课题 酸碱中和反应.pptx

复习练习：酸 (H+酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。有大量的气泡冒出金属溶解 金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等第1页/共58页碱 （金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。1.常见的碱有 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰第2页/共58页活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？第3页/共58页HClH+ClNaOHNa+OH HCl和NaOH在水中解离出离子第4页/共58页1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论第5页/共58页活动与探究：操作步骤操作步骤操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析现象和分析现象和分析（1 1）在烧杯中加入）在烧杯中加入）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化氢氧化氢氧化氢氧化钠溶液，滴入钠溶液，滴入钠溶液，滴入钠溶液，滴入2 2滴酚酞溶液，逐滴酚酞溶液，逐滴酚酞溶液，逐滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌滴滴入稀盐酸，并不断搅拌滴滴入稀盐酸，并不断搅拌滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2 2）取（）取（）取（）取（1 1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2 2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯滴滴在玻璃片上，置于酒精灯滴滴在玻璃片上，置于酒精灯滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热上加热上加热上加热（3 3 3 3）再向（）再向（）再向（）再向（1 1 1 1）烧杯中逐滴加入）烧杯中逐滴加入）烧杯中逐滴加入）烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？溶液由无色逐渐变为红色第6页/共58页 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2On n盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：n n盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。n n盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。反 应 实 质：H+OH=H2O第7页/共58页练习：写出下列反应的化学方程式1 1、氢氧化钾和、氢氧化钾和、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应硫酸反应硫酸反应2 2、氢氧化钙和、氢氧化钙和、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应盐酸反应盐酸反应3 3、氢氧化钙和、氢氧化钙和、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应硫酸反应硫酸反应2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？金属离子酸根离子？盐第8页/共58页盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有？第9页/共58页 名称名称氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO CuSO4 4 类别类别1.下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）NaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一第10页/共58页实验探究酸碱反应的本质探究稀盐酸水分子HCl氢氧化钠溶液水分子OHNaH2ONaCl第11页/共58页酸碱反应的本质探究 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 2NaOH 2H2O Na2SO4 2HCl Ca（OH）2 2H2OCaCl2H2SO4 Ca（OH）2 2H2OCaSO4 酸 碱 水 盐中和反应HOHH2O第12页/共58页中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。你明白了没有？第13页/共58页1.下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl =CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习二第14页/共58页2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2第15页/共58页请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验内容及步骤实验内容及步骤实验内容及步骤实验现象实验现象实验现象实验现象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式向向向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液溶液溶液中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸向向向向CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，滴加适量滴加适量滴加适量滴加适量NaOHNaOH溶溶溶溶液。液。液。液。再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸产生白色产生白色沉淀沉淀产生蓝色产生蓝色沉淀，沉淀，加酸后，加酸后，沉淀溶解沉淀溶解 Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O CuSO CuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。第16页/共58页思考：向盛有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加入一定量的盐酸后发现溶液变成无色。请猜想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行探究。第17页/共58页二、中和反应在实际中 的应用第18页/共58页农业治理酸性土壤1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为 CaO+H2O =Ca(OH)2第19页/共58页工业处理酸性废水2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O第20页/共58页胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年胃 乐胶囊好药用心制造第21页/共58页医药治疗胃酸过多3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？第22页/共58页3.用于医药请写出反应的化学方程式常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂（1）氢氧化镁（2）氢氧化铝（3）碳酸氢钠（小苏打）（4）轻质碳酸钙医药治疗胃酸过多第23页/共58页课堂练习三 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（）A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定 第24页/共58页 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2KOH +H2SO4 =K2SO4+2H2O 112 98第25页/共58页 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 3次，每次2 2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HClHCl多少毫克?（计算结果取整数）StomacheaseStomacheaseStomacheaseStomachease 帮助消化帮助消化帮助消化帮助消化 减缓胃痛减缓胃痛减缓胃痛减缓胃痛 每片含每片含每片含每片含250 mg250 mg250 mg250 mg氢氧化镁氢氧化镁氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O 58 73250 mg23XX=1888 mg课堂练习四第26页/共58页小 结实践应用中和反应de应用农业治理酸性土壤工业处理酸性废水医药治疗胃酸过多蚊虫叮咬涂抹稀氨水洁厕灵与管道疏通剂不能混用食用松花蛋加醋去除涩味第27页/共58页中和反应是放热反应。请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。第28页/共58页反馈检测1A、像NaOH+HCl=+，Ca(OH)2+H2SO4=+2 ，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 。2A、盐是由 离子和 离子构成的，如：、等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如 。NaCl中和反应CaCO3H2OH2O金属酸根Na2CO3NaClNH4Cl第29页/共58页反馈检测3B、盐酸溶液中含有 离子和 离子，氢氧化钠溶液中含有 离子和 离子，两者反应实际上是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。H+H+OH-OH-酸根金属第30页/共58页反馈检测4A、中和反应在实际中应用广泛：农业上常用 来改良酸性土壤；处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为 ；用于 ，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分为 、。熟石灰用于医药Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O第31页/共58页反馈检测5B、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含 （填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。CO2CH3COOH第32页/共58页反馈检测（2）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。CaO+H2O =Ca(OH)2第33页/共58页反馈检测6B、下列实际应用中，属于中和反应的是（）A.用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫7C、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的()A.银和生石灰 B.氢氧化钠 C.稀硫酸 D.铁粉和生石灰第34页/共58页反馈检测8B.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 （）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色D酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是碱第35页/共58页反馈检测9B、化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质 第36页/共58页反馈检测 10C、如右图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是()A、X是O2，Y是Ca(OH)2溶液 B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液 C、X是SO2，Y是NaOH溶液 D、X是CO2，Y是硫酸溶液第37页/共58页 课 题 二 酸碱中和反应第十单元 酸和碱（第二课时）第38页/共58页 问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适 量的水，判断酸性变强还是变 弱？答：变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程 度呢？第39页/共58页三、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0-142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度 酸碱性 pH=7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性PH越小，溶液的酸性越强，反之越弱；PH越大，溶液的碱性越强，反之越弱。第40页/共58页三、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0-142.pH值与溶液酸碱性的关系：3.如何改变溶液的酸碱度酸：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH增大。只可能接近7，但不可能等于和大于7。b.加碱中和，PH增大。可能等于和大于7.碱：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH减小。只可能接近7，但不可能等于和小于7.b.加酸中和，PH减小。可能等于和小于7。第41页/共58页 实验109 溶液酸碱度的测定 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值方法：1、撕下一条PH试纸，放在玻璃片上。2、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留半分钟）。3、把变色的PH试纸和标准比色卡对比，确定溶液的PH大小。第42页/共58页 PH计 PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。第43页/共58页1.某溶液pH=0，则该溶液 （）（A）呈酸性 （B）呈碱性（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性课堂练习第44页/共58页2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （）(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液课堂练习第45页/共58页3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ()(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色课堂练习第46页/共58页 4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较课堂练习第47页/共58页了解溶液酸碱度有何重要意义？4 4、测定人体内或排出的液体的pHpH可以了解 人体的健康状况。1、化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液中才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）第48页/共58页学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。5.溶液酸碱度在生产生活中的应用4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度第49页/共58页 1将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）拓展练习第50页/共58页拓展练习2.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是()PH PH PH PH7 7 77质量质量质量质量A B CD第51页/共58页 3 3把10 g10 g质量分数为10%10%的盐酸和10 g10 g质量分数为10%10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。HCl +NaOH=NaCl +H2O拓展练习36.5 40红第52页/共58页4下表列出了家庭中一些物质的pH：食醋食醋牙膏牙膏食盐溶液食盐溶液肥皂水肥皂水pHpH 3 3 9 9 7 7 10 10上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_ 涂在皮肤上，理由是_。酸碱中和肥皂水食醋拓展练习第53页/共58页5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是 ()(A)pH=14 (B)pH=7(C)pH=1 (D)pH=06.有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液pH降至5,可以采取 方法.红色加酸的拓展练习第54页/共58页7.盐酸的pH 7,氢氧化钠溶液的pH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH逐渐(升高、降低或不变)。恰好中和时pH 7。小于大于降低等于拓展练习第55页/共58页 8 8一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A A、B B、C C三种无色液体。喷洒A A时，滤纸上无明显变化，喷洒B B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A A是 ，B B是 ，C C是 。氢氧化钠溶液酚酞溶液水稀盐酸拓展练习第56页/共58页第57页/共58页感谢您的观看！第58页/共58页