2022年高中化学必修---离子反应专题复习.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修1 离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 电 解 质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质；非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物 SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等；强电解质： 在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫 强电解质 ,如强酸、强碱、大多数盐 弱电解质, 如弱酸、弱碱和 H20 弱电解质： 在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫 说明：1、物质导电有条件,导电的不肯定是电解质,电解质不肯定导电；导电必需是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物；电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质 2、 电解质的强弱 与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；BaS04、 CaS03等和微溶的 CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；例如：难溶的 而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质；电解质溶液的 导电才能的强弱 只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱 没有必定的联系；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶液强；强电解质包括： 强酸 如 HCl、HN03、H2S04 、强碱 如 NaOH、KOH、BaOH2 和大多数盐 如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1；弱电解质包括：弱酸 如 CH 3COOH 、H 2SO3、 H3PO4、H 2S、HClO 、弱碱 如 NH3· H20 、和水；共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离；如：不同的；二、离子反应 1、电离：KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离；强电解质 完全 电离,用“=” 表示,如： NaHSO 4 Na+ + H+ + SO42- CO32 H,弱电解质 部分 电离,用“”表示,如 CH3COOH CH3COO- + H +,而多元弱酸的电离是分步进行的,如：H2CO3 HCO H,HCO-而多元弱碱的电离一步写出,如 FeOH3 Fe 3 3OH；2、离子反应本质：是某种或某些离子浓度的降低；概念：溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应；离子反应的发生条件（）生成沉淀（）生成弱电解质（）生成气体（挥发性物质）（）发生氧化仍原反应,原电池、电解池中的离子反应属于这一类型；（）其它条件；仍应留意有少数离子可形成络合离子的情形；如 Fe 3+和 SCN-、C6H5O-,发生如下络合反应 Fe 3+SCN FeSCN 2+；三、离子方程式的书写要点1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、删：将未参与离子反应的离子从两边删掉（等个数）,整理（系数应为最简整数比）；、查： 、质量守恒；电荷守恒；注明 “ ” “ ”等符号；如反应为氧化仍原反应时,氧化剂与仍原剂得失电子数应相等；2、书写相关学问、完全电离的酸是指：HCl 、H 2SO4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4 等强酸 ；而弱酸 （H 2SO3、H3PO4、H 2CO 3、H 2S、HF、HClO 、CH3COOH 、H 2SiO 3）就不能拆；、完全电离的碱是指：NaOH 、KOH 、CaOH 2、BaOH 2 等强碱 ； 而 NH3.H2O 及 CuOH 2、FeOH 3等难溶性弱碱就不能拆；、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶 ；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO 4 不溶 ,但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶；、特殊情形处理：微溶物：作反应物时 ,为溶液时要拆成离子,作产物时 不能拆成离子要写化学式；酸式酸根离子只有 HSO 4必需拆 ,而 HS、HCO 3、HSO3 HPO4 2、H2PO4就不能拆,、浓硫酸作反应物时,不能拆,而浓盐酸、浓硝酸就必需拆；、 凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆；四、离子共存规律凡两 离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质）,或发生氧化仍原反应、双水解反应、络合反应,相应的 离子不能共存 ；反之, 就可共存；主要有以下几种情形：与 H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红）OH、 CO32、SO32、SiO 32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO 2、S2O32、HCO 3、HSO3、HS、HPO 42 、H 2PO4； 与 OH不能共存 ：（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红）H +、NH 4+、Mg 2+、Fe2+、Fe3+、Al 3+、Cu2+等,HSO 3、 HS、HPO42、 H2PO4等； 与金属阳离子与酸根离子：Ag +、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO 32、 SO42、 PO43、SO32、 SiO32；Ag +与 Cl、Br、I； 发生氧化仍原反应：Fe 3+与 I、S2、 HS；MnO 4H+、NO 3H+、ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO 3等； 发生络合反应：如Fe3+与 SCN说明： 留意题目要求离子共存的限定条件： 溶液的 颜色：如为无色, 需排除 Cu2+蓝、Fe3+黄、Fe 2+浅绿 、MnO 4紫、FeSCN2+红、*FeC 6H5O63紫； 溶液的 酸碱性 ：a.酸性溶液（限定pH<7 或给定指示剂颜色） ；b.碱性溶液（限定 pH>7 或给定指示剂颜色） ；c.酸性或碱性 溶液（加入铝片后放出 H2 的溶液,水电离的 H +或者 OH是多少,既可能是强酸性又可能是强碱性,即要求与 H+或 OH不能共存的离子均不能存在）； 其它限定 条件：如 “ 因发生氧化仍原反应而不能大量共存”等限制；五、离子方程式的正误判定1、电荷是否守恒在离子方程式中,两边的电荷数必需守恒；如 Fe Cl 2与 Cl 2反应不能写成Fe 2 + Cl2 Fe3 + 2Cl-,而应写成 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰当在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,如 HCO 3不能写成 CO3 2 H；而 HSO- 通常要写成 H + + SO4 2-3、看离子方程式是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；如 Fe 发生置换反应只生成 Fe2+亚铁离子, HNO 3 溶液与金属反应没有 H2 生成；4、元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应当相等；2Na 2H2O = Na OH H 25、氧化仍原反应是否遵守得失电子守恒原理如 Fe 3CuFe2Cu26、是否漏掉离子反应 如 Ba OH 2 溶液与 Cu SO4 溶液反应, 既要写 Ba2+与 SO42-的离子反应,又要写 Cu2+与 OH-的离子反应,应为 7、判定各种符号是否正确Ba 2+ +2OH- +Cu 2+ +SO 2- = BaSO4 +CuOH2及离子符号写成价态符号等；8、是否符合题设条件,如过量问题题设条件往往有“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 任意量” 、“ 滴加次序” 等字眼,解题是要特殊留心；如：Ca（OH）2溶液、 Ba（OH） 2溶液、 KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与 CO2、SO2 等酸性氧化物反应时；如酸性氧化物用量不同就离子方程式不同；（1） Ca（OH）2溶液和 CO 2反应时有： CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 + H2O CO2 少量 CO 2 + OH- = HCO3- CO2 足量 （2） NaOH溶液和 SO 2 反应时有 : SO2 + 2OH- = SO3 2- + H2O SO2少量 SO 2 + OH- = HSO3- SO2足量 （3） NaOH溶液和 CO 2 反应时有 : CO2 2OH= CO 32 H2OCO2少量 铜,练 习CO 2 + OH= HCO 3CO2足量1、以下物质中,属于电解质的是：,属于非电解质的是：属于强电解质的是：,属于弱电解质的是：；A. 碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.H2S F.硫酸 G.一水合氨 H.盐酸 I.2、以下物质中属于电解质的是（）A稀硫酸 B 新制氨水 C 氯化钠晶体 D 无水乙醇3、以下化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A Cl BFe C酒精 DSO3 4、以下说法正确选项（）A、难溶于水的电解质肯定是弱电解质 B、强电解质的水溶液导电才能肯定比弱电解质的水溶液强 C、乙醇（ CH3CH2OH）能与水以任意比互溶,故它是强电解质 D、强电解质在水溶液中全部电离成离子5、以下各组离子反应可用HOHH2O 表示的是 （）D、硫酸氢钠和氢氧化钠）A、氢氧化钡和硫酸B、氢氧化铁和盐酸C、醋酸和氢氧化钠6、离子方程式CO 2 + 2H+ = H2O + CO2 中的 CO 2代表的物质可以是（A、CaCO 3 B、 NaHCO 3 C、Na2CO3 D、BaCO7、以下化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2 +SO4 2=BaSO （A、BaNO3 2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 B、 BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4 + 2NaCl C、BaCO3 + H 2SO4 = BaSO4 + H 2O + CO2 D 、BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl 8、以下电离方程式错误选项（）3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、NaHCO 3 Na + H + CO 3 2 B、NaHSO 4 Na + H2 + SO 4C、MgCl2 Mg2 + 2Cl D、Ba OH2 Ba2 + 2OH9、写出以下物质的电离方程式（1）NH3.H2O_ （2）NaHCO（3）H2O （ 4）CH3COOH （ 5）H2SO4（6）NaHSO10、用一种试剂除去以下各物质中的杂质 括号内为杂质 ,并写出离子方程式；1 FeCl2FeCl 3 试剂 _,离子方程式； 2 SO24 CO23 试剂 _,离子方程式3 FeCl3FeCl 2 试剂 _,离子方程式11、离子检验Cl- 检验：试剂 _操作方法：SO4 2检验：试剂 _操作方法：Fe 2+ 检验：试剂 _操作方法：Fe 3+ 检验：试剂 _操作方法：一、离子方程式正误判定专题1、以下反应的离子方程式中,正确选项（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba 2+OH+H +SO 2=BaSO 4 +2H2O B. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ C. 过量 CO2通入 NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO3 2 + H 2O D. 少量 CO2通入 NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H 2O 2、以下离子方程式中,正确选项（）A. 氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH 3 = CH3COONH4B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = H 2O C. 澄清石灰水与稀盐酸反应 CaOH 2+2H +=Ca 2+2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2+H23、以下离子方程式,书写正确选项（）A. 盐酸与碳酸钡反应 CO 3 2- + 2H + = CO2 + H 2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2+ +2OH- +Cu 2+ +SO4 2- = BaSO4 +CuOH2C. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag + +Cu = Cu 2+ +AgD. 铁与稀盐酸反应 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H24、以下离子方程式书写正确选项（）A. 氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H =H2O B . 碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H + = H 2O + CO2 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - C . 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO4 + OH = H 2O + SO42D . 石灰石溶于硝酸： CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2 5、以下反应的离子方程式中,正确选项（）A向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1 AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 2 2H Ca 2 2H2O 2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应： HOH H2O D碳酸氢钠跟硫酸反应： CO 3 2 + 2H + = H 2O + CO2 6、以下离子方程式中,正确选项（）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 CaHCO 3 2 + 2H + = Ca 2+ + 2H2O + 2CO 2B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 3 2 + 2H + = CO 2 + H 2O C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 3 2 + 2H + = CO 2 + H 2O . 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca 2+ + 2CH3COO- + CO2 + H 2O 7、以下反应的离子方程式正确选项 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 OH = HSO 3B 氢氧化铜加到盐酸中：CuOH22H = Cu 2 2H2O C 盐酸滴入氨水中： HOH = H 2O D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO3 = Cu 2+ + 2NO +H2O 8、以下反应的离子方程式书写正确选项（）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2SO4 2HOHBaSO4 H2O C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H + Ca 2 + CO 2 + H 2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2 + Cl 2 2Fe 3 + 2Cl- 9、以下反应的离子方程式正确选项（）A. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 FeOH3胶体： Fe3+3H2O _FeOH3 3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H=CO 2 H2O C.试验室用浓盐酸与 MnO 2反应制 Cl 2： MnO22H +2Cl_Cl 2 Mn2+H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+ Cu=Fe 2+Cu 2+10、以下反应的离子方程式错误选项（）A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +Fe 2+H2 B 铜跟浓硝酸反应 Cu+2N0 3+4H +Cu 2+2N02 +2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应 CO3 2 +2H +CO2 +H2O D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3+3Fe 2+11、以下化学反应的离子方程式正确选项 AB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：22HCO2 H2O C. 少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2 2OH = CuOH 212、以下反应的离子方程式正确选项（）A. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO3 = Cu 2+ + 2NO +H2O B氯气与水反应： Cl 2 H2O2HClClO疗 5 胃名师归纳总结 酸第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C氢氧化铝中和胃酸： AlOH33HAl33H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3CuFe 2Cu 213、以下反应的离子方程式正确选项 A. 锌片插入硝酸银溶液中： Zn Ag = Zn 2Ag B. 石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca 2CO3 2CaCOC.少量金属钠加到冷水中： Na 2H2O = NaOHH2D. 硫酸铜与烧碱反应： Cu 22OH = CuOH 2二、离子共存专题1、以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（）A. H、NO3 、Fe 2、NaB. Ag、NO3 、Cl、KC. K、Ba 2、OH、SO 24 D. Cu2、NH4 、Br、OH2、在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4、Mg 2、SO4 2、Cl BBa 2、K、OH、NO3CAl3、Cu 2、SO4 2、Cl DNa、Ca 2、Cl、ClO- 3、以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液Na、K、MnO、I B酸性溶液Fe 3、NH4、 SCN、NO3C碱性溶液Na、K、NO3、SO42 D碱性溶液Ba 2、Na、CO3 2、Cl4、在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO4 2-、 Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO3-、Cl-C强碱性溶液：K +、Ba 2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K +、SO4 2-、Cl- 、H +5、以下各组离子肯定能大量共存的是（）A在含大量Fe 3的溶液中： NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Ba 2+、Na、K、ClC在强碱溶液中：NH4、Al3 、SO4 2、NOD在 pH1 的溶液中： K、 Fe 2、Cl、NO36、在 pH1 的溶液中,可以大量共存的离子是（）AK + 、 Na+、SO4 2 、 S 2O3 2 BNH4+、 Mg2+、 S2 、 ClCNa + 、 K+ 、 HCO3、Cl D+K、 Na+、 Cl、 NO37、某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、NH4 +、 Mg 2+、 SO4 2、Cl、NO3、HCO等离子；经检测废水呈明显的碱性,就可确定该厂废水中确定不含有的离子组合是（） . Ag+、K +、NO、HCO. K+、NH4 +、 NO3、SO4 2 . Ag+、NH4 +、Mg 2+、 HCO . K+、Mg 2+、SO4 2、Cl8、向含有以下离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽视） ,能引起离子浓度减小的是（A. K+ B. Na+ C. OH D. Cu2+ 9、在无色透亮强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）A . K+、 Cu 2+、 NO3-、SO4 2- B . K+、Na +、Cl-、CO3 2- C . Zn2+、NH4 +、NO3-、Cl- D . K+、Na +、MnO- 、SO4 2- 10、在 PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al3+、Ag +、NO、Cl Mg 2+、NH4 +、NO3、 Cl Ba 2+、K +、 S 2、Cl Cu 2+、 Na +、NO3、SO4 2）11、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）. Ba2、Fe 3、Br、NO3. Na、Ca 2、HCO、NO. Al3、NH4、SO4 2、Na. Na2、K、NO3、 SO412、以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2、H、 Cl、OH B. Na、Ba 2、CO 3、NO3 2C. Na、H、Cl、CO 3 2 D. K、Cu 2、NO3 、SO 24、13、在强酸性无色透亮溶液中,以下各组离子能大量共存的是（）A. Fe3+、K +、Cl、MnO B. Ag+、Na +、NO3、ClC. Zn2+、Al3+、SO4 2、Cl D. Ba2+、NH4 +、Cl、HCO14、已知某溶液中存在较多的H、 SO4 2、NO,就该溶液中仍可能大量存在的离子组是（）. Al3+、CH3C00、Cl. Mg2+、Ba 2+、Br. Mg2+、Cl、I. Na+、NH4+、Cl15、在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl- 、SO4 2-、Fe 3+ B碱性溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液：K +、SO4 2-、Cl- 、H + D强酸性溶液：K +、Ba 2+、Cl- 、Br-16、无论是酸性溶液仍是碱性溶液中,都肯定能大量共存的离子组是 K、Cl2、NO3、S K、Fe 2、I2、SO4 Na、Cl2、NO3、 SO4 Na、K、Cl、HCO K、Ba 2、 Cl、 NO3A B C D 17、肯定能在以下溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3的溶液： Na、NH4、 SO4 2、ClB强碱性溶液中：Na、Ca 2、Cl、NO3C含有大量Fe 3的溶液： Na、Mg 2、 NO3、SCND含有大量NO3的溶液： H、Fe 2、SO4 2、Cl19、室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 大量共存的离子组是（）ANH4、Cu 2、Cl、NO3BK +、Na +、SO3 2、S 2CK +、Na、Cl2、SO4DK +、Na、SO42、 HCO20、在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4 +、Ba 2+、Cl、NO B K +、 Na +、Cl- 、SO4 2CCa 2+、K +、NO3、SO3 2 D Na +、Fe 2、Cl-、CO3 221、向存在大量Na +、Cl的溶液中通入足量的NH3 后,该溶液中仍可能大量存在的离于组是（A.K、Br2、 CO3B.Al3、H、MnO CNH4、Fe 3、SO4 2 DAg、Cu 2、NO322、以下各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在 pH1 溶液中： NH4、K、ClO、 ClB. 有 SO4 2存在的溶液中：Na、Ba 2、K +、IC.有 NO3存在的溶液： Na、Ba 2、Fe 2、BrD.在 pH12 的溶液中： NH4、Na、SO4 2、Cl23、在 pH13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是（）A. NH 4 +、NO3 、K +、SO4 2B. CO3 2、NO3、 HCO、Na +C. Na+、 ClO、SO42、 NO3D. MnO4、 K +、Na +、SO427 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、 写出与以下离子方程式相对应的化学方程式；1Cu 2+2OH-=CuOH22H +OH- =H2O 32H +CaCO 3=Ca 2+H2O+CO 24. CO3 22HCO2 H2O5Cu 2+Fe=Fe 2+Cu 三、写出以下反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）大理石溶于醋酸（7）碳酸钠溶液与盐酸混合四综合题在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2 溶液、 Na2CO3溶液、 AgNO 3 溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D 并两两混合,其试验现象为：AB 产生无色气体；BC 产生白色沉淀； AD产生白色沉淀；AC无明显变化；1 由此推出各试剂瓶所盛的试剂为 填化学式 ： A_,B_,C_,D_；2A B 反应的离子方程式_ _；, 加入稀释至2L；3A D反应的离子方程式_ _；当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后, 加入适量的水 , 完全溶解后无残余固体1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度；2 如要求溶液中只含溶质氯化铁,仍需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页