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    第三章水溶液中的离子反应与平衡测试-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.docx

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    第三章水溶液中的离子反应与平衡测试-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.docx

    第三章水溶液中的离子反应与平衡 测试 一、单选题1以下说法正确的是(    )A用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低B实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,需称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C金属镁在空气中完全燃烧后,最后剩余两种固体D工业上可用铝热反应的方法提取镁225时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1,下列说法正确地是A该溶液一定呈酸溶液B该溶液可能呈碱溶液C该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液肯定呈中性3下列反应的离子方程式正确的是A全部溶于氢碘酸:B乙酸乙酯在碱性条件下的水解:C用溶液处理锅炉中水垢:D氨水与过量溶液反应:4室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下,分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=0的溶液:Na+、CO、MnO、SOpH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中:Cl-、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-ABCD6下列说法正确的是A向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学平衡发生移动,平衡常数一定发生改变D强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱7下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B将纯水加热至较高温度,水的离子积变大、pH变小、呈中性CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热过程8下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成,溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由水解引起C测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性:HClO>CH3COOHD向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液有白色沉淀生成Ca(HCO3)2为白色难溶于水的固体AABBCCDD9下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH):abcNaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO)c(H+)c(OH-)c(SO)常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)ABCD1025时,在等体积的0.5mol·L-1H2SO4溶液、pH=13的Ba(OH)2溶液、pH=8的Na2S溶液、pH=5的FeSO4溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A110106105B15(5×108)(5×109)C120108109D11010810911下列说法不正确的是AT°C时,pH=7的溶液不一定呈中性B相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)不相等C中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量,HCl需要的小于CH3COOH的D氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH)二、填空题12I现有下列物质NH3 盐酸  氯气  冰醋酸  铜 硫酸钡  醋酸铵   熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质的是_ ; 属于弱电解质的是_ _;(2)在上述状态下能导电的是_;(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是_。II一定温度下,现有a硫酸,b 盐酸,c醋酸三种酸(4)当三种酸物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是_(用a、b、 c表示)(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。(用a、b、c表示)(6)当三种溶液pH=1且体积相同,分别放入足量的完全相同的锌,反应开始时反应速率的关系是_(用a、b、c表示),溶液a完全反应产生H2需10min,(H2SO4)=_。13下表所列的是不同温度下水的离子积常数:温度/25水的离子积常数Kwa试回答以下问题。(1)若25T1T2,则a_(填“”“”或“”),作此判断的理由是_。(2)25时,某Na2SO4溶液中,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。(3)T2时,0.01 mol/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为_。14某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:(1)若mn,测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn,测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。15、在医药、电子工业中用途广泛。(1)常温时,溶液的,_c(Al3)cAl(OH)3(填“>”“=”“。”);_(写出精确式)。(2)常温时,向溶液中滴加溶液,得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加溶液,从a点至c点的过程中,发生反应的离子方程式为_。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是_。b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。16下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25),回答下列各题:酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时,值_(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示),下列能使醋酸溶液中的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_(填序号),A升高温度    B加水稀释    C加少量的固体  D加少量冰醋酸    E加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数,写出草酸的电离方程式_、_,试从电离平衡移动的角度解释的原因_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:_。17金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH_(填序号)。A1B4左右C6D8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2产生黑色的沉淀,反应的离子方程式为:_该反应的平衡常数是:_18乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1(1)写出H2C2O4的电离方程式_。(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_。ac(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)       bc(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)cc(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)          dc(K+)>c(Na+)(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式_;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是_。19常温下,有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液:NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性,则消耗盐酸的体积_(填“>”、“<”或“=”)。(4)25时,将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则_(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2,则发生反应的离子方程式为_。20工业制胆矾时,将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解,除去杂质离子后,再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知:pH9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH接近4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题:(1)为除去溶液中的Fe2+,可先加入_,(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_,然后加入适量的_,(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。ACuO                 BCl2                 CCu(OH)2                   DH2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_,通过计算即可确定上述方案是否可行。试卷第7页,共7页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1A【详解】A滴定管的0刻度线在上部,滴定前仰视读数偏大,滴定后俯视读数偏小,导致标准溶液体积偏小,测定结果偏低,A正确;                                B需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,应先配制同浓度的硫酸铜溶液500mL,硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1molL-1=0.05mol,胆矾的物质的量也为0.05mol,故胆矾的质量为0.05mol×250 gmol-1=12.5g,B错误;                           C镁可与空气中的O2、CO2和N2分别反应,产物有MgO、C 和Mg3N2,C错误;                              D镁比铝活泼,不可用铝热反应制取镁,铝热反应用于提取比铝不活泼的金属,D错误;答案选A。2B【分析】酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,25,某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol/L10-7mol/L,说明该溶液中溶质抑制水电离,则溶质为酸或碱,据此分析解答。【详解】A酸或碱溶液抑制水的电离则c(H)<107mol·L1,不一定呈酸性,也可能呈碱性,故A错误;B碱溶液抑制水的电离则c(H)<107mol·L1,故溶液可能呈碱溶液,故B正确;C由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1,故C错误;D如果溶液为强酸溶液,c(H+)=10-5mol·L-1,与pH=5的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液呈中性;如果溶液为弱酸溶液,酸的浓度大于10-5mol·L-1,与pH=5的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液呈酸性;如果为碱性溶液,混合后溶液呈碱性,故D错误。故答案选:B。3C【详解】A 全部溶于氢碘酸,为氧化还原反应,得到碘化亚铁、碘和水:,A错误;B按反应机理可知, 乙酸乙酯在碱性条件下的水解的离子方程式为: ,B错误;C锅炉水垢中的硫酸钙微溶于水,不溶于酸,根据沉淀溶解平衡原理,可用碳酸钠溶液处理、使硫酸钙转化为难溶物碳酸钙,则离子方程式为:,C正确;D 氨水与过量溶液反应生成草酸氢铵:,D错误;答案选C。4C【详解】A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性,而不能说NH4HCO3显碱性,A错误;B相同条件下,分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强,是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大,不能说醋酸浓度越大,电离程度越大,B错误;C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色,说明发生反应:Br2+2I-=2Br-+I2,生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色,因此可以证明Br2的氧化性比I2的强,C正确;DCH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知,应测定等浓度的盐溶液的pH,根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强,由此实验及现象得出的结论不合理,D错误;故合理选项是C。5C【详解】pH=0的溶液呈酸性,H+与CO,不能大量共存,故错误;pH=11的溶液呈碱性,各种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故正确;由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,CO与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故错误;加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,各种离子之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故正确;使甲基橙变红的溶液可能呈酸性,H+与Fe2+、MnO发生氧化还原反应,可能呈碱性,Fe2+和OH-反应,不能大量共存,故错误;Fe3+、Al3+都与S2-反应,在溶液中不能大量共存,故错误;故选:C。6A【详解】A向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液,白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀,可知溴化银的溶解度小于氯化银,二者组成相似,溶解度越小溶度积越小,故A正确;B反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质,其次是外界条件的高低,而与反应的吸放热无关,故B错误;C平衡常数只受温度影响,温度不变K不变,而平衡移动并不意味着温度发生改变,故C错误;D导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小,而与电解质的强弱无关,强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液,故D错误;故选:A。7B【详解】A当G=H TS0时,反应可以自发进行,碳酸钙分解的反应,是熵增的反应,但反应不能在室温下自发进行,说明该反应的H0,故A不符合题意;B将纯水加热至较高温度,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,c(H+)、c(OH-)增大,但浓度相等,pH变小、呈中性,故B符合题意;CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)加快,而平衡逆向移动,氢气的转化率降低,故C不符合题意;D水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-),说明升高温度,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,c(H+)、c(OH-)增大,说明升高温度,平衡正向移动,则水的电离是吸热反应,故D不符合题意;答案选B。8B【详解】A以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液,溶液由红色变为浅红色时反应未达到滴定终点,所测氢氧化钠溶液的浓度偏低,故A错误;B碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中存在如下水解平衡CO+H2OHCO+OH,向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,氯化钡溶于水电离出的钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,水解平衡向逆反应方向移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液红色变浅说明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根水解引起,故B正确;C测定等浓度的次氯酸钠溶液、醋酸钠溶液的pH,前者大说明次氯酸根离子的水解程度大,次氯酸的酸性弱于醋酸,故C错误;D碳酸氢钙溶于水,不是不溶于水的白色沉淀,故D错误;故选B。9D【详解】NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO的水解,n(HCO)减小,n(Na+)不变,则c(Na+)/c(HCO3-)的比值会增大,故正确;浓度均为0.lmolL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,物料守恒有2c(Na+)3c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),故错误;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,此时pH=a,则溶液中水电离的c(H+)=10-amolL-1,故正确;向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO)均增大,故正确;NH4Cl中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制,NH4HCO3中NH水解显酸性,HCO水解显碱性,两者相互促进,所以NH的水解程度增大,NH4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用,铵根离子水解程度变小,因此溶液中c(NH)关系为:ac b,故错误;NaHSO3溶液显酸性,亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度,溶液中离子浓度为:c(Na+)c(HSO3-) c(H+)c(SO)c(OH-),故错误;CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/l,c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+)=c(OH-),故正确;0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),物料守恒2c(Na+)= c(HX)+c(X-),联立二式可得到2c(H+)-2c(OH-)c(X-) - c(HX),故错误;综上所述,错误的有,D满足题意。答案选D。10D【详解】25时,在等体积的0.5mol·L-1H2SO4溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-14mol/L、pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-13mol/L、pH=8的Na2S溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-6mol/L、pH=5的FeSO4溶液中水电离出的(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-5mol/L,故发生电离的水的物质的量之比是10-14V:10-13V:10-6V:10-5V=1:10:108:109,故答案为:D。11B【详解】A.温度不同时,pH=7的溶液可能为酸性,也可能为碱性,也可能为中性,故A项正确; B.相同温度下,盐酸和醋酸溶液中pH相同,意味着溶液中氢离子浓度相等,由于同温下水的离子积相同,则溶液中氢氧根离子浓度相等,故B项错误; C. pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的物质的量浓度要大,体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强,故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大,故C项正确; D.溶液呈中性则c(H+) = c(OH-),根据电荷守恒溶液中有c(Cl-)=c(NH4+),故D项正确;答案选B。12(1)          (2)(3)(4)cba(5)ca=b(6)     a=b=c     【分析】NH3不能导电,属于非电解质;盐酸能导电,是混合物,属于电解质溶液;氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质;冰醋酸是纯净物,不能导电,属于弱电解质;铜能导电,是单质,既不是电解质,也不是非电解质;硫酸钡不能导电,但属于强电解质;醋酸铵不能导电,但属于强电解质;熔融的NaCl能导电,属于强电解质。(1)根据前面分析属于强电解质的是;属于弱电解质的是;故答案为:;。(2)根据前面分析在上述状态下能导电的是;故答案为:。(3)根据前面分析,属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是;故答案为:。(4)当三种酸物质的量浓度相同时,a硫酸,全部电离且硫酸为二元酸,b盐酸,全部电离且为一元酸,氢离子浓度比硫酸中氢离子浓度小,pH值比硫酸中pH值大;c醋酸是弱酸,部分电离,电离出的氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小,pH值比盐酸中pH值大;因此pH由大到小的顺序是cba;故答案为:cba。(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸,则盐酸和硫酸中氢离子物质的量相同,而醋酸中由于还有未电离的醋酸分子,能电离出的氢离子物质的量比盐酸和硫酸多,因此三者分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为ca=b;故答案为:ca=b。(6)当三种溶液pH=1且体积都相同,分别放入足量的完全相同的锌,由于反应速率与氢离子浓度有关,因此反应开始时反应速率的关系是a=b=c,硫酸中氢离子物质的量浓度为0.1molL1,硫酸物质的量浓度为0.05molL1,则硫酸在10min内的反应速率为(H2SO4)= ;故答案为:a=b=c;。13     >     水的电离吸热,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大     1000:1     【详解】(1)水的电离为吸热过程,温度越高,促进水的电离,水的电离程度越大,水的离子积越大,若25T1T2,则a1.0×10-14。(2)25时,某Na2SO4溶液中,则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍,则稀释后溶液中c(Na+)=,但由于硫酸钠是强酸强碱盐,溶液显中性,溶液的温度不变,故不变,因此c(Na+):c(OH-)=10-4:10-7=1000:1。(3)T2时,Kw=1.0×10-12,0.01 mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,则c(H+)= ,溶液中的H+全部来自水的电离,故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度,所以由水电离产生的OH-的浓度为。14(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)Ym-H2OHY(m-1)-OH-【解析】(1)溶液的pH=5,说明该盐为强酸弱碱盐, Xn发生水解反应,水解的离子方程式是XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH=9,说明该盐为强碱弱酸盐, Ym-发生水解反应,多元弱酸根水解分步进行,水解的离子方程式是Ym-H2OHY(m-1)-OH-。15(1)     =     (2)     a          【解析】(1)据物料守恒,中N原子与原子个数比为11,所以;根据电荷守恒得2c(SO)c(NH)3c(Al3)=c(H)c(OH)=(1031011)mol/L;故答案为:=;(2)NH4HSO4溶液中滴加NaOH,OH先与NH4HSO4电离出H反应,当加入100mLNaOH时,NaOH恰好与NH4HSO4电离出H反应完全,再加入NaOH,OH与NH反应,即a到c时发生;故答案为;a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H,溶液中只有与,b、c、d三点溶液均含有,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而抑制水的电离,所以a点水的电离程度最大,故答案为:a;a点恰好消耗完,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是11,b点溶液均含有Na2SO4,NH3·H2O,(NH4)2SO4,所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H),故答案为:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)。16     增大     HCN          B                    由于一级电离产生氢离子,增大了溶液中氢离子浓度,使电离平衡向左移动     能     往石灰石中加入醋酸,观察是否有气体产生【详解】(1) 弱酸的电离吸热,当温度升高时,促进电离,则值增大;(2)K值越大、电离程度越大、酸性越强,上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示);A弱酸的电离吸热,当温度升高时,促进电离,则值增大,A不满足;    B越稀越电离。加水稀释,促进电离,温度不变值不变,B满足;    C加少量的固体,醋酸根离子浓度增大、抑制电离,温度不变值不变,C不满足;  D加少量冰醋酸,增大反应物浓度,电离程度减小,温度不变值不变,D不满足;    E加氢氧化钠固体,发生反应、大量放热,温度升高, 值增大,E不满足;答案为B。醋酸酸性大于次氯酸,醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应,生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸,则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子,增大了溶液中氢离子浓度,使电离平衡向左移动,导致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应,故通过该事实能比较:醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱,方案为往石灰石中加入醋酸,观察是否有气体产生,若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。17(1)Cu2+(2)B(3)     不能     从图中可以判断出来,Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围,在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出,所以无法分离;(4)B(5)          【分析】(1)图中看出pH3的时候,Cu2+还未沉淀,所以铜元素的主要存在形式是Cu2+;(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀,同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B;(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,不能通过调节溶液pH的方法来除去,因为从图中可以判断出来,Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围,在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出,所以无法分离;(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数,这些难溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向废水中加入过量的FeS,发生沉淀转化反应,再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水,过量的该物质也是杂质。所以选项B正确;(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀,其离子方程式为:,其平衡常数为:18     H2C2O4H+HC2O4-、HC2O4-H+C2O42-     HC2O4-的电离程度大于水解程度     ad     5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O     反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用【分析】(1)常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1,KHC2O4的pH为3.1,说明草酸是二元弱酸;(2)HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度;a根据物料守恒判断;b根据电荷守恒判断;c根据物料守恒、电荷守恒判断;d若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些;(3)草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应,草酸被氧化为二氧化碳,高锰酸钾被还原为锰离子;反应开始时速率较慢,随后大大加快,说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用。【详解】(1)二元弱酸分步电离,草酸电离方程式为:H2C2O4H+HC2O4-、HC2O4-H+C2O42-;(2)HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度。a. 碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根据物料守恒有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),A正确;b. 根据电荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),B错误;c. 由物料守恒可得c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)、根据电荷守恒可得:c(K+)+ c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知,c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),C错误;d. 若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时得到的盐是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故若溶液显中性,则加入的氢氧化钠的物质的量略少些,所以c(K+)>c(Na+),D正确;故合理选项是ad;(3)草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应,草酸被氧化为CO2,高锰酸钾被还原为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,反应开始时速率较慢,随后大大加快,说明反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用,涉及草酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒、草酸的还原性以及影响化学反应速率的因素的探究,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。19(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO;【详解】(1)根据题目的电离平衡常数分析,平衡常数越大,弱酸的酸性越强,对应酸根离子水解程度越弱,钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN,则4种溶液:NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是,则这4种溶液的pH由大到小的顺序是,故答案是;(2)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水

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