铝的重要的化合物.pptx

1.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。2.认识铝的重要化合物在化学性质上与其他金属化合物的不同。3.掌握实验室制备氢氧化铝的方法。学习目标学习目标1.知识体系梳理2.预习效果检测预习检验预习检验第1页/共16页生活中的化学生活中的化学牙膏牙膏含磨擦剂氢氧化铝含磨擦剂氢氧化铝胃药胃药实验室如何制备氢氧化铝？第2页/共16页探究探究Al(OH)3的制备的制备药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管、胶头滴管第3页/共16页原理：可溶性铝盐与碱反应实验室制法化学方程式：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4第4页/共16页第5页/共16页【实验探究实验探究】实实 验验 步步 骤骤实实 验验 现现 象象结论结论将氢氧化钠将氢氧化钠溶液滴入盛溶液滴入盛有硫酸铝溶有硫酸铝溶液试管中液试管中将氨水滴入将氨水滴入盛有硫酸铝盛有硫酸铝溶液的两支溶液的两支试管中试管中有有白色白色沉淀生成，继沉淀生成，继续滴入氢氧化钠溶液续滴入氢氧化钠溶液沉淀消失沉淀消失有有白色白色沉淀生成，沉淀生成，继续滴入氨水继续滴入氨水沉淀不沉淀不消失消失氢氧化钠与硫酸铝能产氢氧化钠与硫酸铝能产生生氢氧化铝氢氧化铝且能继续与且能继续与氢氧化钠氢氧化钠反应反应氢氧化铝不能继续与氨氢氧化铝不能继续与氨水反应水反应有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，继续滴入稀盐酸溶液继续滴入稀盐酸溶液沉淀消失沉淀消失氢氧化铝能继续与氢氧化铝能继续与稀盐稀盐酸酸反应反应第6页/共16页【探究结论探究结论】(1)制备：实验室常常选可溶性铝盐和氨水(2)物理性质物理性质：白色固体，几乎：白色固体，几乎不溶于水，新生不溶于水，新生成的是白成的是白色胶状固体，有吸附性色胶状固体，有吸附性Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O(3)化学性质化学性质：两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)受热分解受热分解：2 Al(OH)3 =Al2O3+3H2O第7页/共16页资料卡片资料卡片用途用途Al(OH)3可以用来净水Al(OH)3可以用作胃酸中和剂1.1.复盐复盐KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2.2.明矾明矾明矾净水原理：明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。化学式KAl(SO4)212H2O（十 二水合硫酸铝钾）,无色晶体，易溶于水。第8页/共16页胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式。【实践应用】HCO3-+H+=CO2 +H2O产生的产生的CO2气体会使胃穿孔气体会使胃穿孔Al(OH)3 +3 H+=Al3+3H2O第9页/共16页化学性质【学生实验探究】Al2O3 的化学性质通过视频观看Al2O3 与酸和碱的反应实验现象 实验现象氧化铝溶解化学方程式离子方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2 OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 OAl2O3 +2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3 6H+=2Al3+3H2O第10页/共16页氧化铝（氧化铝（Al2O3）1 1）物理性质：）物理性质：白色固体,难溶于水,熔点高,晶体硬度大2 2）化学性质）化学性质两性：两性：氧化铝是两性氧化物氧化铝是两性氧化物3 3）用途）用途：耐火材料耐火材料 冶炼金属铝冶炼金属铝第11页/共16页1要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）。A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水2除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸练习A A B B第12页/共16页3下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是()。ANaHCO3BAl(OH)3CFe2O3DAl2O3C C第13页/共16页小结小结:AlAl2O3O2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+第14页/共16页 谢谢！谢谢！第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页