2022年高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学专题复习第六讲有关溶解度的运算 一、有关溶液的基本学问 1. 溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程,是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程,是一个放 热过程；某种物质溶于水是吸热仍是放热就是物理过程和化学过程的综合结果；例如,硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热,而硝酸铵等溶解于水时就明显吸热；2. 平稳（1）表示方法；（2）溶解平稳主要是一个物理变化过程,可用平稳移动原理来说明 溶解平稳；3. 溶液和不饱和溶液（1）定义：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液；仍能连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：增加溶质；削减溶剂；转变溶液的温度 例 1. 以下表达不正确选项（）（A）在水中加入固体硝酸铵,水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（ C）把不规章的NaCl 晶体加入到饱和食盐水中,一段时间后,NaCl 晶体变规章了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸取氯化氢气体时,烧杯中无明显现象【答案】 B、D 二、溶解度的概念和基本学问1. 固体的溶解度：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用 S 表示）；即：2. 气体的溶解度：某气体在 1atm 、肯定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；例 2. 在质量为 200 g 的饱和石灰水中,加入5.60 gCaO 后充分搅拌,仍保持原先的温度,就以下表达正确选项（）（A）石灰水下部有白色固体 7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于 7.40 g （C）石灰水的浓度和质量均不会变化（ D）石灰水的质量将会削减,石灰水的pH不会发生变化名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】 B、D 4. 饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例 3. 某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2× 10-4 摩/ 升,就在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时,溶液密度为1 g/ml ） （ ）（A） 1.56 × 10-3 g （B）1.56 × 10-2 g （C）7.8 × 10-4 g （ D）无法运算【答案】 A 三、溶解度曲线及其应用 1. 溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如 A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的 溶解度,此时为饱和溶液与晶体共存状态；曲线上各点（如 B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液曲线以下各点（如C点）：表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液例 4. 有一种盐的溶解度曲线如右图,现有组成处于 P 点上的该溶液,以下说法错误的 是（此盐不含结晶水）（）（A）加入 10 g 该盐,必变成饱和溶液（B）50 时,如该盐溶液含A克溶质,保持温度不变,加入A/4 g 溶质,溶液必变成饱和溶液（C）50 时, 140 gP 点溶液最少需蒸发掉20 g 水才能形成饱和溶液（ D）该溶液冷却至 0 时,析出溶质 10 g （E）在保持溶质及溶剂质量不变的情形下,使 P 点溶液达到饱和需降温 20 【答案】 A、D 2. 重结晶法分别混合物一般地,混合物中某组分的溶解度随温度变化明显,方可采纳重结晶法, 如分别 NaCl 和KNO 3 ；但如分别 NaNO 3和 KCl 的混合物就不能采纳此法了；重结晶法分别混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时,在降温结晶过程中,先达到饱和的物质先析出；0 10 20 30 名师归纳总结 NH 4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载27 例 5. 右表是几种物质在指定温度下的溶解度NH 4HCO3 11.9 15.9 21.0 （g）；现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3 在 30 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 时制成溶液, 此时溶液中无晶体,当降温至某温度NaCl 35.7 35.8 36 36.4 时,开头析出晶体,此晶体是（）（A）NH4Cl （B）NH4HCO 3 （C） NaHCO 3 （ D）NaCl 【答案】 C 四、析晶过程与溶解度 1. 利用析晶过程求溶解度由蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶 液,可据此运算溶解度；例 6. 室温下 140 g 某溶液,第一次蒸发 10 g 水时,溶液中析出 2 g 溶质,再连续蒸发 20 g 水时,溶液中又析出 5 g 溶质；就原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）（A）2 克 （B）8 克 （C）10 克 （D）20 克【答案】 A 例 7.t 时,把肯定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉 10 g 水析出 1 g 硝酸钾晶体,另一份恒温蒸发掉 15 g 水,析出 2 g 硝酸钾晶体；以下说法错误选项（）（A）t 时,如将原溶液恒温蒸发掉 25 g 水,可析出 3 g 硝酸钾晶体（B）t 时,如原溶液中再加入2 g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液（C） t 时,硝酸钾的溶解度为 20 g （D） t 时,原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】 D 例 8. 某温度下,硫酸铜的溶解度为 30 g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入 m g 无水硫酸铜,搅拌后静置,析出硫酸铜晶体 n g ,就 m与 n 的关系是（）（ A）m=16n/25 （B）m=9n/25 （C）n=16m/9 （ D）n=250m/133 【答案】 D 例 9. 在某温度下,向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1 g 无水硫酸镁,可析出3.15 gMgSOnH2O,就 n 值为；【答案】 7 2. 降温析晶量的运算（析晶前后均为饱和溶液）【留意】 S2 和 S1分别表示高温顺低温条件下的溶解度,故 S2>S1；解法二：确定溶液中水的质量,相同质量的水在高温顺低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量；名师归纳总结 例 10. 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表；现有60 时硝酸钾的饱和溶液105 g ,第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载要得到 39.2 g 晶体,应将溶液冷却到；温度（）10 20 30 40 50 60 70 溶解度20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0 （g）【答案】 20【习题】 1. 将 40 的饱和石灰水冷却至 10 或加入少量 CaO；但温度仍为 40 ,这两种情形下都不转变的是（）（A）CaOH2 的溶解度（B）溶质的质量分数（C）溶液的质量（D）溶液中 Ca 2+的数目2. 在肯定温度下,某硫酸铜饱和溶液蒸发 a g 水后,同时析出 W g 胆矾；如保持温度不变,剩余溶液的质量分数为（）3.t 时某盐饱和溶液的浓度为 26.8% ,取肯定量的此饱和溶液,向其中加入 w g 无水盐；在 t 时,析出 m g 含结晶水的该盐的晶体,就从饱和溶液中析出的溶质的质量为（）（A）m× 26.8% （B）m- w（C）（ w+m）× 26.8% （ D）（ m- w）× 26.8% 4. 在肯定温度下,物质 M的溶解度为 A g ；向（ 100+A） g 物质 M的饱和溶液中加入 A克 M,析出带肯定结晶水的晶体B 克,现取出 B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶 液,需加水的质量为（）（A）100 克 （B）大于 100 克 （C）小于 100 克 （D）（ 100+A）克 5. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极进行电解；如电解过程中始终保持温度不变,就通电一段时间后（）（A）溶液的 pH 值增大（B）溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小（C）溶液中有晶体析出（D）溶液中 Na+的数目不变6. 右图是 A、 B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；现分别取 58 gA 和66 g B ,均加入 150 g 水加热溶解并都蒸发去 50 g 水后,冷却至 t ,以下推断正确选项（ ）（A）t 时, A、B 溶液的质量分数相等（B）t 时,析出固体 B （C）t 时, A 的质量分数小于 B （D）t 时,二者均无固体析出7. 氢氧化镁难溶于水,但它溶于水部分可完全电离；室温时,氢氧化镁在水中的溶解度为 0.0 029 g ,就该温度下,氢氧化镁饱和溶液的pH 为（溶液密度为1 g/ml ）名师归纳总结 8. 已知某温度下四种化合物在水水硝酸硝酸氯化银氯化第 4 页,共 5 页中和液氨中的溶解度如右图；就：银钡-4 1.5× 10钡上述四种物质能在水中发生的复170 g 9.2 g 33.3 g 分解反应为液86 g 97.2 g g 0 g0.8 g 氨- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载能在液氨中发生的复分解反应为9. 取 100 g 水,配成 10 时的氯化钾饱和溶液,又取50 g 水加入 35.4 g 硝酸钠配成名师归纳总结 溶液； 将这两种溶液混合后,10 时有种晶体析出,质量是 g ,该晶第 5 页,共 5 页体的化学式是,析出该晶体的缘由是；（10时各物质的溶解度：KCl 31g NaNO3 80 g KNO3 20.9 g NaCl 35.8 g）- - - - - - -