高考化学分类解析-几种重要的金属.pdf

高考化学分类解析(二十)几种重要的金属 作者：霍邱二中-杨明生 发布日期：2008-3-30 考点阐释 1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以 Fe()、Fe()的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。试题类编(一)选择题 1.（2003 年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 2.（2002 年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C.铜，FeCl3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液 3.（2002 年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 A.爱因斯坦 B.达尔文 C.居里夫人 D.欧拉 4.（2002 年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量 5.（2002 年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A.向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液 C.等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气 6.（2002 年上海理综，16）人体血红蛋白中含有 Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 7.（2002 年上海理综，21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO 离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO 离子为紫红色 8.（2002 年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 9.（2002 年全国理综，12）用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是 A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O 10.(2001 年春，7)下列说法正确的是 A.硬水是指含有很多盐的海水 B.重水是指密度大的液态 H2O C.溴水是指溴的水溶液 D.王水是指 3 体积浓硝酸和 1 体积浓盐酸的混合液 11.(2001 年全国，7)b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 A.B.C.D.12.(2001 年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和 NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 13.(2000 年全国，20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于 A.3n B.6n C.6n D.3n 14.(2000 年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A.K B.Ca C.Na D.Fe 15.(2000 年上海，4)下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 16.(2000 年理科综合，9)镭是元素周期表中第A 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2 价 C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性 17.(2000 年全国，2)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银 18.(2000 年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A.是 Fe3和 Cu2 B.是 Fe2和 Cu2 C.是 Fe2和 Fe3 D.只有 Fe2 19.(2000 年广东，11)把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%20.(2000 年广东，16)某溶液中含有大量 Fe2、Fe3、Mg2和 NH，其c（H）102mol L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO B.NO C.SC.D.CO 21.(2000 年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H 22.(2000 年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 23.(1999 年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 24.(1999 年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是 A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 25.(1998 年全国，2)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2 26.(1998 年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 27.(1998 年上海，1)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡 28.(1998 年上海，18)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 29.(1998 年上海，11)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A.B.C.D.30.(1997 年全国，16)CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 A.MgC2和 CaC2都能跟水反应生成乙炔 B.C 的电子式为CC2 C.CaC2在水中以 Ca2和 C 形式存在 D.MgC2的熔点低，可能在 100 以下 31.(1997 年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液 32.(1997 年上海，26)在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3。则下列判断正确的是 A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113 B.反应后所得溶液中的 Fe2与 Cl的物质的量之比为 12 C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 33.(1996 年上海，20)0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为1、2、3。下列关系式正确的是 A.213 B.123 C.123 D.321 34.(1996 年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3 C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4 35.(1995 年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是 A.MgAl 合金 B.CuSn 合金 C.AlSi 合金 D.不锈钢 36(1995 年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 A.MnO2 B.石墨粉 C.FeO DFe2O3 37.(1994 年上海，2)下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是 A.大理石，重晶石，光卤石 B.小苏打，苏打，大苏打 C.绿矾，胆矾，明矾 D.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿（二）笔答题 38.（2002 年江苏综合，三）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成（1）（4）题。（1）在化学反应中，铜元素可表示为 0、1、2 价。在西汉古藉中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量，葡萄糖的结构式如下：（简写为 GCHO）试写出 GCHO 与 Cu(OH)2反应的化学方程式：。（2）目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读图回答：图中 A、B、C 三个铜矿产地的名称分别 、。铜矿的品位一般在 1左右，故粗铜冶炼在布局上必须 ，云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的 资源，在省会兴建了精炼（电解）铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。（3）铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供 和 。（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是 1183.4，铁的熔点是 1534.8）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场化价折合成白银向国家纳税。清中期以前银钱比价基本平稳（1 两白银1000 文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从 1000 文持续攀升至 1300 文、1400 文、1600 文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。39.（2002 年上海，30）某化学课外小组用铜 96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为 10.56100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中 Cu2离子和 Ca2离子的物质的量比为_（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x=1 时，试确定y的数值_。40.(2001 年春，22)已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式：(2)设从步所得固体 D 的质量为 32 g,溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6 L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 与 CuO 的质量比。41.(2000 年春，29)某混合物 A，含有 KAl(SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断 (1)固体 B 所含物质的化学式为 。(2)固体 E 所含物质的化学式为 。(3)反应的离子方程式为 。42.(2000 年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含 Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后生成 Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体 A 的作用是 。这种作用是基于气体A 和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中，可以作为气体 A 的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca（ClO）2 浓氨水 K2FeO4 SO2 43.(1999 年全国，28)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质 F是 。(2)写出由 E 生成 G 的离子反应方程式(或化学方程式)。(3)溶液 I 中所含金属离子是 。(4)由 CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。44.(1997 年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol 高氯酸铵分解时除产生 2m mol 水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式：(1)；(2)。根据此反应原理，1 mol 高氯酸铵分解所产生的气体有_ mol。45.(1997 年全国，30)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：。(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是m,则每份试样 X中氧化铜的质量为_。(用m表示)46.(1997 年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取 12.52 g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成 100 mL 溶液。取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 g 固体。在余下的 50 mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；如果加入过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20 g 固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。47.(1996 年上海，37)现有 AlCl3和 FeCl3混合溶液，其中 Al3和 Fe3的物质的量之和为 0.1 mol，在此溶液中加入 90 mL 4 molL1的 NaOH 溶液，使其充分反应。设 Al3物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有 Fe（OH）3时x的取值范围。请在图中画出沉淀总量(mol)随x(01)变化的曲线。(3)若 Al3和 Fe3的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有 Fe（OH）3、Al（OH）3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。48.(1995 年全国，30)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3 Cu（OH）2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的 F 是_。(2)写出明矾与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：。(3)图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在常温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。(4)每生成 1 mol D，同时生成_ mol E。49.(1995 年上海，37)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其 7.560 g 与过量盐酸完全反应，放出 CO2体积为 1.344 L(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐 1.420 g。(1)取过滤后滤液的 1/10 体积，向其中缓慢滴加浓度为 0.2500 molL1的盐酸，并同时记录放出的 CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如上图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。(2)将滤出的不溶性盐(1.420 g)投入到浓度为 2.500 molL1的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸 16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。50.(1994 年全国，32)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀 J 时的其他产物均已略去)。(1)物质 B 是_，F 是_，J 是_。(2)反应的离子方程式是 。51.(1994 年全国，36)称取 0.200 g 某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成 Fe2(所得溶液中不含其他还原性物质)。另取 7.90 g 硫酸铈铵 2(NH4）2SO4Ce（SO4）22H2O（摩尔质量为 623 gmol1)，溶解后稀释至 250 mL。取该溶液 30.0 mL 恰好与上述 Fe2溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3。请计算该矿样中 Fe2O3的质量分数(Fe2O3摩尔质量为 160 gmol1)。52.(1994 年全国，37)现有一份 CuO 和 Cu2O 混合物，用 H2还原法测定其中 CuO 的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W混合物的质量(g)、W(H2O)生成 H2O 的质量(g)、W(Cu)生成 Cu 的质量(g)、V(H2)消耗 H2在标准状况下的体积(L)。(已知摩尔质量：Cu 64 g mol1、CuO 80 g mol1、Cu2O 144 g mol1、H2O 18 g mol1)(1)为了计算x,至少需要上述数据中的_个，这几个数据的组合共有_种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用、(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式，x=。答案解析（一）选择题 1.答案：B 解析：由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应无毒。能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而硫酸亚铁具有还原性能保护食品不被氧化。2.答案：C 解析：稀盐酸加入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，盐酸过量时，又发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，但碳酸钠溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；稀 H2SO4溶液加入到 NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，最后生成硫酸铝溶液，反过来，则开始时无沉淀，最后生成氢氧化铝沉淀；浓氨水滴入到硝酸银溶液中，开始生成的是银氨溶液，硝酸银溶液滴入到浓氨水中，开始生成的则是 AgOH 沉淀。3.答案：C 解析：科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家有居里夫人和鲍林。4.答案：B 解析：由反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为 23。所以 A、C、D 是不可能的。5.答案：BD 解析：向 CuSO4溶液中加入适量铁粉反应后，蒸干得到铜与 FeSO4的混合物，再灼烧铜生成氧化铜，但仍为混合物；等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaCl2溶液恰好完全反应生成 BaSO4和 NH4Cl，NH4Cl 受热分解，最后得纯的 BaSO4；NaHCO3分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，CO2和H2O恰与Na2O2固体完全反应生成NaOH和Na2CO3。在NaBr溶液中通入过量氯气生成NaCl和 Br2，Br2受热挥发，只剩余 NaCl。6.答案：D 解析：亚硝酸盐会使 Fe2转变成 Fe3+。表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素 C 还原了亚硝酸盐或使 Fe3+又生成了 Fe2，即：维生素 C 具有还原性。7.答案：A 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和 MnO，选项 B、C 表明 K无色且不与锌反应，再由选项 D 进一步说明 MnO 能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明 MnO 为紫红色。8.答案：A 解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸又被氧化为 Fe3+，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。9.答案：B 解析：此题可用原子守恒法来解。CO 被氧化为 CO2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。n(O)=n(CaCO3)=0.6 mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g0.6 mol16 gmol1=22.4 g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M=56 gmol1时合理。10.答案：C 解析：此题考查了学生对一些概念的理解。硬水是指含有较多 Ca2、Mg2的水，海水只是硬水的一种；重水是由重氢和氧形成的水，密度比普通水大，分子式为 D2O；王水是指 1 体积浓硝酸和 3 体积浓盐酸的混合液。11.答案：C 解析：本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得：3 2 得M 12.答案：AD 解析：AlCl3滴入 NaOH 溶液中，发生反应：Al34OH=AlO 2H2O，AlCl3过量，又发生AlO Al36H2O=4Al（OH）3，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；NaOH滴入到 AlCl3溶液中，反应为：Al33OH=Al（OH）3，NaOH 过量时，又发生 OHAl（OH）3=AlO 2H2O，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因为 Al(OH)3的两性，NaAlO2和 H2SO4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。13.答案：B 解析：考生往往认为本题比较难，无从下手，但仔细分析，题目就会迎刃而解。对于题目提供的化学式，无论怎样，其正负化合价的绝对值必相等，则有关系：23mn 则m6n，即 B 为正确答案。14.答案：B 解题：Ca 是人体骨骼的组成元素，Fe 是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。15.答案：D 解析：合金是指两种或两种以上的金属(或跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为 AlCuMgMnSi 合金，黄铜为 CuZn 合金，水银即是单质汞，不是合金。16.答案：D 解析：镭处于第七周期，A 族，第七周期的元素都有放射性，A 元素都呈+2 价；同主族元素的氢氧化物的碱性从上到下依次增强，Ca（OH）2为强碱，所以氢氧化镭也应为强碱。17.答案：B 解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成 NO2)生成 NO2，生成的 NO2溶于其中显黄色；Fe2不稳定，在空气中被氧气氧化成 Fe3而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。18.答案：D 解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的 Cu2和 Fe3也较少，分别被单质铁还原为 Cu 和 Fe2，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成 Fe2。19.答案：A 解析：把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了 Al3和 Fe2，再加入过量 NaOH 溶液，Al3转化为 AlO，留在溶液中；Fe2生成了 Fe（OH）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的 Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，Fe11216070。20.答案：A 解析：SCN能与 Fe3发生络合反应，在酸性条件下，NO 可把 Fe2氧化为 Fe3，另外 CO 在酸性条件下也不能存在。21.答案：C 解析：铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有铁剩余，溶液中不可能存在H、Fe3、Cu2。22.答案：D 解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为 NaOH 溶液，乙为 Al2（SO4）3溶液，BaCl2和 FeSO4两物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液，所以丙为 FeSO4。23.答案：B 解析：铁的还原性比铜强，FeCl3首先氧化 Fe；只有 Fe 反应完后，剩余的 FeCl3才能再氧化Cu。故烧杯中有铁无铜是不可能的。24.答案：BD 解析：B 中因 Al2（SO4）3和 NaOH 的混合顺序不同，反应现象不同。可首先鉴别出这二种物质，向 Al2（SO4）3中加入少量 NaOH 溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为 H2SO4。D 中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。25.答案：D 26.答案：C 解析：两种金属组成的混合物的平均电子摩尔质量：即失去 1 mol 电子所需金属的质量为10 gmol1。四种金属的电子摩尔质量分别为 Zn325 g Fe28 g Al9 g Mg12 g。其中只有 Al 的电子摩尔质量小于 10 g,所以选 C。27.答案：B 解析：除与酸反应外，应考虑无毒、无腐蚀性、便于服用等。28.答案：A 解析：据反应方程式：2Al+6H=2Al33H2 2Al+2OH2H2O=2AlO 3H2 首先判断铝、酸、碱谁过量：据酸求 H2，据 H2并依方程式求铝。29.答案：B 解析：产物及颜色分别为：Na2O2淡黄色；Fe（OH）3红褐色；Fe（SCN）2红色；CuSO45H2O蓝色。30.答案：AB 解析：MgC2和 CaC2都是离子晶体，熔点应在 100 以上，二者能跟水发生水解反应，不能在水中存在。31.答案：A 解析：A.AlO 4H=Al32H2O，无沉淀 C.SiO322HH2O=H4SiO4 D.S2O322H=SSO2H2O 32.答案：BC 解析：依题意反应为：Fe2O3Fe6H=3Fe23H2O FeO2H=Fe2H2O Fe2H=Fe2H2,显然，n(Fe)n(Fe2O3)，但 FeO 的物质的量无法确定。本题貌似计算，实则无法列方程式求解。33.答案：A 解析：0.1 mol Mg 分别在足量 O2、CO2、N2中燃烧生成的固体产物分别是 MgO(01 mol)；MgO（01 mol）和 C（005 mol）；Mg3N2（mol）。其质量分别是 4 g;(406）g；333 g（把 Mg3N2看成 MgN），即得213，故选 A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。34.答案：A 解析：因 Mg、Al 与 HNO3、浓 H2SO4作用不生成 H2，故排除 B、D；因 NaOH 溶液只能与 Al 反应，Mg 不与碱反应，所以生成的气体少。所以选 A。35.答案：A 解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。36.答案：C 解析：MnO2溶于浓 HCl;石墨粉与稀 HCl、稀 H2SO4均不溶。Fe2O3为红色，故只有 C 项合题意。37.答案：C 解析：有关物质的主要成分如下：A.大理石 CaCO3 B.小苏打 NaHCO3 重晶石 BaSO4 苏打 Na2CO3 光卤石 KClMgCl26H2O 大苏打 Na2S2O35H2O C.绿矾 FeSO47H2O D.铝土矿 Al2O3 胆矾 CuSO45H2O 硫铁矿 FeS2 明矾 KAl(SO4)212H2O 磁铁矿 Fe3O4（二）笔答题 38.答案：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+3H2O+CO2或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 GCHO2Cu(OH)2 GCOOH+Cu2O+2H2O(2)德兴 大冶 东川 靠近铜矿（原料）产地 水能（电力）(3)二氧化碳 ATP（4）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。解析：这是一道关于铜的综合题，都是基础问题。铜和铜的化合物在教材中未去设章节讨论，但它们常出现在其他章节中，要关注这一现象。要将分散的知识内容总结归纳，进行系统的梳理，形成知识规律，加以应用。39.答案：（1）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O (2)3.75 kg (3)25 4 解析：（1）根据铜与胆矾的比例关系，列式得出 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为 250 gmol1=3.75103 g=3.75 kg；（3）将胆矾与生石灰质量比 10.56 换算成物质的量比 25;CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4 反应前 2 5 0 0 反应后 1 4 1 1 所以 CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y=4。40.答案：(1)CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O CuOCO=CuCO2，FeOCO=FeCO2 FeCuCl2=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)X 质量为 56 g,FeO 与 CuO 的质量比为 95 解析：(1)A 是 CuCl2、FeCl2、HCl 三种物质的混合液，B 能与 A 反应，则应是铁和铜的混合物，C 为 CO2。F 应为 H2，则 D 是铜，E 为 FeCl2和 HCl 的混合液。(2)m（CuO）80 gmol120 g n（H2）025 mol，n（FeO）025 mol025 mol05 mol n（FeO）05 mol72 gmol136 g 41.答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO CO22H2O=Al（OH）3HCO 42.答案：(1)HCO OH=CO H2O Mg22OH=Mg（OH）2 Ca2HCO OH=CaCO3H2O 任选其一，其他合理解也给分。(2)胶状 Fe（OH）3 (3)除去 Ca2 调节 pH(4)杀菌消毒 强氧化 (5)解析：(1)含 Ca2、Mg2、HCO、Cl的水中加入 Ca（OH）2可发生多种反应：HCO OH=CO H2O，Mg22OH=Mg（OH）2，Ca2HCO OH=CaCO3H2O 等等。(2)加入 FeSO47H2O Fe2被氧化为 Fe3，再水解生成胶状 Fe（OH）3吸附水中杂质而沉淀。(3)通入 CO2目的，除去剩余 Ca（OH）2，即 Ca2和 OH。(4)气体 A 应为 Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。43.答案：(1)H2 (2)4Fe28NH3H2OO22H2O=4Fe(OH)38NH (3)Al3和 Na (4)H2SO4(或 HNO3)44.答案：4Al+3O2=2Al2O3 2NH4ClO4（s）=N2（g）Cl2（g）2O2（g）4H2O（g）4 45.答案：(1)Cu2Fe=CuFe2、2HFe=H2Fe2（2）0625 m（或 m）解析：由题图示分析如下：46.答案：(1)钡的质量为 548 g，铁为 448 g，氧的质量分数为 2045(2)原子个数比为 BaFeO124，化学式为 BaFe2O4（或 BaOFe2O3）解析：隐含条件：“复合型氧化物”除含 Ba、Fe 元素外，还含氧元素。47.解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3)0.40.1 mol0.04 mol，Fe30.1 mol0.401 mol0.06 mol 由反应 Fe3 3OH=Fe（OH）3 006 mol018 mol 006 mol Al3 4OH=AlO 2H2O 004 mol016 mol 余n(OH)009 L4 molL1018 mol016 mol002 mol0 所以有 006 mol Fe(OH）3沉淀。(2)要使沉淀中无 Al(OH)3，至少需n（OH）401 x mol x为最大取值时，有 01（1x）3 mol04x mol,0094 mol x=0.6 所以在 0 x0.6 时，沉淀只有 Fe（OH）3 x=0,Fe（OH）3沉淀为 0.1 mol x=0.4,Fe（OH）3沉淀为 0.06 mol x=0.6,Fe(OH)3沉淀为 0.04 mol 在 0.6x1 内沉淀总量n=0.1 mol(0.0940.13)mol0.04 mol(3)3A(1x)+4Ax=0.36 即x=3 3x1 nFe（OH）3A（1x）mol n(Al)4Ax0.363A（1x）A（x3）0.36 mol 48.答案：(1)CO2（或二氧化碳）(2)Al34OH=AlO 2H2O（3）3CuO2Al Al2O33Cu （4）34 解析：首先由题意和题图分析出：孔雀石 CuCO3Cu（OH）2 2CuOCO2H2O；明矾与过量 NaOH 反应 Al3 4OH=AlO 2H2O；AF 反应为 AlO CO22H2O=Al（OH）3HCO，沉淀加热为 2Al（OH）3 Al2O33H2O。B 电解 2Al2O3 4Al3O2，即可确定：A 为 NaAlO2，F 为 CO2，为 CuO,B为 Al2O3，E 为 O2，D 为 Al，则此题得解。49.答案：(1)K2CO3 KHCO3 （2）Mg2（OH）2CO3 解析：(1)7.56 g 混合物，n(碳酸盐)0.06 mol。由图分析当加入 0.012 L HCl 无 CO2生成，反应为 CO H=HCO。由此知碱金属碳酸盐中n(CO)0.2500 molL10.012 L100.03 mol n(CO2)112103 L22.4 Lmol10.05 mol，所以n(HCO)0.05 mol0.03 mol0.02 mol 设碱金属两种盐中碱金属元素相对原子质量为x、y，则：(2x+60)0.03（y61）0.027.561.42，即 3x+y=156 或(2y+60)0.03（x61）0.027.561.42，即x+3y=156；由碱金属 Li、Na、K 的相对原子质量分析两式，只有当x=y=39 时符合题意，故碱金属为 K。两种碱金属碳酸盐：n(K2CO3)0.03 mol n(KHCO3)0.02 mol(2)碱土金属碳酸盐物质的量是:n=n(