专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1.docx

专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题 一、单选题（共13题）1下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变2铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A该过程的总反应为B增大HCOO-浓度有利于反应速率加快C增大H+浓度有利于反应速率加快D该催化循环中元素的化合价发生了变化3实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变4在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A降温B升温C使用催化剂D减少A的浓度5反应2NO2(g)N2O4(g) H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AT1>T2BX、Y两点的反应速率：X>YCX、Z两点气体的颜色：X深，Z浅DX、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z6下列说法正确的是A化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1B由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=7已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 AH= E2- E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D压缩容器，c(X)减小8下列有关化学反应速率的说法正确的是A的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B增加反应物的质量，反应速率一定加快C合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同9在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AacdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DA的转化率变大10一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）A此温度下该反应的平衡常数K等于0.5BA的平衡转化率为40%Cx的值为1DA和B的平衡转化率相等11化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A反应的B在不同状态时的熵值：C反应 能否自发进行与温度有关D或的反应一定能自发进行12下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A某特定反应的平衡常数只与温度有关B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D化学平衡移动时，平衡常数必改变13在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD二、非选择题（共10题）14在一密闭容器中发生反应N23H2=2NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填字母，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4  Et4t5  Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强  B减小压强  C升高温度D降低温度  E加催化剂  F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1      Bt2t3Ct3t4      Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_。15(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。化学方程式中a：b：_。13min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。AM与N的物质的量相等BP的质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。经5min后A的浓度为_。反应开始前充入容器中的B的物质的量为_。B的平均反应速率为_。x的值为_。16在100时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：时间/s浓度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根据以上信息回答下列问题：(1)判断a_b(填“>”“<”或“=”)。_。(保留3位有效数字)(2)在040s内的平均生成速率为_。(3)反应时间为100s时，的转化率为_%。(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_。(保留3位有效数字)17汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：时间/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70(1)T1_T2(填“”、“”或“=”下同)，该反应H_0。(2)乙容器中，24s内N2的平均反应速率(N2)=_。(3)甲容器中NO平衡转化率为_，T1温度下该反应的平衡常数为_。(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)。a增大NO浓度    b压缩容器体积       c移去部分N2    d改用高效催化剂18.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为_，更为合理，其理由是_；(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_。欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_(从大到小)。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸2010.00.1010.00.500400.100.50200.104.00.50(5)该实验、可探究_对反应速率的影响，因此是_。实验、可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_。19某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_、_，通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_。(2)若，则由此实验可以得出的结论是_。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，08s内，用的浓度变化表示的反应速率_。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_。20某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_(填序号)。ACuO粉末BNaNO3固体CNaCl溶液D浓H2SO4(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2 min末)/mol0.82.70.82.7n(3 min末)/mol0.8已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：2 min内Z的反应速率v(Z)=_。 起始时n(Y)=_、n(Q)=_。 化学方程式中m=_、n=_、p=_、q=_。 对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填序号)。 A增大容器容积B移走部分QC通入大量XD升高温度21物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；（3）反应的化学方程式是_。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）。22A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。图图回答下列问题:(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ热量，写出反应的热化学方程式：_。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。 (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_,该温度下的平衡常数为_。23利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。请回答下列问题：(1)B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为_，反应中B的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为_，理由是_。(3)H在医疗上可用作钡餐，其化学式为_。(4)将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为_。(5)其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是_(填序号)。500，和反应500，和在催化剂表面反应400，和反应500，和反应参考答案：1A 2D 3B 4B 5B 6D 7C 8D 9A 10A 11C 12D 13B14     ACDF     C     E     B     A     15     211     0.25mol·L-1·min-1     BDF     0.75mol·L-1     3mol     0.05mol·L-1·min-1     216(1)     =     0.100(2)0.0025(3)60(4)0.20017               0.05mol/(L·s)     80     160     b18(1)     产生气泡     0.05     排出阴离子的干扰(2)生成40mL气体所需要的时间(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)DCBA(5)     反应温度     10.0     6.019(1)     浓度     1mL     293     BC     3mL(2)     当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快     (3)     催化作用     过量(或不足)20(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)     1     3     固体表面积的大小(3)     1     3(4)     铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快     随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)     0.05molL1min1     2.3mol     3mol     1     4     2     3     CD21     SO2     H2SO4     Cu2O     粗铜     精铜     CuSO4溶液     Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O     23.8mol-1·L     减小     降低     减小22     N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+361 kJ·mol-1     大于     ClO-+H2OHClO+OH-     O2+2H2O+4e-=4OH-     N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O     33.3%     3.723(1)     2价     还原剂(2)     不溶解(或没有明显现象)     常温下，铁在浓硫酸中发生钝化(3)(4)(5)