2022年高中化学离子反应总结 .docx
精品_精品资料_高考必考离子反应总结高考目标名师1、离子反应概念和反应的条件归纳2、能够娴熟书写离子反应方程式结总3、把握离子共存的与离子方程式正误的判定|教学重难点|大离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正误的判定肚有一、离子反应的条件容,生成难溶、难电离、易挥发性物质.容学或离子间发生氧化仍原反应、双水解反应、络合反应.习生成难溶物质 沉淀困难H2SiO3 BaSO4 、CaCO3、AgCl 、AgBr 、AgIMgOH2 、AlOH3 、CuOH2 、FeOH3等之事2、生成难电离物质- 弱电解质,学3、生成挥发性物质气体有业4、发生氧化仍原反应：成能相互发生氧化仍原反应的离子 + 不能大量共存：,更 常见仍原性较强的离子有:Fe2+ 、HS- 、S2-、I- 、SO32-.一上 氧化性较强的离子有：Fe3+ 、ClO- 、MnO4- 、Cr2O72- 、H+NO3-层此外, S2O32-与 H+ 也不能共存（发生歧化反应楼在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存5、发生络合反应Fe3与 SCN. Ag与 NH4 、OH .反应生成 FeSCN2 、 AgNH32 配离子.6、双水解反应：两者相遇发生双水解反应2阳离子： Fe3 、Al 3 、NH4 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3阴离子 ： CO3 2 、 HCO留意 Fe3 和 S2 、S2 、 AlO 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 Al 3+与 HS-、S2-、SiO3 2-、C6H5O- 、 AlO2 - 、CO32- 、HCO3-离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行.离子反应的本质：离子浓度的减小.例题：硝酸铅 PbNO32的稀溶液中,滴入几滴Na2SO4 溶液生成白色 PbSO4,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀渐渐溶解.以上发生的都是复分解反应,写出反应过程中的离子方程式：.试估计其次步离子反应发生的缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电才能发生变化,其电流强度I 随加入稀氨水的体积 V 变化曲线图为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_III0归名师0纳VV0总AC结IV0DV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|摸索如改成往BaOH2 溶液中滴加稀硫酸了？|大溶液的导电才能：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少.（弱电有肚解质浓溶液的导电才能可能比强电解质的稀溶液导电才能强）容,二、离子方程式的定义、书写及正误判定容学困习1、定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子难2、意义：某个反应及 某类反应之事3、书写步骤：写（基础）拆（关键）删（途径）查保证 学,书写离子方程式应留意的问题:有业凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.成单质、氧化物、弱酸HF 、H2S、HClO 、H2SO3 等、弱碱 NH3·H2O 、难溶于水的物质,更在离子方程式中一律写化学式.强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式.一上要拆的只是可溶性强电解质.层书写离子方程式应留意的问题:楼多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.除 HSO4- 外,其余的酸式酸根离子一般不拆 对于微溶物的处理 :作为生成物 - 不拆.作为反应物,如为稀溶液-拆写成离子,如为浊液或固体-不拆.NaHSO3 +NaHSO4水溶液中的反应反应物相对用量不同时离子方程式可能不同过量型： CaHCO32与过量 NaOH溶液反应CaHCO32与少量 NaOH溶液反应定量型：等物质的量的明矾与BaOH2 溶液反应等物质的量的NaHSO4与 BaOH2 溶液反应等物质的量的FeBr2 溶液与 Cl2 反应目标型：明矾中滴入BaOH2 溶液至 Al3+ 完全沉淀NaHSO4中滴入 BaOH2 溶液至呈中性NaHSO4中滴入 BaOH2 溶液至 SO42-完全沉淀（ 6）氨水作为反应物是写成NH3 ·H2O.作为生成物,加热或浓度很大时写成NH3 +H2O完成以下离子方程式：（ 1）氨水和醋酸溶液混合（ 2）碳酸氢铵溶液与热NaOH 溶液混合（ 3） BaOH2 溶液和 H2SO4 溶液混合（ 4）向 BaOH2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至沉淀完全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、离子方程式正误判定原就（做到七看）1）反应要能用离子方程式表示（ 2）符合客观事实（要能发生反应）（ 3）符号“” “”“ =”“”是否写对、写齐（ 4）遵守守恒（质量、电荷守恒）名师（ 5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）纳归（ 6）遵守固定组成原就及不要漏掉参与反应的离子结总（ 7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加次序）|四、离子共存问题肚大1、（离子 “不共存 ”的情形归纳 ）有（ 1）生成难溶物（ 2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（ 4）发生氧化仍原反容,应（ 5）发生络合反应（6）发生双水解容学以下离子能否大量共存,缘由何在？困习1、 Fe3+和 S2、 HS难2、S2-与 Cu2+ 、Fe2+、Pb2+ 、Ag+之事3、NH4+ 与 CO32- 、HCO3-,学4、HCO3 和 OH . HS 和 H+业有1、氧化仍原趋势大的,发生氧化仍原反应,不考虑双水解反应.,成2、沉淀效应大的发生复分解反应,不发生双水解.更3、双水解反应较弱的仍可大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上一4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH 共存,也不能与H+ 共存.如： HCO 3、 HS 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3楼层HPO4 2、H2PO 、HSO 等.4留意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透亮：如： Cu2+蓝色）、 Fe3+棕黄色）、Fe2+ 浅绿色）、MnO4 紫红色）等. 强碱性溶液中：强酸性溶液中：告知由水电离产生的H+ （如： H+ 水=1 ×10 13 mol/L ）就溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性.（由于两者都可以抑制水的电离）判定语气：肯定共存、可能共存、不共存其他：如：能与铝反应放出H2 等 就溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性.与金属铝反应能放出氢气,且肯定能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、NO3- 、 CO32- 、Na+B. Na+ 、Ba2+、 Cl-C. NO3- 、K+ 、Cl- 、OH-D. AlO2- 、K+ 、OH- 、Al3+例题已知 pH=2 的高碘酸 H5IO6 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合, 所得混合液显酸性.0.01 mol/L 的碘酸 HIO3 或高锰酸 HMnO4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得混合液显中性.请回答以下问题：(1) 高碘酸是填“强酸 ”或“弱酸 ,理由是：(2) 已知高碘酸和硫酸锰（ MnSO4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸, 此反应的氧化剂是,反应的离子方程式是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、离子反应的简洁运算_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成关键问题：,上更1.抓住实际反应的离子一2.反应先后次序楼层3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化仍原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变可编辑资料 - - - 欢迎下载
