2022年高中化学反应优先顺序.docx
精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学反应先后次序【规律】一、化合物之间反应的先后次序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应留意：（ 1）假如它们之间有氧化仍原反应,先考虑氧化仍原反应,后考虑复分解反应（ 2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（ 3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应【例】：向 NaOH 、NaAlO2 、Na2S2O3 的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情形2NaOH + H2SO4 Na2SO4+AlOH32NaAlO2 + H2SO4 + 2H2ONa2SO4 +2Al OH3 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2AlOH3 +3H2SO4 Al2SO43 + 6H2O二、由于试验的实际操作引起的先后次序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应【例】： 将足量 CO2 通入 KOH 和 CaOH2混合溶液中,判定反应的先后次序CaOH2+ CO2CaCO3 +H2O 2KOH+CO2K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O CaHCO32三、氧化仍原反应之间的先后次序问题氧化仍原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的才能愈强,仍原剂失电子才能也就愈强,两强之间更简单发生电子转移,强强优先.四、电解池中电极上的放电先后次序问题电解池的阴极发生仍原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时仍要考虑电极本身的仍原性.如电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+ 和 OH_ 之后的离子放电的情形五、碱金属化合物中常见的反应先后次序问题关于 Na2O2 经常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学运算的试题较多,特殊是涉及Na2O2 和 CO2 、H2O 的混合物的反应问题.直接认为先是Na2O2 和 CO2 反应,假如Na2O2 有剩余,再考虑和H2O 的反应【例】：将 16.8g 的 NaHCO3受热分解后所产生的CO2 气体和水蒸气全部通过装有肯定量 的 Na2O2的密闭容器后,充分反应,最终固体质量增加2.9g,求密闭容器内所装Na2O2 的物质的量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【练习】反应的优先次序的规律主要有两方面.一为优先氧化或仍原先律,既一种氧化剂与几种仍原剂相遇时,氧化性强的先反应,同理仍原性强的先反应.二为与电离平稳常数相关的结合H+ 或 OH -才能的强弱的运用,既弱酸的酸性越弱,越难电离,电离出的弱酸根结合H+ 离子的才能越强, 越优先反应. 主要考查的题型有图像型题目,离子方程式的正误判定以及化学 运算等.（一）常见氧化剂氧化性的强弱和仍原剂仍原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO 3>Ag +>Fe3+ >Cu2+>Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32、仍原性的强弱：S2-> SO（二）常见酸的酸性强弱2- >I - > Fe 2+ >Br -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、弱酸酸性强弱：CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚 >HCO 3->偏铝酸32、弱酸根结合H+ 离子的强弱： CH 3COO -<HCO -<苯酚酸根 <CO 32-<偏铝酸根题型一：反应的优先次序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点,二看拐点,三看终点.【一】氧化仍原先后规律在图像题目中的运用例 1向含有Fe2+、 I-、Br -的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确选项A .线段 BC 代表 Cl - 数目的变化情形B .原混合溶液中cFeBr 2 = 6mol/LC.当通入 Cl 2 2mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+ + 2I - + 2Cl 2 2Fe3+ + I 2 + 4 Cl -D 原溶液中nFe2+ ： nI - ： nBr - = 2： 1 ： 3【答案】 CD【巩固练习一】1某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐步加入铜粉,最多 能溶解 19.2g （已知硝酸只被仍原为NO气体）.向另一份中逐步加入铁粉,产愤怒体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示.以下分析或结果正确选项（）-3+2+A混合酸中NO3 物质的理为0.2mol B OA段产生的是NO, AB段的反应为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+2Fe 3Fe, BC段产生氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C其次份溶液中最终溶质为FeSO4-1D H2SO4 浓度为 5mol· L2某稀溶液中含有FeNO 33 、CuNO 32 、HN0 3,如向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示.就稀溶液中 FeN033、CuNO 32、HN0 3 物质的量浓度之比为A 1:1:1B 1:3:1C 3:3:8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -D 1:1:4【巩固练习一答案】1.BC2.D【二】、结合 H +或 OH -才能的强弱在图像题目中的运用例 2、将足量的CO 2 不断通入KOH 、CaOH 2、KAlO 2 的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：【例 2 答案】 1.C【巩固练习二】1在 l L 含 0.1 mol NaAlO 2 和 0.1 mol BaOH 2 的混合溶液中, 逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H2SO4 溶液,以下图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2 向 MgC1 2 和 A1C1 3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）关系如下列图.就以下说法正确选项（）A a、c 两点沉淀物成份相同,d、e 两点沉淀物成份相同 B b 点溶液中 c （Na+ ）= c（ C1）C b-c 段与 c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D 在 d 点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将削减3、向含l mol HCl和 l mol MgSO 4 的混合溶液中加入1 mol/L BaOH 2 溶液, 产生沉淀的物 质的量 n与加入 BaOH 2 溶液体积（ V ）间的关系图正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4向如向以有如下图所示四种情形（忽视.以下判定不正确选项OA ABOA ABOA>ABA M 中只有一种溶质的有： （1）和（ 3）B M 中有两种溶质的有： （ 2）和（ 4） C（ 2）图显示 M 中 cNaHCO 3 cNa2CO 3D （ 4）图显示 M 中 cNaHCO 3cNa 2CO 35、以下示意图与对应的反应情形正确选项n 产物 /moln 盐 /mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n沉淀 /molm 沉淀 /g2CO1CO210.5NaHCO3Na 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AnCO 2 /molnBBa O H 2 /mol012Cn C /mol00.51Dn CO 2 /mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 含 0.01molKOH 和 0.01mol C a OH 2的混合溶液中缓慢通入CO2 B KAlSO4 2 溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液C. n（ O2） =1mol 时,高温下C 和 O2 在密闭容器中的反应产物D n（ NaOH ） =1mol 时, CO2 和 NaOH 溶液反应生成的盐【巩固练习二答案】1.A2.B3.D 4.CD 5.C题型二、优先次序在离子方程式的正误判定中的运用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 1、某溶液中可能含有I 、NH+ 、Na+、 SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就以下关于该溶液组成的判定正确选项+3确定不含I确定不含Na确定含SO2可能含I 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、 B 、C、 D 、【答案】 1.C例 2、已知 25时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3-7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-5电离平稳常数（25）1.8 ×l04.9 ×l0-10K1=4.3 ×l0K2=5.6 ×l0-11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据上述电离常数分析,以下错误选项A25时,等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ CH3COON）a pH（ NaHCO3）B a mol/L HCN溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa= cCN ,就 a 肯定大于b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 2NaCN + H2O + CO 2 2HCN + Na2CO3D 2CH3COOH+ N2aCO3 2 CH3COONa + H2O + CO 2 【答案】 2.AC【巩固练习三】1、. 含有 a mol FeBr 2 的溶液中,通入x mol Cl 2.以下各项为通Cl 2 过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A x 0.4a, 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl -B x0.6a, 2Br+ Cl2Br 2+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C x=a ,22Fe+2Br+2Cl 2 Br32+2Fe+4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D x=1.5a,2 2Br3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+4Br+3Cl 22+2Fe+6Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 在含有 CuNO3 2、ZnNO3 2、 FeNO3 3、AgNO3 各 0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是.A. 铁溶解 ; 析出 0.01molAg 和 0.005molCuB. 铁溶解,析出0.0lmolAg并放出 H23+C.铁溶解,析出0.01molAg, 溶液中不再有Fe2+D.铁溶解,析出0.0lmolAg ,溶液中不再有Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23已知相同浓度的碳酸中cCO 33比偏铝酸中的cAlO 2大得多,就以下推论中正确的（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 通入适量CO 2于 AlO 溶液中,有CO2 生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23B含 CO2 的溶液简单使AlOH3 溶解变成AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CHCO 32只能 Al 3+ 反应而不能和A1O 反应D 在水溶液中HCO 3 不能与 A1O 2大量共存4已知 25时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式CH 3COOHHCNH2 CO3电离平稳常数 （25）1.8 ×l0-54.9 ×l0 -10K i1 =4.3 ×l0-7K i2 =5.6 ×l0 -11就以下有关说法正确选项A 等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH（ NaCN ）< pH（ Na2CO3 ）< pH（ CH 3COONa ）B a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后, 所得溶液中cNa cCN ,就 b 肯定大于a C往冰醋酸中逐滴加水的过程中,醋酸的电离程度逐步增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -和 Na CO 混合溶液中,肯定存在cNa + cH =cOH + cHCO +2cCO2 D NaHCO3233 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. H2CO3 和 H2S 在 25时的电离常数如下：电离常数Ki 1Ki 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2CO 34.2× 1075.6× 1011可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S5.7× 1081.2× 1015可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就以下反应可能发生的是（）A. NaHCO 3 NaHS Na2CO 3H 2SB. H 2S Na2CO3 NaHS NaHCO 3C. Na2S H2OCO2 NaHS NaHCO 3D. H 2 S NaHCO 3 NaHS H 2CO 36依据右表供应的数据,判定在等浓度的NaClO 、 NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关系正确选项A cHCO3 cClOcOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B cClOcHCO3 cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C cHClOcClOcHCO 3 cH 2CO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D cNacH + cHCO 3 cClOcOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【巩固练习三答案】1.B2.C 3.AD4.CD 5BC6.A题型三、优先次序在化学运算中的运用例 1已知仍原性Fe>Cu>Fe2+.现将肯定量的m g 铁粉加入到某x mol FeCl 3 和 y mol CuCl 2的混合溶液中,所得固体质量仍为m g.就 x 与 y 的比值可能为A 27B 3 5C1 4D 4 3【例 1 答案】 AC例 2. 为测定 NH4 2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各 40.00mL,加热到 120左右,使氨气全部逸出NH 4 2SO4 和 NH4HSO4固体分解的温度均高于200 ,测得有关试验数据如下（标准状况）：试验序号样品的质量（ g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（ L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（ 1）试验过程中发生的有关反应的离子方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（2）由组数据直接估计： 标准状况下3.7g 样品进行同样试验时, 生成氨气的体积为L.（ 3）该混合物中 NH4 2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比为.（ 4）欲运算该NaOH溶液的物质的量浓度,应挑选第组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为.+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 . （ 1） H +OH =H2ONH 4 +OH（ 2） 0.84（ 3） 1:4 1（ 4）5 mol· L【巩固练习四】NH3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、在 Fe2SO43 溶液中,加入ag Cu,完全溶解后,又加入bg Fe,充分反应后得到cg 残余固体,且a>c,就以下判定不正确选项（）A 、最终溶液中肯定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu 的混合物C、最终溶液中肯定含Fe2+D、残余固体肯定是Cu 2铁粉和铜粉的匀称混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表 设硝酸的仍原产物只有NO：编号稀硝酸体积 /mL100200300400剩余金属 /g18.09.600NO体积 /mL224044806720V以下运算结果正确选项A 中溶解了 5.6gFeB 硝酸的浓度为4mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·4、向 100mL 3molL -1 硫酸铝铵 NH 4AlSO 42 溶液中逐滴加入可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·1molL -1BaOH 2 溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）写出当刚好显现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示） ： .（2）随着 BaOH 2 溶液体积的变化,沉淀总物质的量的变化如右图所示（ Y 代表沉淀总物质的量 /mol . X 代表 BaOH 2 溶液体积 /mL ）.写出 B 点和 C 点所对应的 BaOH 2 溶液的体积： B , C .C 中溶解了 9.6gCuD中 V=8960【巩固练习四答案】1.B2.BD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
