初中化学教案_1.docx

初中化学教案学校化学教案1 第一节氧化还原反应 教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使同学了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、初步把握依据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点： 用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程： （板书）其次章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 （叙述）对学校学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。 （板书）基本类型反应 （叙述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 （板书）反应类型表达式 化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB （争辩）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从学校氧化还原反应的概念推断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括全部化学反应。 通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明学校所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 （板书）二、氧化还原反应 （分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念 在学校化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 2 通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。 （说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不行分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 （设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争辩氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？ （分析） 同时介绍一下，用化合价推断氧化还原反应的双线桥法。 书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。 2、箭头总是从反应物指向生成物。 3、箭头指向同种元素。 4、升价在上，降价在下。 从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价上升了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。 （板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是推断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价上升，被氧化，为氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。 （同学活动）同理请分析：H2O+C高温H2+CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 (巩固练习1)分析下列各反应中推断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？ 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、2H2O通电=2H2+O2 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O (巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S 总结：通过化合价变化推断氧化还原反应的关键： 1、正确推断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。 2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。 3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。 学校化学教案2 【教学目标】 1.学问与技能目标 (1)了解蒸馏水与自然水区分，会用简洁的方法区分硬水与软水。 (2)观看和操作净化水的试验，通过与同学沟通合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简干净化水的方法用于解决实际问题。 (3)设计并完成简洁的探究试验。 2.过程与方法目标 (1)通过试验探究和争辩，培育同学的观看描述力气、沟通合作力气。 (2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度和价值观目标 (1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育同学关怀、疼惜、珍惜水资源。 (2)通过同学亲自参与水净化过程的试验探究，感受化学对生活、对社会的乐观意义，增加学习化学的爱好。进而激发同学自主学习的热忱和探究欲。 【教学重点】 培育同学科学探究的力气，解决简洁的水净化处理问题。 【教学难点】 探究水净化的一般过程。 【教学方法】 试验探究为主结合其他形式 【教学过程】 教学流程 老师活动 同学活动 设计意图 设置情景 导入课题 设问过渡 设问过渡 活动与探究 老师引导 同学动手 制作过滤器 同学争辩 设问过渡 活动与探究 预留问题 设问过渡 投影 设问过渡 活动与探究 阅读探究 预留问题 阅读探究 老师提问 投影练习 设问过渡 同学争辩 同学思考 同学深思 总结教育 布置作业 同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透亮呢？呈现三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的同学闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？ 我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。 同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是实行什么样的措施对水进行简干净化的？ 老师见机提问： 这些白色物质是否有净水作用呢？ 同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。老师先举例，后鼓舞同学大胆想象。 实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分别；用沙层滤水等 （老师表扬同学，夸奖他们是生活有心人） 这些分开固体和液体的 实例，有什么共同点？ 老师倾听、总结 试验室通常用过滤装置（呈现事物）把不溶于水的物质和水分开。 老师示范 投影：操作提示，并进行指导 同学们比较过滤前后的水，清亮程度如何？山泉水为何总是很澄清？ 老师倾听 大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？ 如何把水中的颜色、气味也除掉呢？ 大家参看教材p5758，用自己预备的材料自制简易活性炭净水器 老师呈现制作较好的简易净水器，表扬确定同学。 请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？ 借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。 活性炭净水器的进水口为何在下面？ 同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？ 播放自来水厂的净水过程影片。 经过上述处理过的水，澄清透亮，比较洁净，是不是纯净物？ 若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。 请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？ 一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能实行什么样的简洁方法加以区分。 刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的.水能否用作医疗上的注射用水？ 在试验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并呈现实物），实行蒸馏的方法制得净化程度较高的水蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。 通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。 同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？ 由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在进展经济的过程中，确定要避开走先污染，后治理的老路。水的净化很简洁，洁净的水来之不易，我们要疼惜水资源，爱惜水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。信任通过我们的共同努力，确定可以让我们的生活环境更奇妙。 社会调查：请同学们调查，了解当地政府实行了哪些举措来治理污染的水。 一位同学用透亮的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，呈现。大家看一看，该同学闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物 理性质。 同学回答： 井水、河水加明矾 把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观看并记录现象，沟通 （有白色物质生成） 阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。） 同学激烈争辩 同学甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；同学已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开 同学思考，归纳。 回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。 同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。 同学回答： 过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。 同学回答： 仍有臭味、仍显黄色。 动手制作简易活性炭净水器，相互评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。 同学回答： 基本无气味，无颜色。 课后争辩探究，解答。 同学回答：长江水，东城河水 欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。 两位同学分别用硬水（预备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他同学观看现象有何不同。 同学通过阅读教材p56内容回答。 同学通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。 思考，回答 思考，回答 不能，由于净化程度不高。 同学回答：汽化和液化。 同学集体回答 写调查报告。 通过生疏的事物进入课题。 发挥同学的语言智能。 借助课件告知目标。 发挥同学运动智能。 发挥同学语言智能， 把同学已有的生活学问迁移到课堂，以建构学问。 培育同学规律思维力气。 呈现和进展同学运动、人际关系智能。 通过亲自动手试验，激发同学爱好 ，并体现运动智能。 。通过评价他人制作的简易净水器，呈现和进展自我认知智能。 拓展课堂学问，延长课堂内涵。 通过影片，让同学了解日常生活中比较有用的学问。 拓展课堂学问，延长课堂内涵。 培育同学自学探究力气， 借助生疏的生活学问，同学自然得出结论，体现建构学问。 准时巩固，加深印象。 教育同学关怀、疼惜、珍惜水资源。 学校化学教案3 第一节铁的性质 教学目的 学问目标通过试验使同学了解铁的物理性质；把握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的缘由和防锈的方法。 力气目标培育同学观看试验力气和思维力气 思想目标对同学进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的依据，外因通过内因起作用的教育。 重点难点铁的化学性质。 教学方法讲授与试验、争辩相结合。 教学用具仪器：试管、镊子。 药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。 其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个试验。 课时方案 1课时 教学过程 老师活动 同学活动 教学意图 投影彩色图片；钢铁是人类生产、生活中特殊重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像 联系生产、生活实践、进行识记 激发同学的学习爱好 呈现我国钢铁进展简史引入课题 阅读课本117118页 对同学进行爱国主义教育 呈现新的细铁丝、薄铁片的样品 介绍铁的密度、熔点、沸点 板书一、铁的物理性质 观看：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。 通过对铁的试验观看，了解铁的物理性质。 投影课堂练习一（见附1） 指导同学做练习 做练习一 巩固铁的物理性质的学问 提问在已学过的学问中，哪些涉及了铁的化学性质？ 提问上述瓜的条件、试验现象、留意事项、化学方程式 板书二、铁的化学性质铁跟氧气的反应 （1）铁能在氧气中燃烧 回忆：铁在氧气中燃烧的"试验 思考并回答问题 书写化学方程式 复习旧学问为学习新学问打下基础 呈现一周前做的铁生锈的三个试管试验 提问铁在什么条件下生锈？ 板书铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe 2 O 3） 比较铁燃烧和铁生锈的条件 观看：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种试验现象。 依据试验事实，分析争辩铁生锈的缘由。 领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。 培育同学观看试验力气 培育同学思考、分析力气 进行“外因是变化的条件，内因是变化的依据，外因通过内因起作用”的思想教育。 引导争辩依据铁生锈的缘由，如何防止铁制品生锈呢？ 列举生产、生活中常见的防锈措施。 培育理论联系试验学风 投影课堂练习二（见附2）指导同学做练习 做练习二 巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的学问 演示试验投影试验6-2 两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。 演示试验投影试验 另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。 引导争辩试验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？ 观看铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？ 观看：锌粒、镁条、铜片的变化。 通过不同金属与酸反应速率不同，做出推断。 培育同学观看试验的力气 提高学习爱好并为今后学习金属的活动性挨次打下基础 板书2.铁跟酸的反应 提示铁元素在置换反应中化合价的变化 书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价 提高原有学问的水平 投影课堂练习三(见附3) 指导同学做练习 做练习三 巩固铁与酸的反应和置换反应的学问 演示试验试验6-3 将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。 板书3.铁跟硫酸铜的反应。 观看:铁钉和铁粉表面有何变化? 观看:反应前、后溶液颜色有什么变化？ 熟识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式 培育同学观看试验的力气 提高分析问题和书写方程式的力气 指导阅读介绍湿法治金 阅读课本120页 进行爱国主义教育 投影课堂练习四(见附4)指导同学做练习 做练习四 巩固学问 课后小结引导同学小结 小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属. 提高学习归纳总结的力气 投影随堂检测 完成检测题 准时反馈 附1：课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性 2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高 3.纯铁不适合制造机器，由于纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高 附2:课堂练习二 4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面. 5.铁在氧化物有、 、，其中含铁元素的质量分数最多。 6某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。 附3：课堂练习三 7完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是 （A）铁与稀硫酸 （B）铁与稀盐酸 （C）细铁丝在氧气中燃烧 （D）大理石与稀盐酸 （E）二氧化碳通过酷热的木炭层 （F）加热高锰酸钾 8将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。 9等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的挨次是。 附4：课堂练习四 10除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。 11112克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。 12将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是 （A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气 137克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的 （A）镁(B)铝(C)锌(D)铜 14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为 （A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29 附5:课堂练习答案 1.(C)2(B)3(C) 4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层爱惜膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO 656 7化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌 10铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D） 附6：随堂检测 1铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在 学校化学教案4 教学目标 1学问与技能 (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的； (2)了解原于结构的表示方法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，熟识离子是构成物质的一种粒子。 2过程与方法 (1)通过同学间相互争辩、沟通，增加同学归纳学问、猎取学问的力气； (2)运用多媒体动画片、课文插图等关心手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增加学习的效果。 3情感、态度与付值观 (1)初步体会物质构成的神奇，培育同学的抽象思维力气、想像力和分析推理力气； (2)树立“结构准备性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。 课时支配 1课时 教与学互动设计 (一)创设情境，导入新课 谈谈原子的结构 体验画出原子结构草图 (二)复习回顾，课前热身 1构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 3指出下列原子核外电子数： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 (三)合作沟通，解读探究 二、核外电子的排布 活动1： 争辩核外电子的运动是否如同学们所画的? 归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常消逝的区域。 提示核外电子运动经常消逝的区域叫电子层。 设问核外全部电子是杏都经常消逝在同一区域? 点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依靠程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 提示能量低，离核近，能量高，离核远。 活动2： 体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? 归纳核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 提示1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 明确各原子的最外层可能不相同。 小结电子层：一二三四五六七 能 量： 低高 离 核： 近远 活动3： 提问稀有气体化学性质表现如何? 归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。 设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? 投影1-20号元素的原子最外层电子数。 沟通稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 提示若第一层为最外层，则为2个。 点拨原子最外层电子数最多不超过8个。 归纳稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。 活动4： 操作请同学们依据上述学问画出氢、氧原子的结构草图。 争辩该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 归纳化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动5： 争辩以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 归纳原子结构示意图的意义： 二、离子的形成 活动6： 投影120号元素原子结构示意图 争辩哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? 归纳 小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最亲热。 活动7： 设问原子得失电子的结果是怎样的? 课件演示动画：氯化钠的形成 归纳1带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。 2阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动8： 争辩如何表示离子? 归纳离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号。 提问2Mg2中数字“2”表示何意义? 归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数。 活动9： 议一议原子和离子的比较 小结1不同点： 原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。 原子不显电性，离子带电。 拓展若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子； 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 原子在化学反应中不变，离子可能变。 点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。 2相同点(联系)： 都能构成物质，保持物质化学性质。 活动10： 想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 归纳 明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 (三)应用迁移，巩固提高 投影 1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 2下面是几种粒子的结构示意图： AE共表示四 种元素；表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；表示阴离子的粒于是 A、D ；表示阳离子的粒子是 E ；表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。 3钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)总结反思，拓展珏伸 总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：比较、归纳是学习化学基本概念的.较好方法。 拓展延长 1M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排 布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 解析原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数核外电子数。 2对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C ) A确定具有相同的电子数 B不愿定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D确定是同种元素的粒子 解析具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 (五)课堂跟踪反馈 夯实基础 1下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D ) A水受热后汽化 B贮氮气的钢瓶受热爆炸 C氧气溶解于水 D水电解生成氢气和氧气 2三种元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B ) AX=Y=Z BY>Z>X CX>Z>Y DZ=Y>X 3下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C ) 4下列粒子中，属于同种元素的是 ( C ) A B C D 5下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B ) 6下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C ) 7某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B ) A6 B8 C10 D12 8(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中简洁失去电子的是 ( A ) 9(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 提升力气 10(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C ) A原子是微小的实心球体，可以再分 B单个SO2分子有刺激性气味 C纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成 D离子是原子失去电子后生成的粒子 11某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D ) A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层 C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素 12对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的推断，正确的是 ( C ) 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子全部的质子数相等 A B C D 13某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A ) A1 B2 C8 D10 开放探究 14表示M2粒子结构示意图的是 ( B ) 151996年科学家在宇宙深处发觉了H3离子和H3分子。请回答： (1)1个H3离子中含有 3 个质子， 2 个电子。 (2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。 (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 学校化学教案5 重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法争辩式教学法。 教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 第一课时 引言生活阅历告知我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关学问分析糖、水及糖水各是什么量？ 演示试验用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。 争辩1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 引入浓溶液与稀溶液只是说确定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能精确的表明确定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能精确的表明溶液的组成呢？ 这是我们今日要解决的问题。 板书溶液组成有几种表示方法，学校先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 板书一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= 争辩这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ 板书二、溶液中溶质的质量分数计算 投影例题1 、见课本 争辩例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？ 板书 解：溶质的质量分数= 这瓶溶液中溶质的质量分数为： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14% 。 争辩 1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？ 2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？ 引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。 争辩在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 演示试验指导同学做试验，试验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。 争辩 1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ 小结 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 本课学问小结 1、把握有关溶质的质量分数的计算。 2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 其次课时 重点难点依据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。 教学方法启发式。 教学用品投影仪、投影片。 教学过程 提问 1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？ 2、20?时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？ 3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 设问 溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？ 引导同学要件、找出区分和联系？ 投影溶解度与溶质的质量分数概念间的区分和联系 区分概念 溶解度 溶质的质量分数 条件 确定温度 不定温 状态 饱和 可饱和可不饱和 计算式 单位 克 无 引入并板书饱和溶液