2022年高二化学苏教版选修导学案专题第一单元第课时反应热的测量.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 2 课时反应热的测量学习目标定位 1.正确熟悉中和热的概念.2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的试验方法,会分析测定反应热时误差产生的缘由,并能实行适当措施减小试验误差.一中和反应的反应热中和热 1写出以下反应的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L·1 将 0.02 mol1 盐酸与0.02 mol·L 1 氢氧化钠溶液等体积混合：HCl NaOH=NaCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2O.·2 将 0.01 mol 2H 2O.L 1 硫酸与 0.02 mol ·L 1 氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4 2NaOH=Na 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2上述两反应,如从物质类别的变化分析,其反应类型是中和反应.如从能量的变化分析, 其反应类型是放热反应.3上述两反应的离子方程式是H OH=H 2O,两反应过程中的热量变化相同填“相同”或“不同” ,你判定的依据是参与两反应的H、OH的数目都相同.归纳总结中和反应的反应热1中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H 2Ol 时的反应热.2强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时,1 mol H 和 1 mol OH 反应生成1 mol 液态 H 2O,放出 57.3 kJ 的热量,表示为H aq OH aq=H2OlH 57.3 kJ m·ol 1 .1以下说法正确选项A 中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量B 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2Ol 时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀BaOH 2 溶液答案C解析此题考查的是中和热的概念,关键是记清晰有关中和热的问题.中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成1 mol H 2Ol 时所放出的热量,故C 说法正确. H 2SO4 和 BaOH 2反应时,除生成水外,仍有BaSO4 沉淀生成,所以其反应热不是中和热,D 错误. 二中和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应反应热的测定1中和反应反应热可以用试验的方法测得.先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,放出的热传入水 稀溶液 中,测量出水 稀溶液 的温度变化,依据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量.2试验仪器装置1将试验装置中各仪器或物品 的名称填在横线上.2试验过程中,仍需要的其他仪器有50_mL 量筒 2 只 .3试验测量数据1初始温度 t1 1· 1用一量筒量取50 mL 0.50 mol ·L盐酸,倒入简易量热计中并测量其温度.用另一量筒量取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_50 mL 0.50 mol2终止温度 t2L 1 NaOH 溶液并测量其温度,取两温度平均值为t .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_把量筒中的NaOH 溶液快速倒入盛有盐酸的简易量热计中,立刻盖上盖板.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并精确读取混合溶液的最高温度,记录终止温度为t2.3重复试验操作三次,记录每次的试验数据,取其平均值作为运算依据.4试验数据处理2盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似的认为都是1 g·cm 3,反应后溶液的比热容c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4.18 J1g·· 1,忽视量热计的比热容.该试验中盐酸和NaOH 溶液反应放出的热量是0.418 t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ t1kJ,中和热为16.72 t2t1kJ ·mol 5摸索 1 或 H0.418 t2 t110.025kJ ·mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1酸、 碱混合时, 为何要把NaOH 溶液一次性快速倒入小烧杯？试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答案削减热量缺失.不能,铜丝易传热,造成热量缺失大.2在中和热的测定试验中,使用弱酸或弱碱,为什么使测得的中和热的数值偏低？答案弱酸、弱碱是弱电解质,电离过程中会吸取一部分热量,从而使测得的结果偏低.归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中和反应热的测定试验步骤2利用如下列图装置测定中和热的试验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol ·L 1 盐酸倒入简易量热计中,测出盐酸温度.用另一量筒量取 50 mL 0.50 mol ·L 1 NaOH 溶液,并用同一温度计测出其温度.将NaOH 溶液快速倒入盛有盐酸的简易量热计中,设法使之混合匀称,测得混合液最高温度.回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1现将肯定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol 1 的稀盐酸恰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L ·好完全反应,其反应热分别为H 1 、 H2 、 H3 ,就H 1 、 H 2 、 H3 的大小关系为 .3,又知中和反应后生成溶液的比热容c 4.182假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g ·cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_J 1 1.为了运算中和热,某同学试验记录数据如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·g·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -试验序号盐酸起始温度t1/ 氢氧化钠溶液终止温度t2/ 混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该同学的试验数据运算,该试验测得的中和热H 结果保留一位小数. 3 填“能”或“不能”用 BaOH 2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案1 H1 H 2<H32 51.8 kJ1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3不能H2SO4 与 BaOH 2 反应生成BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热解析1 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸取热量,故反应热的数值要小一些 留意中和热与H 的关系 . 2取三次试验的平均值代入公式运算即可.3由于硫酸与BaOH 2 溶液反应生成BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用BaOH 2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸.1以下反应能用离子方程式：H OH=H 2O 表示的是 A 氢氧化钡和硫酸溶液B 氢氧化钾和稀硝酸C纯碱溶液和稀盐酸D醋酸溶液和烧碱溶液答案B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析A 、C、D 项的离子方程式分别为Ba22422可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2OH 2H SO4=BaSO 2HO、CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2H =H 2O CO2、 CH 3COOH OH =CH 3COO H2 O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2含 1 mol BaOH 2 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ.表示该反应中和热的热化学方程式是A BaOH 2aq 2HClaq=BaCl 2aq 2H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 114.6 kJ1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B BaOH 2aq 2HClaq=BaCl 2aq 2H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 114.6 kJ11m·ol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 2BaOH 2aq HClaq= 2BaCl 2aq H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 114.6 kJ11m·ol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 2BaOH 2aq HClaq= 2BaCl 2aq H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 57.3 kJ答案C1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m·ol3已知 Haq OHaq=H2OlH 57.3 kJ 1,回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ 的热量.2用含 2 mol H 2SO4 的稀溶液跟足量稀NaOH 反应,此反应的中和热H 为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3假如将 1 反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量或“等于” 1中反应放出的热量. 填“大于”、“小于”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1答案128.652 57.3 kJ m·ol3小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析120 g 0.5mol ,所以0.5 molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_40 g m·ol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol × 57.3 kJm·ol 1 28.65 kJ.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热H 为 57.3 kJ ·mol 1.3因醋酸为弱酸,用NaOH 中和时,需不断的电离出H ,而电离过程中要吸取热量,故反应放出的热量会减小.4试验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答以下问题：1做 1 次完整的中和热测定试验,温度计至少需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议试验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -为什么？ .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2试验室用50 mL 0.50 mol1 盐酸,50 mL 0.55 mol ·L1L ·NaOH 溶液进行测定中和热的试验,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为了把测量数据记录下来,请你设计表格.答案13不同意,由于不同的温度计误差不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2温度试验次数起始温度t1/ NaOH盐酸溶液平均值终止温度t2/温度差 t2 t1/可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_123题组 1中和热40 分钟课时作业经典基础题 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1以下关于中和热的说法中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 10 L 0.1 mol1L ·L ·NaOH 溶液与 10 L 0.1 mol 1 盐酸反应时的反应热是中和热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol1L ·NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C1 mol CH 3 COOH 与 2 mol NaOH 溶液反应时的反应热是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时的反应热就是中和热答案A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析B 中 1 mol HCl 气体通入1 L 0.01 molL· 1 NaOH 溶液中反应的热效应除了中和热外仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有 HCl 气体的溶解热和电离热效应,错误.C 中醋酸溶液和NaOH 溶液不肯定是稀溶液,错误. D 中假如是硫酸与氢氧化钡反应,它们反应除生成水外仍会生成硫酸钡沉淀,放出更多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热量,错误.2含有 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4 溶液反应,放出11.46 kJ 的热量,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·表示该反应的中和热的热化学方程式为11A KOHaq 2H 2SO4aq=2K 2SO4aq H 2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 11.46 kJ1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 2KOHaq H 2SO4aq=K 2 SO4aq 2H2 Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 11.46 kJ1m·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C2KOHaq H 2SO4aq=K 2 SO4aq 2H2 Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 114.6 kJ11m·ol1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D KOHaq 2H 2SO4aq=2K 2SO4aq H 2OlH 57.3 kJ答案Dm·ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m·ol解析中和热是以生成1 mol H2Ol 所放出的热量来衡量的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成1 mol H 2Ol 为标准来配平其余物质的化学计量数,故答案为D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3已知： Haq OHaq=H2OlH 57.3 kJ含 1 mol NH 3 的稀溶液反应放出的热量A 大于 57.3 kJB 等于 57.3 kJC小于 57.3 kJD 无法确定答案C 1.估计含1 mol 盐酸的稀溶液与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析NH 3·H 2O 是弱碱,电离要吸热,反应的中和热要小于57.3 kJ m·ol 1.题组 2中和反应反应热的测定4关于中和热测定的说法错误选项A 试验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料 或硬纸板、碎纸条等B 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量转变而转变,但中和热不变 CNaOH 稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH 中和D测定结果精确与否的关键是尽量减小热量缺失及精确读取混合溶液的最高温度等答案A5为了测定酸碱反应的中和热,运算时至少需要的数据是酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量单位：kg生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A B CD 全部答案C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析依据 H4.18× 10 3 m 溶液 ·t 2 t1 n H 2OkJ ·mol 1 可知, C 正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6在测定中和热的试验中,以下说法正确选项 A 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小试验误差B 为了精确测定反应混合溶液的温度,试验中温度计水银球应与小烧杯底部接触可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C用 0.5 mol1L·L· NaOH 溶液分别与0.5 mol 1 的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -相等,就测得的中和热数值相同D在测定中和热试验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等答案A解析试验中温度计水银球不能接触烧杯底部,B 不正确.醋酸是弱酸,电离时吸取热量,C 不正确.试验中不需要滴定管,D 不正确.7中和热测定试验中,以下操作肯定会降低试验精确性的是 A 用滴定管取所用药品B NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH 溶液的温度答案B解析NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出, 试验中生成水的量削减,放出的热量减小,测得中和热的数值不准.8测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的试验中没有使用的仪器有：大、 小烧杯. 容量瓶.量筒.环形玻璃搅拌棒.试管.温度计.蒸发皿.托盘天平中的A B CD 答案B解析此题主要考查中和热测定试验中仪器的使用问题,该试验中用到大、小烧杯、 温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B 项正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9将 V1mL 1.00 mol1L ·HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合匀称后测量并记录溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液温度,试验结果如下列图试验中始终保持V1 V2 50 mL .以下表达正确选项A 做该试验时环境温度为22 B 该试验说明化学能可以转化为热能1CNaOH 溶液的浓度约为1.00 mol L·D该试验说明有水生成的反应都是放热反应答案B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -解析从图中曲线可以看出,温度为22 时, V1 为 5 mL ,就 V2 为 45 mL ,此时已经开头发 生中和反应,所以22 肯定不是做该试验时的环境温度,A 错.由曲线可知,随V1 的增多,溶液温度上升说明反应放热,化学能转化为热能,B 正确.当V1 30 mL 时温度最高,说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时两者恰好完全反应,就cNaOH 30 mL × 1.00 mol20 mLL· 1 1.50 molL·1, C 错.该试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D 错.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10用 50 mL 0.50 mol1 盐酸和 50 mL 0.55 mol ·L1L ·NaOH 溶液反应,试验中测得起始温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1· 1为 20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 J g·,盐酸和NaOH 溶液3的密度都近似认为是1 g ·cm,就中和反应生成1 mol 水时放热 A 55.2 kJB 391 kJC336 kJD 1.38 kJ答案A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析代入公式H 0.418 t2 t10.025kJ ·mol 1 55.2 kJm·ol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_才能提升题 11如下列图,在800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol 1 盐酸的 100 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L·烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑.用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一 1根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度.快速往盐酸中加入50 mL 0.55 mol ·LNaOH 溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观看温度的变化.当温度保持稳固时,记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗洁净,保持内外杯壁干燥.重复进行三次试验.用这一试验可以粗略测定中和热.1烧杯间填满碎纸屑的作用是 .2要重复进行三次试验的目的是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_LNaOH 溶液进行上述反应,与·3烧杯如不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将响” . 填“偏大”、“偏小”或“无影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4试验中如改用60 mL 0.50 mol 1 盐酸和 50 mL 0.55 mol ·L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上述试验相比,所放出的热量 填“相等”或“不相等”,所求中和热 填可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -“相等”或“不相等”,理由是 . 5三次试验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH 溶液温度相同, 而终止温度与起始温度之差 t2 t 1 分别为2.3、 2.4、 2.5.就最终代入运算式的温度差的平均值为 .答案1 保温隔热削减试验过程中热量的缺失2多次运算求平均值以削减试验过程中的误差3偏小4不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态 H2O 时所释放的热量,与酸、碱的用量无关,因此所求中和热相等52.4解析测定中和热的试验是一个定量试验,分析试验装置和操作时要留意两个方面：一是“ 量”的问题.二是尽量削减试验误差.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12某试验小组用0.50 mol1L·L· NaOH 溶液和 0.50 mol 1 硫酸溶液进行中和热的测定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .配制 0.50 mol ·L 1 NaOH 溶液1如试验中大约要使用245 mL NaOH 溶液,至少需要称量NaOH 固体 g.2从图中挑选称量NaOH 固体所需要的仪器是 填字母 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_托盘天平名称 带砝码 小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仪器序号abcdef .测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的试验装置如下图所示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1写出该反应的热化学方程式中和热为 57.3 kJ1m·ol： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .2取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行试验,试验数据如下表.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,