高一化学课件：2.3.1 《氧化还原反应》（鲁科版必修1）.ppt

1.1.写出氯气常见化学反应的方程式，并判断写出氯气常见化学反应的方程式，并判断是否是氧化还原反应？是否是氧化还原反应？提示：提示：（1 1）ClCl2 2+2Na 2NaCl+2Na 2NaCl（2 2）3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3（3 3）ClCl2 2+H+H2 2 2HCl 2HCl（4 4）ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO（5 5）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O从元素化合价变化的角度分析，这些反应中都有元素化合从元素化合价变化的角度分析，这些反应中都有元素化合价的变化，故全是氧化还原反应。价的变化，故全是氧化还原反应。点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=2.2.（1 1）2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2（2 2）H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O（3 3）NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH（4 4）CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2（5 5）Fe+S FeSFe+S FeS（6 6）FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe+3NaOH=Fe（OHOH）3 3+3NaCl+3NaCl分析上述反应，分别属于四种基本反应类型的哪种反应？分析上述反应，分别属于四种基本反应类型的哪种反应？由此分析，四种基本反应类型与氧化还原反应存在什么关由此分析，四种基本反应类型与氧化还原反应存在什么关系？系？MnOMnO2 2=高温高温=提示：提示：分解反应：（分解反应：（1 1）（）（4 4）化合反应：（化合反应：（3 3）、（）、（5 5）置换反应：（置换反应：（2 2）复分解反应：（复分解反应：（6 6）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：分解反应、化合四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：分解反应、化合反应中有的反应是氧化还原反应，有的反应不是；置换反应反应中有的反应是氧化还原反应，有的反应不是；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。例例1 1 下列反应中，不属于氧化还原反应的是下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ACu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O OB BCuSOCuSO4 45H5H2 2O CuSOO CuSO4 4+5H+5H2 2OOC C4P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5D DH H2 2SOSO3 3+2FeCl+2FeCl3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2FeCl+2FeCl2 2+2HCl+2HCl【规范解答规范解答】选选B B。判断一个反应是否为氧化还原反应，必。判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本题选项中，题选项中，B B中各元素化合价均未变化。中各元素化合价均未变化。加热加热=点燃点燃=1.1.判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看元素的化合判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看元素的化合价是否发生改变。价是否发生改变。2.2.氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。于一个氧化还原反应之中。3.3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系它们的关系可用下图表示：它们的关系可用下图表示：解读为：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定解读为：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。的分解反应是氧化还原反应。1.1.按课本图按课本图2-3-52-3-5装置实验，哪些现象说明了有电子转移？装置实验，哪些现象说明了有电子转移？提示：提示：电流表指针发生偏转，锌极被腐蚀，在石墨电极上电流表指针发生偏转，锌极被腐蚀，在石墨电极上有红色物质析出。即氧化还原反应的实质是电子转移。有红色物质析出。即氧化还原反应的实质是电子转移。2.2.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么？提示：提示：在氧化还原反应中，某元素的一个原子或离子失去在氧化还原反应中，某元素的一个原子或离子失去电子，则元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合电子，则元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某元素的一个原子或离子得到电子，价升高的数值相等；某元素的一个原子或离子得到电子，则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。高或降低的总值是相等的。3.3.分析分析2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl与与Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu这两这两个反应，个反应，填写下表：填写下表：点燃点燃=例例2 2 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A A在反应中所有元素的化合价都发生变化在反应中所有元素的化合价都发生变化B B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C C氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移D D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【规范解答规范解答】选选C C。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素的化合价均有升降，如合价有升降，但不一定是所有元素的化合价均有升降，如FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2，氧元素化合价没有变化，故，氧元素化合价没有变化，故A A高温高温=不正确；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是不正确；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如同种元素，如ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O，故，故B B不不正确；从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变正确；从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如为游离态，如FeFe2+2+FeFe，化合价降低，得电子，被还原，另，化合价降低，得电子，被还原，另一种是从低价态变为游离态，如一种是从低价态变为游离态，如ClCl ClCl2 2，化合价升高，化合价升高，失电子，被氧化，故失电子，被氧化，故D D不正确。不正确。1.1.氧化还原反应的实质是电子转移，外在表现是元素化合氧化还原反应的实质是电子转移，外在表现是元素化合价的变化。价的变化。2.2.氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。总值是相等的。氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法常用的方法有双线桥法和单线桥法两种：常用的方法有双线桥法和单线桥法两种：探究探究:1.1.两种表示方法有什么不同？两种表示方法有什么不同？2.2.下列表示的氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表下列表示的氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表示正确吗？示正确吗？提示：提示：（1 1）不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元）不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元素（素（H H）指向被还原元素（）指向被还原元素（CuCu）（2 2）不正确。氯元素化合价）不正确。氯元素化合价+5+5 -1-1得到电子，且数目为得到电子，且数目为2 26e6e-，氧元素化合价，氧元素化合价-2-2 0 0失去电子，且数目为失去电子，且数目为6 62e2e-。（3 3）不正确。箭头方向错误。）不正确。箭头方向错误。（4 4）不正确。单线桥式表示方法中，箭头应该由被氧化元）不正确。单线桥式表示方法中，箭头应该由被氧化元素指向被还原元素，而不能跨越等号。素指向被还原元素，而不能跨越等号。3.3.在在 反应中，转移的电子数是反应中，转移的电子数是1212个吗？个吗？提示：提示：不是。转移的电子数目是指氧化剂得电子总数或还不是。转移的电子数目是指氧化剂得电子总数或还原剂失电子总数，不是二者之和，但二者一定相等。原剂失电子总数，不是二者之和，但二者一定相等。1.1.（20112011福建师大附中高一检测）下列反应不属于四种福建师大附中高一检测）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()()A.Fe+CuSOA.Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuB.3CO+FeB.3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2C.AgNOC.AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3D.2KMnOD.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2【解析解析】选选B B。理解氧化还原反应以及四种基本反应类型的。理解氧化还原反应以及四种基本反应类型的有关概念；有关概念；A A、C C、D D三个反应分别是置换反应、复分解反应、三个反应分别是置换反应、复分解反应、分解反应。分解反应。高温高温=2.2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()()A A是否有元素的电子转移是否有元素的电子转移 B B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加 D D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合【解析解析】选选A A。氧化还原反应的实质是电子转移。氧化还原反应的实质是电子转移。3 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是还原反应的是()()A A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H H2 2 B B实验室中加热实验室中加热KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2混合物制取混合物制取O O2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2C C实验室中用实验室中用H H2 2O O2 2与二氧化锰反应制取与二氧化锰反应制取O O2 2 D D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取COCO2 2【解析解析】选选D D。制取二氧化碳的反应为：。制取二氧化碳的反应为：CaCOCaCO3 32HCl=2HCl=CaClCaCl2 2COCO2 2H H2 2O O，该反应为非氧化还原反应。，该反应为非氧化还原反应。MnOMnO2 2=4 4下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()()A ACOCO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应反应 B BCOCO2 2和和H H2 2O O反应反应 C CC C和和COCO2 2反应反应 D DNaNa2 2O O溶于水溶于水【解析解析】选选C C。A A项，该反应不属于四种基本反应类型，但项，该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应；属于氧化还原反应；B B、C C、D D都是化合反应，从元素化合价都是化合反应，从元素化合价是否变化角度看，只有是否变化角度看，只有C C选项中反应有化合价变化，属于氧选项中反应有化合价变化，属于氧化还原反应；综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反化还原反应；综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是选项应的是选项C C。5.5.苹果汁是人们喜爱的饮料之一。由于此饮料中含有苹果汁是人们喜爱的饮料之一。由于此饮料中含有FeFe2+2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色的现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色的FeFe2+2+变为棕黄色的变为棕黄色的FeFe3+3+。这个变色过程中，这个变色过程中，FeFe2+2+发生发生_(_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同，下同)反应。若在榨汁的时候加入适量的维生素反应。若在榨汁的时候加入适量的维生素C C，可有，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素效防止这种现象的发生，这说明维生素C C能防止能防止FeFe2+2+被被_。【解析解析】由由FeFe2+2+FeFe3+3+知知FeFe的化合价升高，所以的化合价升高，所以FeFe2+2+发生了发生了氧化反应，被氧化。氧化反应，被氧化。答案：答案：氧化氧化 氧化氧化一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1 1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其中正确的是可用集合关系表示，其中正确的是()()【解析解析】选选A A。依据不同的标准，化学反应有多种不同的分。依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：FeFe2H2H+=Fe=Fe2+2+H H2 2，有的属于非氧化还原反应，如：，有的属于非氧化还原反应，如：AgAg+ClCl =AgClAgCl。2.2.（20112011聊城高一检测）相等物质的量的聊城高一检测）相等物质的量的KClOKClO3 3分别发生分别发生下述反应：下述反应：有有MnOMnO2 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至若不使用催化剂，加热至470 470 左右，得到左右，得到KClOKClO4 4（高氯酸（高氯酸钾）和钾）和KClKCl。下列关于。下列关于和和的说法不正确的是的说法不正确的是()()A A都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应B B发生还原反应的元素相同发生还原反应的元素相同C C发生氧化反应的元素不同发生氧化反应的元素不同D D生成生成KClKCl的物质的量相同的物质的量相同【解析解析】选选D D。反应。反应和和中均有化合价的变化，都属于氧中均有化合价的变化，都属于氧化还原反应，化还原反应，A A正确；正确；中的中的ClCl元素由元素由+5+5价降低到价降低到1 1价，价，中的部分中的部分ClCl元素也由元素也由+5+5价降低到价降低到1 1价，发生还原反应的价，发生还原反应的元素都是元素都是ClCl元素，元素，B B正确；正确；中的氧元素由中的氧元素由2 2价升高到价升高到0 0价，价，中部分中部分ClCl元素由元素由+5+5价升高到价升高到+7+7价，发生氧化反应的分别价，发生氧化反应的分别是氧元素和氯元素，是氧元素和氯元素，C C正确；根据氯元素守恒，正确；根据氯元素守恒，中中KClOKClO3 3中中的氯元素全部转移到的氯元素全部转移到KClKCl中，而中，而中只有部分中只有部分KClOKClO3 3生成了生成了KClKCl，显然，显然，中得到的中得到的KClKCl较多，较多，D D错误。错误。3.3.（20112011日照高一检测）下列物质变化中，发生氧化反日照高一检测）下列物质变化中，发生氧化反应才能实现的是应才能实现的是()()A AMnOMnO2 2MnSOMnSO4 4 B BAlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3C CKIKIOKIKIO3 3 D DHNOHNO3 3NONO【解析解析】选选C C。A A中的锰元素由中的锰元素由4 4价降为价降为2 2价，价，MnOMnO2 2发生还发生还原反应；原反应；B B中铝元素的价态反应前后无变化，无电子转移，中铝元素的价态反应前后无变化，无电子转移，不发生氧化还原反应；不发生氧化还原反应；D D中的氮元素由中的氮元素由5 5价降为价降为2 2价，价，HNOHNO3 3被还原；被还原；C C中的碘元素由中的碘元素由1 1价升高为价升高为5 5价，价，KIKI被氧化，被氧化，发生氧化反应。发生氧化反应。4.4.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是的是()()A.A.氯气与氢气混合点燃氯气与氢气混合点燃B.B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.C.把铁片放入硫酸铜溶液中把铁片放入硫酸铜溶液中D.D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应【解析解析】选选C C。离子反应是有离子参加的反应，。离子反应是有离子参加的反应，A A不是离子不是离子反应，而反应，而B B、D D是离子反应，但同时是复分解反应，所有的是离子反应，但同时是复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应；而复分解反应都不是氧化还原反应；而C C在溶液中有离子参加，在溶液中有离子参加，同时又是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应。同时又是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应。【举一反三举一反三】该题选项中既属于化合反应，又属于该题选项中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是哪个反应？氧化还原反应的是哪个反应？提示：提示：A A的反应：的反应：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl,2HCl,属于有单质参加的化合属于有单质参加的化合反应，所以是氧化还原反应。反应，所以是氧化还原反应。点燃点燃=5.5.（双选）下列离子方程式属于氧化还原反应的是（双选）下列离子方程式属于氧化还原反应的是()()A ACaCOCaCO3 32H2H+=Ca=Ca2+2+COCO2 2H H2 2O OB B2OH2OH-ClCl2 2=H=H2 2O OClCl-+ClO+ClO-C CHCOHCO3 3-+=COCO2 2H H2 2O OD D2Br2Br-ClCl2 2=2Cl2Cl-+Br+Br2 2【解析解析】选选B B、D D。A A、C C项中，元素的化合价都没有变化，项中，元素的化合价都没有变化，故都是非氧化还原反应；故都是非氧化还原反应；B B项中，氯元素由项中，氯元素由0 0价变为价变为-1-1价和价和+1+1价，价，D D项中，氯元素由项中，氯元素由0 0价变为价变为-1-1价，溴元素由价，溴元素由-1-1价变为价变为0 0价，故价，故B B、D D属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。6 6在下列氧化还原反应中，水不参加氧化还原反应的是在下列氧化还原反应中，水不参加氧化还原反应的是()()A A2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2B BC+HC+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2C C2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2D DClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO【解析解析】选选D D。A A项中，项中，H H2 2O O 中的氧元素由中的氧元素由-2-2价升高为价升高为0 0价，价，B B项中，项中，H H2 2O O中的氢元素由中的氢元素由+1+1价降低为价降低为0 0价，价，C C项中，项中，H H2 2O O中的氢中的氢元素也是由元素也是由+1+1价降低为价降低为0 0价，故水都参加了氧化还原反应；价，故水都参加了氧化还原反应；D D项中，氯元素由项中，氯元素由0 0价变为价变为-1-1价和价和+1+1价，价，H H2 2O O中元素化合价未中元素化合价未变，所以水没有参加氧化还原反应。变，所以水没有参加氧化还原反应。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1010分）（分）（20112011南宁高一检测）实验室中所用少量氯南宁高一检测）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：气是用下列方法制取的：4HCl4HCl（浓）（浓）MnOMnO2 2 Cl Cl2 2MnClMnCl2 22H2H2 2O O（1 1）该反应是氧化还原反应吗？）该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原，如果是氧化还原反应，请指出反应，请指出_元素被还原，元素被还原，_ _ 元素被氧化，写元素被氧化，写出该反应的离子方程式出该反应的离子方程式_。（2 2）HClHCl在该反应中被氧化的与未被氧化的物质的量之比在该反应中被氧化的与未被氧化的物质的量之比为为_。（3 3）若反应中共产生了）若反应中共产生了5.6 L5.6 L（标准状况）的氯气，则转（标准状况）的氯气，则转移的电子的个数为移的电子的个数为_。=【解析解析】反应反应4HCl4HCl（浓）（浓）MnOMnO2 2 ClCl2 2MnClMnCl2 22H2H2 2O O中有元素化合价的变化，故是氧化还原反应；中有元素化合价的变化，故是氧化还原反应；MnOMnO2 2中锰元中锰元素由素由+4+4价降低为价降低为+2+2价，价，MnMn元素被还原，元素被还原，HClHCl中氯元素由中氯元素由-1-1价价升高为升高为0 0价，价，ClCl元素被氧化，但反应中被氧化的与未被氧元素被氧化，但反应中被氧化的与未被氧化的化的HClHCl各占一半，所以各占一半，所以HClHCl被氧化的与未被氧化的物质的被氧化的与未被氧化的物质的量之比为量之比为1 11 1，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为4H4H+2Cl+2Cl-MnOMnO2 2 ClCl2 2MnMn2+2+2H2H2 2O O；生成氯气的物质的量为；生成氯气的物质的量为0.25 mol0.25 mol，转，转移电子的物质的量为移电子的物质的量为0.5 mol0.5 mol，转移电子的个数为，转移电子的个数为3.013.0110102323。=答案：答案：（1 1）是）是 Mn ClMn Cl4H4H+2Cl+2Cl-MnOMnO2 2 Cl Cl2 2MnMn2+2+2H2H2 2O O（2 2）1 11 1 （3 3）3.013.0110102323=【规律方法规律方法】酸在反应中体现的性质酸在反应中体现的性质（1 1）酸性（无化合价的变化）酸性（无化合价的变化）如：如：2HCl+MgO=MgCl2HCl+MgO=MgCl2 2+H+H2 2O O（2 2）氧化性）氧化性如：如：2HCl+Zn=ZnCl2HCl+Zn=ZnCl2 2+H+H2 2（3 3）还原性）还原性如：如：2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+SO+S（4 4）氧化性和酸性）氧化性和酸性如：如：2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu CuSO+Cu CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2（5 5）还原性和酸性）还原性和酸性如：如：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2=8.8.（1616分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)(1)现有下列六种物质：现有下列六种物质：SOSO2 2、SiOSiO2 2、CaOCaO、MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要至少要写出两种分类方法写出两种分类方法)_；_。(2)(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，和非离子反应，NaNa2 2O O2 2与水反应的离子方程式是与水反应的离子方程式是_。从反应中从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：的方程式：_、_。(3)(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系。请用简单的图示方法表示二者之间的存在着一定的关系。请用简单的图示方法表示二者之间的关系：关系：_，用离子反应方程式证明你的观点：，用离子反应方程式证明你的观点：_，_。【解析解析】分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。性质分类。SOSO2 2和和SiOSiO2 2是酸性氧化物，是酸性氧化物，CaOCaO、MgOMgO和和FeFe2 2O O3 3是碱是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可反应性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可反应生成盐；生成盐；NaNa2 2O O2 2具有强氧化性，能将有还原性的具有强氧化性，能将有还原性的SOSO2 2氧化。氧氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。应。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2，常温常压下是气体，其余为固体，常温常压下是气体，其余为固体NaNa2 2O O2 2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na(2)2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaO=4Na4OH4OHO O2 2 有无电子转有无电子转移（或有无元素化合价变化）移（或有无元素化合价变化）CaOCaOSOSO2 2=CaSO=CaSO3 3(或或MgOMgOSOSO2 2 MgSO MgSO3 3等其他合理答案等其他合理答案)Na)Na2 2O O2 2SOSO2 2 =Na=Na2 2SOSO4 4(3)(3)(意思正确、能表示二者的交叉意思正确、能表示二者的交叉关系即可关系即可)H)HOHOH =H=H2 2O 2HO 2HFe=FeFe=Fe2 2H H2 2(或其他合理答案或其他合理答案)=同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全