2022年高中化学知识点总结离子反应.docx

精品_精品资料_四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质（辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物.举例 NaCl 固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质.CaSO4、BaSO4 等难溶物质在水中溶解度很小,在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物.包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等.举例： CO 2、SO3、NH 3、蔗糖、酒精注：我们争论的电解质和非电解质都是化合物,单质或混合物既不是电解质也不是非电解质.1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.包括大多数盐类、强酸、强碱.在溶液中的粒子主要是离子.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸如 HAc 、H 2S、中强酸（ H3PO4）弱碱 如 NH 3· H2O、水.例题： CH3COOH 极易溶于水,为什么它是弱电解质,CaOH2 微溶于水,为什么它是强电解质？说明： CH 3COOH之所以是弱酸是由于和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分 CH 3COOH 发生电离产生氢离子,所以CH 3COOH 是弱电解质.同样, CaOH 2 虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离,所以CaOH 2 是强电解质.2、离子反应及离子反应方程式 离子反应定义：有离子参与的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一非氧化仍原反应的离子反应反应发生条件：生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl 、 CaCO3 等.生成难电离的物质.如生成CH 3COOH 、H 2O、NH 3.H2O、HClO 等.生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H 2S 等这类反应的共同特点是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生.(1) 酸碱盐之间的复分解反应a 中和反应,依据参与反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等.例如：盐酸与氢氧化钠,盐酸和氨水,盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应b 酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c 碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d 盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如：氧化铜和盐酸的中和反应,三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应(3) 盐类的水解反应例如：碳酸钠溶液呈碱性的缘由,制氢氧化铁胶体5 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液,氢氧化铜溶于氨水： 二氧化仍原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移.总的来说,仍旧是反应物中某种离子浓度减小.（ 1）电解质与电解质之间的氧化仍原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（ 2）单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中（ 3）非置换的氧化仍原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应： 铜与稀硝酸的反应2.2 离子反应方程式的书写2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步： .（ 1） 写,写出化学方程式：（ 2） 改,将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等.微溶物作为反应物,如是澄清溶液写离子符号,如是浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写化学式（标号）（ 3） 删,删去两边相同的离子：（ 4） 查,检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等.例题：以 CuSO4 与 BaCl 2 两个溶液的的反应为例：（ 1）写： CuSO4+ BaCl 2=CuCl 2+BaSO4 “写”化学方程式,必需依据试验事实.（ 2）改： Cu 2+SO42-+Ba2+2Cl - =Cu2+2Cl -+BaSO 4改反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形状显现.如易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式.如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Ba（ 3）删： SO4 2-2+=BaSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的粒子.（ 4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等.2.2.2 离子方程式书写的留意事项(1) 要遵循反应事实,不能臆造化学反应如： Cu+2H +Cu2+H 2（错）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 要遵循元素原子守恒及电荷守恒,如是氧化仍原反应要遵循电子守恒(3) 要遵循拆写原就（反应物和生成物都一样）(4) 不能违反约简原就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO2+Ba2+OH BaSO4 +H2O（错）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+SO+Ba+2OH解析：不能局部约去 H+、OH 、H2O 前面的计量数（系数）2,而忽视其他分子和离子. 正确的为：2H +22+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ BaSO4+2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(5) 要留意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：用氨水吸取少量的SO2： NH3.H2O +SO NH 4+HSO （错）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确的： 2NH.H O+SO 2NH 4+2、SO 、H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_322+SO3+H 2O（要留意过量的 CO 222S 等气体分别与碱溶液或某些盐反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_时生成这些气体对应的酸式根离子）(6) 关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比肯定要它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符合.假如没有明确的用量,写成恰好完全反应的情形.2.2.3 与量相关的离子方程式的书写方法2.2.3.1 复分解型（举例说明）如 是 复 分 解 反 应 ,可 令 不 足 量 系 数 为 ”1 ”来 书 写 , 如 C a H C O 3 2 溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH 溶液,先确定 1molC a H C O 3 2 含 1 m ol C a 2 + , 2 m o l H C O 3 - , 再 取 用 O H中 和 2 molH C O 3 需 2 molOH, 就可写2 +2 -C a+ 2 H C O 3 + 2 O H= C a C O 3 + C O 3+ 2 H 2 O ,如 是加入 少量的NaOH溶 液,就 反 应为:C a 2 + + H CO 3 + O H = C aC O 3 + H 2 .另 外 , NaHSO 4 与 Ba H C O 3 2 , C a O H 2 与 NaHC O 3 , NaH 2PO4 与 B a O H 2 ,233 2A l 3 与 NaOH , CO 与 NaOH ,NaCO与 HCl,MgHC O过 量 的 NaOH 等 反 应 均 与 量 有 关 .2.2.3.2 氧化仍原型（举例说明）氧 化 性 : Cl2 > Br 2 > Fe3+ > I 2 ,仍原性 : Cl - < Br < Fe 2+ < I -所以向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2,反应的离子方程式为2 Fe2+ + Cl 2 =2 Fe 3+ +2Cl - ,向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2,反应的离子方程式为： 2 Fe2+ +4 Br -+3 Cl 2 =2 Fe3+ + Br 2 +6Cl -等量的 Cl2 与 FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ +2 Br - +2 Cl 2 =2 Fe3+ + Br 2 +4Cl-铁和稀硝酸的反应：3 =Fe2O3铁不足时： Fe 4HNO NO 2H3 =3Fe2O3铁足量时： 3Fe 8H2NO 2NO 4H2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写22(1) 碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3+H +=CO +H O(2) 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe2+6H +=2Fe 3+3H 22(3) 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl =Fe3+2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(4) 硫化钠水解： S+2H 2O=H 2S+2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+(5) 氯气通入水中： Cl 2+H 2O=2H +Cl+ClO2PO+2OH=PO4+2H 22+(6) 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H43O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(7) 碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(8) 碘化钾与适量溴水反应：2I +Br 2 =I2+2Br2(9) 铜片与稀硝酸反应： Cu+NO 3+4H+=Cu 2+NO +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(10) 将金属钠加入水中：Na+2H 2 O=Na+2OH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(11) 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ +3NH 3.H2O=FeOH 3+3NH 4+2(12) 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO 3 +OH =CO3 2 +H O2.3 离子方程式正误的判定2.3.1 判定方法（总结并举例说明）（ 1）看生成物是否与事实相符.（ 2）看反应在什么情形下进行,能否用离子方程式表示.（ 3）看表示各物质的化学式是否正确.（ 4）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确.离子互换反应的方程式通常用“=”号连接,生成沉淀或气体就标出“”或“”符号.在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号,且无沉淀或气体符号.但要区别于弱电解质的电离方程式.（ 5）看质量与电荷是否守恒.（ 6）看离子的配比数是否正确（ 7）看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成,正确的离子方程式全面顾及.（ 8）看反应物的用量多少是否加以考虑.某些化学反应因反应物用量多少不同,生成物也不同,甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同.如： “过量”、“少量”、 “等物质的量” 、“适量”、“任意量”以及滴加次序等都可能对反应产生影响.（ 9）看离子符号书写是否正确.离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示,而且仍应留意离子符号书写是否完整.例题：以下反应的离子方程式中,正确选项（ D ）A 氢硫酸中滴入少量NaOH 溶液： H2S + OH=HS+ H 2O 元素不守恒 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. FeBr2溶液中通入过量 Cl： 2Fe2+ 2Br+ 2Cl 2 = 2Fe3+ Br 2 + 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3 + OH = CO应生成氨水）2 + H2O（过量氢氧化钠会与水中的NH4+反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2D. 投入足量的稀盐酸中：CO 33、离子共存和离子推断3.1 判定离子能否大量共存的规律3.1.1 溶液颜色+ 2H=CO 2 + H2O（碳酸钡不应当拆写）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe即溶液颜色. 如限定无色溶液, 常见有色离子有 Cu2 蓝色 、Fe3棕黄色 、2浅绿色 、MnO4紫色 CrO 2- 橙色、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27Cr3+铬离子 -绿色CrO 42-铬酸根离子 - 黄色 Cr2O72-重铬酸根离子 - 橙FeSCN 2+ 硫氰合铁络离子血红等有色离子.3.1.2 溶液的酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3即溶液的酸碱性.在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子 如 CO2 、SO2、S2 、CH3COO等均不能大量存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34在强碱性溶液中, H 及弱碱阳离子 如 NH、Al 3、Mg 2 、Fe3 等均不能大量存在, 酸式弱酸根离子如 HCO3 、HSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、HS 等在强酸性或强碱性溶液中均不行能大量存在.3.1.3 其他规律（总结并举例说明）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）一些特别的规律： （ 1）AlO2 与 HCO3 不能大量共存： AlO 2HCO3 H2O=AlOH3 CO32 .（ 2）“ NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33 H ”组合具有强氧化性,能与S2 、Fe2、I 、SO2 等因发生氧化仍原反应而不能大量共存.（ 3）NH4 与 CH3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、CO2 ,Mg 2 与 HCO 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子明显不能大量共存.a. 复分解反应,生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl 、CaCO3 等.生成难电离的物质.如生成CH 3COOH 、H 2O、43NH 3.H 2O、HClO 等.生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2 S 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 氧化仍原反应,如Fe3 与 I 、NO3 H 与 Fe2 、MnO与 Br 、H与 S2O2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3c.相互促进的水解反应,如Al 3 与 HCO d.络合反应,如Fe3与 SCN 等.3.2 溶液中离子是否存在的判定3.2.1 四大基本原1、互斥性原就 、Al 3与 AlO2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当利用题给试验现象判定出肯定有某种离子存在时,应立刻运用已有学问,将不能与之大量共存的离子排除掉, 从而判定出肯定没有哪种离子.2、溶液的酸、碱性原就依据溶液的酸、碱性判定,一是初步判定可能组成那些物质,联系盐类的水解,二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在.3、进出性原就在进行离子检验时,往往需要加入试剂,这样就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判定,仍会有一些离子会随着试验过程中所产生的沉淀或气体而消逝,有可能会对后续的试验造成影响.4、电中性原就在任何电解质溶液中,阴、阳离子的总电荷数是守恒的,即溶液呈电中性.在判定混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过试验验证,但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在.3.2.2 常见的离子检验方法及现象（自己总结） 一、常见阳离子的检验离子检验方法现象用铂丝蘸取待测液放在火上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K +烧,透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+用铂丝蘸取待测液放在火上Na烧火焰呈黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 2+加入 OH -（ NaOH ）溶液生成白色沉淀MgOH 2 , 沉淀不溶于过量的NaOH 溶液生成白色絮状沉淀AlOH 3,沉淀能溶于盐酸或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-Al 3+加入 NaOH 溶液过量的 NaOH 溶液,但不能溶于氨水 （AlOH 3+OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ba 2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐 AlO2 +2H 2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag +溶液加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（ BaSO4）,沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀（ AgCl ）,沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入氨水生成白色沉淀,连续滴加氨水,沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+加入少量 NaOH 溶液Fe生成白色沉淀 FeOH 2,快速变成灰绿色,最终 变 成 红 褐 色 FeOH 3 （ 4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+加入 KSCN 溶液无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 KSCN溶液溶液变为血红色加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀加入 NaOH溶液生成蓝色沉淀CuOH 22+Cu插入铁片或锌片有红色的铜析出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4+加入强碱（浓NaOH 溶液）, 加热产生刺激性气味气体（NH 3）,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入锌或 Na2CO 3 溶液产生无色气体H+能使紫色石蕊试液、 pH 试可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纸、甲基橙变红、变红、变红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、常见阴离子的检验去离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色石蕊试纸、 pH 试纸-Cl加入 AgNO 3 溶液变为红色、蓝色、蓝色、蓝色生成白色沉淀（ AgCl ）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br-加入 AgNO 3 溶液生成淡黄色沉淀（AgBr ）,该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡,滴入少可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 AgNO 3 溶液生成黄色沉淀（ AgI ）,该沉淀不溶于稀硝酸-加入氯水后振荡,滴入少I四氯化碳层（下层）呈紫红色许四氯化碳3加入氯水和淀粉试液溶液变蓝先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO 2-液（加 H+防 CO2-干扰.加生成白色沉淀（ BaSO）,该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCl 防 Ag +干扰.不用 HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO32-S2-防 SO 2-干扰）3加入盐酸或硫酸加 BaCl 2,生成白色沉淀（ BaSO3）加入盐酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色该沉淀可溶于盐酸,产生无色、 有刺激性气味的气体（ SO2）产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使潮湿的PbNO 32 试纸变黑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 加 入 PbNO 32 溶 液 或生成黑色的沉淀（PbS 或 CuS）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4 溶液生成白色沉淀（ CaCO3 或 BaCO3）,将沉淀溶于强加入 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液CO 2-酸, 产生无色、无味的气体（ CO 2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊3产生无色、 无味的气体, 该气体能使澄清的石灰水加入盐酸变浑浊.向原溶液中加入CaCl2 溶液,产生白色沉淀产生无色、 无味的气体, 该气体能使澄清的石灰水HCO 3-加入盐酸变浑浊.向原溶液中加入CaCl2 溶液,无明显现象NO 3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO 2）AlO 2加入 HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载