分子结构与物质的性质基础练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

2.3分子结构与物质的性质（基础练习）一、单选题1冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是A在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大2是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是A的电子式为B是非极性分子，易溶于水，难溶于C含有极性共价键和非极性共价键D中2个氧原子的杂化轨道类型均为杂化3已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3DH3PO44五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有-个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有-对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是AYQ的晶体类型和NaCl类似，则Y离子的配位数为6B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u>v>w，CX、T两种元素第-电离能的大小次序是：X>TD化合物ZQ2、XQ3均是由极性键构成的非极性分子5工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是AS原子最外层有6种能量不同的电子BS8与S2互为同位素CCS2的电子式：DCH4和H2S均为极性分子6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键B标准状况下，44.8LHF中含有的H原子数目为2NAC36g冰中含有的氢键数目为4NAD1L1mol·L1的NaCl溶液含中有NA个NaCl分子7下列说法不正确的是A由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高BHF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键CF2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键8下列分子中属于非极性分子的是AHFBH2O2CCO2DNH39石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：物质六氯苯六溴苯苯六酸熔点/231325287水溶性不溶不溶易溶下列说法正确的是A苯六酸所含元素的电负性：C>O>HB从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子C六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化D苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大10下列现象不能用氢键知识解释的是A葡萄糖易溶于水B水结成冰密度减小C硫酸是一种强酸D水通常情况下为液态11侯氏制碱法的基本反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，下列说法正确的是ANa+的结构示意图为BCO2的空间构型为V形CNH3的电子式为DH2O分于间能形成氢键12下列说法不正确的是AHClO4酸性强于HClOB某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+CNa、P、Cl的电负性依次增大DCH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子13离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO2 机理如图所示。下列说法错误的是A离子液体M 较容易吸收水分B该捕获过程发生了氧化反应C一个 CO2 分子中存在两个s键和两个键D离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大14分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A只含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键DO2是非极性分子15下列现象与氢键有关的是：HF的熔、沸点比HCl的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF、都极易溶于水接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些水分子高温下也很稳定ABCD二、填空题16已知:A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，B、C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C、D的单质在常温下均为无色气体。试回答：(1)写出C的原子结构示意图_，D原子的电子排布式_。有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为_（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式_(2)A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_。BD2是_分子（填“极性”或“非极性”）。(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_，电子式为_。17回答下列问题：（1）羟基-OH 电子式_。（2）在常压下，甲醇的沸点（65）比甲醛的沸点（19）高。主要原因是_。18（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化       B乙酸汽化      C乙醇溶于水      D碘溶于四氯化碳（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道.（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：_。（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s    3d    4s    3s    4p    3p轨道能量由低到高排列顺序是_。19很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。(1)基态硫原子价电子排布式为_。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_周期第B族。20请解释下列现象：(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性_。(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体_。(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小_。(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质_。三、实验题21在空气中易被氧化。某小组探究绿矾()和莫尔盐在空气中的稳定性。实验一：探究绿矾和莫尔盐溶液的稳定性。分别配制A、B两种溶液其中A表示，B表示，露置于空气中一段时间，并检验其中的含量，结果如表所示。编号新配制后后性状酸化后滴入等量溶液性状酸化后滴入等量溶液性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无色3.3黄色溶液变红3.2红褐色沉淀(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_。(2)常温时，溶液，则B溶液中水解程度：_(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。(3)放置后溶液均减小，写出该过程中被空气氧化的离子方程式：_。上述实验说明A、B两种溶液中的的稳定性差异不大。实验二：探究绿矾和莫尔盐晶体的稳定性。分别将两种晶体放置在不同条件下数天，并检验其中的含量，实验记录如表所示。编号实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器盛有干燥剂的密闭容器实验现象及结果绿矾晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多无明显变化；含量非常少晶体结块，颜色不变；含量非常少晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多莫尔盐无明显变化；含量非常少无明显变化；含量非常少晶体略结块，颜色不变；含量非常少无明显变化；含量很少(4)上述实验说明，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是_。(5)甲同学推测绿矾在实验中的实验现象及结果与实验中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_。(6)该小组同学根据实验现象及结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_。莫尔盐晶体中_(填离子符号)的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用力是_。(7)经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_。参考答案：1A2B3A4C5C6C7A8C9C10C11D12D13B14D15B16          1s22s22p4     正确     不填     甲烷     非极性     三角锥形     17          甲醇分子中羟基有氢键，甲醛中醛基的氧无氢键使甲醇的沸点高于甲醛的沸点18     AD     球     1     哑铃或纺锤     3     MgAl>Na     19(1)3s23p4(2)H2OH2SCH4(3)六20(1)H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形,正、负电荷中心重合。(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。(4)氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键。21(1)(2)>(3)(4)莫尔盐(5)对比实验，同样在密闭容器中，能被氧化(6)     晶体逐渐变白          氢键(7)分子较难进入晶体中与反应