2022年高考专题沉淀溶解平衡.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载学问点 1 介绍：沉淀溶解平稳1物质的溶解性电解质在水中的溶解度,有的很大,有的很小,但仍有度；在 的关系如下：20时溶解性与溶解度溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10 g 1 g10 g 0.01 g1 g 0.01 g 说明：物质在水中“ 溶” 与“ 不溶 ” 是相对的, “不溶 ” 是指难溶,没有确定不溶的物质；2难溶物的溶解平稳难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等,溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态,叫做难溶电解质的沉淀溶解平稳状态,简称AgCls Ag +aq+Claq 未溶解的固体 溶液中的离子PbI2s Pb 2+aq+2Iaq 未溶解的固体 溶液中的离子3溶解平稳特点沉淀溶解平稳 ；例如：（1） “动” 动态平稳,溶解的速率和沉淀的速率都不为 0；（2） “等” v 溶解 =v 沉淀 ；（3） “定” 达到平稳时,溶液中离子的浓度保持不变；（4） “变” 当转变外界条件时,溶解平稳将发生移动,达到新的平稳；例 1：20XX 年海南模拟 以下有关AgCl 沉淀的溶解平稳的说法中,不正确选项B AAgCl 沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等BAgCl 难溶于水,溶液中没有Ag和 ClC上升温度, AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体, AgCl 沉淀的溶解度降低解析： AgCl 固体在溶液中达到溶解平稳后,溶解与沉淀速率相等,但不为 0,A 项正确；AgCl 难溶于水,但溶解的部分电离出 Ag和 Cl,B 项错误；一般来说,上升温度有利于固体物质的溶解,C 项正确；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,增大了 Cl浓度,促使溶解平稳向左移动,降低了 AgCl 的溶解度, D 项正确；4沉淀溶解平稳常数 溶度积（1）定义：在肯定条件下,难溶强电解质A mBn 溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平稳,叫做沉淀溶解平稳；这时,离子浓度幂的乘积为一常 数,叫做溶度积 Ksp；（2）表达式：名师归纳总结 A mB nsmAn+aq+nBmaq 第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ksp=cAn+m·cBmn学习好资料欢迎下载留意：溶度积（Ksp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关；（3）溶度积规章：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解； 离子积 Qc的相对大小,可以判定QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平稳；QcKsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平稳状态；QcKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,如加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶 液饱和；留意：（1）对同种类型物质,K sp越小其溶解度越小,越简单转化为沉淀；（2）对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,不能直接比较 Ksp 的大小来确定其溶解才能的大小,需转化为溶解度来运算；（3）溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平稳移动,并不转变溶度积； 例 2：如在 1 L 蒸馏水中加入1 滴约 0.05 mL0.1 mol ·L1 的 NaCl 溶液,搅拌匀称后再滴入1 滴 0.1 mol·L1AgNO 3 溶液,请估算是否会产生沉淀已知 AgCl 的 Ksp 1.8 ×10 10AA否B是 C可能是 D以上都不正确解析： cCl0.05 ×103L×0.1 mol·L1/1 L5×106 mol ·L1cAg0.05 ×103L×0.1mol ·L1/1 L 5×106mol ·L1QccCl ·cAg2.5 ×1011<Ksp,所以不会产生沉淀；2溶度积的运算1已知溶度积求溶解度以Agaq Claq为例,已知Ksp,就饱和溶液中cAg cCl ,结合溶液体积即求出溶解的AgCl 的质量,利用公式即可求出溶解度；2已知溶解度求溶度积已知溶解度 S由于溶液中溶解的电解质很少,所以溶液的密度可视为 1 g·cm3,就 100 g水即 0.1 L 溶液中溶解的电解质的质量 m 为已知,就 1 L 溶液中所含离子的物质的量 即离子的物质的量浓度 便求出,利用公式即求出 Ksp；3两溶液混合 是否会产生沉淀 或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判定产生 沉淀先后次序的问题,均可利用溶度积的运算公式或离子积与溶度积的关系式加以判定；例 3：20XX 年山东理综 某温度下, FeOH 3s、CuOH 2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,转变溶液 pH ,金属阳离子浓度的变化如下列图；据图分析,以下判定错误选项 B AKspFeOH 3<KspCuOH 2 名师归纳总结 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点第 2 页,共 14 页Cc、d 两点代表的溶液中cH与 cOH乘积相等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载DFeOH 3、CuOH2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和【解析】此题考查沉淀溶解平稳学问,意在考查考生分析图形的才能和实际运用学问的才能； KspFeOH 3cFe 3 ·c 3OH,KspCuOH 2cCu 2 ·c 2OH,Fe 3、 Cu 2浓度相等 b、c 点时, Fe 3对应的 pH 小, cH 较大,就 cOH 较小,又知 Ksp 仅与温度有关,就 KspFeOH 3<KspCuOH 2, A 选项正确；存在沉淀溶解平稳：FeOH 3Fe 3aq3OHaq,加入 NH4Cl 固体,由于 NH 4水解产生 H,H与 OH反应使平稳正向移动, cFe 3增大, B 选项错误； cH和 cOH的乘积为 KW,KW 仅与温度有关,就C 选项正确；由题意和题图知 D 选项正确；5影响沉淀溶解平稳的因素内因：难溶电解质本身的性质；外因：（1）浓度：加水冲稀,沉淀溶解平稳向溶解的方向移动,但 Ksp不变；（2）温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的,所以上升温度,沉淀溶解平稳向溶解的方向移动,同时 K sp变大；（3）同离子效应：向沉淀溶解平稳体系中,加入相同的离子,使平稳向沉淀方向移动,但 Ksp 不变；（4）其他：向沉淀溶解平稳体系中,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的沉淀或气体,使平稳向溶解的方向移动,K sp不变；留意：溶解度随温度上升而增大的难溶电解质,上升温度后,沉淀溶解平稳向溶解的方向移动；溶解度随温度上升而减小的难溶电解质,上升温度后,沉淀溶解平稳向沉淀的方向移动；例 4： 20XX 年温州模拟 为了除去MgCl 2 溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 D ANaOH B Na2CO 3 C氨水 DMgO 解析：此题常规方法是加入化学物质直接与Fe 3反应形成沉淀,但在这里却奇妙地利用了MgO 消耗 FeCl3水解生成的 HCl 促使 FeCl3 水解成 FeOH 3,同时 MgO 转化成 MgCl 2,不 引入新杂质,即使 MgO 过量,但它不溶于水,不会引起二次污染；学问点 2 介绍 ：沉淀溶解平稳的应用 难溶电解质的沉淀溶解平稳在生产、科研和环保等领域有着很多应用；沉淀溶解平稳 是一个动态平稳,当条件发生转变时,平稳也会相应地发生移动；我们在生产、生活中经 常依据平稳移动原理,挑选适当的条件,使平稳向着需要的方向移动；1沉淀的生成（1）沉淀的方法：调剂 pH 法：例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子；方法：向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调剂溶液的pH 在 34 之间,铁离子就名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载会转化为氢氧化铁而除去；流程图：加沉淀剂法：如以Na2S、H 2S 等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu 2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物 CuS、 HgS 等沉淀,也是分别、除去杂质常用的方法；反应如下：Cu 2+S 2CuS Cu 2+H 2SCuS +2H Hg 2+S 2HgS Hg 2+H 2SHgS +2H +（2）不同沉淀方法的应用 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或猎取该难溶电解质；分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质；共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子,加入合适的沉淀剂；氧化仍原法：转变某离子的存在形式,促进其转变为溶解度更小的难溶电解质便于 分别除去；留意：（1）在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉 淀来达到分别或除去某些离子的目的；（2）沉淀法工艺流程示意图如图：2沉淀的溶解依据溶度积规章,当QcKsp 时,沉淀就向溶解的方向进行；因此,使沉淀溶解的总原就就是设法使构晶离子的浓度减小使之满意 QcK sp；常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离 子结合成另一类化合物,从而使之溶解；详细方法可采纳酸碱溶解法、配位溶解法、氧化 仍原溶解法以及沉淀转化溶解法等；（1）酸碱溶解法名师归纳总结 例如：难溶于水的CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在上述反应中,气体学习好资料欢迎下载CO 3 2浓度不断CO 2的生成和逸出,使CaCO3溶解平稳体系中的减小,平稳向沉淀溶解方向移动；留意： 类似的可用强酸溶解的难溶电解质仍有FeS、 AlOH 3、CuOH 2等；医学上用BaSO4 作“ 钡餐 ”,但不能用BaCO3,其缘由是BaCO 3溶于胃酸（盐酸） ；（2）盐溶解法如 MgOH 2 可溶于 NH 4Cl 溶液；MgOH 2sMg2+aq+2OHaq NH 3·H2O,使 cOH减小,使MgOH 2溶解当加入 NH 4Cl 溶液时, NH 4 +OH平稳向右移动,直至沉淀完全溶解,总反应式为：MgOH 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3·H 2O （3）氧化仍原法有些金属硫化物如CuS、 HgS 等,其溶度积很小,在饱和溶液中cS 2特殊小,不能溶于非氧化性强酸,只能溶于氧化性酸,减小cS 2,从而达到沉淀溶解的目的；如：3CuS+8HNO 33CuNO32+3S +2NO +4H 2O 此法适用于溶解那些具有明显氧化性或仍原性的难溶物；（4）生成协作物使沉淀溶解向沉淀体系中加入适当协作剂,使溶液中某离子生成稳固的协作物,减小其离子浓度,从而使沉淀溶解；如：AgCl 可溶于 NH 3·H2O AgClsAg+aq+Claq NH 3·H 2O AgNH 32+此法对用酸碱性不能溶解的难溶电解质具有重要意义；（5）沉淀转化溶解法此法是将难溶物转化为能被前三种方法溶解的沉淀,然后再溶解；例如：重晶石（ BaSO4）饱和Na CO 23BaCO 3BaSO4Ba2+SO42CO 32BaCO 3s 总反应的离子方程式为：22BaSO4+CO 3 BaCO3+SO 4留意： 虽然 BaSO4 比 BaCO 3 更难溶于水,但在 CO 3 2浓度较大的溶液中,BaSO4 溶解在水中的 Ba 2+能与 CO3 2结合形成 BaCO3 溶液；转化过程是用饱和 Na2CO 3 溶液处理 BaSO4 溶液,待达到平稳后,移走上层溶液；再加入饱和Na2CO 3 溶液,重复处理多次,使绝大部名师归纳总结 分 BaSO4 转化为 BaCO 3；最终加入盐酸,Ba2+即转入到溶液中；第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3沉淀的转化依据难溶物质溶解度的大小,难溶物质间可以进行转化,例如：NaCl KI Na S 2AgNO 3 AgCl AgI Ag 2S （白色沉淀）（黄色沉淀）（黑色沉淀）AgNO 3溶液和 NaCl 溶液反应,生成 AgCl 沉淀；当向体系中滴加 KI 溶液时,溶液中的 Ag +和 I结合生成了更难溶解的 AgI ,由于溶液中 Ag +浓度减小,促进了 AgCl 的溶解,最终 AgCl 全部转化为 AgI ；同样,由于硫化银的溶解度比碘化银的溶解度更小,因此向体系中滴加硫化钠溶液时,碘化银转化为硫化银；留意：（1）沉淀转化的实质是沉淀溶解平稳的移动；一般地,溶解才能相对较强的物质易转化为溶解才能相对较弱的物质；（2）沉淀的转化在生产、生活中的应用较多,如用重金属离子（ Hg 2+、Pb 2+等）：FeSs+Hg 2+aq HgSs+Fe 2+aq FeS、MnS、H2S 等除去废水中的例 5： 20XX 年北京高考 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的 ZnS 或 PbS,渐渐转变为铜蓝 CuS；以下分析正确选项 D A CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有仍原性,而铜蓝没有仍原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是Cu2 S 2=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化仍原反应和复分解反应【解析】A 项,应为CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度,所以有PbSCu22 =CuS Pb；B 项, CuS 中硫元素处于最低价态,有仍原性；C 项, ZnS 不溶于水, CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式应为：Cu 2ZnS=CuS Zn 2； D 项,铜的硫化物变为 CuSO4 的反应是氧化仍原反应,CuSO4 与 ZnS 或 PbS的反应是复分解反应；4生活中的沉淀溶解平稳（1）溶洞里漂亮的石笋、钟乳石和石柱是大自然制造的奇迹；石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙CaHCO 32；溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时,水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度 减小而析出碳酸钙沉淀；这些沉淀经过千百万年的积聚,渐渐形成了钟乳石、石笋等；（2）氟化物防龋齿的化学原理；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿 物质 羟（基）磷灰石 Ca 5PO4 3OH 溶解造成的；由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜 齿斑（或称菌斑） ,这些有机酸能够长时间地跟牙齿表面亲密接触,使羟（基）磷灰石 溶解：Ca5PO43OH+4H + 5Ca 2+3HPO 4 2+H 2O 饮水、食物和牙膏里氟离子会跟羟（基）磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石：Ca5PO43OH+FCa5PO43F+OH溶解度讨论证明氟磷灰石比羟磷灰石更能抗击酸的腐蚀；这是由于氟离子体积小于氢 氧根离子,在磷灰石晶结构里更匹配；此外,氟离子仍能抑制口腔细菌产生酸；含氟牙膏 已经使全世界千百万人削减龋齿,使人们的牙齿更健康；拓展延长 水垢中 MgOH 2的生成 硬水中含有 CaHCO 32 、 MgHCO 32、 MgSO 4、 CaSO4、 CaCl2 、 MgCl 2 等钙盐、镁 盐；硬水在煮沸时,可发生以下反应：CaHCO 3 2CaCO3 +CO 2 +H2O MgHCO 32MgCO 3 +CO 2 +H2O 连续加热可以使水中部分溶解的碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁 的混合物就是水垢的主要成分；注：硬水是指含Ca 2+、Mg2+较多的水；【课后加强】一、挑选题1以下各操作中,不发生“ 先沉淀后溶解” 现象的是 向饱和 Na 2CO3 溶液中不断通入过量的 CO2 气体 向 AgNO 3 溶液中逐滴滴入过量的氨 水向 AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的CO 2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D全部2已知 CuSO4溶液分别与 1CuSO 4Na2CO 3Na2CO3 溶液、 Na 2S 溶液的反应情形如下：主要： Cu2 CO23H2O=CuOH 2 CO2次要： Cu2CO23 =CuCO 32CuSO 4Na2S 主要： Cu 2 S 2=CuS次要： Cu 2S 22H2O=CuOH 2 H2S以下几种物质的溶解度大小的比较中,正确选项 ACuS<CuOH 2<CuCO 3 BCuS>C uOH 2>CuCO 3CCuOH 2>CuCO 3>CuS DCuOH 2<CuCO 3<CuS 名师归纳总结 3已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp6.3× 10 18；CuS：K sp1.3× 1036；ZnS：K sp第 7 页,共 14 页1.6× 1024；以下说法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载A同温度下, CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B将足量CuSO4溶解在 0.1 mol/L 的 H2S 溶液中, Cu 2 能达到的最大浓度为1.3 ×1035 mol/L C由于 H2SO4是强酸,所以 Cu 2H 2S=CuS 2H不能发生D除去工业废水中的 Cu 2,可以选用 FeS作沉淀剂42022 ·北京高考 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的 ZnS 或 PbS,渐渐转变为铜蓝 CuS；以下分析正确选项 ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有仍原性,而铜蓝没有仍原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是Cu2 S 2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化仍原反应和复分解反应5下表为有关化合物的 pKsp,pKsp lg Ksp；某同学设计试验如下：向 AgNO 3 溶液中加入适量 NaX 溶液,得到沉淀 AgX ；向中加 NaY ,就沉淀转化为 AgY ；向中加入 Na2Z,沉淀又转化为 Ag 2Z；就表中 a、 b、c 的大小关系为 相关化合物 AgX AgY Ag 2Z pKsp a b cAabc Ba bc Ccab D abc6工业上采纳湿法炼锌过程中,以 ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有 Fe 3、 Fe 2、Cu 2、Cl等杂质,这些杂质对锌的电解工序有阻碍,必需事先除去；现有以下试剂可供选择：酸性KMnO 4 溶液NaOH 溶液ZnOH2O2 溶液ZnFeAgNO 3Ag 2SO4以下说法不正确选项 A用酸性 KMnO 4溶液将 Fe 2氧化成 Fe 3,再转化为FeOH 3 沉淀除去B用 ZnO 调剂浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀名师归纳总结 C在实际生产过程中,加入Ag 2SO4可除去 Cl,是利用了沉淀转化的原理第 8 页,共 14 页D也可以用ZnCO 3代替 ZnO 调剂溶液的酸碱性7已知 298 K 时, MgOH 2的溶度积常数K sp 5.6× 1012,取适量的MgCl 2 溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平稳,测得pH13.0,就以下说法不正确选项 A所得溶液中的cH1.0× 1013 mol ·L1 B 所得溶液中由水电离产生的cH10 13 mol ·L1C所加的烧碱溶液pH13.0 D 所得溶液中的cMg25.6× 1010 mol ·L18某温度时,Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示；该温度下,以下说法正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A含有大量SO24的溶液中确定不存在AgB0.02 mol/L 的 AgNO 3溶液与 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀3 CAg 2SO4的溶度积常数 Ksp为 1× 10Da 点表示 Ag 2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点9常温下, Ag 2SO4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：KspAg 2SO47.7× 10 5、KspAgCl1.8× 1010、KspAgI 8.3× 1017；以下有关说法中,错误选项 A常温下, Ag 2SO4、AgCl 、 AgI 在水中的溶解才能依次减弱B在 AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体,有 AgI 沉淀生成CAg 2SO4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag 2SO4饱和溶液中加入Na2SO4 固体有 Ag 2SO4沉淀析出10已知： 25 时, KspMgOH 25.61× 1012,KspMgF 27.42× 1011；以下说法正确的是 2A25 时,饱和 MgOH 2溶液与饱和 MgF 2 溶液相比,前者的 cMg 大2B25 时,在 MgOH 2的悬浊液中加入少量的 NH 4Cl 固体, cMg 增大C25 时, MgOH 2固体在 20 mL 0.01 mol ·L1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol ·L1NH 4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时,在 MgOH 2悬浊液中加入 NaF 溶液后, MgOH 2 不行能转化为 MgF 2 11在 100 mL 0.01 mol ·L1 KCl 溶液中,加入 1 mL 0.01 mol ·L1 的 AgNO 3 溶液,以下说法正确选项 已知 AgCl 的 K sp1.8× 1010 mol 2· L2 zxxk A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D 有 沉 淀 但 不是 AgCl 二、非挑选题名师归纳总结 1已知： 25 时, K spBaSO41× 1010,K spBaCO 31× 109；第 9 页,共 14 页1医学上进行消化系统的X 射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂；胃酸酸性很强pH 约为 1,但服用大量BaSO4仍旧是安全的,BaSO4 不溶于酸的缘由是用溶 解平稳原理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载BaCO 3,应尽快用大量0.5 说明 _ ；万一误服了少量mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,假如忽视洗胃过程中 中的 Ba 2浓度仅为 _mol/L ；Na2SO4 溶液浓度的变化,残留在胃液2 长期使用的锅炉需要定期除水垢,否就会降低燃料的利用率；水垢中含有的CaSO4,可先用 Na2CO 3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去；CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为 _ 请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理： _ 2金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,掌握溶液的 pH,达到分别金属离子的目的；难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S/mol ·L 1如下列图；1pH 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 _；2如要除去 CuCl 2溶液中的少量 Fe3,应当掌握溶液的 pH_ 填序号 ；A 1 B4 左右 C 6 3在 NiNO 3 2溶液中含有少量的 Co 2杂质, _ 填“ 能” 或“ 不能”通过调剂溶液 pH 的方法来除去,理由是_ ；4已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeS MnS CuS K sp6.3× 10182.5× 10131.3× 1035物质PbS HgS ZnS K sp3.4× 10286.4× 10331.6× 1024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最相宜向此工业废水中加入过量的_ 填序号 ；ANaOHBFeSCNa2S 32022 ·江苏高考 以水氯镁石 主要成分为 程如下：MgCl 2·6H 2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1预氨化过程中有学习好资料欢迎下载11,如MgOH 2沉淀生成,已知常温下MgOH 2 的 K sp1.8× 10溶液中 cOH3.0× 10 6 mol/L ,就溶液中 cMg 2 _；2上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 _；3高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO ；取碱式碳酸镁 4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g 和标准状况下 CO2 0.896 L,通过运算确定碱式碳酸镁的化学式；4 如热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO 3,就产品中镁的质量分数_填“ 上升” 、“ 降低” 或“ 不变”；4 铁 、 铜 单 质 及 其 化 合 物 应 用 范 围 很 广 ； 现 有 含 氯 化 亚 铁 杂 质 的 氯 化 铜 晶 体CuCl 2· 2H2O,为制取纯洁的 纯：CuCl 2·2H2O,第一将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提已知 Cu2、Fe 3和 Fe 2的氢氧化物开头沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：3FeFe2Cu2氢氧化物开头沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7 请回答以下问题：1加入氧化剂的目的是_ _；能2最适合作氧化剂X 的是 _；原；如AK 2Cr2O7 BNaClOC H2O2DKMnO 43加入的物质Y 是_；4如不用物质Y 而是直接用碱能不能达到目的？_填“ 能” 或“ 不能”,不用回答；如不能,试解释因_ _ ；如5最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O 晶体？ _填“ 能” 或“ 不能”；能,不用回答；如不能,回答该如何操作？_ _；6如向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 7如向溶液中加入镁粉,产生的气体是一、挑选题_；试说明缘由 _；答 案1、答案： A 解析：只发生反应 Na2CO 3 CO2H2O=2NaHCO 3 析出 NaHCO 3；中先生成 AgOH 沉淀后溶解；中 AgI 聚沉但不溶解；中先生成 CaCO3 沉淀后溶解；中只生成 H 2SiO 3 沉淀；2.A3.D4.D 依据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再5选 B结合 pK sp lgK sp可知 K sp越小其 pK sp越大,故 B 正确；6选 A 用酸性 KMnO 4溶液氧化 Fe 2时,会引入 K、Mn 2等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产；生产中应当使用 H 2O2 溶液氧化 Fe 2,然后加入 ZnO或 ZnCO 3 调剂溶液的 pH,使 Fe 3等离子形成沉淀；Ag 2SO4 的溶解度大于 AgCl ,所以用Ag 2SO4 除去 Cl利用了沉淀转化的原理；7C 8.B 9选 C 由数据可知 A 选项正确； K spAgI KspAgCl ,说明 AgI 更难溶, B 选项正确； KspAg 2SO4 c 2Ag ·cSO24 ,K spAgCl cAg ·cCl,K spAgI cAg ·cI,明显 C 选项错误； Ag 2SO4 饱和溶液中存在沉淀溶解平稳：Ag 2SO4s 2AgaqSO 24aq,加入 Na2SO4 固体, SO 24 的浓度增大,平稳逆向移动,有 Ag 2SO4 固体析出, D 选项正确；10选 B A 项, MgOH 2与 MgF 2 同属于 AB 2 型沉淀,可依据 Ksp的大小比较离子浓度, KspMgOH 2比 K spMgF 2小,说明饱和 MgOH 2 溶液中的 cMg 2更小； B 项,因MgOH 22NH 4 =Mg 2 2NH 3