2022年高中化学专题一碳酸钠的性质与应用导学案苏教版必修.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钠的性质与应用一碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性【争论与沟通】依据离子反应的实质,运用相关学问各项试验产生的现象并写出相应离子反应式；试验操作现象说明或分析Na2CO3 开头无气泡, 连续滴加,产生无色气体； NaHCO3立刻有气泡产生,反应更猛烈Na2CO3：白色沉淀NaHCO 3：无明显现象均产生白色沉淀1、分别用 pH试纸测定碳酸钠和碳 PH试纸变蓝酸氢钠溶液的 pH 二碳酸钠与碳酸氢钠的性质1. 与酸反应（盐酸,硫酸,硝酸等）（1）2HCl+Na2CO 3=2NaCl+H2O+CO 2 （ Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl； NaHCO 3 + HCl = H2OCO2 + NaCl）（2）NaHCO 3 + HCl = H 2OCO2 + NaCl 2. 与 CaCl 2反应（1） CaCl2Na 2CO3 = CaCO3 +2NaCl （2）NaHCO 3 与 CaCl 2不反应 3. 与 NaOH 反应（1）不反应（2）NaHCO 3NaOH = Na2CO3 H 2O 4. 与 CaOH2反应（ 1）CaOH2+Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 名师归纳总结 （2）NaHCO 3+ CaOH 2= CaCO3 + NaOH + H2O 第 1 页,共 6 页或 2NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3 +Na2CO3 +2H2O 5.Na2CO3溶液显碱性,能除油污；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【沟通与争论】 1. 如下图所示, A为 NaHCO 3 ,B 为 Na 2CO 3 ；加热一段时间后,乙中显现浑浊,甲没有；为什么？你能得出什么结论？B 2. 向饱和的 Na2CO3 溶液过量的 CO 2, , 有白色晶体析出,为什么？A 你能得出什么结论？三碳酸钠与碳酸氢钠的转化CaOH22NaHCO Na2CO 3 + H2O + CO2 甲乙Na2CO3CO2H2O2NaHCO【运用学问,分析问题】1. 把 HCl 滴加到盛有Na2CO3 溶液的试管中； 或把 Na2CO3 溶液滴加到盛有稀HCl 溶液的试管中； 现象是否相同？为什么 . 2. 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠3. 除去以下物质中的少量杂质 Na 2CO3 固体中混有NaHCO 3,方法是；反应方程式是； NaHCO3溶液中混有Na2CO3,方法是； 反应方程式是； NaCl 溶液中混有Na2CO3,方法是；反应方程式是；【针对性训练】1、以下关于碳酸钠的表达正确选项（） A 、碳酸钠俗称纯碱,由于碳酸钠是一种碱 B 、碳酸钠和碳酸氢钠在肯定条件下可以相互转化 C 、碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应 D 、用 BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液2. 关于 Na2CO3与 NaHCO 3 的以下表达中,正确选项（） A NaHCO 3 的热稳固性比 Na2CO3 的强 B NaHCO 3 比 Na 2CO3更易溶于水 C Na2CO3和 NaHCO 3都可以用来治胃病 D 与相同质量分数的盐酸反应,NaHCO 3 比 Na 2CO3要快3. 某试验小组欲通过以下试验来探究Na2CO3和 NaHCO 3 两种物质的性质；名师归纳总结 - - - - - - -（1）称取两种固体各2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,并复原至室温后,向所得溶液中各滴入2 滴酚酞试液； 发觉 Na2CO3 固 体完全溶解,而NaHCO 3 固体有剩余,由此得到结论； 同学们在两烧杯中仍观看到了其它现象；其中,盛放 Na2CO 3 的烧杯中显现的现象是（填字母序号） ； A溶液温度下降 B溶液温度上升 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B 固体,发觉固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清；请用化学方程式说明澄清石灰水中发生的现象；第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）如上面右图所示,在气密性良好的装置I 和 II中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中； 两试管中均产愤怒体,（填“I ” 或“II ” ）的反应程度更为猛烈； 反应终止后,气球均有膨胀,复原至室温；以下说法正确选项；A装置 I 的气球体积较大 B装置 II 的气球体积较大C生成气体的体积依据盐酸运算（4）将两种固体分别配制成 0.5 mol · L D生成气体的体积依据固体运算-1 的溶液,探究与 0.5 mol ·L-1CaCl 2溶液反应的情形试验方案猜测现象猜测依据 Na2CO3 溶液中的 CO3 2- 浓度较大,实际结果试验 1：向 2 mL Na 2CO3 溶液中滴 加 1 mL 0.5 mol· L-1 CaCl2 溶液有白色有白色沉淀沉淀能与 CaCl2 发生反应；试验 2：向 2 mL NaHCO 3 溶液中滴加 1 mL 0.5 mol· L-1 CaCl2 溶液无白色NaHCO 3溶液中的 CO3 2-浓度很有白色 沉淀显现,同时有少量气泡沉淀小,不能与CaCl2反应；冒出；请写出上述试验过程中发生的反应的离子方程式：试验 1：；试验 2：；（5）在试验室模拟工业生产碳酸钠：肯定温度下,往肯定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入 CO2,一段时间后,显现沉淀,过滤得到NaHCO 3 晶体；该过程的化学方程式：加热 NaHCO 3得到纯碱制品,试验室可进行此操作的装置是A B C D 3. （ 1）同温度下,Na2CO3比 NaHCO 3易溶于水B、D （2）CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O CaCO 3+CO2+H2O=CaHCO 32（3）（2）A、C （4） 试验 1：Ca 2+CO3 2-=CaCO 3试验 2：Ca 2+2HCO- =CaCO 3 +CO2 +H2O （5） NaCl + NH3 + CO 2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl BC 专题 2 从海水中获得的化学物质其次单元 钠、镁及其化合物-镁的提取及应用【复习回忆】1、自然界的镁主要以的形式存在于地壳和海水中,海水中镁的总储量约为1.85× 1015吨；2、写出以下反应的化学方程式： MgCl2 NaOH = MgOH2 H 2SO4错误. 未找到引用源；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - MgOH2【学习过程 】一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：（1）在上图方框中填上相应物质的化学式（2）相关步骤的化学反应方程式为： 写离子方程式 写离子方程式 【查阅资料】常见镁的化合物的熔点物质MgO MgSOMgCl2Mg（OH）2熔点（）2800 1124 712 （280时分解）物质室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH 2O）Mg（OH）2MgCOMgSOMgCl2溶解度0.01 33 54 0.0029 MgCl2·6H2O MgO + 2HCl + 5H 2O 【摸索】海水中提取镁的过程中,海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是 NaOH溶液？；海水中提取镁的过程中,为什么把 Mg 2+转化为 MgOH2而不是 MgCO 3；步骤中的蒸发结晶利用风吹日晒完成,但在试验室中蒸发操作时需要的主要仪器有、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等； 海 水 中 的 镁 以 Mg 2+ 形 式 存 在 , 设 计 步 骤 将 Mg 2+ 转 化 为 MgOH2 又 重 新 转 化 为 Mg 2+的 目 的是；步骤中的“ 肯定条件” 指的是,目的是；有同学认为：可以在步骤后加热 MgOH2 得到 MgO,再电解熔融的 MgO制金属镁,以简化试验步骤,体现试验的简约性原就；你是否同意该同学的 观点 填“ 同意” 或“ 不同意” ,理由为；电解产生的 Cl 2怎么处理；二、镁的结构与化学性质【探究猜测】对比钠原子和镁原子的结构,估计金属镁可能的性质；【试验事实】名师归纳总结 序号从广口试剂瓶中取试验操作加入少试验现象第 4 页,共 6 页1 2 片打磨好的镁条放入一支试管,有气泡产生,滴加酚酞变红- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量水,滴入 2 3 滴酚酞,加热煮沸2 取一根 45cm长的镁条,用砂纸将表面的氧化镁擦去,用镁条燃烧,有白色固体生成,瓶坩埚钳夹持镁条, 在酒精灯上点燃后,伸入布满二氧化碳的壁附着黑色固体；集气瓶中；3 取一根 45cm长的镁条,用砂纸将表面的氧化镁擦去,用镁条燃烧,有白色固体生成；坩埚钳夹持镁条, 在酒精灯上点燃后,伸入布满二氧化碳的集气瓶中；【学问总结】镁的化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应；与氯气反应；与氮气反应；摸索：镁是活性金属,为什么镁条在空气中能够长期存在？（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：_ （4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_ 写离子方程式 （5）与盐溶液（如硫酸铜溶液）反应 写离子方程式 三、镁的用途（1）镁是一种重要的金属材料,其重要用途是与铜、铝、锰、钛等形成很多镁合金（约含镁 80%）,虽然镁合金密度只有,但 和 都较大； 因此,镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等；（2）由于镁燃烧发出,因此常用来制造和；（3）氧化镁的熔点高达,是优质的材料；【归纳总结】 依据本节课所学学问,结合下图转化关系按要求完成方程式： （标明电子转移方向和数目）（标明电子转移方向和数目） （写出离子方程式,下同） 【针对性训练】1. 关于金属镁的表达中,正确选项项B熔点较高,可达到（）A密度较小,可用于制造飞机2800C硬度较大,可用于制造导弹D只能与活泼非金属单质及酸反应名师归纳总结 2. 将镁投入新制氯水中,以下说法不行能的是（）第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A镁粉溶解 B新制氯水褪色C产生无色无味气体 D无明显现象3. 将相同质量的镁条分别在：氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧,燃烧后得到固体产物的质量由小到大的次序是（）A < << B <<< C <<< D <<<4. 镁粉着火时,可用于灭火的物质是 A. 干冰 B. 氮气 C. 水 D. 黄砂5.1999 年 10 月 1 日,为庆祝中华人民共和国50 周年华诞,各大中城市都举办了焰火表演；镁粉在焰火、闪光粉、 鞭炮中是不行缺少的原料；工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却；以下可作为冷却剂的是空气； O2； Ar； H2； N2； H2O；A. B. C. D. 6.1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应,以下说法中,正确选项A.镁、铝产生氢气一样多 B.钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多 D.产生氢气的量无法比较7.Ca 、Ba与 Mg原子的最外层电子数相等,以下有关它们的单质及其化合物性质表达中,错误选项名师归纳总结 A. 在水中会有气体生成 B.碳酸盐都不能溶于水以下关于C.硫酸盐都不能溶于水 D.都能在二氧化碳气体中燃烧8. 锂和镁的最外层电子数虽然不同,但它们性质相像,如它们的单质在氧气中反应都生成氧化物；锂及其化合物性质表达中,错误选项 第 6 页,共 6 页A. 硫酸锂难溶于水 B.氢氧化锂加热不分解C.锂遇盐酸发生反应 D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳- - - - - - -