2022年高考化学实验设计和评价.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学试验设计和评判1 复习要点： 把握化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验；（1）依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论；（2）依据试验试题要求,设计基本试验方案；（3）能绘制和识别典型的试验仪器装置图2、试验学问与技能的综合应用；3例题精讲 例 1 四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点36,沸点 114,金属锡的熔点为 231,拟利用图中的仪器,设计组装一套试验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热） ；请回答以下各问题；（1）用玻管 （未画出） 连接上述装置,正确的次序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_；（2）装置的作用是 _；装置的作用是 _；（3）冷凝治理冷却水的流向是从 _进入,从 _流出；（4）试验时应先点燃 _处酒精灯,加热温度应大于 _,待 _即可停止加热；（5）已知四氯化锡遇水剧烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为；（ 6）假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是 _；（ 7）为了防止污染空气,在装置的最终应 _； 解析 ：这是一个制备试验；试验目的是：制备无水 SnCl4试验原理是： Sn+2Cl2 SnCl 4先制备 Cl2：2H2SO4 浓+2NaCl+MnO2Na2SO4+MnSO 4+Cl 2 +2H2O 试验的干扰因素是：SnCl 4 遇水剧烈水解,因此,除去试验中水蒸气的干扰,是试验成败的关键；这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施；水蒸气的来自于制Cl 2 和空气中的水蒸气；名师归纳总结 题目中供应的信息：SnCl4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息；第 1 页,共 13 页以上问题清晰了,试验方案就基本确定了；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案：（1）B接 J,I 接 K,A 接 C,D接 G,H接 E（或 F）（ 2）除去 Cl2 中混有的HCl 和水蒸气,在制Cl2 时发生的副反应2NaCl+H2SO42HCl +Na2SO4,产生了 HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl 4 发生水解；（3）a、 p （4） I 231 Sn 粒熔化（5）SnCl 4+2H2O=SnO 2+4HCl （6）显现白色烟雾（7）通入 NaOH溶液中,吸取余外 Cl 2 例 2 为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量（1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为 W1）NaCl）,某同学设计了试验装置如图（2）精确称取肯定量纯碱样品（设为 W0）,并放入烧瓶中；从分液漏斗缓 缓滴入稀硫酸,待不再发愤怒体后；称干燥管的总质量（设为 W2）；设同学导出 的运算公式为：Na2CO 3 的质量分数=（w -w ） 53 2 1w 0 22100%试回答：W2W1 表示什么？假如不计称量误差,该生的试验结果有无明显误差？如有,是偏大仍是偏小？请简要说明依据并提出补 救措施； 解析 ：这是一道定量试验题试验目的是：测定纯碱中 Na 2CO3 的质量分析Na2CO3 的质量, 继而求出Na2CO3的质量试验原理： 稀 H2SO4 与 Na2CO3 反应生成CO2,测出 CO2的质量即可求出分数；CO2的质量为（ W2W1）g,样品质量为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2W0g 106 44 x W2-W1x= 106W 2-W 1 = 53W 2-W 1 4422Na2CO3%=53W 2-W 1 × 100% 22 W 0产生误差的缘由（即干扰因素）有 :1 烧瓶的 CO2 不能都被碱石灰吸取,试验值偏低；2CO 2气体混有的水蒸 气和空气中的水蒸气被碱石灰吸取,使试验值偏高,两个因素综合考虑,CO 2 的影响是主要的,所以 试验值偏低；名师归纳总结 第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载补救的方法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶,利于排出 CO2；向集气瓶中通入（已除去CO2）空气,用空气将烧瓶中CO2 尽量排出去；在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管,以除去水蒸气；在 U型管中装有碱石灰,以吸取空气中的CO2气体和水蒸汽,经过这些补救措施,试验误差可以降低； 例 3 试验室中用浓盐酸与MnO 2 制 Cl 2,再用 Cl 2和 CaOH2反应制少量漂白粉,已知Cl2 和 CaOH2制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应：6Cl 2+6CaOH2=CaClO3 2+5CaCl2+6H2O,现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维,可使气体顺当通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评判,将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多项均倒扣分）a不易掌握反应速率b简单掌握反应速率缺点c有副反应发生d可防止副反应发生e简单污染环境f 可防止污染环境优点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三装置中,选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）,组装一套你认为更完善的实验装置,连接次序（按气流左到右方向）为 _,在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否仍缺少必要的装置,说明缘由 _ ； 解析 ：这是一道评判试验方案的题；该题从是否有副反应发生,是否易掌握反应速率,是否防止污染,是否干扰反应产物等方面进行评判；答案：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）优点缺点优秀学习资料欢迎下载甲装置 d a 、e 乙装置 f a 、c 丙装置 b e 、c （2）F BE 在 Cl2 中混有 HCl,应在烧瓶和 U型管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去 HCl 气体； 仪 器 连 接 的 顺 序 （ 填 编 号 ； 一 起 可 重 复 使 用 ） 是； 中 浓 硫 酸 的 作 用是；试验完毕时,观看到中的现象是；列出运算的原子量的表达式：；以下情形将使测定结果偏大的是；（）未全部仍原为；（）受潮；（）中混有；（）假如仍采纳上图所示的仪器装置,涉及其他方案,仍可测定的物理量有；（）（）和（）；（）（ ）和（ ）；（）（）和（ ）；（）（ ）和（ ）例 4 试验室里暂时需要用溶液和 来制取纯 CO溶液；已知 气体在通入溶液过程中极易过量生成 ,且无明显现象；试验室有以下试剂：未知浓度的、的盐酸、的硫酸、的盐酸、大理石、固体 （） ；试验室有以下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗；已知下表中各物质在常温时的溶解度（）；. ； （）本试验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,仍需要（）为保证制得的 溶液尽量纯, 应选用的药品 （填编号） 除外,仍 需要（）简要表达试验步骤,直到制得纯 溶液（仪器安装可省略） ；（）依据给出的溶解度表,求出当溶液中溶质的质量分数大于多少时,在配置过程中会有晶体析出（写出运算步骤和必要的文字说明）？ 解析 此题的难点在第（）问；设计依据是依以下反应原理： 利用定量关系及化学反应制得溶液,因题型新奇,思路新巧,故难度较大；答：（）烧杯、量筒； （）、； （）量取肯定量的 溶液,分成两等分；制取 ,向其中一份溶液中通入过量的 气体；将两份溶液混匀,摇匀；（）从表中可知, 常温下溶解度为；设常温下水中溶解的质量为 时,达到饱和；第 4 页,共 13 页 x 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载故溶液中的质量分数偌大于× 时,在步骤中会有 晶体析出； 例 6 某同学依据高中课本中硝酸钾受热分解的试验操作来判定硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融,把带有火星的细木条伸进试管口,检验放出的气体,当发觉木条复燃时该同学即断言,硝酸铅受热分解有氧气放出；请你对上述试验及结论的合理性作出评判；如有必要,可提出改进的试验方案；解析 有关反应的方程式为：2KNO 3 2KN0 2+O 22PbNO 32 2PbO+4NO 2+0 2比较反应式和 ,其不同之处是中除生成 02外,仍生成了 NO 2.这一不同又产生了两个结果；一方面 NO 2稀释了 O2,O 2 仅占混合气体的 20%,而这与空气中 O2 的含量相近,因而此处 O2不行能使带火星的木条复燃；另一方面 NO 2本身也能使带火星的木条复燃；由于 NO 2受热能放出 02：2NO 2 2NO+O 2；分析到此,问题便一清二楚；答案 上述试验及结论在科学上是错误的；由于 NO 2 干扰了 O 2的检验,因此应选用 NaOH 溶液除掉 NO 2后再检验之； 例 7 讨论某一化学反应的试验装置如下图所示：A-F 属于以下物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气；试验现象：（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透亮的 E 中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F 中；镁条表面生成一种灰黄色因体物质；将该灰黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味；并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；通过分析回答：1、写出 A-F 的物质名称：A_,B_,C_ D_,E_,F_. 2、写出有关的化学方程式：A 与 B_; C与 D_; E 与无水硫酸铜 _;F 与 Mg_; 名师归纳总结 F 与 Mg的反应产物与水_. 第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 解析 “ 该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝” 是解答此题的突破口,此气体只能是 NH3,结合题意, F 就是 N2；因此,从限定的反应物中,只能设法从氨水中猎取,然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他试验现象,便可推断其他的物质； 解答 1、A 浓氨水； B 、氧化钙； C、氨气； D、氧化铜； E 、水； F 、氨气； 2、略； 例 8 Cu +在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应生成 Cu 2+和 Cu；现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸,而没有其它试剂；简述如何用最简便的试验方法来检验 CuO经氢气仍原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O. 解析 Cu 2O 是碱性氧化物,肯定可以跟稀硫酸反应,Cu +进入溶液后又可自发生成 Cu 2+和 Cu +,Cu 2+在水溶液中呈蓝色,而 Cu 不跟稀硫酸反应；因此可以设想,如 CuO被 H2仍原的产物全部是 Cu,将其放入稀 H2SO4中,无变化；如红色产物中含有 Cu2O,将其放入稀 H2SO4 中,溶液会变成蓝色；运用已学过的学问分析其它试剂是否可用,如浓H2SO4、浓 HNO 3、稀 HNO 3,由于它们都有较强的氧化性,不论红色产物是 Cu 仍是 Cu 和 Cu2O的混合物,将其分别放入这 3 种酸中均被氧化为 Cu 2+,也无法检验；而 pH 试纸就不能用；所以检验方法是取少量该红色物质放入稀 H2SO4 中,振荡,如溶液变为蓝色,说明产物中有 Cu2O；如溶液不变色,说明产物中无 Cu2O；4实战演练1. 用 pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是 A. 将 pH试纸放入溶液中观看其颜色的变化,跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在 pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液,滴到 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸上,跟标准比色卡比较 pH 试纸放在管口,观看颜色变化,跟标准比色卡比较2. 试验室储存以下药品的方法,正确选项 A. 氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里B. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸3. 今有以下试验：为加快细铜丝和硫蒸气的反应,先将铜丝进行灼烧；将 0.01 mol/L1KI 溶液 810 滴,滴入 10 mL相同浓度的硝酸银溶液中,可制取碘化银胶体； 2%氢氧化钠溶液 46 滴,滴入 10%CuSO 4 溶液 2 mL中制取 CuOH2 悬浊液,可直接用于检验醛基；将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯；上述试验方法中 A. 正确 B. 正确 C. 都正确 D. 都不正确4. 关于某溶液中所含离子的鉴别,以下判定正确选项 A. 加入 AgNO 3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消逝,就肯定有 Cl存在3B. 加入 NaOH溶液能生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀又消逝,就原溶液肯定有 AlC.加入 NaOH并加热有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,就原溶液肯定有 NH 42D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成,就原溶液肯定有大量 CO 35. 按以下过程,最终目的能实现的是 A. Fe 盐酸FeCl 2 Cl 2 FeCl 3 溶液 蒸发至恒定FeCl 3 晶体O 2B. CuCuO H 2 SO 4CuSO 4 溶液 加热至饱和再蒸发部分 水 , 冷却胆矾滴 NaCl、KSCN 各 1 滴C.镀锌铁皮刻痕上 几秒后刻痕处显红色蒸发D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至 pH7 醋酸钠晶体名师归纳总结 第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载6加热时试管中盛液量不超过 1/3 容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；加热时烧杯内盛液量不超过 1 容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷2片在这五种试验操作中,主要是为了保证不使液体喷出的是（）A B C D7以下操作,不妥的是（）A用托盘天平称量氢氧化钠时,需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用 25 mL 滴定管量取 25 mL 的氢氧化钠溶液时,需将调好零点的滴定管内全部液体放出C用 10 mL 移液管量取 10 mL 氢氧化钠溶液时,不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出D用量筒量取肯定量体积的液体配制肯定物质的量浓度的溶液时,不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶8酒精灯不易点燃或燃烧不好,可能的缘由有： 酒精灯不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的 1/2 表达正确选项（）A B只有 C D只有9以下试验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时,必需盖上灯帽B给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜（约45° 角）,外壁干燥后再预热D用氢气仍原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜10以下各组溶液,只用组内溶液相互混合的方法就可鉴别的是（）KNO3、NaCl ANaOH、Na2CO3、FeCl 、MgCl2BNa2SO4、BaCl2、CNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl DNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 11以下有关使用托盘天平的表达,不正确选项（）A称量前先调剂托盘天平的零点；B称量时左盘放被称量物,右盘放砝码；C潮湿的或具有腐蚀性的药品,必需放在玻璃皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；D用托盘天平可以精确称量至 0.01 g ；E称量完毕,应把砝码放回砝码盒中12有些固体药品长期存放时,如因密封不严,就瓶内会逐步积聚肯定量液体,以下各组中的每种药品都有可能显现这种现象的一组是（）A无水硫酸铜,生石灰,烧碱 B红磷,烧碱,无水氯化钙C纯碱,芒硝,熟石灰 D氯化镁,明矾,氯化钠13以下试验操作,正确选项（）中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入 l mL 指示剂配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立刻倾入容量瓶中,连续进行洗涤和定容名师归纳总结 用 NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取AlOH3FeSO 溶液中,再逐步注入NaOH溶液第 7 页,共 13 页制取FeOH2时,吸取 NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜A B C D以上都不正确14为了区分五瓶无色溶液：HCl、AlCl 3、BaNO 3 2、NaCl、Na 2CO 3,四位同学都没有用酒精灯,三位同学另用了试剂,一位同学没有另用任何试剂其中操作步骤肯定最少的是（）A甲另用了酚酞试剂 B乙另用了 NaOH溶液C丙另用了石蕊试液 D丁不另用任何试剂15将 7.8 g Na 2O 2 溶到 100mL水中,要求运算溶液的物质的量浓度（O、Na 的原子量已知） （）A以上所给条件已经足够 B仍必需再给出放出气体的体积C仍必需再给诞生成溶液的体积 D仍必需已知 Na 2O 2 的密度16在试验室欲用托盘天平称量某物质的质量,称量前发觉天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质）,这时可考虑进行的操作有：使游码移至标尺的零刻度处；旋转螺母,调剂天平至平稳；将左右托盘对调；其正确的是（）A或 B C D或17现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡 4 种溶液,分别盛于 14 号的 4 个试剂瓶中,但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液如取 2 号和 3 号的溶液混合时,就有气体产生；将 1 号和 3 号的溶液混合时,就有沉淀产生由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（）A1 号 B2 号 C3 号 D4 号18以下物质的制备过程中,要经过 5 个步骤的是（）A以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料,制取过磷酸钙B以海水、盐酸、石灰石为原料,提炼金属镁C以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯D以氨、空气、水为原料制硝铵19以下试验操作会导致试验结果偏低的是（）（1）配制 100 g 10 的 CuSO 溶液,称取 10 g CuSO 4 晶体溶于 90 g 水中（2）测定 CuSO 晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮（3）配制肯定摩尔浓度的 H 2SO 4 溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线（4）用 98的浓 H 2SO 4 配制 15 稀 H 2SO 4 时,把 14 g98 的浓 H 2SO 4 溶于 54 g 水中A只有（ 1）B只有（ 2） C（2）（3）（4） D（ 1）（3）（4）20依据以下表达制备氯化铜名师归纳总结 先将浓盐酸用蒸气加热至80左右,渐渐加入含有FeO杂质的 CuO粉,充分反应,使其溶解,发生以下反应第 8 页,共 13 页C u O 2 H C lC u C l 2H2OF e O2 H C lF e C lH2O已知 pH 9.6 时,2 Fe可析出FeOH2pH 6.4 时,Cu2可析出CuOH2pH34 时,Fe3可析出FeOH3在除去溶液中的Fe2时,可采纳的方法是（）A可直接加碱,调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉,将Fe2仍原为 Fe - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2直接沉淀C先将2 Fe氧化成Fe3,再调整溶液pH至 34 D通入H 2S使Fe21在肯定条件下, 萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是 1,5 二硝基萘和 1,8- 二硝基萘的混合物,后者可溶于质量分数大于 98的硫酸,而前者不能利用这一性质可以将这两种异构体分别将上述硝化产物加入适量的 98硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体 1,8- 二硝基萘,应采纳的方法是（）A蒸发浓缩结晶 B 向滤液中加水后过滤 C用 Na 2CO 3 溶液处理滤液 D 将滤液渐渐加入水中22某溶液含有较多的 Na 2SO 4 和少量的 Fe 2 SO 4 3,如用该溶液制取芒硝,可供挑选的操作有加适量 H 2SO 4 溶液,加金属钠,结晶,加过量 NaOH,加强热脱结晶水,过滤正确的操作步骤是（）A B C D23（6 分）设计正确方案,用 24 g KCl 和肯定量的 NaNO 制取 KNO 3（不同温度下 KCl、NaCl、NaNO 、KNO 3 在水中的溶解度请查溶解度表）24（6 分）试验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里,在不断振荡下逐次加入细粒的 2I ,就有反应：2P 3 I 2 2 P I2PI 3 3C 2 H 5 OH 3C 2 H 5 I H 3 PO 3 Q 主 2PI 3 3C 2 H 5 OH C 2 H 5 O 3 P 3 H I 副 待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时,反应可基本完成,这时反应液中已无固体颗粒 2I 和红磷,然后要加入一些物质 X,并拔出直立冷凝管,装上附有 60° 弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上,水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷,此粗产品中混有乙醇并溶有 2I（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体,沸点 72.3 ）（1）C 2 H 5 O 3 P 应是哪一类有机物 .写出其结构简式名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）物质 X 可能是什么 .为什么要用它 . （3）装置中竖直冷凝管有何作用 .冷凝水从 _口进, _口出（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘.（指出加入的试剂和操作名称）25（9 分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液其试验操作可分解如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时施开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E旋开活塞,用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此试验,完成以下填空：（ 1）正确操作步骤的次序是： （用上述各操作的编号字母填写）EF _ AG_（2）上述 E 步骤的操作中应留意 _上述 G步骤操作的目的是 _（3）能选用 CCl 4 从碘水中萃取碘的缘由是 _（4）以下物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 _A热裂汽油 B 苯 C酒精 D正庚烷26（9 分）有常用玻璃仪器组成的以下六种试验装置（依据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有_（填代号,下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 _ （3）在氯气和铁反应试验中,能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_ （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的试验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到掌握气流使其平稳目的的是 _ （5）如用 C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应试验,就其中广口瓶的作用是 _27（ 7 分）有机物的 C、H含量常用燃烧和与 CuO灼烧等方法使之生成 CO 2 和水,测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量,现有某固态有机物在加热忱形下鼓入足量的氧气使其完全燃烧,今有如下仪器（1）为确定某固体有机物的最简式（试验式）下述仪器中最少需要的种类有 _种,它们是 _,其中要一前一后用两次的是 _ ,（填仪器编号）其作用前者为 _；后者为 _但为完成测定仍缺少的一种重要仪器名称是 _名师归纳总结 第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）为确定固体有机物是烃仍是其含氧衍生物,试验依据是 _（3）为确定其分子式仍需知道下述中的A熔、沸点 B 定温、定压下蒸气密度C固定有机物的体积 D重要的化学性质4HCO3A28（ 10 分）某化学课外小组设计了如下图所示的试验装置,进行气体性质试验图中箭头表示气体流向表示一种纯洁、干燥的气体,B 是另一种气体,反应进行一段时间后,装置乙中有红棕色气体生成试验中所用的、药品和干燥剂只能从以下物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl 、NH碱石灰等固体和H 2 O、蒸馏水依据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为 _ （2）丁中的干燥剂应选 _ ,不选另一种干燥剂的理由是 _（3）甲中发生反应的化学方程式为 _ （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 _,此反应是（吸热、放热）_反应,可能发生的什么现象可以证明你的判定 _（5）当乙中布满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭a、b 两个活塞,如将已浸入冰水中,就乙中会显现的现象是 _,简述产生此现象的缘由 _29（8 分）试验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数,这种方法是用氧化铜作催化剂,在750时, 用氧气流将样品氧化成CO2和H 2O,再依据CO2和H 2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用以下各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比回答以下问题：（1）如产生的气体由左向右流向,各装置导管的连接次序是：_接_、_接_、_接_、_接 _、_接_名师归纳总结 （2）装置的作用是_；装置的作用是_；装置的作用是_第 11 页,共 13 页（3）装置中的化学方程式_ ；装置中的化学方程式_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（4）试验前称得、 两装置的质量分别变为 m 2 g 和 n 2 g,试验完毕, 称得、 两装置的质量分别变为 m 2 g和 n 2 g,就乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 _（列出算式）30（12 分）某工厂排出的废水中含有少量的 Zn 2、 Ag、 Na 、SO 24 及一些悬浮的泥沙等不溶物请你设计一个既经济又合理的方法回收 Ag 和 ZnSO 4 7H 2 O（晶体）,要求按先后次序写出试验步骤,并说明每一个步骤的试验目的（不必写化学方程式,也不必对回收的 Ag 和 ZnSO 4 7H 2 O 进行洗涤、干燥） 参考答案1.C 2.A、 C 3.D 4.C 5.B、D 7 AB 8C 9A 10AD 11CD 12B 13C 14C 15C 16C 17D 18C 19D 20C 21D 22B 23此题考查同学称量、加热、溶解、结晶等基本操作,同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和运算溶解度通过运算知：用 50 mL 70 热水与 24 gKCl 制几乎饱和的溶液,再用 25 mL 70 热水与 28 gNaNO 3 配制成饱和溶液,将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却,将间续析出 KNO 3 晶体,至 20时,减压过滤使 KNO 3 分别出来24（ 1）无机酸酯（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b （4）用足量水洗涤,分液除去乙醇,加稀 NaOH溶液,分液除去碘25（ 1）C