2022年高考化学二轮复习化学反应与能量学案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 排查落实练十化学反应与能量学习必备欢迎下载一、概念正误判定1HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJ ·mol 1,就 H2SO4和 CaOH2反应的中和热 H2× 57.3 kJ ·mol1 × 2 COg的 燃 烧 热 是 283.0 kJ·mol 1 , 就 反 应2CO2g=2COgO2g的反应热 H2× 283.0 kJ mol 1 31 mol 甲烷燃烧生成气态水和 CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 × 4应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应焓变 5同温同压下,H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的 H不同 × 6某反应的 H 100 kJ ·mol1,就正反应活化能不小于 100 kJ ·mol 1 7500 、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3g,放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2g3H2g 500 、 30 MPa 催化剂 2NH3g H 38.6 kJ mol1 × 8依据电流方向或电子流向可判定原电池正负极；外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极 9依据两极发生的反应类型可判定原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生仍原反应 10电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极,阴极发生仍原反应；通电时,电子的流向为负极阴极电解质 阳极 正极 × 二、热化学方程式的书写1沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4,常温下, 0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2g和液态水时,放出 445 kJ热量,就热化学方程式为 CH4g2O2g=CO2g 2H2Ol H 890 kJ ·mol 1；2已知 H2S完全燃烧生成 SO2g和 H2Ol,H2S的燃烧热为 a kJ ·mol 1,写出 H2S 燃烧的热化学方程式 2H2Sg3O2g=2SO2g2H2Ol H 2a kJ ·mol 1；3已知 HH 键能 436 kJ ·mol 1,HN 键能 391 kJ ·mol 1,NN键能 945.6 kJ mol 1,试写出 N2 和 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式 N2g3H2g=2NH3g H 92.4 kJ ·mol 1；1 34已知 2N2g2H2g=Ng3Hg H1 a kJ ·mol1 Ng3Hg=NH3gH2 b kJ ·mol1 N2g3H2g=2NH3lH 2bc a kJ ·mol 1；NH3g=NH3lH3 c kJ ·mol 1 写出 N2g和 H2g反应生成液氨的热化学方程式5已知： HFaq OHaq=FaqH2Ol H 67.7 kJ mol 1 H aqOHaq=H2Ol H 57.3 kJmol1 aqHaq H 10.4 kJ ·mol 1；试写出 HF电离的热化学方程式6SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在SF键,已知 1 mol Ss转化为气态硫原子吸取能量 280 kJ,FF 键能为 160 kJ ·mol1,SF 键能为 330 kJ ·mol 1,试写出 Ss和 F2g反应生成 SF6g的热化学方程式 220 kJ ·mol 1；三、电池电极反应式或总反应式的书写Ss3F2g=SF6g H 1 1铝 镍电池 负极 Al,正极 Ni,电解液 NaCl 溶液、 O2 负极： 4Al12e=4Al3；正极： 3O2 6H2O12e=12OH；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总反应式： 4Al 3O2 6H2O=4AlOH3；2镁 铝电池 负极 Al,正极 Mg,电解液 KOH溶液 负极： 2Al8OH 6e=2AlO2 4H2O；正极： 6H2O6e=3H2 6OH；总反应离子方程式：2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H2 ；3锂电池一型 负极 Li,正极 石墨,电解液 LiAlCl4SOCl2 已知电池总反应式：4Li2SOCl2=SO2 4LiClS；试写出正、负极反应式：负极： 4Li4e=4Li；正极： 2SOCl24e=SO2 S4Cl；4铁 镍电池 负极 Fe,正极 NiO2,电解液 KOH溶液 已知 FeNiO22H2O放电FeOH2 NiOH2,就：充电负极： Fe2e 2OH=FeOH2；正极： NiO22H2O2e=NiOH22OH；阴极： FeOH2 2e=Fe2OH；阳极： NiOH22e 2OH=NiO22H2O；5LiFePO4电池 正极 LiFePO4,负极 Li,含 Li导电固体为电解质 已知 FePO4Li放电LiFePO4,就充电负极： Lie=Li；正极： FePO4Li e=LiFePO4；阴极： Li e=Li；阳极： LiFePO4e=FePO4Li；6高铁电池 负极 Zn,正极 石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质 放电 已知： 3Zn2K2FeO48H2O 充电 3ZnOH2 2FeOH34KOH,就：负极： 3Zn6e 6OH=3ZnOH2；正极： 2FeO26e 8H2O=2FeOH310OH；阴极： 3ZnOH26e=3Zn6OH；阳极： 2FeOH36e 10OH=2FeO28H2O；7氢氧燃料电池 1电解质是 KOH 溶液 碱性电解质 负极： 2H24e 4OH=4H2O；正极： O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O；2电解质是 H2SO4溶液 酸性电解质 负极： 2H24e=4H；正极： O24H 4e=2H2O；总反应方程式：2H2O2=2H2O；3电解质是 NaCl 溶液 中性电解质 负极： 2H24e=4H；正极： O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O； 第 2 页,共 5 页8甲烷燃料电池铂为两极、正极通入O2 和 CO2、负极通入甲烷、电解液有三种1电解质是熔融碳酸盐K2CO3或 Na2CO3 正极： 2O2 8e 4CO2=4CO2；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 负极： CH4 8e 4CO2=5CO2学习必备欢迎下载2H2O；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O；2酸性电解质 电解液为 H2SO4溶液 正极： 2O2 8e 8H =4H2O；负极： CH4 8e 2H2O=CO28H；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O；3碱性电解质 铂为两极、电解液为 KOH溶液 正极： 2O2 8e 4H2O=8OH；负极： CH4 8e 10OH=CO27H2O；总反应方程式：CH42O22OH=CO23H2O；9甲醇燃料电池1碱性电解质 铂为两极、电解液为 KOH溶液 正极： 3O2 12e 6H2O=12OH；负极： 2CH3OH12e 16OH=2CO212H2O；总反应方程式：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O；2酸性电解质 铂为两极、电解液为 H2SO4 溶液 正极： 3O2 12e 12H=6H2O；负极： 2CH3OH12e 2H2O=12H 2CO2；总反应方程式：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O；CO为负极燃气, 空气与 CO2的混合气为正极助燃气 10CO 燃料电池 总反应方程式均为2CO O2=2CO2 1熔融盐 铂为两极、 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质,正极： O24e 2CO2=2CO2；负极： 2CO 2CO24e=4CO2；2酸性电解质 铂为两极、电解液为H2SO4 溶液 正极： O24e 4H=2H2O；负极： 2CO 4e 2H2O=2CO24H；四、电解池电极反应式的书写1用惰性电极电解以下溶液1NaCl 溶液阴极： 2H 2e=H2 ；阳极： 2Cl 2e =Cl2 ；电解总反应式： 2NaCl2H2O= 2NaOHH2 Cl2 ；2CuSO4溶液阴极： 2Cu2 4e =2Cu；阳极： 4OH 4e=2H2OO2 ；电解总反应式： 2CuSO42H2O= 2Cu2H2SO4O2 ；2用惰性电极电解以下熔融态物质1MgCl2 阳极： 2Cl 2e =Cl2 ；阴极： Mg2 2e=Mg；电解总反应式： MgCl2熔融 = MgCl2 ；2Al2O3 阳极： 6O2 12e =3O2 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载阴极： 4Al3 12e=4Al；电解总反应式： 2Al2O3熔融 = 4Al3O2 ；3用铜作电极电解以下溶液1H2O 阴极： 2H 2e=H2 ；阳极： Cu2e=Cu2；电解总反应式： Cu2H2O= CuOH2 H2 ；2H2SO4 溶液阴极： 2H 2e=H2 ；阳极： Cu2e=Cu2；电解总反应式： CuH2SO4= CuSO4H2 ；3NaOH 溶液阴极： 2H2O2e=H2 2OH；阳极： Cu2e 2OH=CuOH2 ；电解总反应式： Cu2H2O= CuOH2 H2 ；4用 Al 作电极电解以下溶液1H2SO4 溶液阴极： 6H 6e=3H2 ；阳极： 2Al6e =2Al3；电解总反应式： 2Al 3H2SO4= Al2SO433H2 ；2NaOH 溶液阴极： 6H2O6e=3H2 6OH；阳极： 2Al6e 8OH=2AlO2 4H2O；电解总反应式： 2Al 2H2O2NaOH= 2NaAlO23H2 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 5 页,共 5 页- - - - - - -
