2022年高二化学教案原子结构 .docx

精品_精品资料_选修三第一章第一节原子结构导学案（第3 课时）【课标要求】1. 解原子核外电子的运动规律,明白电子云的概念2. 明白原子轨道图及每个能级中的轨道分布情形和最大容纳电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 把握泡利原理、洪特规章4基. 阅读与摸索 阅读教材 P9-11,摸索1.原子核外电子是如何运动的了？本能把握核外电子排布规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述了？3. 什么事原子轨道？阅读 P11 表 1-2 ,明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图阅读、摸索 阅读教材 P11-12,摸索泡利原理与洪特规章分别是什么？洪特规章的使用前提？（基态原子）洪特规章的特例？【典例解悟】1. 观看 1s 轨道电子云示意图,判定以下说法正确的是 A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子B. 1s 轨道的电子云外形为圆形的面C. 电子在 1s 轨道上运动像的球环绕太阳旋转D. 1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置显现机会的多少2. 以下是两个原子的 2p 能级或 3d 能级的电子排布情形,试分析有无错误,如有,违反了什么原就？12【课堂练习】1以下能级符号正确的是 A6sB 2dC 1dD3f 2以下能级中轨道数为 5 的是As 能级 Bp 能级 C d 能级 Df 能级3表示一个原子在第三个电子层上有10 个电子可以写成 A3s10B 3d10C3s23p63d2D3s23p53d34Cl 核外电子的运动状态共有 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A3 种B 5 种C17 种D18 种5以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是 A1s12s1B 1s22s12p1C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63s1 6具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是 A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1C1s22s22p3D1s22s22p63s23p4 7以下有关电子云的表达中,正确的是 A电子云形象的表示了电子在核外某处单位体积内显现的概率B电子云直观的表示了核外电子的数目C1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子显现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是 A1s22s1B 1s22s22p1C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63p1 9以下能层中,原子轨道的数目为4 的是AK 层B L 层CM 层DN 层10在 1s、2px、2py、2pz 轨道中,具有球对称性的是 A1sB2pxC2pyD2pz11以下轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是13. 将以下多电子原子的原子轨道按能量由高到低的次序排列： 1s3p2p5d4s5f14. 试画出第三周期 Mg 、P的基态原子的电子排布图 .15. 以下原子的外围电子排布式或外围轨道表示式 中,哪一种状态的能量较低？试说明理由 .1氮原子： A.2s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2pB.2s2p 2钠原子： A.3s1B3p13铬原子： A.3d 54s1B3d44s2 4碳原子： A.2pB.2p16. 写出以下原子的电子排布式 .1S2Cu324Cr434Se530Zn6Fe 1 .2 .3 .4 .5 .6 .17.某元素最外层只有 1 个电子,最高能层 n4.问：(1) 符合上述条件的元素,可以有 种,原子序数分别为.(2) 写出相应元素原子的电子排布式,并指出其在周期表中位置置.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.以下 3d 能级的电子排布图正确的是A.B.【对点练习】C.D.2. A、B 属于短周期中不同主族的元素, A、B 原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,如A 元素的原子序数为a,就 B 元素的原子序数为A. a 4Ba5C a 3D a 43. 某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子,它的 N 能层上电子数是 A.0 B2 C5 D 84. 以下说法中确定错误的是 A. 某原子 K 层上只有一个电子 B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C.某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为K 层的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等【课后作业】1. 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子 .以下各原子或离子的电子排布式错误的是A.K 1s22s22p63s23p6BO21s22s23p4C.S21s22s22p63s23p6 DNe1s22s22p62. 下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB 2 型化合物的是A.2s22p2 和 2s22p4 B 3s23p4和 2s22p4C.3s2 和 2s22p5D3s1 和 3s23p4 3.以下表示式中错误的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_··A.Na的电子式 ·Na·B.Na 的结构示意图：C.Na 的电子排布式： 1s22s22p63s1D.Na 的简化电子排布式： Na3s1 4.以下轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是5. 以下各组原子中,彼此化学性质肯定相像的是A. 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2 的 Y 原子B. 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y原子C. 2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上只有三个未成对的电子的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子26.A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A 与 M 的电子数之差为 8,就以下说法正确的是 A.A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11B.A 和 M 的原子序数之和为 8222C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 7.氡 86 Rn可从矿泉水、岩石、的下水、自然气、建筑材料中源源不断的释放出来.它可通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出射线,其衰变产物仍能放出 、射线.这些射线可诱发肺癌 .关于氡的以下表达正确的是 A.Rn 的原子核内含有 222 个中子 B.Rn 位于元素周期表中第七周期 0 族C.Rn 的最外层电子排布式为6s26p6,化学性质活泼,因此对人体有害 D.新铺大理石的面的居室,可常打开门窗换气,以削减氡对人体的危害8. 正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟一般电子、质子的质量、电量等相等,而电性相反 .科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质.欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子,这是人类探究反物质的一大进步 .请回答下面两题：(1) 反氢原子的结构示意图中,正确的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 假如制取了反氧原子,就以下说法中正确的是 .A. 核内有 8 个带正电的质子,核外有 8 个带负电的电子B. 核内有 8 个带负电的电子,核外有 8 个带正电的质子C. 核内有 8 个带负电的中子,核外有 8 个带正电的质子D. 核内有 8 个带负电的质子,核外有 8 个带正电的电子9. 处于前三周期的主族元素A、B、C、D,其离子半径逐步增大,它们的原子 中核外都有一个未成对电子 .已知 A 和 D 处于同一周期, 0.2 摩尔 A 单质可以从D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L 氢气标准状况 ,试回答：1写出元素符号 A：,B：, C：,D：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 比较 C 和 D 的氢化物：沸点 . ,稳固性,水溶液的酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 元素A原子的轨道表示式为 .10. 有第四周期的 A、B、C、D 四种元素,其价电子数依次为 1、2、2、7,其原子序数依 A、B、C、D 依次增大 .已知 A 与 B 的次外层电子数为 8,而 C 与D 的为 18.依据原子结构,判定 A、B、C、D 各是什么元素？(1) 哪些是金属元素？(2) D 与 A 的简洁离子是什么？并写出其离子的电子排布式. 3哪一元素的氢氧化物碱性最强？4B 与 D 两原子间能形成何种化合物？写出化学式,并写出电子式.11. A、B、C、D 是短周期元素, A 元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物, 1 mol 该化合物含有 42 mol 电子, B 原子的最可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_外层电子排布式为 nsnnp2n.C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C 元素是植物生长的养分元素之一.试写出：1A 、B 元素形成的酸酐的化学式：. 2D 元素的单质与水反应的化学方程式： .3A 、C 元素气态氢化物的稳固性大小：<用分子式表示 .疑点反馈： （通过本课学习、作业后你仍有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）_选修三第一章第一节原子结构导学案（第3 课时）阅读与摸索 阅读教材 P9-11,摸索 典例解悟 1. 解析尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置,但能够统计 出电子在什么的方显现的概率大,在什么的方显现的概率小.为了形象的表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示 电子在原子核外显现概率的大小.点密集的的方,表示电子在那里显现的概率大.点稀疏的的方,表示电子在那里显现的概率小.由图可知,处于 1s 轨道上的电子在空间显现的概率分布呈球形对称,而且电子在原子核邻近显现的概率最大,离核越远 .显现的概率越小 .图中的小黑点不表示电子,而表现电子曾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_经显现过位置置 .答案 D电子云图中的黑点绝无详细数目的意义,而有相对多少的意义.单位体积内黑点数目较多 黑点密度较大 ,表示电子在该空间的单位体积内显现的机会相对较大.单位体积内黑点数目相对较少 黑点密度较小 ,表示电子在该空间的单位体积内显现的机会相对较小 .电子的运动无宏观物体那样的运动规律,但有它自身的规律.2. 解析此题考查的是同学对电子排布的两个原就泡利原理和洪特规章 的懂得 . 泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的.而2中的第三个轨道中的两个电子自旋方向完全相同,所以2排布错误,违反了泡利原理 .洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同 .而1中的第三个轨道内的电子的自旋方向与前两个轨道的电子自旋方向相反,排布违反了洪特规章 .答案 1错误,违反了洪特规章2错误,违反了泡利原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的,相对而言,电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布在哪些电子能层上,仍能表示出这些电子的自旋状态 .处于稳固状态的原子,核外电子将尽可能的按能量最低原理排布,且要遵守泡利原理、洪特规章【课堂练习】.1答案 A2 答案 C3答案案 AC4答案D5 答案 AB6 答案 A7 答8答案 D9答案B10答案A11 答案D12.答案13.答案 5f>5d>4s>3p>2p>1s14. 答案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 答案 1B.A 违反洪特规章,能量高. 2A.B 表示钠原子处于激发态,能量高.3A.A 表示铬原子 3d 轨道处于半布满状态,能量低 . 4A.B 表示碳原子违反洪特规章,能量高 .16.答案 11s22s22p63s23p421s22s22p63s23p63d104s1 31s22s22p63s23p63d54s1 41s22s22p63s23p63d104s24p4 51s22s22p63s23p63d104s2 61s22s22p63s23p63d64s217.答案1319、24、292K ：Ar4s 1第四周期 A 族Cr：Ar3d 54s1第四周期 B 族 Cu：Ar3d 104s1第四周期 B 族1.答案 B2.答案 BC3.答案 B4.答案 B【课后作业】1.答案 B2.答案 D3.答案 AD4. 答案 B5.答案 C6.答案 A7.答案 D8.答案1C2D9.答案1AlNaFCl(2) HF>HClHF>HClHCl>HF3Al10 答案 A：KB：CaC：ZnD：Br 1K 、Ca、Zn2Br 、KBr：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p63K4离子化合物CaBr2·Br · Ca2·Br···· ·11.答案1N 2O3 或 N2O522Li 2H2O=2LiOH H2(3) PH3NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载