专题5　第一单元　第2课时　元素周期律(二)——元素的金属性、非金属性强弱的判断 同步练习（教师版）2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册 .docx

专题5第一单元第2课时元素周期律(二)元素的金属性、非金属性强弱的判断基础必会练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是()AB、C、N原子最外层电子数依次增多BNa、Mg、Al元素最高正价依次升高CLi、Be、B原子半径依次增大DBe、Mg、Ca的电子层数依次增多解析:选C。B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为1、2、3，B正确；Li、Be、B属于第二周期的元素，原子半径依次减小，C错误；Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，D正确。2下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是()A硅B磷C硫D氯解析:选A。最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。3有三种非金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的酸性比a的最高价氧化物的水化物的酸性强；a的单质可以从c的盐溶液中置换出c的单质。则这三种非金属元素的非金属性由强到弱的顺序是()Aa、b、c Bb、a、cCb、c、a Dc、b、a解析:选B。b的最高价氧化物的水化物的酸性比a的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明非金属性b大于a，a可以从c的盐溶液中置换出c，说明非金属性a大于c。补偿训练:下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大解析:选C。HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；N、O、F原子半径逐渐减小，D错误。4下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：HF<H2O解析:选D。钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，A正确；酸性：H2SO4H3PO4，B正确；最高正化合价：氯硫磷，C正确；非金属性：FO，所以气态氢化物的热稳定性：HFH2O，D错误。5前118号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的最外层电子数是次外层电子数的，W与X最外层电子数相同。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析:选B。“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg，“Z的最外层电子数是次外层电子数的”，且原子序数大于Mg，则Z为Si，“W与X最外层电子数相同”，则W为S。原子半径：Mg>Si>S>O，A错误；Mg2、O2具有相同的电子层结构，B正确；非金属性Si弱于S，则酸性H2SiO3弱于H2SO4，C错误；热稳定性H2O>H2S，D错误。【延伸探究】X、Y、W元素的简单离子半径由大到小的顺序如何排列？(用元素符号表示)提示:S2>O2>Mg2。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6(1)用“>”或“<”回答下列问题：酸性：H2SO4_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4；碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3；气态氢化物稳定性：H2S_PH3，H2S_HCl；还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(2)从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越_。解析:根据元素周期律判断元素金属性、非金属性强弱，再由此判断其单质及其化合物的性质。答案：(1)><>>><<>(2)强强强弱能力进阶练一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔点、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有CD解析:选C。元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S，错；熔点、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错；正确。【误区警示】非金属性强弱判断易错点非金属性强弱与物质的熔、沸点无关。非金属性强弱与氢化物的酸性无关。非金属性强弱与得电子的多少无关。8元素周期律揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列大小关系符合元素周期律的是()A最外层电子数：Na<Al，则金属性Na<AlBNaOH是强碱，Ca(OH)2溶解度小，导电性弱，则金属性：Na>CaC酸性：H2SO3<HClO4，非金属性：S<ClD单质的还原性：K>Mg>Al解析:选D。不能根据最外层电子数的多少判断金属性强弱，A错误；Ca(OH)2也属于强碱，与其溶解度无关，金属活动性顺序表中，Ca排在Na之前，Ca更活泼，B错误；应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较元素非金属性强弱，C错误；金属活动性顺序表中，金属性K>Mg>Al，则单质的还原性：K>Mg>Al，D正确。补偿训练:下列判断正确的是()A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa解析:选B。核电荷数大小关系为AlNa，A错误；元素的金属性关系为NaAl，B正确；Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：NaCl，C错误；1117号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)9A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。(2)它们的原子半径由大到小的顺序是_。(3)分别写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_，并分别比较其酸性或碱性的强弱，酸性：_、碱性：_(均用“”号表示)。(4)比较A、B元素的气态氢化物的稳定性：_>_。解析:因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(28)×220，为钙元素。根据核电荷数依次增多并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCa(2)r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2HClO4>H2SO4KOH>Ca(OH)2(4)HClH2S尖子生选练10第118号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为_。(2)Y、Z、M元素原子半径由大到小的顺序是_。(3)X与M的最高价氧化物对应的水化物呈_(填“酸”或“碱”)性，其由强到弱的顺序为_(填化学式)。(4)四种元素中的_(填元素符号)用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析:118号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素；Y2电子层结构与氖相同，则Y是镁元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是硅元素，M是硫元素。(1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)镁、硅、硫元素原子半径由大到小的顺序是r(Mg)>r(Si)>r(S)。(3)碳、硫的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，其酸性强弱顺序为H2SO4>H2CO3。(4)四种元素中，镁是密度小的金属，可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)r(Mg)>r(Si)>r(S)(3)酸H2SO4>H2CO3(4)MgMg2HCl=MgCl2H2学科网（北京）股份有限公司