2022年初三化学上册单元知识点汇总.docx

初三化学上册单元知识点汇总第1单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质产生2常见的物理性质：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔沸点、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性等3常见的化学性质：可燃性、助燃性、毒性、还原性（氧化性）、稳定性（不稳定性）等二、化学是一门以实验为基础的科学：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高.三、走进化学实验室：1常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）m(左盘)=m(右盘)+m(游码)（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用用湿抹布扑灭火焰.（五）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.制取气体时,长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.2化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：固体药品广口瓶,液体药品细口瓶（2）药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.“三不”：不能用手拿,不能凑近闻,不能尝（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用不定量液体试管（倾倒法）：“一倒二向三紧挨”定量液体量筒,胶头滴管：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.少量液体滴管：使用时注意：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染（二）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜（防止生成的水回流使试管炸裂）.（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45°角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.（三）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（若没有紧贴则会造成过滤速度很慢）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（四）仪器的洗涤：（洗净标准）玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下第2单元我们周围的空气一、空气1空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO2003%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%2空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：（足量且产物是固体）选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气总体积的1/5；e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹能否用铁丝代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差3空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目：CO、SO2NO2O3和可吸入颗粒物等.防治：加强大气质量监测,使用清洁能源,积极植树造林等目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）,温室效应（CO2CH4等）酸雨（NO2SO2等）,白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质和氧气的制备：1氧气的化学性质：特有的化学性质：支持燃烧,供给呼吸2氧气与下列物质反应现象物质碳磷硫镁铁*现象在空气中保持红热,在氧气中发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体化学方程式C+O24P+5O2S+O22Mg+O23Fe+2O2CO22P2O5SO22MgOFe3O4铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*硫燃烧要在集气瓶底部加水的原因：吸收有害气体.三、氧气的制备：1工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）2实验室制氧气原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O+O22KCl+3O22H2O22KClO33气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集方法：排水法、向上排空气法4制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄助记：“茶庄定点收利息”b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流引起试管炸裂试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内四、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第3单元物质构成的奥秘一、分子和原子：1构成物质的微粒有分子、原子、离子；2分子与原子对比：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积质量都很小；在不断运动；粒子间有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子（离子）都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.二、原子：（1）原子结构示意图片在页面最后的认识核内质子数质子原子核（带正电）最外层上有2+12282原子核中子（不带电）原子个电子电子（带负电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）三、元素：（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意*由同种元素组成的物质不一定是单质,（如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨组成的混合物）,但绝对不可能是化合物.（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素如O：氧元素b、意义一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质(金属、稀有气体、固态非金属)如Fe、He、C等*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫7横行（7个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加*排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al,最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：4d、分类稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3离子：带电的原子或原子团（OH-,NO3-,SO42-,CO32-,NH4+）（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图片在页面最后的认识注意：与原子示意图片在页面最后的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图片在页面最后质子数>电子数：则为阳离子,如Al3+*原子数电子数为离子结构示意图片在页面最后质子数<电子数：则为阴离子,O2-（3）与原子的区别与联系离子粒子的种类区别粒子结构粒子电性符号原子质子数=电子数不显电性用元素符号表示阳离子质子数>电子数显正电性用阳离子符号表示阴离子质子数<电子数显负电性用阴离子符号表示第4单元自然界的水一、水1爱护水资源：节约用水具体措施：一水多用,使用节水器具等；防止水污染具体措施：合理使用农药和化肥,工业污水和生活污水集中处理后再排放2水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水硬水软化的方法：蒸馏（实验室中常用）、煮沸（生活中常用）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.3水的组成：（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电反应：2H2O=2H2+O2产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8负氢正氧2:1.检验：O2-带火星的木条-木条复燃H2-燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的4其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的吸收：常用浓硫酸.二、氢气（H2）1物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料）点燃2H2+O2=2H2O点燃前,要验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2C、CO）三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2O2N2Cl2.离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4C2H5OH等（多种元素）氧化物：H2O、CuO、CO2等无机化合物四、物质的组成的表示：1化合价+2+2a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为02化学式（1）写法:a单质：一般用元素符号表示,氧气、氢气、氮气、氯气和氟气的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2H2N2Cl2F2（五个“二货”）.b化合物：正价在前,负价在后（氨气NH3,甲烷CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和例如：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18CaCO3的相对分子质量=40×1+12×1+16×3=100b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比例如：H2O中m(H)：m(O)=1×2：16×1=2:16=1:8CaCO3中m(Ca)：m(C)：m(O)=40×1：12×1：16×3=40：12：48=10:3:12c、计算物质中某元素的质量分数：（元素质量÷物质的相对分子质量）×100%例如：CaCO3中Ca的质量分数：(Ca)%=40÷（40×1+12×1+16×3）×100%=40%第5单元化学方程式一、质量守恒定律：1内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.2微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）,元素的种类、质量不变.二、化学方程式的书写：判断化学方程式是否正确：a、看化学式如Mg+O2=MgO2中氧化镁化学式应为MgOb、看反应条件、箭头如2H2O2=2H2O+O2中氧气后面的没打c、看是否配平如：P+O2=P2O5就没有配平三、基本反应类型化合反应：多种物质（或分子）反应生成一种物质（或分子）的反应.“多合一”分解反应：一种物质（或分子）反应生成多种物质（或分子）的反应.“一变多”四、关于化学方程式的计算：（看课本例题的规范答题步骤）注意：1书写步骤要完善,化学方程式要书写正确；2化学方程式计算时使用的是纯净物的质量（例如稀盐酸是混合物,其质量不能代入计算）；3纯净物质量=混合物质量×物质的纯度第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质：金刚石、石墨、C60金刚石和石墨物理性质不同的原因：原子排列方式不同CO2和CO的化学性质不同的原因：分子构成不同二、.单质碳的化学性质：1常温下的较稳定（不活泼）2可燃性：完全燃烧：C+O2点燃CO2不完全燃烧：2C+O2点燃2CO3还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,石灰水变浑浊.高温2COC+CO2三、二氧化碳的制法1实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,若变浑浊,则是二氧化碳.验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满二氧化碳气体.2工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2四、二氧化碳的性质1物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解3)使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（本反应用于检验二氧化碳）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3用途：灭火既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应（臭氧和甲烷也会引起温室效应）.五、一氧化碳1物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2有毒：吸进肺里极易与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒.3化学性质：（H2CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性：CO+CuOCu+CO2CO“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”（用于冶炼金属）现象：黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊实验注意事项：1实验前先通入CO将玻璃管内空气排出,再点燃酒精灯,以免CO与空气混合后,加热发生爆炸；2实验结束后先撤离酒精灯,继续通入CO直到玻璃管冷却至室温为止,防止生成的Cu被再次氧化成CuO