2022年高中化学重要知识点详细总结7.docx

精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结 全国通用 一、俗名无机部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO42H 2O熟石膏： 2CaSO4·H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na2SO4·7H2 O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4·7H 2O干冰： CO2明矾： KAl SO4 2·12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4·7H 2O胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2 O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 4·7H 2O硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH 2 2自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4水煤气： CO 和 H2王水： 浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42溶于水后呈淡绿色石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO3 、SiO 2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO2、CO 等.甘油、丙三醇： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO蚁酸：甲酸 HCOOH福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6 H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H 10O5）n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO 4酸性溶液褪色.二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+FeOH 2 白色沉淀Fe 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3 血可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4（无水） 白 色 CuSO4·5H 2O 蓝 色 Cu2 OH 2CO 3 绿 色 CuOH 2 蓝 色 CuNH 34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO 4- 紫色Na2O2 淡黄色固体 Ag 3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体（沸点 448 0C） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2 红棕色气体NH 3 无色、有剌激性气味气体三、 现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H 2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色, 加热后复原原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO 2 中燃烧生成白色粉末 （ MgO ）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生棕色的烟. 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰空气CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色） 四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3 1 红色3 1 4 4 橙色>4 4 黄色酚酞 8 0 无色8 0 10 0 浅红色>10 0 红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石蕊 5 1 红色5 1 8 0 紫色>8 0 蓝色3 、 在 惰 性 电 极 上 , 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg 2+ >Na + >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ： S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.例：当 Na 2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + C2l + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + C2l + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4+2-正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2= 和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O ）10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe13、含有3+ 的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3、HF、CH3CH 2OH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1 84g/cm3.16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应. （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO 4 高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是 Hg -38 9C ,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是 K .密度最大（常见）是Pt.19、雨水的 PH 值小于 5 6 时就成为了酸雨.-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取 而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 糖,均可发生银镜反应.（ 也可同 CuOH 2 反应） 运算时的关系式一般为： CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27、污染大气气体： SO2、CO、NO 2、 NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温 （20C）时溶解度在 10 克以上 易溶. 大于 1 克的 可溶. 小于 1 克的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_微溶.小于 0 01 克的 难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含 C 量在： 2% 43% 钢的含 C 量在： 003% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）单质 2Al2 NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42. 与酸反应产愤怒体金属HClH2浓H 2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质HNO 3CNO2浓H 2 SO4浓 HNO3、NOSO2 NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属S浓H 2 SO4浓HNO32SO2 SO22、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物S2SO2HHSHSOH 2SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3323. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物5. 猛烈双水解Al2 S3CaC26 H 2O2 H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3 、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2 CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2 -12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属 金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 金属 非金属活泼金属（Na、Mg 、Fe）点燃H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si2CO高温CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl（ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 非金属 非金属（4） 非金属 金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl2 +FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H2S+SO2 、Na2O2+H 2 O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO 3 NH 4 2 CO3NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 硝酸盐16. 特点网络：（1） AO22 AgNO 3B O22 AgC H 2O2NO 2O2D酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 C（固体） O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3. NH 42S 或 NH 4HS.NH 42 SO3 或 NH 4HSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 3MnO2,2 KCl3O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2MnO 22 H 2OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 无机框图中常用到催化剂的反应: 2SO2O2催化剂,2 SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 35O2催化剂,4 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）.B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例： H4SiO4. Mg（ OH）2,Al （ OH）3, Cu（ OH）2,Fe（OH ） 3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）.ABCD：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO3 , MgCl 2·6H 2O, AlCl 3·6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO 3）2,Cu（NO 3）2,AgNO 3KMnO 4.FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应.固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应.气体和液体： CO和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼金属单质： Na 、Mg 、Al 、Zn、活泼非金属单质：X 2、O2、 S某些非金属单质：C、H2、高价金属离子： Fe3+、Sn4+低价金属离子： Fe2+、Sn2+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：非金属的阴离子及其化合物： AgNH 3 2 +、新制 CuOH 2S2-、H 2S、I - 、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2SO3、含氧化合物： NO 2、N2 O5、MnO 2、Na2O2、Na2 S2O3、NaNO 2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、H2 C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O S+6HNO 3 浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O3S+4 HNO 3 稀=3SO 2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl - ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O33S2-、 SO 2-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应3Fe2+ NO 3- 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO 4溶液氧化性较强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl3 Cl 2 不足 .2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H 2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 . 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na 2O2Na O2 = Na 2O2CO2适量4、CaOH 2 CO2=CaCO3 H2O . CaOH 2 2CO 2过量 =CaHCO 32点燃点燃5、C O2 = CO2O 2 充分 .2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 322H 2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl . AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2OFe HNO 3 冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO= FeNO 323热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O可