2022年高一化学必修二-第四章教材习题-word版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 必 2P105-1为实现排除碘缺乏症的政府目标,规定食盐必需加碘,其中的碘以碘酸钾KIO 3的形式存在；已知在溶液中IO 3-和 I-可发生反应： IO3-+5I-+6H+=2I 2+3H 2O；依据上述反应, 可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验,证明食盐中有 IO 3-；可供选用的物质有自来水； 蓝色石蕊试液；碘化钾淀粉试纸；淀粉； 食糖； 食醋； 白酒；进行上述试验时必需使用的物质是A B C D必 2P105-2一种甲烷水合物晶体中,平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼,每个笼可容纳1 个甲烷分子或水分子,假设这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子,另外 2 个被水分子填充,这种可燃冰的平均组成可表示为；必 2P105-3一氧化氮是大气污染物之一；目前,有一种治理方法是：在 400 左右,催化剂存在的情形下,使氨跟其反应生成无污染的氮气和水；请写出该反应的化学方程式；必 2P105-4铅丹 Pb2O4可作为防锈用涂料,呈红褐色；1铅丹可用 PbO 在空气中加热制备,请写出该反应的化学方程式；2铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他方法 3铅丹与浓盐酸反应生成 并说明如何检验反应中有氯气的生成；PbCl2、Cl 2 和 H2O,请写出该反应的化学方程式,必 2P105-5汽油是常见的车用燃料,假设将其用作化工原料开发利用,就其用途会更加广泛；1每升汽油燃烧时能产生约的热量,汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功,损耗的能量主要转化成了；2由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出以下反应的化学方程式,并注明其反应类型 乙烯 1,2- 二氯乙烷 丙烯 聚丙烯3乙烯、丙烯既可以分别发生反应生成聚合物,也可按肯定的比例相互通有无反应生成聚合物,请写出三种相关聚合物的结构式；必 2P105-6沼气在我国农村有广泛的应用；在肯定的温度、湿度、pH 条件下,秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气；沼气是一种混合气体,其中 CH4 含量约为 55%70%,CO 2 约为 45%30% ；沼气池中主要发生以下一些变化过程不以编号为序1沼气细菌将一些有机酸变为甲烷；2动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪,细菌将它们变成可溶性化合物；3成酸细菌将这些可溶性化合物转变成有机酸； 4发酵池中产生的液体是很好的肥料；5发酵池中仍产生 CO2、H 2S 等气体；依据上述,将画线部分的物质填入以下图中的合适位置；纤维素 甲烷动、植物废弃物必 2P105-8通过以下方法可以测定金属锡样品的纯度：名师归纳总结 - - - - - - -1将试样溶于盐酸中,发生如下反应： Sn+2HCl=SnCi 2+H 2 2加入过量的FeCl3 溶液,发生如下反应： SnCl 2+2FeCl 3= SnCl 4+2FeCl 23用已知浓度的K 2Cr 2O7 溶液滴定生成的Fe2+,第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 发生如下反应： 6FeCl 3+ K 2Cr2O7+14HCl=6FeCl 2+2KCl+2CrCl 应求试样中锡的质量分数假定杂质不参与；3+7H 2 K 2Cr2O 溶液 16.0mL；反必 2P105-9卤块的主要成分是 MgCl 2,此外仍含有 Fe 2+、Fe3+和 Mn 2+等离子；假设以它为原料按以下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁；加水气体加 Z 煮沸滤液 沉淀物 加水 加 X 加 Y,过滤 沉淀物卤块 溶液 溶液 pH=9.8 灼烧 沉淀物 轻质氧化镁假设要求产品不含杂质 ,而且生产成本较低 ,依据表 1 和表 2 的信息 ,答复以下问题 : 表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 值 表 2 原料价格表物质 开头沉淀 沉淀完全 物质 价格 元/吨 FeOH 3 漂液 含 30%NaClO 450 FeOH 2 双氧水 含 25.4%H 2O2 2400 MnOH 2 烧碱 含 98%NaOH 2100 MgOH 2 纯碱 含 99.5%Na2CO 3 600 提示 :FeOH 2 不易从溶液中除去 ,故将其转化为 FeOH 3 除去 1在步骤 中加入的试剂 X,最正确挑选是 ,其作用是 ; 2在步骤 中加入的试剂是 ,之所以要掌握 pH=9.8, 其目的是 ; 3在步骤 中加入的试剂 Z 应是 ; 4在步骤 中发生的反应是 . 必 2P105-10腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等； 腈纶是由 CH 2=CH-CN 聚合而成的,CH 2=CH-CN 可由以下反应制得：2CH 3-CH=CH 2+2NH 3+3O2CH2=CH-CN+6H 2O CH 3-CH=CH 2 可由石脑油裂解制得：C10H22 2C3H6+X 1写出上述反应式中 X 的名称是,分子式是,结构简式是；2合成高分子化合物如腈纶部分地代替了棉、麻等自然材料,为什么前者作为废弃物易产生污染,而后者不会？3生物质中含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程是,写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式：；必 2P102-1通常用来衡量一个国家的的石油化学工业进展水平的标志的是A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D硫酸的年产量必 2P102-2以下属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D乙烯聚合必 2P102-3石油裂化的目的是A使长链的烃分子断裂成短链的烃分子 B除去石油中的杂质 C使直链的烃分子转化为芳香烃D提高汽油的产量和质量名师归纳总结 必 2P102-4酸雨的形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增大D汽车排出大量尾气第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 必 2P103-5我国很多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩自然气CNG类和液化石油气 LPG这两类燃料的主要成份是A醇类 B一氧化碳C氢气 D烃类必 2P103-6甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体；旧法合成的反应是：CH 32=O+HCN CH 32COHCN CH 32COHCN +CH3OH+H 2SO 4CH 2=C CH 3COOCH3 新法合成的反应是：CH 32CCH+CO+CH 3OH CH2 =C CH3COOCH 3 与旧法相比,新法的突出优点是A原料无爆炸危急 B原料都是无毒物质 C没有副主任产品,原料利用率高 D对设备腐蚀性小必 2P103-7空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题；1目前,环保部门监测和公布的大气污染物主要有；2在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能,但我国已明令禁止生产、销售使用含铅汽油,其主要缘由是； 3掌握城镇空气污染可以从哪些方面考虑？举例说明可行的措施；必 2P103-8氯乙烯、苯丙烯分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯丙烯,试写出其反应的化 学方程式；必 2P103-9以原油为原料生产聚烯烃的几个主要步骤如下：原油C4C10的烯烃聚烯烃3第烃类混合物如乙烯、丙烯如聚乙烯、 聚丙烯1请写出含有十个氢原子的烷烃的分子式；2第一步得到的烃类混合物中,只含有七种不同物质吗？为什么？请举例说明；三步发生了什么反应？必 2P103-10做饭时使用煤气或液化石油气主要成份是 烧时的化学方程式C3H8 作为燃料；写出它们燃；现有一套以煤气为燃料的灶具,欲改为烧液化石油气,应采纳的措施是；必 2P103-1120 世纪 70 岁月以来,人们逐步熟悉到,假如连续过分依靠石油作为主要能 源,迟早会显现严峻的能源危机,因此,必需在节省使用的同时,查找新的替代能源；请 答复以下问题：1以石油为例, 请分析归纳？, 作为一种较好的能源应当具有哪些优点？2假如煤、自然气、氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源,这样做 可能面临或可能带来的主要问题是什么？你认为怎样做会更好些？3煤、自然气和石油等化石燃料是应当作为能源来使用,化工产品？对这样有争议的问题,你的看法是什么？仍是应当作为原料加工成医药、必 2P93-2完成以下反应的化学方程式,并指明其中的氧化剂和复原剂；SnO2+C Sn+CO ；WO3+H2 W+H2O ；PbS+O2 PbO+SO2 UF4+Mg U+MgF2 ；AuCN2-+Zn Au+ZnCN42- 必 2P93-3蓝铜矿的主要成份为,当它与焦碳一起共热时,可以生成铜、二氧化碳和水,试写出其化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 必 2P93-4镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的；主要步骤如下: : 无水熔 融Mg ,加入的MgOH 2试剂 MgCl 2海水 主要试剂 沉淀溶液MgCl 2电解含 NaCl 和,要使完全转化为沉淀MgCl 2等 溶 液1 为了使 MgSO 4 转化为 MgOH2,试剂可选用试剂的量要; ; 加入试剂后 ,能够别离得到沉淀MgOH2 的方法是3 试剂可选用; 4 写出无水氯化镁在熔融状态下, 通电后的化学方程式必 2P93-5试写出工业上海水提溴、试验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式；依据以上事实,关于 H 2O2、Cl 2、Br 2、I2、SO2 五种物质的氧化性相对强弱,你可以得出的结论有哪些？估计以下过程的结果,写出有关反应的化学方程式；1 将氯气通入溴化钠溶液中；2 将溴水加入氟化钠溶液中；3 将氯气通入碘化钠溶液中；4 将碘溴加入化溴钠溶液中；必 2P93-6工业上将铝土矿主要成份Al 2O3.3H 2O为原料生产铝,主要包括以下过程：1 将粉碎、挑选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；2 通入二氧化碳使 1 所得溶液中析出氢氧化铝；3 使脱水生成氧化铝；4 电解熔融氧化铝得到铝；请写出上述过程中各有关反应的化学方程式,并估计哪一步转化过程中消耗的能量最大,为什么？必 2P94-7某种磁铁矿样品中,含Fe3O476.0%,SiO 211.0%,其它不含铁的杂质13.0%；运算这种样品中铁的质量分数；必 2P93-9孔雀石的主要成份为CuCO3.CuOH 2；某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的溶液过滤； 向滤液中1 第步反应中可观看到的现象是：2 第说明理由 步加入的金属粉末是：说明理由；3 设计从滤液中获得铜的另一种方案；4必 2P93-10以金红石主要成份 TiO 2.3O为原料生产金属钛的主要步骤有：1 在高温下,向金红石与焦碳的混合物中通入 Cl 2,得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；2 在稀有气体如氩氛围和加热的条件下,用镁与 分析反应 2 时稀有气体氛围的作用；TiCl 4 反应可得到钛；请写出上述反应的方程式,并名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - ABCD名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页