2022年江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 届高三年级第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 化学O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 C 12 N 14 挑选题 单项挑选题：此题包括 10 小题 ,每题 2 分,共计 20 分；每题只有一个选项符合题意； 1. 2022 年政府工作报告提出：连续坚决不移地打好包括污染防治在内的“ 三大攻坚战”；以下做法不符合 这一要求的是 A. 推广新能源汽车,削减氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料,掌握白色污染产生 C. 直接浇灌工业废水,充分利用水资源 D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境 2. 以下有关化学用语表示正确的选项是 A. 氧化钠的电子式：35 B. 中子数为 18 的氯原子：17Cl C. 氮离子 N 3 的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式： 3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污 B. 氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐 C. 硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片 D. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 4. 常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol· L 1 FeSO4 溶液： Na、K、Cl、NOB. 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca 2、HCO 3 、CO 2C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH 4 、Fe3、ClO、SO 2D. 水电离的 cH 1× 1013mol· L 1的溶液： K、Mg 2、I、C6H5O 5. 以下试验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是A. 制取 NH3B. 干燥 NH3C. 收集 NH3D. 处理尾气 6. 以下有关物质性质的表达正确的选项是 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后,漂白性和酸性均增强C. 常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是 A. 向氨水中通入过量SO2：NH3· H2OSO2=NH 4 HSOB. Si2与 NaOH溶液反应： Si 2OHH2O=SiO 3 H2C. 电解 MgCl2溶液： 2H2O2Cl= 通电 2OHH2 Cl 2D. BaOH 2 溶液中滴入NaHSO 4溶液至 Ba 2恰好完全沉淀：Ba 22OH2H SO 4 =BaSO 4 2H2O 2 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y 处于同一周期, X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价肯定值相等；以下说法正确的选项是 A. 原子半径： r X> r Y> r Z B. 由 Y、W形成的化合物是共价化合物C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比W的弱 9. 在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是通电 A. NaCl 熔融 Al 2O3 NaOHNaAlO2B. CuOH2O CuOH2 Cu2O C. ClH2 NH32点燃HClNH4Cl D. CaClCO 2aq SiO2CaCO 3高温CaSiO310. 以下说法正确的选项是 A. 合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平稳转化率B. 铁质管道与锌用导线相连 右图所示 可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 mol · L1 浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移 0.18 mol 电子D. 常温下,反应 2H2Sg SO2g=3Ss 2H2Ol 能自发进行,该反应 H>0 不定项挑选题：此题包括 5 小题 ,每题 4 分,共计 20 分；每题只有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11. 化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过以下路线制得：以下说法正确的选项是 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. X 分子中全部原子在同一平面上B. Y 与足量 H2的加成产物分子中有 2 个手性碳原子C. 可用 FeCl 3溶液鉴别 Y和 Z D. 1 mol Z最多能与 2 mol NaOH 反应 12. 以下设计的试验方案能到达试验目的的是A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片,再依次加入 将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方3 mL 乙醇、 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸,用酒精灯加热,C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5 mL 0.1 mol · L1 硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入 5 mL 0.1 mol · L1稀硫酸13. 依据以下图示所得出的结论正确的选项是 A. 图甲表示 1 mL pH 2 某一元酸溶液加水稀释时,pH 随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时转变温度,反应 CO2g 3H2 gCH3OH g H2O g 中 n CH3OH随时间的变化曲线,说明反应平稳常数K>KC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c H 、 lg c OH 变化曲线 ,说明 T1>T2D. 图丁表示 1 mol H 2 和 0.5 mol O 2 反应生成 1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线,说明 H2的燃烧热是 241.8 1kJ· mol14. 室温下 ,以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的选项是 A. 20 mL 0.1 mol· L1 CH3COONa溶液中加入 0.1 mol · L1 盐酸至溶液 pH7：cCH3COOH c ClB. 向澄清石灰水中通入 Cl 2 至 Ca OH 2恰好完全反应：c Ca 2 c H =c OH c Cl cClOC. 0.2 mol · L1 CH3COOH溶液与 0.1 mol · L1 NaOH溶液等体积混合 pH<7 ：c Hc CH3COOH > c OH c CH3COOD. 0.1 mol · L1 CH3COOH溶液与 0.1 mol · L1 Na 2CO3溶液等体积混合 无气体逸出 ：c CO 3 <c CH3COOH 2 c H2CO315. 在三个容积均为2 L 的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应：1 a>0COg H2O gCO2 g H2 g H a kJ · mol相关反应数据如下：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法正确的选项是 A. 容器 中反应经10 min 建立平稳 ,010 min 内,平均反应速率v CO 0.04 mol · L1· min1B. 假设向容器 平稳体系中再加入CO、H2O、CO2、H2 各 0.1 mol ,平稳将正向移动C. 到达平稳时 ,容器 中反应吸取的热量小于 0.1a kJ D. 达平稳时 , 容器 中 n CO<0.48 mol 非挑选题16. 12 分 以粉煤灰 主要成分为Al 2O3、SiO2,仍含少量 Fe2O3等 为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： 1 “ 酸浸 ” 过程发生的主要反应的离子方程式是 _ ；“ 酸浸 ”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的缘由是 _ ； 2 “ 除铁 ” 生成 Fe OH 3的离子方程式为, 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 _ ； 3 “ 结晶 ” 是向浓溶液中通入HCl 气体 ,从而获得AlCl3· 6H2O晶体的过程 ,溶液中 Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如以下图所示；Al3浓度减小的缘由是； 4 上述流程中 , 可以循环利用的物质是；17. 15 分 苯达莫司汀 Bendamustine 是一种抗癌药物；苯达莫司汀的一种合成路线如下：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 D 中含氧官能团有酰胺键、 填名称 ； 2 AB的反应类型为；,分子中只有； 3 E 的分子式为C12H13N3O4, 写出 E 的结构简式： 4 G 是的同分异构体 ,G能发生银镜反应2 种不同化学环境的氢；写出一种符合条件的 G的结构简式：；请写出以乙醇为原料制备的合成路 5 已知：线流程图 无机试剂任用 ,合成路线流程图例如见此题题干 ；18. 12 分 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy C2O4 z· wH2O； 1 试验室用CuSO 4 溶液和 NaOH溶液混合制备Cu OH2,再将所得Cu OH2与 KHC 2O4 溶液混合 ,可制备草酸合铜酸钾晶体；为已知室温下 ,Ksp Cu OH 2 × 1020；制备 Cu OH 2 的过程中 ,pH7 时,溶液中 c Cu 2 ；已知H2C2O4 是二元弱酸；室温下,Ka1 H2C2O4 × 10 2, Ka2 H2C2O4 × 10 5, KHC2O4 水解平稳常数的数值； 2 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤 精确称取 1.770 0 g 样品 ,充分加热 ,剩余固体为 K2CO3 与 CuO的混合物 ,质量为 1.090 0 g；步骤 精确称取 1.770 0 g 样品 ,用 NH3· H2ONH 4Cl 溶液溶解、加水稀释,定容至 100 mL；步骤 精确量取步骤 所得溶液 25.00 mL 于锥形瓶中 ,滴入指示剂 ,用浓度为 0.050 00 mol · L1的 EDTA标准溶液滴定至终点； 已知 Cu 2与 EDTA反应的化学计量数之比为 11 ；重复上述滴定操作两次, 有关数据记录如下表：第一次滴 其次次滴 第三次滴定 定 定消耗 EDTA标准溶液的体积 /mL 第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的缘由有 填字母 ；A. 锥形瓶水洗后未干燥5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出C. 装 EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D. 开头滴定时 ,滴定管尖嘴部分未布满液体通过运算确定该样品的化学式 写出运算过程 ； 主要成分是Ca5 PO43OH,仍含有19. 15 分 磷酸二氢钾 KH2PO4 是一种高效复合肥；工业上以羟磷灰石精矿少量石英和氧化铁等杂质 为原料 , 生产磷酸二氢钾的流程如下： 1 “ 制酸 ” 过程中生成磷酸的化学方程式为_ ；该过程假设用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其缘由是 _ ； 2 “ 反应 ” 中加入有机碱 三辛胺 TOA 的目的是 _ ； 3 “ 反应 ” 中, 三辛胺的用量会影响溶液的23pH；水溶液中 H3PO4、H2PO 4 、HPO 4 、PO 4 的分布分数随 pH的变化如右图所示；“反应 ” 中,当 pH时 ,停止加入三辛胺；使用 pH试纸测定溶液 pH 的操作是 _ _； 4 查阅资料可知：磷酸三丁酯、二 2 乙基己基 磷酸都是难溶于水的液态有机物；磷酸三丁酯对 H3PO4 和 Fe 3有较强的萃取作用；二 2 乙基己基 磷酸仅对 Fe 3有较强的萃取作用；请 根 据 题 中 信 息 , 补 充 完 整 “提 纯 ”步 骤 的 实 验 方 案 ： 向 “制 酸 ”所 得 粗 磷 酸 中 加 入 活 性 炭 ,_ 酸； 试验中须使用的试剂有：二,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置 ,分液取水层 , 得到稀磷 2 乙基己基 磷酸、磷酸三丁酯20. 14 分 排除含氮化合物对大气和水体的污染是环境爱护的重要讨论课题； 1 已知： N2 g O2g =2NOg Ha kJ · mol111；2NO g O2 g =2NO 2g Hb kJ · mol14NH3 g 5O2 g =4NO g 6H2O l H c kJ · mol反应 8NH3 g 6NO2 g =7N2 g 12H2O l HkJ· mol 2 水体中过量氨氮 以 NH3表示 会导致水体富养分化；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用 次 氯 酸 钠 除 去 氨 氮 的 原 理 如 题20图 -1所 示 ； 写 出 该 图 示 的 总 反 应 化 学 方 程式：；该反应需掌握温度,温度过高时氨氮去除率降低的缘由是_ ；题 20 图-1 题 20 图-2取肯定量的含氨氮废水,转变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮 溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量 去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m NaClO m NH3 的变化情形如题 20图-2 所示；点 B 剩余 NaClO含量低于点 A 的缘由是；当 m NaClO m NH3 时, 水体中总氮去除率反而下降,可能的缘由是； 3 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合；某微生物膜能利用电解产生的活性原子将 NO 3 复原为N2,工作原理如题 20 图-3 所示；写出该活性原子与 NO 3 反应的离子方程式：；假设阳极生成标准状况下 2.24 L 气体 ,理论上可除去 NO 3 的物 质 的 量 为mol；21. 12 分 【选做题】此题包括A、B 两小题 ,请选定其中一小题作答；假设多做；就按A 小题评分；A. 【物质结构与性质】室温下,CuNH3 4NO 3 2 与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体；1 基态 Cu 2核外电子排布式是；2 黑绿色晶体的晶胞如右图所示,写出该晶体的化学式：；_ 用“ ” 标出其中的配位 3 不考虑空间构型,CuNH3 4 2的结构可用示意图表示为 键 ；4 NO3 中 N原子轨道的杂化类型是；与 NO 3 互为等电子体的种分子为 填化学式 ；5 液氨可作制冷剂,气化时吸取大量热量的缘由是 B. 【试验化学】_ ；肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不行少的成分之一；试验室制取肉桂酸的原理如下：试验步骤：步骤 1 在图 1 所示装置 夹持与加热仪器未画出,下同 的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛 油状物 和乙酸酐,7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 混合匀称后,在170 180 加热反应1 h ,冷却；图 1图 2图 3 步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 20 mL 水和 Na2CO 3 固体 ,调剂溶液 pH 约为 8；步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛；步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温, 用浓盐酸酸化至 pH3,析出大量晶体 ,抽滤；并用少量冷水洗涤晶体；步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥； 1 图 1 中仪器 A 的作用是； 2 步骤 2 中 Na2CO 3 需分批加入的缘由是_ ； 3 水蒸气蒸馏时 ,判定蒸馏终止的方法是； 4 步骤 4 中,“ 趁热过滤 ” 的目的是； 5 抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等； 6 与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是 _ ；2022 届高三年级第一次模拟考试 南通 化学参考答案单项挑选题：此题包括 10 小题 ,每题 2 分,共计 20 分；每题只有一个选项符合题意；1. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B不定项挑选题：此题包括 5 小题 ,每题 4 分,共计 20 分；每题只有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时 ,该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非挑选题：共 80 分16. 1 Al 2O36H=2Al 33H2O 温度太高,盐酸大量挥发会引起容器内压强过大,导致反应釜损坏8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 Fe 33HCO 3 =FeOH3 3CO2静置,取少量上层清液于试管中,滴入 KSCN溶液,溶液不变红色3 盐酸浓度增大,溶液中 Cl浓度增大,促进 Al 3形成 AlCl 3· 6H2O晶体析出4 HCl 或盐酸 每空 2 分,共 12 分 17. 1 羧基、硝基2 取代反应3 4 或或 CH3CCHO35 第1 2 题每空 2 分,第 3 4 题每空 3 分,第 5 题 5 分,共 15 分 18. 1 × 106 mol· L1× 10132 CD 每 25.00 mL 溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL ；1× 0.010 0 molnCu2 nEDTA0.050 000 mol · L1× 0.025 00 L0.001 250 mol 1.770 0 g样品中： nCu 2 0.001 250 mol×100 mL 25 mL0.005 000 mol 1.090 0 g混合物中： mCuO0.005 mol × 80 g · mol10.400 0 g nK2CO3 1.090 0 g 0.400 0 g1138 g · mol0.005 000 mol 1.770 0 g样品中： nK 2× nK 2CO3 0.010 00 mol 依据电荷守恒有：2nC2O 4 0.005 0 mol× 2 0.010 0 mol× 10.010 00 mol 2nH2O1.770 0 g39 g · mol1× 0.010 0 mol64 g · mol1× 0.005 0 mol118 g · mol88 g · mol0.010 00 mol nK nCu2 nC2O 4 nH2O 0.010 00 mol 20.005 00 mol 0.010 00 mol0.010 00 mol21 22 晶体的化学式为：K2CuC2O42· 2H2O； 第1 题每空 2 分,第 2 题 2 分,第 2 题 6 分,共 12 分 19. 1 Ca 5PO4 3OH10HCl=5CaCl23H3PO4H2O 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使用 H2SO4,会产生微溶性的 CaSO4掩盖在羟磷灰石的外表,阻挡反应的连续进行2 加入三辛胺会与溶液中的HCl 反应,促进了KH2PO4生成3 用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上,立刻与标准比色卡比照,读取 pH值4 过滤；向滤渡中加入适量二 2 乙基己基 磷酸,振荡、静置,分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯,振荡,静置,分液取有机层 第1 3 题每空 2 分,第 4 题 5 分,共 15 分 20. 1 2 c7a3b2 2NH33NaClO=N 23NaCl3H2O 温度过高, HClO发生分解,氨氮去除率随之降低增加 NaClO的量,反应速率加快,相同时间内有部分 NH3被氧化成 NO 2 或 NO3 2NO 3 10H=N 2 2OH4H2O NaClO消耗多 每空 2 分,共 14 分 21. A. 1 Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 2 Cu3N 3 或4 sp2 杂化SO35 NH3 分子间存在氢键,气化时克服氢键,需要消耗大量能量B. 1 利用空气 冷凝回流,提高原料利用率2 防止加入太快,产生大量 CO2 气体,可能会将反应液冲出,且不利于 pH测定3 馏出液澄清透亮4 除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页