2022年初中化学推断题常用“题眼”归纳 .docx

精品_精品资料_中学化学推断题常用“题眼”归纳蓝色CuSO4、CuNO3 2 等含 Cu 的溶液2+溶液颜色浅绿色黄色紫红色淡蓝色FeCl2、FeNO3 2、FeSO4 等含 Fe 的溶液FeCl3、FeNO3 3、Fe2SO4 3 等含 Fe 溶液KMnO4 溶液H2、S（空气中） CO、CH4S（氧气中）O2、N2、H2、CO、CO2 、CH4 SO2、NH3、HCl硫磺（ S）高锰酸钾（ KMnO4）、碘（ I 2）Cu2OH2CO3（铜绿） CuOH2FeOH32+3+火焰颜色蓝色蓝紫色常见气体无色无味有刺激性气味黄色暗紫色绿色蓝色沉淀红褐色沉淀红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分 Fe 2O3 、 红磷P常见固体黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀CaCO3、BaCO3 、MgOH2（可溶于酸）白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl1. 的壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（2. 的壳中含量最多的金属元素是铝（ Al ）3. 人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca）O）元素之最4形成化合物最多的元素是碳（C）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其 它一些常用物质的相对分子质量1. 使带火星木条复燃的气体是 O22. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,但通入 CO2 后变浑浊的溶液不肯定是澄清石灰水,也可以是BaOH2溶液.3. 最简洁的有机物是甲烷 CH44. 自然最硬的物质是金刚石（ C）5. 吸水后由白变蓝的是无水 CuSO46. 最常见的液态物质是 H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7. 常用的食品干燥剂是生石灰 CaO8. 常用的食品脱氧剂是 Fe粉9. 与酸反应有 CO2 产生的物质是碳酸盐（或 NaHC3O）10. 与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11. 常温下唯独有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）H2O-18.CO2 -44 .CaCO3 -100 .HCl-36.5 .H2SO4-98 .NaOH-40.CaOH2-74 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH烧- 碱、火碱、苛性钠. Na2CO3- 纯碱、苏打. NaHC3O- 小苏打. Hg-水银.一些物质的俗CO2- 干冰. CaO-生石灰. CaOH2- 熟石灰、消石灰. CaCO3 - 石灰石、大称理石.CH4- 沼气、瓦斯、自然气. C2H5 OH-酒精1. 以物质特点颜色为突破口可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 固体颜色： Fe、C、CuO、MnO、2Fe3O（4黑色） .Cu、Fe2O3（红色） .Cu2OH2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（绿色）. CuSO·4 5H2O（蓝色）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 溶液颜色： CuCl2、CuSO（4 蓝色）. FeCl2、FeSO（4（黄色）.浅绿色） .FeCl3、Fe2SO43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 火焰颜色： S在 O2中燃烧（蓝紫色）. S、H2 在空气中燃烧（淡蓝色）. CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 沉淀颜色： BaSO4、AgCl、CaCO、3（红褐色）.2. 以物质特点状态为突破口BaCO（3白色）. CuOH2（蓝色）. FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见固体单质有 Fe、Cu、C、S.气体单质有 H2、N2、O2.无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2.常温下呈液态的物质有 H2O.3. 以物质特点反应条件为突破口点燃（有 O2参与的反应）.通电（电解 H2O）.催化剂（ KCIO3分解制 O2）.高温（ CaCO3分解, C、CO仍原 CuO、Fe2O3）.加热（KCIO3、KMnO、4 Cu2OH2CO3等的分解, H2 仍原 CuO、Fe2O3）.4. 以物质特点现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2. 能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO,固体是 C. 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气, 燃烧得更旺的气体是 O2,熄灭的气体是 CO2或 N2.能使带火星的木条复燃的气体是O2. 能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气. 在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe. 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物,如 CH4、C2H5OH等. 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO、3 BaCO.3 不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4.5. 以元素或物质之最为突破口 的壳中含量最多的元素是 O,含量最多的金属元素是 AI. 人体中含量最多的元素是 O. 空气中含量最多的元素是 N. 形成化合物最多的元素是 C. 质子数最少的元素是H. 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. 相对分子质量最小的氧化物是H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 自然界中硬度最大的物质是金刚石. 空气中含量最多的气体是 N2. 最简洁的有机物是 CH4. 最常用的溶剂是 H2O. 人体中含量最多的物质是 H2O.物质推断题是中学 化学 试题中的一种非常重要的题型.这类题具有条件隐藏,文化较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点.近年来的各的中考 试题中,物质推断题的命题水平越来越高,试题 的敏捷度也越来教大,在考查学问的同时侧重考查才能.下面就这类题的型题及解法谈一点看法.一、物质推断题的解题步骤1. 审题仔细审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.2. 分析抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口动身,探求学问间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和规律推理,推出符合题意的结果.3. 解答依据题目的要求,依据分析和推理的结果,进行仔细而全面的解答.4. 检验得出结论后切勿遗忘验证.其方法是将所得答案放回原题中进行检验,如完全符合,就说明答案正确.如显现不符,就说明答 案有误,需另行摸索,推出正确答案.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、物质推断题的题型及解析例 1（ 1997 年河南省 中考 题）有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：（ 1） A+BC+H2O（ 2） C+H2SO4D+A（ 3） E+AgNO3AgCl+C依据上述反应,推断以下各物质的化学 式：A, B,C, D, E.分析 此题的突破口在反应式（2）,由于由反应式（2）可知 D 为一种沉淀的硫酸盐.由干在硫酸盐中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸,故可推知 D 为 BaSO4,同时仍可推知C 中肯定含有Ba2+.由反应式（ 3）可推知 C 为 Ba NO32 ,同时又可推知 E为 BaCl2.再由反应式（ 2）可推知 A 为 HNO3,最终由反应式（ 1）可推知 B是 Ba OH2 .答案 A 是 HNO3, B 是 Ba OH2 , C 是 Ba NO32 , D 是 BaSO4, E 是 BaCl2 .把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确.例 2（ 1997 年辽宁省 中考 题）有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做试验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色.（ 2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出.从试验可判定出,该粉末中肯定含有 ,肯定不含有.分析 此题可采纳顺推法求解.由试验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡.同时由“上层清液为无色”可推出肯定不含有氯化铁.由试验（2）可推出肯定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡.答案 该粉末中肯定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,肯定不含有氯化铁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中考化学推断题类型及解法推断题既是考查学问,又是考查才能的综合题目.它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点.近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高,学问掩盖面也越来越广,考生失分率最高.但只要我们仔细分析,就不难发觉推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、表达式推断题等.这类题目大多需要依据已知的试验步骤、现象,再对比物质的性质,逐层剥离,抓住题目中的关键环节,或顺推或塑推或争论验证,层层剖析,得出结论.一、表格式推断题给出了物质范畴和以表格的形式排列出了试验现象,要求考生推断出未知物.这类题型可采纳：列表对比法解答.例（广州市中考题）有 A,B,C,D,E 五瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是, , 和 中的一种.为了鉴别,各取 少量溶液两两混合, 试验结果如下表一所示. 表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀.“” 表示有气体产生.“”表示观看不到明显的现象变化（本试验条件下,生成的微溶物均以沉淀形式显现）.表 1两两混合的试验现象（1） 依据试验现象,可以判定 AE 的物质名称是：A,B,C, D, E.（2） 请从 AE 这 5 种物质中选取适当物质,通过一种合理的途径制取氧化镁.按次序写出各步反应的化学方程式.表 2给定试剂的反应情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：将这五种物质两两混合,列表在相应位置标出有关的试验现象,如表2.两表对比知 A为氯化钡, B 为碳酸钾, C为盐酸, D为氢氧化钠, E为硫酸镁.二、网络式推断题给出了物质范畴和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来,形成了一个“网络”图,要求考生依据物质发生反应的数目,从而推出其中的未知物质.这类题可采纳：先画线找出物质间的全部相互反应关系,再依据反应个数归纳解答.例 2（北京市中考题）现有 , , ,（） 五种溶液和 一种气体,有图 1 所示的相互反应关系,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它们的化学式填入图1 中相应的六个方框中.图 1各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反应关系,如图2.图 2各物质间全部的反应关系 能发生 4 个化学反应, 和（） 能发生 3 个化学反应, ,和 能发生 2 个化学反应.分析方框图,只有方框是 4 条线,所以方框中应填 ,这是解答此题的突破口. NaOH既能和 （4 条连线）反应又能和 （2 条连线）反应,在方框,中, 虽均为 2 条线相连, 但只有方框是跟能发生 4 个反应的方框和发生 2 个反应的方框相连,所以 NaOH应填在方框中, 填在方框中.随之可判定 应填在方框中,能与溶液反应的 溶液应填在方框中,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最终应将（） 填在方框中.三、图示式推断题这类题一般不限定物质范畴,给出各物质转化关系,要求考生推断出各未知物.此题型要以物质的转化关系为依据,用逆推法由果求因,再用顺推法加以验证.例 3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂. 这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的粉末.其生产过程如图 3.图生产流程试回答： （1）写出 A,B,C,D 的化学式. （2）写出,转化的化学方程式.解析：此题所供应的信息是 生产过程中的一系列转化关系,属推断题.根据最终产物是 这一条件,可用逆推法,按果索因.由反应的生成物（ ）可推出其反应物 C为 ,D为（） .再依据反应,推出B为 CaO.最终由反应的产物 B 和 C,推出 A为 .推得的结果是否正确,尚须代入关系图中验证,无误即为答案.其转化的化学方程式： （高温 FY） （） （） 例 4（重庆市中考题） X 是常见固态化合物,可发生图 4 所示的变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）X 的化学式是图物质的转化关系 .（2）写出图中,反应的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,.解析：由气体 A 与（） 溶液反应生成沉淀 C 可推出 A 为 .为 .由的生成物 NaOH 和沉淀 C（即 ）可逆推出 X 为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 与稀盐酸反应可顺推出B 为 NaCl.最终验证,符合题意.其反应的化学方程式为： （） 2 2 四、表达式推断题给出物质范畴和试验现象,要求考生推出混合物中肯定存在、肯定不存在和可能存在的是什么物质.解答时以文字信息为序,查找并抓住“题眼”,逐步分析“挑选”.这就要求考生熟识这类题目的常见“题眼” ,也就是解题的“突破口” .例（安徽省中考题）有一种固体混合物,可能由, , , 中的一种或几种物质组成.现取该混合物进行如下试验：（1） 将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液.（ 2）往此溶液中滴加盐酸, 产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.由上述试验现象可知：该固体混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物中肯定存在的是 ,肯定不存在的是 ,不能确定的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：（1）步题眼在于 “完全溶解,得到无色溶液 ”,即确定不含 和 .仍暗含没有沉淀产生,就混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即 和 不共存”.（2）步题眼在于 “加入盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”,说明原混合物中确定含有 进而说明无 ,但不能确定是否存在 ,从而得出正确结论.五、其他形式推断题不限制物质范畴,给出试验现象,要求考生推断出各未知物.此类题要以物质的特点反应现象为依据,上下联系,综合推理.敏捷应用顺推法、逆推法和论证法快速解答.例（浙江省中考题） A,B,C, D,E 分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A 是酸,另一种是碱,仍有三种是盐, D 在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以 发生以下反应：（1） （2） （） 依据上述反应,推断以下物质的化学式是： A ,B , C .解析：第一从试验现象（ 2）和已知条件可知 D 为 ,从而可知 C 中含有 .其次由反应（ 3）的生成物又可推导出反应物 E 中含有 ,进而推断出 E 为 ,C 为（ ）.其次由反应（ 2）推出 A 为 .最终依据A 为 ,为（ ） ,已知条件和反应的生成物可综合推出 B 为（ ） .再验证,可知以上推断结果完全符合题意.由此可见,无论是那种类型的推断题,不管未知物有多少种,无论用何种方法推理, 总可找到解题的 “突破口”.为此,考生必需娴熟的把握物质的化学性质及有关试验现象, 特别要娴熟的把握物质的物理性质和物质的特点反应现象,才能精确、快速的解答.物质酸碱盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或 NH4 ）和酸根阴离子组成的化合+物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形式酸 = H + 酸根阴离碱 =金属阳离子+OH盐=金属阳离子 +酸根阴离子子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_举例HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOHNaOH、KOH MgOH）2CaOH2NaC lKNO3 NH4 ClNaHCO3 Cu2OH2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_备注溶液呈酸性, PH < 7溶液呈碱性, PH > 7多数盐溶液呈中性,PH7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响酸盐酸HCl硫酸H2SO4备注及用途无色液体,易挥发,有无色液体 , 无挥发性,无气浓度越大,其物理性质刺激性气味,在空气中味密度就越大形成白雾（盐酸越浓越易挥发）1. 跟（PH < 7 、溶液呈酸性）利用这性质可指示使紫色石蕊试液变红以鉴别某物剂的遇无色酚酞试液不变色质是否是酸性反应2HCl+Zn=ZnC2l +H2H2 SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可2. 跟2HCl+Mg=MgC2 +l H2H2 SO4+Mg=MgS4+OH2以制盐和氢金属2HCl+Fe=FeC2l 浅绿+H2H2 SO4+Fe=FeSO4+H2气;可以判反应酸 +活泼金属 盐 +氢气断金属的活泼性化3. 跟Fe2O3 + HCl =Fe2 O3+ H2SO4=可用于：学金属FeCl3+ H2OFe2 （SO4）3 + H2O 制盐.性氧化2HCl + CuO= CuCl 2 +H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O金属表面质物的H2O除锈反应酸 +金属氧化物 盐 +水HCl + NaOH =H2 SO4+2NaOH=利用这性质可4. 跟NaCl + H 2ONa2SO4 + 2H 2O以制盐 ;碱反2HCl+Cu（ OH）H2SO4 + Cu （ OH）2中和胃酸用应2=CuCl2+2H2O= CuSO4+ 2H2O-Al（OH） 3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸 +碱 盐 +水除去水垢中的 Mg（OH） 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HCl+Na2CO3 、NaCl+H2O+CO2跟某2HCl+CaCO3些盐CaCl2 +H2O+CO2 的反HCl + AgNO3 =应AgCl + HNO3H2SO4+ Na2 CO3 2SO4+H2 O+ CO2 H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2 O+ CO2H2 SO4+ BaCl 2 = BaSO4 +2HCl利用这性质可以区分盐酸和硫酸 -用 BaCl2; 溶液.用盐酸制 CO2 气体;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸 +盐 盐 +酸+酸的共性：（缘由是酸溶液中的阳离子全是H）制盐.除去水垢中的CaCO3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、常见的碱 NaOH和 CaOH2碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙 CaOH2备注及用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2O CaOH2（放热反应） 熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂. 留意.不能干燥酸性气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质白色固体,易潮解 常作干燥剂 ,极易溶于水,溶解时放热,水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体, 微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,有腐蚀作用NaOH可作干燥剂 留意.不能干燥酸性气体 CO2、SO2、HCl等 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与指示剂反应（ PH 7, 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性鉴别 CaOH2 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非金属氧化物反应2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O碱 +非金属氧化物 盐 +水CaOH2 CO2 CaCO3 H2ONaOH可用 CO2 NaOH和 CaOH 2-的保隔绝空气 CaOH2可用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（该类反应不是复分解反应- 没相互交换成分）建筑业上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸反应（中NaOH + HCl = NaCl + H2OCaOH2+2HCl=Ca Cl 2+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性和反2NaOH+H2SO4=CaOH2+H2SO4=土应）Na2SO4+2H2OCaSO4+2H2O被氢氧化钠烧伤酸 +碱 盐 +水的皮肤可用硼酸处理CuSO4 2NaOHCaOH2+CuSO4配制农药波尔多CuOH2 Na2SO4CuOH2 Ca SO4液CuSO4化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与某些盐的反应FeCl 3 3NaOH FeOH 3 3NaClCaOH2 溶液也能与FeCl 3 溶液反应CaOH2利用这个性质：可制造 NaOH（即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH Na2CO3（不反应）CaOH2 Na2CO3CaCO3 2NaOH纯碱制烧碱）鉴别 CaOH2 和NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-碱的共性：（缘由是碱溶液中的阴离子全是OH）四、盐的性质：（盐无共同的离子,故无共同的性质.但总的表达为以下的性质）物理常温下一般为固体,溶解性各不相同.2+2+3+性质 盐的水溶液多为无色.而 Cu 的盐溶液蓝色. Fe 的盐溶液浅绿色、Fe 的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同化盐 +活泼的金属 盐 +不活泼金属. 学性盐 +酸 新盐 +新酸 .质盐 + （可溶的）碱 新盐 +新碱.2-盐 +某些盐 新的两种盐.碳酸盐（ CO3 ）的鉴别用盐酸和石灰水如： K2 CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2 O2-盐硫酸盐（ SO4 ）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸的如： K2SO4 + BaCl 2 = Ba SO4+ 2KCl（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀鉴硝酸）-别盐酸盐（ Cl ）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸+如： AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（ NH4 ）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4 Cl + NaOH = NaCl + H 2O + NH3（ NH3 有刺激性气味）又如： 2NH4Cl + Ca （OH）2 = CaCl2+ 2H2 O + 2NH3药品用量太多 ,如硝酸与铜反应 ,铜量太多 ,生成大量的毒气 ,既影响健康又铺张药品.试验氨的溶解性时 ,用湿的试管收集 ; 检验试管或集气瓶是否布满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_做中和滴定试验时 ,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量 ,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差.可编辑资料 - - - 欢迎下载