2022年高一化学物质的量知识点讲解.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点化学计量在试验中的应用国际单位制 SI 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （ L）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg ）温度T开尔文（ K ）发光强度I（ Iv）坎德拉（ cd）电流I安培（ A）物质的量n摩尔（ mol ）一、物质的量1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有肯定数目粒子的集合体.2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象.3. 物质的量的符号为“n”.二、摩尔1. 物质的量的单位单位：克摩符号： g mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量.2. 符号是 mol.3. 使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类.+例如： 1molH 表示 mol 氢原子, 1mol H2 表示 1mol 氢分子（氢气） ,1mol H 表示 1mol 氢离子,但假如说“ 1mol 氢”就违反了使用标准,由于氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式.4. 运算公式：n=N/n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm .（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm标准状况下：Vm=22 L/mol使用“ 物质的量 ” 与“ 摩尔 ”时的留意事项1物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增加任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等.物质的量是七个基本物理量之一.同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔（mol ） .物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol 苹果的说法是错误的.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点或微观粒子的特定组合如 NaCl 、Na 2SO4 等.2摩尔使用摩尔作单位时必需用化学式指明粒子的种类,如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子, 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子, 1 mol H表示 1 摩尔氢离子.不能说1 mol 氢,应当说1 mol 氢原子或分子或离子 .2 阿伏加德罗常数NA 1阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol,而 不是纯数 .不能误认为NA 就是 6.02×1023.23例如： 1mol O 2 中约含有个 6.02 ×10氧分子242mol C 中约含有 1.204 × 10个碳原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1mol HSO 中约含有 6.02 × 1023 硫酸分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2423+23-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.5mol NaOH 中约含有 9.03 ×10个 Na 和 9.03 × 10个 OH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为 n× 6.02 ×10 .由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系.假如用n 表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N 表示微粒数,三者之间的关系是：N= n· NA, 由此可以推知n = N/NA NA = N/n3 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区分与联系摩尔质量 M 相对原子质量相对分子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单位物质的量的物质概念所具有的质量. 单位是单位g/mol 或 kg/mol一个原子的质量与12C的 1/12 作比较,所得的比值.单位：无化学式中各元素相对 原子质量之和.单位：无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量.联系混合物组成肯定时,1 mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特殊提示 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等.“ 摩尔质量在数值上肯定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量” .这句话对否？为什么？111不对.由于摩尔质量的单位有g·mol或 kg·mol等,只有以g·mol为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等. 两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等.由于任何一种原子的相对原子质量,都是以12C 质量的 1/12 为标准所得的比值.所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比.4 物质的量n、质量 m、粒子数目N 之间的关系运算关系主要应用留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式公式 NnNAm M n÷Mm×Mn× NA÷NAN在 n、N 和 NA 中,已知任意两项求第三项在 M 、n 和 m 中,已知任意两项求第三项先求 M ,后求 M r在 m、NA 、M 和 N 中,已知任意三项求第四项以 n 恒等列代数方程式解决较复杂的问题 NA 有单位： mol11求 n 或 N 时,概念性问题用 NA .数字性问题用 6.02× 1023 molM 的单位取g/mol 时,m 的单位取 g. M 的单位取kg/mol 时, m 的单位取kg重视 n 在 m 和 N 之间的桥梁作用与 N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M ××NA质量物质的量粒子数（ m ）÷M（ n）NA ÷（ N）重难点二、气体摩尔体积1 气体摩尔体积的适用范畴气体摩尔体积的适用范畴是气态物质, 可以是单一气体, 也可以是混合气体,如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O 2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L .2 气体摩尔体积的数值1气体摩尔体积的数值与温度 和压强 有关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2标准状况 下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 ,也可能不是22.4 L·mol 1 .1 mol3非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol气体的体积如为22.4 L ,它所处的状况不肯定是标准状况,如气体在273和 202 kPa 时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Vm 为 22.4 L1.m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特殊提示利用22.4 L·mol 1 运算或判定时肯定要看清气体所处的状况.常显现的错误： 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,运算该条件下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的体积时不能应用22.4 Lmo·l 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点 忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“ 常温常压下2 mol O 2 的体积为44.8 L ” 的说法是错误的,因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L mo·l 1.3 气体体积与其他物理量的关系1标准状况下气体体积的运算V=22.4 L · mol-1 · n2标准状况下气体密度4阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.适用范畴：任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体.“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”就必有第“四同”.即“ 三同定一同 ”.2阿伏加德罗定律的推论：同温、同压：气体的体积与物质的量成正比同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特殊提示标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L · mol-1 ,是阿伏加德罗定律的一个特例.以上推论只适用于气体包括混合气体 ,公式不能死记硬背,要在懂得的基础上加以运用.5求气体摩尔质量的常用方法 1依据标准状况下气体密度 M= × 22.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2依据气体的相对密度D= 1/ 2M1/M2=D说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即.m3依据物质的量n与物质的质量mM=n4依据肯定质量m 物质中的微粒数N 和阿伏加德罗常数N AM=N A .m/N5依据化学方程式结合质量守恒定律6混合气体平均摩尔质量【4】仍旧成立.仍可以用下式运算： M=M1 × a%+M2 × b%+M3 × c%M1 、M2 、M3分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b% 、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数即物质的量分数.重难点三、物质的量在化学试验中的应用1 物质的量浓度概念的懂得在公式 cB nB 中VB1 溶质是用物质的量表示而不是质量表示.体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L .2带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水.3 从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同.4 气体溶于肯定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算.5 如浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原先的体积之和小.2 辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以单位体积溶液里含有溶质的物质定义的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质的molg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点单位溶液的Lg单位物质的量浓度质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算mol ·L 1溶质的质量 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_公式溶质的物质的量mol溶液的体积 L溶液的质量 g × 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两者的关系物质的量浓度mol ·L1 11 000 mL ×溶液的密度g ·mL×质量分数 1× 1 L溶质的摩尔质量g ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3.容量瓶使用留意事项 1按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶挑选容量瓶必需指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等.假如不等, 应挑选略大于此体积的容量瓶,如配制500 mL1 mol·L 1 的 NaCl 溶液应挑选500 mL 容量瓶,如需要480mL 上述溶液,因无480 mL 容量瓶,也挑选500 mL 容量瓶,配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液运算.2容量瓶使用前肯定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶, 一段时间后观看瓶塞处是否有液体渗出,如无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转 180°,再倒转观看.3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液.4配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中,并贴上标签.4 肯定物质的量浓度溶液配制过程中的留意事项1向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外.2不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要复原到室温.3 容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切.4假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制.5定容后再盖上容量瓶塞摇匀后显现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水.6称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量.如稀释浓 H 2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再渐渐加入浓H 2SO4,并用玻璃棒搅拌.5 配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据试验原理,对试验结果的数学表达式进行分析属于公式法 .cB nB V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点m .cB 的误差取决于m 和 V 的值是否精确. 以配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液为例M ·V分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对 c的影mV称量时间过长响减小不变偏低用滤纸称NaOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时,水加多后用滴管吸出削减不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数读刻度不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判定方法定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观看液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低点与刻度线齐平常,液体体积恰好等于容量瓶 的容积.(A) 仰视式观看,溶液体积偏大.如图a(B) 俯视式观看,溶液体积偏小.如图b 6关于物质的量浓度的运算 1溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2 c1、c2 和 V1 、V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a稀溶液稀释时V2=VH2O+V1b浓溶液稀释时V2 VH2O+V1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点混合c1V1+c2V2=c混 V 混a混合后溶液体积V 混=V1+V2 两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b 混合物溶液体积转变V 混m混V11 V22混混两溶液浓度差别较大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c1、c2 ,1、2, V1、 V2 分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积, c 混、混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积2物质的量浓度cB 与溶质质量分数w的换算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 11 000mL ·Lg ·mL 1 w可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cB M g ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_M ：溶质 B 的摩尔质量：溶液密度 g ·mL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_推导方法设溶液为1 L ,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ cB nBV1g ·mL× 1 000 mL × w1M g ·mol1 L111 000mL ·L·g ·mLw1M g ·mol 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mBnB × McBmolL· ×1 L × M g ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ w ×100% × 100% m溶液 1 000 mL × g ·mL 1 1g ·mL× 1 000 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cBmol11LM g ·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_· mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1000mL11·g ·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_· LmL3饱和溶液物质的量浓度与溶解度S的换算1 11 000mL ·L·g ·mL ·Sg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cB S 100gM·g ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_：饱和溶液密度g ·mL 1M ：溶质 B 的摩尔质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1g ·mol注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g,就 B 为 S g,溶液为 100 SgSg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nBM g ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cB V 100 Sg1g ·mL× 10 31L·mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1000mL 1 ·g · ·Sg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1· LmL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100 Sg1M·g ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下,V L 气体溶于VH 2OL 中,所得溶液密度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_· mL g 1就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点1气体的物质的量：V L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22.4 L1溶液体积：Vm溶液gg ·mLm·ol× 10 3L·mL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据 cn知V溶液 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1000mL· L 1· g ·mL 1· VL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c M g ·mol 1·VL 22400g ·mol 1· VH2OL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特殊提示 溶液体积的单位是L ,的单位是g·mL 1 时,利用V溶液 m溶液 计溶液 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_算 V溶液 时留意单位换算. 当气体作为溶质溶于水时,溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和,也不等于溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_剂的体积,而应当是V溶液 m气体 m水.溶液 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时,混和后溶液的体积V混合 m总.混合 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_题型 1 物质的量及其单位【例 1】以下说法中正确选项 A 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5NA C64 g 氧相当于2 mol 氧D 1 mol 任何物质都约含有6.02× 1023 个原子题型 2 气体摩尔体积的概念【例 2】以下说法中正确选项 A 32 g O2 占有的体积约为22.4 L B22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 gD 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数题型 3 阿伏加德罗定律及其推论【例 3】在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点A 两种气体的压强相等BO2 比 O3 的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等题型 4 肯定物质的量浓度溶液的配制【例 4】试验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确选项A 称取 7.68 g 硫酸铜,加入500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜,加入500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液 题型 5 物质的量浓度与质量分数的运算 3的溶液,含有摩尔质量为M 的溶质质量为【例 5】体积为 VmL 、密度为g ·cmmg,物质的量浓度为c,质量分数为w.以下表达式中不正确选项1 000 ww可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A cB m V··M100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cMCw 1 000 D c1 000m MV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_巩固练习1：1以下关于物质的量的表达中,错误选项（）A. 1mol 任何物质都含有6.02× 1023 个分子 B.0.012Kg 12C 中含有 6.02× 1023 个碳原子C.1molH 2 O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子2.以下说法正确选项（）A. H 2 的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC. 氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H 2 含 1mol H3比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的以下物理量： 质量分子总数原子总数, 其中相同的是（）A.B. C. D.4相同质量的以下物质,所含分子数目最多的是（）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 2.5 molBaOH2 中含有个 Ba2+, 含有个 OH. 5molNa2SO4 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_于水电离出Na个.含 SO420.6mol 的 Al 2SO43 中 含 Al 3+mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 1O 放入克水中才能使溶液中Na 与 HO 的个数比为1 100.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.1 mol .LNa 228 49g H 3PO4 的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少.9 在求相同质量的SO2 和 SO3 所含硫原子的个数比时,不同的同学用了不同的解法.解法 1：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg,每个硫原子的质量为ag.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mg3264agmg32:80ag5 : 4 或 mg32 : mg3264805 : 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解法 2：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_64gmgmol 16.0210 23:80 gmgmol 16.0210235 : 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解法 3：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_64gmgmol1 : 80 gmgmol 15 : 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？巩固练习2：1. N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A. 含 0.1 mol BaCl 2 的溶液中Cl