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高中化学学习方法技巧 化学学习相对来说是比较简单的，假如你觉得自己的化学基础太差，那就把重点放在一本书里，并且最重要的是弄明白化学方程式。今日我在这给大家整理了中学化学学习方法大全，接下来随着我一起来看看吧! 书目 中学化学学习方法 中学化学常考的试验 中学化学方程式须要背吗 中学化学学习方法 一、学生在老师的指导下驾驭有效的化学学习方法 中学学生在化学学习的过程中想要驾驭有效的学习方法与技巧，须要老师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有驾驭了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而中学学生由于学习阅历还非常有限，因此单靠学生个人的力气去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，老师必需对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生驾驭多种多样的学习方法与技巧。 二、学生要主动主动的获得学问 在有效的化学学习方法中，学生主动主动的获得化学学问，提升学生学习的主动性非常重要。学生只有主动去获得学问，才能更好地理解学问，也才能更好地在驾驭学问的基础上去应用学问，学生的化学学问既得到了提升，同时学生也体会到了获得学问的欢乐 三、对课前预习引起重视 课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生假如不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上老师的教学步骤，因此会出现学问盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺当的完成听课任务，消退学问盲区，跟上老师的教学步骤，一种非常有效的学习方法就是进行课前预习。 四、在化学学习过程中要擅长归纳与总结 学生在化学学习过程中一种非常有效的学习方法就是进行归纳与总结。中学阶段的学生要学习许多化学学问点，并且学问点之间有着亲密的联系，假如学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么学问点就会非常凌乱，影响学生通过对学问点系统的应用去解决实际问题;同时学生不擅长进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。 五、主动与老师和学生进行沟通与沟通 学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够主动的与老师和学生进行沟通与沟通。学生个人的见解和实力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与沟通，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够主动的与老师进行沟通与沟通，因为老师不仅驾驭了丰富的化学学问，而且有丰富的教学阅历，因此学生在与老师进行沟通与沟通的过程中，不管是在学问方面还是在学习阅历方面都能够得到更多的启发，使学生的学问水平与实力都能够得到有效提升。 返回书目>>> 中学化学常考20个教材试验 一、配制肯定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：(1)计算(2)称量：4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、留意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤! (3) 容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。(分液漏斗与滴定管运用前也要查漏) (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该试验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K 6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备 1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、留意事项：(1)所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由 五、硅酸的制备 1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。 2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 六、离子的检验 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(解除CO32-干扰)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaCl2溶液进行检验。 3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的试验室制法 1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避开空气对流) 3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙) 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水干脆加热也可制氨气 6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不行估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。 八、喷泉试验 1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、试验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色) 3、试验关键：氨气应充溢 烧瓶应干燥 装置不得漏气 4、试验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉 九、铜与浓硫酸反应的试验 1、试验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于刚好抽出，削减污染。 4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。 十、铝热反应 1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、留意事项： (1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 (2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗 (3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 (4)试验装置不要距人太近，防止使人受伤。 5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。 十一、中和热试验(了解) 1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量 留意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol (2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定留意事项： (1)为了削减误差，必需确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 (2)为了保证酸碱完全中和常采纳H+或OH-稍稍过量的方法 (3)试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 十二、酸碱中和滴定试验(了解) (以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1、原理：C酸V酸=C碱V碱 2、要求：精确测算的体积. 精确推断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 运用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。 4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例) 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中) 滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。 十三、氯碱工业 1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区旁边滴几滴酚酞试液，可发觉阴极区旁边溶液变红。阳极产物是氯气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。 3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀 (1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极;用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上的电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 (2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne- =Mn+(进入溶液)，阴极反应Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属) 十五、铜的精炼 1、电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 (纯铜)：Cu2+2e-=Cu 2、问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性依次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子的电子实力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的实力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料)。 3、命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的改变 十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应) 1、试验步骤 2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必需使卤代烃中的X转变为X，再依据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水干脆检验(则不用先通入水中)。 十七、乙烯的试验室制法 1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。 3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4.留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要快速上升到170 该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，肯定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 5.本反应可能发生的副反应： C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 十八、乙酸乙酯的制备 留意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液; 2、低温加热当心匀称的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾; 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液汲取主要优点：汲取乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，视察乙酸乙酯 5、本反应的副反应： C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O 6、命题角度：加入药品依次、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十九、醛基的检验(以乙醛为例) A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜试验留意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不行久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要干净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 B： 1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液 2、留意事项：(1)Cu(OH)2必需是新制的(2)要加热至沸腾(3)试验必需在碱性条件下(NaOH要过量) 二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证 1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。 2、留意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。 温馨提示：因格式问题，文中上下角标可能未正确显示，请您书写时留意正确书写，切记因此丢分。 返回书目>>> 中学化学方程式须要背吗 个人觉得应当理解记忆。 我中学化学还好，但是化学被称为理科中的文科，须要记忆的东西许多。尤其是各种分子式，各种反应现象，还有各种的生成物。 现在已经毕业多年，所以许多学问已经遗忘了，但是学习阅历可以参考。 首先，要有一个概念，就是物质守恒。怎么理解呢?质量守恒，物质守恒。不论分子式怎么改变，反应什么类型，反应前后，质量是守恒的，每种分子的物理量是相等的。 其次，电离子守恒。反应前后正负离子肯定可以中和，不然，物质是不稳定的，有额外的电荷存在。分子式确定是错误的。 再次，各种反应的现象肯定要记牢。许多化学题都是分析题，假如化学反应现象记不牢，这道题基本上就没有方法进行下去。所以化学现象是特别特别关键的，就像侦探破案的线索一样。 化学一旦学会了，是特别有意思的。但是须要记忆的东西许多，只有记住了，才能在做题中应用。反过来，多在题目应用，才能更加深记忆。 返回书目>>> 中学化学学习方法技巧共享本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页