2022年高中化学无机部分必备知识点总结大全.docx

精品_精品资料_化学 必背学问点 归纳与总结高中一、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出. 熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）.4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5 、 H2在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7 、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟.10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟.13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、 FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO变3 黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰. 19特点反应现象：20. 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、 Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（ AgI、 Ag3PO4）白色Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色）二、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熟石膏： 2CaSO·4灰石、大理石：.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO（4无毒）碳铵： NH4HCO3石可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO·4泻剂 烧碱、火碱7H2O 缓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4·7H2O干冰： CO2明矾： KAl SO42 ·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（混和物）泻盐： MgSO·47H2O胆矾、蓝矾： CuSO·45H2O双氧水：H2O2皓矾：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZnSO4·7H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和CuSO4 石硫合剂： CaOH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙 （主要成分）： CaH2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气：CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO：3而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH2 2有机部分：浓 HCl 按体积比 1： 3混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色） .三、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的才能） ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、 Au除外） 4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O不平就在那边加水.例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si 、SiC 、SiO2= 和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si（由于原子半径： Si> C> O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等 .（5）是否发生双水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg-38.9C . , .熔点最高的是 W（钨 3410c ）.密度最小（常见）的是 K.密度最大（常见）是 Pt.19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、 溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2）O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH2反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （3）加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体： SO2、 CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.29、在室温（ 20C.）时溶解度在 10克以上易溶.大于 1克的可溶.小于1克的微溶.小于 0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含 C、H 的元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2和 CaCl2 ,由于MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.四、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4（无水）白色CuSO·4 Cu2 OH2CO3绿色5H2O蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3、 Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载