2022年高中化学元素周期律及元素周期表复习课教学设计新人教版选修.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期律及元素周期表复习课【教材分析】本章的重点是元素周期律和元素周期表,要深刻地懂得并运用它们,必需以有关原子结构、核外电子排布的学问作基础；元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,包括分析简洁化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的,否就,元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木；因此,把握有关原子结构的学问,是深刻懂得元素周期律和运用元素周期表必不行少的；另外, 复习有关这部分内容时,因概念较多, 单纯的叙述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥；为此,本节课主要用了问答式的教学方法,并讲练结合, 使所授内容和练习互为补充；【教学目标】1学问与技能： （ 1）懂得和把握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律（ 2）明白元素周期表的结构,懂得元素周期表与原子结构的关系,会应用元素周期表；2过程与方法：提升估计原子结构和元素性质的才能,学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物学问的方法；3情感态度与价值观：体会唯物主义量变到质变的过程,感悟科学发觉和科学理论对科学实践指导的重要意义；【教学重点、难点】重点：元素周期律难点：元素周期表的应用【教学方法】名师归纳总结 1.归纳整理,讲练结合第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【教学流程】元 素 周 期 表学习必备欢迎下载复习并归纳视频引入 =习题结构的复习元 素 周 期 表中元素性质变习题纠错并归纳化规律的复习元 素 周 期 表习题归纳的应用小 结 元 素 周 期表中位、 构、作业性 之 间 的 关系；【教学过程】教老师活动同学活动说明学内 容名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【引入】视频学习必备欢迎下载引出元素周期表倾听元元素周期律及元素周期表是中学化学的重【复习】助学提纲复 习 元 素要理论学问, 揭示了元素之间的内在联系；1.元素周期表的编制【展现】元素周期表2. 编排原就：素元素周期表是如何编制的？原子序数 =核电荷数周以原子序数递增次序排列周期的定义期电子层数相同的为一横行,周期；周 期 表 的族的定义表结构,会最外层电子数相同的为一纵行,族；结根 据 原 子构可以说是元素世界的“ 地图” ,而族数、 周3. 元素周期表的结构结 构 确 定的其 在 元 素期数就犹如经度与纬度；复周 期 表 中习【复习】元素周期表的结构；的位置；4原子结构与元素周期七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全；表的关系【讲评同学助学提纲中作业问题】【课前完成助学提纲相应1.原子结构示意图的表示习题】2.元素最高正价与最低负价的判定；（氧、氟无正价）3. 考虑多价态元素 4. 最高价氧化物、最低价氧化物水化物、气态氢化物的写法；元【阐述】元素周期表中元素的排列出现出不【复习】寻 找 原 子周期性的变化规律,元素的性质也出现出1. 元素周期律的复习素了周期性变化规律,主要表现在哪些方面周呢？【归纳】半 径 变 化期【小结】1. 微粒半径大小比较方与 元 素 性法；元素原子半径大小与质 变 化 之律元素金属性非金属性强弱间的关系,的（短周期）同周期元素的性质变化规律的关系归 纳 变 化复同主族元素的性质变化规律、【完成助学提纲并归纳】规律,进一习元素所形成的单质或化合物性质的变化规步 理 解 元律素周期律,（核电荷数、电子层数、原子半径、主要2.元素周期表中同周培 养 学 生化合价、元素的金属性和非金属性、最高期、同主族元素性质比较、归纳价氧化物对应水化物的酸碱性、气体氢化的递变规律的 思 维 能物的热稳固性）【当堂练习】力；【讲评当堂练习,补充细节留意点】1. 气态氢化物的稳固性比较时要留意：【归纳】是氢化物水溶液的酸性；2. 比较化合价时留意：O、F 无正价,也 无最高价氧化物对应的水化物的比较；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【叙述】学习必备欢迎下载【练习并归纳】元原子的结构打算了元素的性质和它在元素1.利用元素周期表推断进 一 步 理素周期表中的位置；元素金属性和非金属周依据元素在周期表中的位置,也可以推断强弱期元素原子的结构和该元素所形成单质或化2. 利用元素周期表确定某表合物的性质；的依据元素及其化合物的性质,也可以推断应些元素的原子结构,并元素的原子结构及其在元素周期表中的位用由元素的性质的递变规置；解 元 素 的律来估计元素的性质；【小结】3. 启示人们在肯定区域原子结构、1.元素的金属性和非金属性的递变位 置 和 性质 之 间 的中查找新物质（农药、关系,证明半导体、催化剂等）结 构 决 定性 质 的 原总2.明确规律的普遍性与特别性【作业】理；培育学最活泼金属 _ 、最活泼非金属 Cs_ F2生 演 绎 推元最轻的金属 _ 、最轻的非金属 Li_ H 2断 的 思 维B素最稳固的气态氢化物_ ,含 H% 最大的是 _ HF CH 4之才能；最强酸 _ 、最强碱 _最特地壳中含量最多的金属和非金属_殊知应 用 举 例找半导体：在“ 折线” 邻近Si Ge Ga识点找农药：在磷邻近P As S ClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素Fe Ni Pt Pd Rh结元素的原子结构、位置和性质之间的关系点击元素周期律及元素周期表板书：1.元素周期表的结构：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全；原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数周期序数 =电子层数 主族序数 =最外层电子数 =元素的最高正价数*|最高正价数 |+|负价数 |=8 2. 元素周期律 3. 元素周期表的应用4. 元素的原子结构、位置和性质之间的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
