备氧气,反应的化学方程式为 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O2（2分）；如用布满水的 c 装置收集氧气,氧气须从 a（1 分） 填“a” 或“b”端管口通入；126 分 图 7 为元素周期表中部分元素的相关信息；图 7 1 原子序数为13 的元素, x= 8 （1 分）；在化学变化中,该原子易失（ 1 分） 填“ 得” 或“ 失” 电子形成离子,其离子符号是 Al3+（1 分）；2 硼B 属于 非金属（ 1 分） 填“ 金属” 或“ 非金属”相像的缘由是 硼和铝的最外层电子数一样（1 分）； 元素；其化学性质与铝元素3 碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行；两元素的最高正价相同,就硅酸的化学式为 H2SiO3（1 分）；136 分2022 年 5 月,我国开采海底可燃冰获得胜利；1 可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质,就可燃冰属于 混合物（1 分） 填“ 纯洁物” 或“ 混合物”；点燃2 可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2 分）；31 m3 可燃冰可释放出约 l60-180 m 3自然气；从分子性质的角度分析,其主要缘由是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1 分）；4 图 8 为甲烷转化为其它燃料的微观示意图；以下说法正确的有 BC（2 分,选对 1 个得 1 分,错选不得分） 填标号 ；图 8 A以上四种物质都属于化合物名师归纳总结 B反应物乙与生成物丙质量比为9:14 1:3 第 3 页,共 5 页C反应物甲与生成物丁的分子个数比为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 148 分 物质甲和乙的转化关系如图9 所示 “ ” 表示一步进行的反应 ；图 91 如甲乙都是单质,甲是铁；转化 l 反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2（2 分,合理均可）写一个 ；转化为高温下,乙与氧化铁反应生成甲和水,该反应属于 反应类型 ；2 如甲、乙为元素种类相同的氧化物置换反应（ 1 分） 填基本高温甲中含碳元素的质量分数高于乙转化的化学方程式为 CO2 + C =2CO （ 2 分）；如转化 l 发生的反应是 CaO2+2H2O=X+CaOH2,X为物质乙,乙的名称为 过氧化氢（1 分）；转化的化学方程式为 2H2O2 =2H2O + O 2 （ 2 分,反应条件可不写） ；156 分 某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质,为测定其纯度,某化学小组同学利用图 10 装置绽开如下探究：图 10 资料在线 过碳酸钠 Na2CO 4和稀硫酸反应的原理为：2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO 2 +O2 +2H2O碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水；浓硫酸具有强吸水性；氢氧化钠溶液能吸取二氧化碳；含钠的化合物可溶于水,样品中其它杂质不溶于水且不参加反应；该试验条件下,氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L； 试验步骤 a连接仪器并检查装置气密性；b向装置中的锥形瓶加入1.0g 样品,由注射器慢慢注入稀硫酸,待到完全反应后,利用装置测得反应生成的气体体积为 82.6 mL ；装置 I 中的溶液经处理,称得硫酸钠固体质量为 1.1g ；c依据测得数据,运算样品中过碳酸钠的质量分数； 回答疑题 1 判定样品与稀硫酸完全反应的现象是装置 I （或 II或 III）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降） （ 1 分）；写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：2 装置和的广口瓶中盛有足量的药品是Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 （ 2 分）；B （ 1 分） 填标号 ；名师归纳总结 A浓硫酸、氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液、浓硫酸第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 甲同学通过称量装置I 中试验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV 中气体的体积,分别运算出样品中过碳酸钠质量分数；乙同学运算过程中,需要选用氧气 填“ 氧气” 或“ 二氧化碳” 的密度；两位同学的试验结果不同,经分析乙同学试验方案正确；甲同学的试验方案不精确的缘由是 甲称得 1.1 g Na 2SO4的质量由 Na2CO4和 Na2CO 3与稀硫酸共同反应而生成,使得测定结果不精确（1 分）；166 分 为测定某铜锌合金中锌的含量,取 50g 样品进行试验,将 l00g 稀盐酸分五次加入该样品中 杂质不溶于水也不参加反应,反应原理为：Zn+2HClZnCl2+H2 ,充分反应后测得生成气体的总质量如表 1 所示：加入稀盐酸的质量g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量g 0.05 0.10 m 0.20 0.20 表 1 试求： 1m 的数值为 0.15 （1 分）；2 该铜锌合金中锌的质量分数是多少？ 写出运算过程 解：设合金中锌的质量为 x；Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 65 2 名师归纳总结 x 0.20 g （ 1 分）第 5 页,共 5 页65x（1 分）20.20gx6.5 g （1 分）合金中 WZn = 6.5 g÷ 50 g × 100% = 13% （2 分,列式 1 分+答案 1 分）答：该铜锌合金中锌质量分数是13%；- - - - - - -