2022年化学步步高高考总复习专题四第二单元知识点经典例题易混点纠正.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考试标准 学问条目必考要求加试要求1.自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质aa2.工业炼铁的反应原理bb3.铁、铜的化学性质跟某些非金属、 酸、盐的反应 bb4.Fe2 、Fe3 的性质及转化cc5.检验 Fe2 、Fe3 的常用方法c6.不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一金属铁的性质及猎取1 铁在自然界中的存在1 铁主要以化合态的形式存在,少量铁单质只存在于从天而降的陨铁中,所以古代人称铁为“天石”.2 常见的铁矿有磁铁矿主要成分为Fe3O4、赤铁矿 主要成分为Fe2O3、黄铁矿 主要成分为 FeS2、菱铁矿 主要成分为FeCO3 等.2 铁单质的性质1 物理性质银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电性能、延展性,能被磁铁吸引.2 结构3 化学性质铁元素性质活泼,有较强的仍原性,主要化合价为2 价和 3 价.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -按要求书写以下反应的方程式：Fe 与 Cl 2、S 反应的化学方程式：点燃2Fe 3Cl 2=2FeCl 3.Fe S=FeS.Fe 与水蒸气的反应：高温3Fe 4H 2Og=Fe3 O4 4H 2.与氧化性酸 如 HNO 3 的反应 写离子方程式Fe 与过量稀HNO 3 的反应：Fe NO 4H =Fe3 NO 2H32 O.Fe 与少量稀HNO 3 的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe 2NO 8H2 2NO 4H O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3=3Fe2Fe 与 FeCl3 溶液的反应 写离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3 2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe=3Fe3 铁的冶炼1 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等.2 反应原理：用仍原剂将铁从其化合物中仍原出来.按要求完成炼铁的主要化学方程式：点燃高温仍原剂的形成：C O2=CO 2, CCO 2=2CO .高温铁的仍原： Fe2O33CO=2Fe 3CO2.高温高温炉渣的形成：CaCO3=CaO CO2, CaO SiO 2=CaSiO 3.题组一铁的存在及性质1以下关于铁的说法正确选项 A 纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3C纯铁的抗腐蚀才能特别强,铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案C解析纯铁为银白色,A 错.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,B 错.自然界中有少量铁以单质形式存在 如陨铁 , D 错.2以下反应中,铁只能生成高价化合物的是 A 少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧 C过量铁粉在氯气中燃烧D Fe 投入到 CuSO4 溶液中答案C解析选项 C 虽然铁粉过量,但由于不是在溶液中进行的反应,故只能生成FeCl3.3以下说法中正确选项A 铁在干燥的空气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4 B铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻,取出,表面显现红色的铁锈D烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈答案D解析A 项, 由于空气中的氧气含量较少,所以铁丝在干燥的空气中不能猛烈燃烧,只有在纯氧中才能猛烈燃烧.B 项,铁跟盐酸发生置换反应,放出氢气, 同时生成氯化亚铁FeCl 2 ,而不是氯化铁 FeCl 3.C 项,铁丝跟硫酸铜反应置换出铜,所看到铁丝表面的红色物质是铜, 不是铁锈. D 项,刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜,用以防止刀片、枪筒生锈.题组二铁的冶炼4高炉炼铁中生成铁的反应肯定是A 氧化仍原反应B 置换反应C复分解反应D 分解反应答案A5炼铁时,加入石灰石的作用是 A 石灰石能降低氧化铁的熔点B石灰石能转变生铁的性能 C石灰石能促进氧化铁的仍原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案D6硅在自然界中只以化合态形式存在,如铁矿石中的硅主要以脉石SiO 2的形式存在.炼铁时为了除去脉石,向炼铁高炉中加入石灰石.该过程不行能涉及的化学反应是高温A CaCO3=CaO CO2高温B 2FeO Si=2Fe SiO2高温C SiO23C=SiC 2CO高温D CaOSiO 2=CaSiO3答案B考点二铁及其重要化合物1 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 有磁性 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价 2 3 2, 3稳固性不稳固稳固稳固与非氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性酸反应2 6H 3 Fe O 8H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO 2H=FeFe2O3=2Fe34=Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的离子方程式H2O3H 2O 2Fe3 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O2.铁的氢氧化物化学式FeOH 2FeOH 3色态白色固体红褐色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐酸反应FeOH2 2H=Fe2 2H2 OFeOH 33H=Fe3 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2受热2FeOH 3=Fe2O3 3H 2O分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可溶性亚铁盐与碱溶液反应制法2Fe2 2OH =FeOH可溶性铁盐与碱溶液反应3Fe3 3OH =FeOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二者的在空气中, FeOH 2 能够特别快速的被氧气氧化成FeOH 3,现象是白色絮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -关系状沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,化学方程式为4FeOH 2 O2 2H2 O=4FeOH 33.亚铁盐和铁盐1 亚铁盐既有2含有 Fe2 的溶液呈浅绿色,Fe2 性,又有 性, Fe2 与 Zn 、Cl反应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 , .2 铁盐氧化性：含有Fe3 的溶液呈 色, Fe3具有氧化性,Fe3与 Cu 反应的离子方程式为 .特性：含有Fe3 的盐溶液遇到 时变成血红色.易水解： FeCl3 滴入沸水中的化学方程式：=Zn2=2Fe .答案1氧化仍原Zn Fe22Fe2Fe2 Cl3 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32 棕黄2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 KSCN FeCl 3HCl4“ 铁三角 ” 的转化关系完成以下变化的离子方程式,体会Fe2 与 Fe3 的转化条件.1 将 H2S 气体通入FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀： 3H2O= FeOH 3胶体 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S2Fe3=S 2Fe2 2H .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 将 FeCl3 溶液滴入KI- 淀粉溶液中,溶液变蓝：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22I 2Fe3 =I 2Fe2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 用 FeCl3 溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2Fe3=Cu2 2Fe2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 将 H2O2 滴入到酸性FeCl2 溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H22Fe2O2 2H3 2H=2Fe2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 将 FeCl2 溶液滴入到HNO 3 溶液中,有无色气体放出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO 2H2 O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -题组一铁的重要化合物的性质1以下物质不能通过化合反应得到的是A FeOH 3B FeOH 2C CuOD Fe3O4答案B解析不溶于水的氧化物,不能与水反应制取相应的氢氧化物,如Fe2O3 不溶于水,不能与水化合生成FeOH 3,但反应4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 3 为化合反应.2铁是日常生活中使用最广泛的金属,以下关于铁的一些说法正确选项HCl aqA Fe2 O3FeCl3aq 无水 FeCl3,在给定的条件下能实现转化B铁是较活泼的金属,它与卤素单质X 2反应的生成物均为FeX 3C FeOH 2 易被氧化成FeOH 3,说明稳固性：FeOH 2<FeOH 3D Fe3 O4 溶解于盐酸既有FeCl2 生成又有FeCl3 生成,故Fe3O4 属于混合物答案C解析A 项, FeCl3 易水解,加热时不能得到无水FeCl 3. B 项,铁与碘化合时,生成FeI2, 错误. D 项, Fe3 O4 是纯洁物.题组二Fe2 与 Fe3 的转化及应用3以下试剂中,不能使Fe2 转化为 Fe3 的是 氯气NaCl 溶液KMnO 4 溶液稀硝酸盐酸 NaNO 3 溶液A BCD 答案D解析要实现 Fe2 转化为 Fe3 ,必需加强氧化性物质, NaCl 、HCl 均没有强氧化性,3NO 在酸性条件下才表现强氧化性.4在 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中,加入肯定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,以下说法中正确选项 A 如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe2 ,肯定不含Cu2 B如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe2,可能含Cu2和 Fe3 C如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe3和 Fe2 ,肯定不含Cu22 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D如滤出的固体中含有铁和铜,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe,肯定不含Cu和 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -解析氧化性Fe3 Cu2 Fe2 ,加入铁粉后有固体剩余,Fe3 肯定不存在.如剩余固体 全部都是 Cu ,溶液中可能有Cu2 ,也可能恰好被完全置换.如剩余固体是Cu 和 Fe,就溶液中不行能有Cu 2 .5在肯定量的稀HNO 3 中渐渐加入铁粉,得到的Fe2 的物质的量 纵坐标 与所加铁粉的物质的量 横坐标 的关系如下列图.请将正确答案的序号填在相应的横线上.Fe3 Fe2 Fe、 Fe2 Fe2、Fe3(1) AB 段铁元素以 形式存在.(2) BC 段铁元素以 形式存在.(3) CD 段铁元素以 形式存在.答案12 3解析向稀 HNO 3 中加入铁粉, 开头时稀 HNO 3 过量应生成Fe3 ,随着加入铁粉量的增加,HNO 3 反应完全后,发生反应2Fe3 Fe=3Fe2 ,最终 Fe3 全部转化为Fe2 .题组三Fe2 、Fe3 的离子共存问题6以下各离子组能大量共存的是A Fe3 、 NH 、H、 SO244B Fe3 、Br 、Na、I 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C Fe、AlO 2 、Na、NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D Fe3 、 HCO 、NH 、NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案A343可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2解析B 项中 Fe3 与 I 易发生氧化仍原反应不能大量共存.C 项中 Fe2 与 AlO 发生双水3解反应不能大量共存.D 项中 Fe3 与 HCO 发生双水解反应不能大量共存.7以下离子在指定溶液中能大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L·A 1.0 mol1 的 KNO溶液： H、Fe2 、Cl、SO234可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 1.0 mol1 的 FeCl溶液： NO 3 、Na 、K、ClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L·C使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl 、 SO2 、Fe324D酸性溶液中：NO、 SO2 、Fe3 、Mg 234答案D解析A 项中 KNO 3 在酸性条件下能氧化Fe2 .B 项中 ClO 能氧化Fe2 . C 项中 Fe3 在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -碱性条件下生成沉淀,只能存在于酸性较强的溶液中.题组四Fe2 、Fe3 的检验 加试 8以下有关物质检验方法不合理的是A 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色,该溶液中肯定含有 Fe2B用酸性KMnO 4 溶液检验FeCl3 溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀H2SO4 后滴加 KSCN 溶液, 再观看溶液是否变血红色D向某溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3答案B解析B 项中的 Cl 也能使酸性KMnO 4 溶液褪色.9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2 O在医药上作补血剂.某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量.试验步骤如下：请回答以下问题：1 证明步骤滤液中含有Fe2 的方法是取样,先滴加KSCN 溶液,再滴加 ,该过程的现象为 .2 步骤加入过量H 2O2 的目的是 .3 步骤中反应的离子方程式是 .4 如试验中铁无损耗,就每片补血剂中含铁元素的质量为 g.答案1氯水 或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂溶液由浅绿色变为血红色2 将 Fe2 全部氧化为Fe333Fe3 3OH =FeOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 或3 3NH· H O=FeOH 3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe323440.07 a解析1证明步骤 滤液中含有Fe2 的方法是取样,先滴加KSCN 溶液,再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等,如滤液由浅绿色变为血红色,就说明滤液中含有Fe2 .2 由于 H 2O2 具有氧化性,加入过量H2O2 的目的是将Fe2全部氧化为Fe3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -43 步骤 的目的是将 Fe3全部转化为 FeOH 3,所以步骤 需加入过量的 NaOH 溶液 或氨水 ,反应的离子方程式是 Fe3 3OH =FeOH 3 或 Fe3 3NH 3·H2O=FeOH 3 3NH .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 由于试验中铁无损耗, 依据铁元素守恒得, 每片补血剂中mFe2× 56× a g÷100.07a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2×56 3× 16g.题组五FeOH 2 的制备试验探究加试 10 FeOH 2 在空气中极易被氧化,而使试验室制取存在肯定困难,人们尝试用多种方法来制得白色的FeOH 2 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_41 方法一：用不含Fe3 的 FeSO溶液与不含O2的 NaOH 溶液反应制备.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 配 制FeSO4溶 液 时 , 除 在 蒸 馏 水 中 加 入 硫 酸 亚 铁 晶 体 外 仍 需 加 入 .除去蒸馏水中溶解的O2 常采纳 的方法.2 方法二：用电解法制FeOH 2,试验装置如下列图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解时,电解质溶液应选用以下试剂中的 填字母 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 氯化钠溶液B 稀硫酸C硫酸铜溶液D 碳酸钠溶液电解时阴极的电极反应式为 .电解质溶液表面掩盖一层苯所起的作用是 .3 方法三：如图装置,先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹,右侧试管内可见到白色沉淀.该法可使沉淀的白色维护较长时间,其缘由是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 如 该 装 置 不 漏 气 而 操 作 不 当 , 在 右 侧 试 管 中 得 不 到 沉 淀 , 其 原 因 是 .答案1稀 H2SO4、铁屑煮沸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 A 2H2O2e=H 2 2OH或 2H 2e=H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化3 试管内布满了氢气,外界空气不易进入过早关闭止水夹,将左侧试管未反应完的硫酸压入右侧试管中,将氢氧化钠溶液中和了解析1 由于Fe2 简洁被氧化,配制时应加入铁屑.由于Fe2 简洁水解,配制时应加入 H2SO4.通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧.2 利用电解法制备FeOH 2,其阳极为Fe 放电, 阴极为 H 放电,电解质溶液应挑选NaCl 溶液.假如挑选硫酸铜溶液,就阴极为Cu2 放电,同时生成FeSO4.如挑选碳酸钠溶液,就产品中混有FeCO3.3 利用 Fe 与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除,但是留意待Fe 与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水 夹,否就硫酸被压入右侧试管得不到FeOH 2.1 常见的不能与Fe2 、Fe3 大量共存的离子323(1) Fe3 与 HCO 、AlO 、 CO2 、ClO 等离子相互促进水解不能大量共存.34(2) Fe2 能被 NO H 、ClO 、MnO H 氧化,不能大量共存.3(3) Fe3 能氧化 S2、 I 、HS 、SO2 等离子,不能大量共存.2 检验 Fe2 、Fe3 的常用方法1 用 KSCN 溶液和氯水2 用 NaOH 溶液2加NaOH 溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe溶液 红褐色沉淀 Fe33 含 Fe2 、 Fe3 的混合溶液中Fe3、Fe2 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混合溶液混合溶液滴加KSCN 溶液滴加酸性溶液变血红色,说明含有Fe32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KMnO KMnO 4 溶液紫红色褪去,说明含有Fe4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3 检验2 和 Fe3 时的留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 检验 Fe2 时不能先加氯水后加KSCN 溶液, 也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水可能氧化SCN .2Fe3 、Fe2 、Cl 同时存在时不能用酸性KMnO 4 溶液检验Fe2 Cl 能仍原酸性KMnO 4,有干扰 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 检验 Fe2 、Fe3 的其他方法 检 验Fe2 最 好 、 最 灵 敏 的 试 剂 是 铁 氰 化 钾K=Fe3 FeCN 62 蓝色 .2 2FeCN33FeCN 6 ： 3Fe6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验 Fe3 也可用苯酚 C6H5OH ,在 FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点三铜单质的性质及金属冶炼1 单质铜1 物理性质：紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性.2 化学性质常温下, 铜在干燥的空气中性质稳固,但在潮湿的空气里就会被锈蚀,在其表面逐步形成一层绿色的 .有关化学方程式为 .写出以下化学方程式：铜在空气中加热： .铜丝在硫蒸气中反应： .答案铜锈2Cu O2 CO2 H 2O=Cu2OH 2CO 32Cu O2=2CuO2Cu S=Cu2S2 铜的重要化合物1Cu 2OH 2CO 3 的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、 孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式：Cu2OH 2CO 3=2CuO CO 2 H2O,可溶于稀硫酸,离子方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 27 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式： Cu2OH 2CO 3 4H=2Cu2 CO2 3H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2 黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO=2Cu2OO2.3 蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H 2O=CuSO45H 2O.4 红色的 Cu 2O 与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O H22H =Cu Cu2O.3 铜的冶炼 “ 三方法 ”铜在自然界中以化合态的形式存在于矿石中.常见的铜矿石有：黄铜矿主要成分CuFeS2 、斑铜矿 主要成分Cu5FeS4、辉铜矿 主要成分Cu2 S、孔雀石 主要成分CuCO3·CuOH 2 .1 湿法炼铜： Fe CuSO4=FeSO4 Cu.2 高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜粗铜 ：800 2CuFeS24O 2=Cu 2S 3SO2 2FeO炉渣 1 200 2Cu2S 3O2=2Cu2O2SO21 200 2Cu2O Cu2S=6Cu SO2粗铜中铜的含量为99.5% 99.7% ,主要含有Ag 、Zn 、Fe、Au 等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95% 99.98% 的铜.3 生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性,并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜.生物炼铜的优点：a.成本低. b.污染小. c.反应条件简洁.d.含量 品位 很低的矿石也可以被利用.4 金属冶炼方法1 热分解法冶炼金属例如： 2HgO=2Hg O2, 2Ag 2O=4Ag O2.用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱,金属元素的原子不易失去电子,其金属离子简洁得到电子,该金属元素所形成的化合物稳固性较差.2 热仍原法冶炼金属焦炭仍原法.