2022年弱电解质电离教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案教 案课题：第一节弱电解质的电离授课班级来源 :来源 学+科 +网学科课 时 1 学问 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳,2、明白电离平稳常教 与技能 数及其意义 3、明白强电解质和弱电解质与结构的关系学 过程 通过试验,培育同学观看、分析才能,把握推理、归纳、演绎和目 与方法 类比等科学方法的 情感态度 通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依价值观 存、各种变化相互制约的复杂的平稳体系重 点 弱电解质的概念和弱电解质的概念难 点 弱电解质的电离平稳一、强弱电解质电解质 ：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；强电解质 : 在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物；弱电解质 : 在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物；非电解质 ：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；二、弱电解质的电离知 识 结 构 与 板书 设 计1、 CH3COOH CH 3COO+H2、在肯定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；3、电离平稳的特点：1 逆- 弱电解质的电离是可逆的2 等-V电离 =V 结合 0 3 动- 电离平稳是一种动态平稳4 定- 条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子5 变- 条件转变时,电离平稳发生移动；4、影响因素：1 内因：电解质本身的性质；通常电解质越弱,电离程度越小；2 外因： 温度：温度上升,平稳向电离方向移动； 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案电解质,使电离平稳向逆方向移动三、电离平稳常数1、定义：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用 K 表示；2、表示方法： AB A +B-K 电离 c A c B-c AB3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变；4、 K 值只随温度变化；温度越高,电离常数越大；5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；6、多元弱酸电离平稳常数：电解质与非电解质比较K 1 K2K3,其酸性主要由第一步电离打算；教学过程教学步骤、内容概念电解质非 电解质在 水溶液中或熔化状态在 水溶液中或熔化状态下不能够导电下能够导电的化合物的化合物电离特点例全部或部分电离化合物不直接电离溶液中存离子或分子与离子共存溶质分子在的微粒离子化合物、少量共价极性键结合共价化结构特点化合物合物非金属氧化物、气实酸、碱、盐、金属氧化态氢化物、大多数物和水有机物、酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区分？通过教科书 40 页试验 3-1 ：可以得出结论不同电解质在水中的电离程度不肯定相同； 板书 第三章 水溶液中的离子平稳第一节 弱电解质的电离一、强弱电解质1. 电解质 ：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；名师归纳总结 2. 强电解质 : 在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物 如强酸、强碱和大多数盐 第 2 页,共 7 页3. 弱电解质 : 在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物 如弱酸、弱碱和水 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质为概念在 水溶液中全部电离的电在 水溶液中部分电解质离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不行逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存只有离子有 离子、也有分子在的微粒实例H2 SO4 、 NaOH 、 Na 2 SO 4 等NH 3 · H2 O、CH 3 COOH 、 HF 、 H 2 S等 摸索与沟通 盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,什么不用醋酸代替盐酸呢？科学探究试验：用两支试管分别取 0.1 mol/L 的盐酸溶液和 0.1mol/L 的醋酸溶液各5 mL,测其溶液的 pH 科学探究试验：取上述盛有剩余溶液的两支试管,在盛有盐酸的试管内加入 0.5 克NaCl 晶体,在盛有醋酸的试管内加入 pH 0.5 克 CH3COONa 晶体,充分振荡后,测其溶液的现象： 在盛盐酸的试管中加入 NaCl 晶体,溶液的 pH没有明显变化； 在盛醋酸溶液的试管中加入 CH3COONa晶体,溶液的 pH明显变大结论：由于 cCH3COO 增大,导致 pH 明显变大,即 cH 明显减小,所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的；讲 综合上述试验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的,其电离程度可以随着外界条件的转变而转变；因此,弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样,它的两种相反的变化趋势最终会达到平稳；即在肯定条件下, 弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等,溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变,这就是电离平稳； 板书 二、弱电解质的电离板书 1；在肯定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；讲 在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子；当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平稳状态；这一平稳的建立过程,同样可以用速率时间图来描述；板书名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案弱电解质电离平稳状态建立示意图讲请同学们依据上图的特点,结合化学平稳,说一下电离平稳的特点；前提： 弱电解质的电离； 达电离平稳时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动态平稳, 即达电离平稳时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 达电离平稳时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化；指电离平稳也是肯定条件下的平稳,外界条件转变,电离平稳会发生移动；板书 2、电离平稳的特点：1 逆- 弱电解质的电离是可逆的的浓度不变,溶液里既有离子又有分子2 等-V电离=V 结合 0 3 动- 电离平稳是一种动态平稳4 定- 条件不变,溶液中各分子、离子5 变- 条件转变时,电离平稳发生移动；问哪些条件转变可引起化学平稳移动？如：在氨水中存在电离平稳：NH3·H2O NH4+OH以下几种情形能否引起电离平稳移动？向哪个方向移动？加 NH4Cl 固体 加 NaOH溶液 加 HCl 加 CH3COOH溶液加热 加水 加压答案逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动不移动讲加水时,会使单位体积内NH3·H2O 分子、 NH4、OH粒子数均削减,依据勒沙特列原理,平稳会向粒子数增多的方向,即正向移动；但此时溶液中的NH4及 OH浓度与原平衡相比却减小了,这是为什么呢？请依据勒夏特列原理说明；由于依据勒沙特列原理,平衡移动只会“ 减弱” 外界条件的转变,而不能“ 排除”； 板书 3 、影响因素：1 内因 ：电解质本身的性质；通常电解质越弱,电离程度越小；讲由于弱电解质的电离是吸热的,因此上升温度,电离平稳将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板书 2 外因：名师精编优秀教案 温度 ：温度上升,平稳向电离方向移动；浓度 ：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平稳将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时, 电离平稳将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大；但是虽然电离程度变大,但溶液中离子浓度不肯定变大； 板书 溶液稀释有利于电离3同离子效应 ：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平 衡向逆方向移动讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度,电离平稳向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动, 弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度,电离平稳将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大；除此之外, 我们仍可以通过化学反应影响平稳移动,在弱电解质溶液中加入能与弱电 解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平稳向电离方向移动； 摸索与沟通 分析一元弱酸或弱减的电离平稳,完成以下问题：4、弱酸和弱碱的电离方程式的书写；由于弱电解质存在电离平稳,因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同；试写出以下物质的电离方程式：1、H2CO3 2、AlOH 3 3、 NaHCO 3 5、HClO 小结强电解完全电离,用“=” ,弱电解质部分电离,用“” ,多元弱酸的电离是分步进行的, 以第一步电离为主； 而多元弱碱就不分步；强酸的酸式盐要完全电离,弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根对于酸式盐的电离要特别留意, 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸,那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了,弱酸电离程度的大小可用电离平稳常数来衡量；板书三、电离平稳常数讲 对于弱电解质, 肯定条件下达到电离平稳时,各组分浓度间有肯定的关系,就像化学平稳常数一样；板书 1、定义 ：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,数,用 K 表示；这个常数叫做电离平稳常2、表示方法： AB A+BK 电离cAc B-cAB讲弱电解质的电离常数表达式中的CA+ 、CB- 和 CAB均为达到电离平稳后各粒子在溶液中的浓度值,并不是直接指溶质的物质的量浓度值；并且, 在温度肯定时, 其电离常数就是一个定值；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案注电离常数随着温度而变化,温度上升 K 值增大电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会转变的；讲弱酸的电离平稳常数一般用Ka表示,弱碱用Kb 表示；请写出CH3COOH和 NH3·H2O的电离平稳常数表达式投影 Ka=c CH3COO-c HKb=c NH4c OH-c CH3COOHcNH3H2O讲从电离平稳常数的表达式可以看出,分子越大,分母越小,就电离平稳常数越大,即弱电解质的电离程度越大,电离平稳常数越大,因此, 电离平稳常数可用来衡量弱电解质相对强弱；那么,用电离平稳常数来比较电解质相对强弱时,要留意什么问题呢？板书 4、K 值越大,电离程度越大,相应酸 变化； 或碱 的酸 或碱 性越强； K 值只随温度启示电离平稳常数和化学平稳常数一样,其数值随温度转变而转变,但与浓度无关；电离平稳常数要在相同温度下比较； 投影 试验 32：向两支分别盛有 钠溶液,观看现象；0.1mol/LCH 3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸结论：酸性： CH3COOH>碳酸 >硼酸；板书 5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；讲 弱电解质的电离常数越大,只能说明其分子发生电离的程度越大,但不肯定其溶液中离子浓度大,也不肯定溶液的导电性强；讲 多元弱酸是分步电离的,每步都有各自的电离平稳常数,那么各步电离平稳常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时,同学们阅读课本 43 有关内容；用哪一步电离平稳常数来比较呢？请板书 6、多元弱酸电离平稳常数：K1 K2 K3,其酸性主要由第一步电离打算；讲电离难的缘由： a 、一级电离出 H 后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对 H 的吸引力,使其次个 H 离子电离困难的多；b、一级电离出的 H 抑制了二级的电离；同学活动请打开书 43 页,从表 31 中 25时一些弱酸电离平稳常数数值,比较相对强弱；草酸 >磷酸 >柠檬酸 >碳酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案讲对于多元弱碱的电离情形与多元弱酸相像,定；学问拓展 -电离度其碱性由第一步电离的电离平稳常数决1、定义：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 包括已电离的和未电离的 3. 量度弱电解质电离程度的化学量： 百分率,称为电离度,通常用 表示；2、表式：（2）弱电解质的电离度 ：已电离的弱电解质浓度 = 弱电解质的初始浓度已电离的分子数=3、意达义：弱电解质分子总数1 电离度实质上是一种平稳转化率；表示弱电解质在水中的电离程度 弱电解质浓度越大,电离程度越小；2 温度相同, 浓度相同时, 不同弱电解质的电离度不同的, 越大, 表示酸类的酸性越强；名师归纳总结 3 同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度越大；第 7 页,共 7 页- - 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