2022年高中化学必修一第一二章复习提纲及试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从试验学化学 第一节 化学试验基本方法 班别 _ 姓名_学号_ 一、确保试验安全应留意的问题；1、遵守试验室规章；2、明白安全措施；药品安全存放和取用试验操作的安全意外事故的处理3、把握正确的操作方法；仪器和药品的使用 加热方法 4、识别一些常用的危急化学品的标志；危急化学品标志,如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品 练习 1 以下是一些常用的危急品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是 A B C D 练习 2. 以下试验操作正确选项（）A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中显现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,渐渐地将液体直接倒入过滤器中； 练习 3 、以下过滤操作中,不正确选项（）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒溶液 二、混合物的分别和提纯：1、分别的方法：过滤：固体 不溶 和液体的分别；蒸发：固体 可溶 和液体分别；蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别；分液：互不相溶的液体混合物；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来； 练习 4. 请从上面挑选以下各混合物的分别方法（填序号）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）食盐水与泥沙 _ （2）海水晒盐 _ （3）苯和水 _ （4）蒸馏水的制取 _ （5）用 CCl4 将碘水中的碘提取出来 _ 2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl,仍含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 、 NaOH除 Mg 2 溶液后过滤；BaCl2 除 SO4 2 、Na2CO 3除 Ca 2、过量的 Ba 2得到滤液加盐酸 除过量的 CO3 2、OH 调 PH=7得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐；加试剂次序关键： （） Na2CO3 在 BaCl2 之后；（）盐酸放最终；3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进,上口出；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；（密度：苯 <水<CCl4）用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色；用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色；下层液体显黄色；三、离子的检验：SO42： 先加盐酸,再加BaCl 2溶液检验 假如有白色沉淀,原溶液中肯定含有SO4 2；Ba 2SO4 2BaSO4Cl：（先加稀硝酸,再加AgNO3溶液检验）假如有白色沉淀生成,原溶液中肯定含有Cl；AgClAgClCO3 2：（稀盐酸检验）先加稀盐酸,假如生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原溶液中肯定含有 CO3 2； 练习 5. 为了除去粗盐中 Ca 2 、Mg 2、SO4 2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作；其中正确的操作次序是（）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO 3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A、 B 、 C、 D、其次节 化学计量在试验中的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1、物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一；2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：衡量肯定数目粒摩尔 mol 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒n 子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等；用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类；阿伏加德罗常数：1mol任 何 物 质NA有单位： mol1 或 /mol ,读作每摩尔,NA所含粒子数；NA6.02 × 1023mol1；摩尔质量：单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与M 质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等；一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强；Vm 体所具有的体积在标准状况下（0, 101KPa）1mol 任何气体所占体物质的量浓度：单位体积溶液所积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm22.4L/mol 公式中的V 必需是溶液的体积； 将 1L 水溶解溶质或者C 含某溶质B 物质气体,溶液体积确定不是1L；的量；某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系： 练习 7. 以下表达正确选项（）A.1 mol H 2SO4的质量为 98 g · mol1 B.H 2SO4的摩尔质量为 98 g C.9.8 g H 2SO4含有 NA 个 H2SO4分子 D.6.02× 10 22个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 练习 8. 用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达不正确选项（）A标准状况下,22.4 L H 2 含有的分子数为 1 N AB常温常压下,106 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 2 NAC通常状况下,1 N A CO2 分子占有的体积为 22.4 L D 0.5 mol/L MgCl 2溶液中,含有 Cl- 个数为 0.5 N A 练习 9. 以下溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2 溶液中的 Cl相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl 3 溶液C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液 练习10. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,以下结论错误选项（）A. 它们的分子数目之比是 1 1 B. 它们的氧原子 数目之比为 2 3 C. 它们的质量之比为 1 1 D. 它们所含原子数目之比为 3 4 4、肯定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平 玻璃棒、胶头滴管； 固体溶质 、药匙、量筒 液体溶质 、肯定容积的容量瓶、烧杯、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）步骤：运算溶质的量（如为固体溶质运算所需质量,如为溶液运算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移并洗涤定容摇匀装瓶贴签 练习 10. 试验室配制0.5 mol/L的 NaOH溶液 500 mL,有以下仪器：烧杯,100 mL 量筒,1000 mL 容量瓶, 500 mL 容量瓶,玻璃棒,托盘天平（带砝码）1 、配制时,必需使用的仪器有_（填代号）,仍缺少的仪器 _ ,该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 _ _,_ _ _ 、使用容量瓶前必需进行的一步操作是 _；、配制时, 一般可以分为以下几个步骤：称量、 运算、 溶解、 摇匀、 转移、 洗 涤、定容、冷却其正确的操作 _ 、在配制过程中,其他操作都正确,以下操作会引起误差偏高的是 _ _：偏低 _ _ 未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后,发觉液面低于刻度线,再补加水 练习 11. 0.5 L AlCl3 溶液中 Al3+为 6.02 × 1023个,就 AlCl 3溶液的物质的量浓度为 ）2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L A0.1 mol/L B5、溶液浓度的相关运算：质量分数 W%,物质的量浓度 C C 浓 V 浓 C稀 V 稀 （留意单位统一性）质量分数 W%与物质的量浓度 C的关系： C=1000 W%/M（其 单位为 g/cm 3） 练习 12. 将 30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质量浓度为A0.03 mol/L B0.3 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 练习 13. 将 4 mL HCl 的质量分数为 36.5%、密度为 1.2 g/cm 3 的盐酸稀释到 100 mL,求稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度？高一化学必修1 其次章复习提纲及试题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 其次章 化学物质及变化 姓名_ 第一节 物质的分类 1、物质的分类方法有多种,常见的有：树状分类法、交叉分类法等等；用树状分类法将物质分类 一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质： Na、Fe、 Cu等 物质 单质 非金属单质： Cl2、 H2、O2、O3、C60等纯洁物化合物无机化合物酸： HCl、H2CO3等碱： NaOH、 Ba（OH）2、NH3·H2O等有机化合物盐： Na2CO 3、NaHSO 4、Cu（OH） 2（CO3） 2氧化物： CO、CO 2、CuO等：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物依据其水溶液或熔融状态是否导电,分为：强电解质： HCl、H2SO4、 NaCl 等 电解质化合物弱电解质： CH3COOH、NH3·H2O等非电解质： C6H12O6、CO等 练习 1 以下说法中正确选项 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg、Al 、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 练习 2 以下物质分类正确选项 2 能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物A.CuOH2 难溶于水,属于非电解质 B.SOC.NH4Cl 组成中不含金属离子,不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H和 Cl,属于离子化合物 练习 3 写出以下物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡：碳酸钠：2、胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“ 胶体” ；依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体有如下的性质 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；布朗运动在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆动,称为“ 布朗运动”；（或阳极）做定向移动的现象；* 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动,并没有凝结而沉淀；凝结胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为“ 凝结”；能促使溶胶凝结的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等； 练习 4 以下关于胶体和溶液的说法中,正确选项 A. 胶体不均一、不稳固,静置后易产生沉淀；溶液均一、稳固,静置后不产生沉淀B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液就无丁达尔效应D. 向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备FeOH3胶体 练习 5 以下关于胶体的熟悉错误选项 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米1 nm 109 m ,因此纳米材料属于胶体C.往 FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐步溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是由于烟尘粒子带电荷1、离子方程式的书写方法-其次节离子反应写、拆、删、查留意事项：拆 -强酸、强碱、可溶盐不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形, 其一澄清溶液, 写离子符号； 如 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO 3 + H2O；其二悬浊液, 应写成化学式, 如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液： Ca（OH） 2+ CO3 2CaCO 3 +2OH酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和 HCl 反应：HCO+H +H2O+CO 2 ；强酸的酸式根HSO一般情形下要拆开；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；2、方程式的意义 - 离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部 同一类型的离子反应； 练习 6 以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和 Na2CO3与 CH3COOH和 NaHCO 3 BC BaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D3、方程式正误判定AgNO 3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl KOH和 CH3COONH 4 与 Ba（ OH）2 与 NH4Cl 看产物是否符合事实；看表示各物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看是否漏名师归纳总结 掉了某些反应；如,CuSO 4 溶液与Ba（OH）2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO4 ,就漏掉第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆了 Cu 2+2OHCu（OH）2 的反应； 练习 7 以下离子方程式书写正确选项（）A石灰石和盐酸反应 CO3 2-+2H +=CO2 + H2O B氯气与 H2O反应： Cl2+H2O=2H +ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与 BaOH2反应： Ba 2+SO4 2=BaSO 44、离子共存问题- 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,产愤怒体,生成难电离的物质,发生氧化仍原反应, 练习 8 以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 AK +、Na +、OH-、 NO-B Cu 2+、Ba 2+、Cl- 、NO3-CNa +、Mg 2+、OH-、SO4 2-DFe 2+、H +、NO3- 、ClO- 练习 9 有一固体混合物,可能由 做了如下试验：Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成,为检验它们（ 1）将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透亮溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成（ 3）过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发觉沉淀全部溶解,试判定：固体混合物中确定有 _,确定没有,可能有,对可能有的物质,可采纳滤液中滴加溶液方法来检验；第三节氧化仍原反应1、五对概念2、五条规律 、价态规律 最高价时只具有氧化性 同种元素：最低价时只具有仍原性 中间价时既有氧化性又有仍原性、氧化仍原反应性质的传递规律：氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物、反应先后规律（谁强谁先）、价态归中规律（同种元素不同价态“ 高价低价中间价”）、得失电子守恒规律 练习 10 以下说法中不正确选项（）化合反应不肯定都是氧化仍原反应 A置换反应肯定都是氧化仍原反应； BC复分解反应肯定都不是氧化仍原反应 D 氧化仍原反应都量置换反应 练习 11 以下变化中,需加氧化剂能发生的是（）第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 A、ClCl 2 B、 Fe 2+ Fe 3+C、I 2I D、 CO3 2CO2 练习 12 在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中,氧化剂和仍原剂的质量比是（） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2 练习 13 在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是（）A.是氧化剂 B. 是仍原剂 C. 被氧化 D. 催化剂 练习 14 以下表达正确选项（）A. 含金属元素的离子不肯定都是阳离子B. 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D. 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质 练习 15 今有三个氧化仍原反应：2FeCl3+2KI=2 FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 如某溶液中有 Fe 2+和 I共存,要氧化除去 I而又不影响 Fe 2+和 Cl；可加入的试剂是（） A Cl2 BKMnO 4 C FeCl3 DHCl 练习 16 在肯定条件下,RO n和氟气可发生如下反应：RO3 nF22OHRO42FH2O；从而可知在 RO3 n中,元素 R的化合价是（）A 4 B 5 C 6 D 7 练习 17 某温度下,将 通入 溶液中,反应得到 的混合液,经测定 的浓度之比为 1：3,就 与 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A 21：5 B. 11 ：3 C. 3 ： 1 D. 4 ： 1 练习 18 KClO3+ HCl 浓 KCl+ ClO 2 + Cl 2 + A 1 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号,多项倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性第 8 页,共 8 页3 产生 0.1molCl2, 就转移的电子的物质的量为mol；4ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl 2的倍；名师归纳总结 - 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