专题1物质的分类及计量单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

专题1物质的分类及计量单元检测题一、单选题1下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD2下列各组物质的分类正确的是（    ）A同位素：   H2 D2   T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH3某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种4将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD5我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐6下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、烧碱B氯气、纯碱、石灰水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸7下列物质属于电解质且能导电的是A铁B氯化钠溶液C熔融的硝酸钾D酒精溶液8下列说法不正确的是A和是氧元素的同素异形体B干燥的固体不导电，所以不是电解质C是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D在水溶液中的电离方程式为9下列物质不属于碱性氧化物的是AMgOBFe2O3CK2ODNa2O210在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是A气体的种类B分子间的平均距离C分子本身的大小D气体的分子数110oC，101KPa， 4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为A40B40 g/molC160D160g/mol121gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA14能产生“丁达尔效应”的是A蔗糖溶液B硫酸铜溶液C氢氧化铁固体D氯化钠-酒精溶胶15下列物质中，不属于电解质的是A硫酸B烧碱C酒精D碳酸钙二、填空题16（1）以下物质： KC1晶体 液态氯化氢  石墨 熔融NaCl  蔗糖 CO2  水银；能导电的是_（填序号，下同）；属于电解质的是 _；属于非电解质的是_。  （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 _；NH3H2O_。17填空。(1)0.2molAl2(SO4)3中含有_molAl3+，_g。(2)8g的O2为_molO2；0.1molO2共有_个O。(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比_，质量之比_。(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比_。18现有Na、O、S、H四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：(用化学方程式表达)(1)单质 化合物：_；(2)酸   盐：_；(3)酸性氧化物 盐：_；(4)碱性氧化物 碱：_。(5)碱+酸式盐 ：_。三、计算题19现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)20填空。(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_。(3)将62 g Na2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_。(4)0.2 g H2、8.8 g CO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的 _倍。(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_。四、实验题21某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。I甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置I中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。II乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=_。22某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。2B【详解】AD2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；CC60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；DOH和CH3OH均为酚，再者是同系物，而CH3CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与OH和CH3OH不是同系物，故D错误；故答案为B。3C【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。4D【详解】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。5A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。6B【详解】A铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误； B氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。7C【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A 铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B 氯化钠溶液虽然能导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中氯化钠为电解质，B不符合题意；C 熔融的硝酸钾能导电，为化合物，符合电解质的定义，属于电解质，C符合题意；D 酒精溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选C。8B【详解】A氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；C氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确；D溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；故选B。9D【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【详解】AMgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO为碱性氧化物，A不符合题意；BFe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3为碱性氧化物，B不符合题意；CK2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，K2O为碱性氧化物，C不符合题意；DNa2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产物中有氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D符合题意；答案选D。10D【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。11B【详解】0oC，101KPa， 4.48L某气体的质量为8g，则，M=40 g/mol，故选B。12C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。13A【详解】A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。14D【详解】A蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；答案选D。15C【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；【详解】A硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；B烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。16                    NaHCO3 =Na+ + HCO3-     NH3H2O NH4+ + OH-【详解】（1）KCl晶体是化合物，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；液态氯化氢是纯净物，是电解质，由分子构成，不含有自由移动的离子，不能导电；石墨，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子，能导电；熔融NaCl，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；含有自由移动的离子，能导电；蔗糖和CO2；都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；水银，金属单质，能导电；所以：能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子，碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3-；一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，电离方程式：NH3·H2ONH4+OH-。17(1)     0.4     57.6(2)     0.25     0.2NA(3)     1:2     32:17(4)2:1【解析】(1)由化学式Al2(SO4)3可知，0.2molAl2(SO4)3中Al3+的物质的量为n(Al3+)=0.2mol×2=0.4mol，的物质的量为n()=0.2mol×3=0.6mol，其质量为m()=0.6mol×96g/mol=57.6g；答案为0.4；57.6。(2)8g的O2的物质的量为n(O2)=0.25mol，0.1molO2中含O原子的物质的量为n(O)=0.1mol×2=0.2mol，其个数为0.2NA；答案为0.25；0.2NA。(3)分子数相同的O2和NH3，它们的物质的量也相同，设二者物质的量都为1mol，则O2和NH3所含原子数之比为2:4=1:2，质量之比为32:17；答案为1:2；32:17。(4)设H2O的物质的量为amol，CH4的物质的量为bmol，二者氢原子数相等，即2a=4b，所以a:b=4:2=2:1，物质的量之比等于分子数之比，则含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比2:1；答案为2:1。18(1)2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)Na2O+H2O=2NaOH(5)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O【解析】（1）单质 化合物：2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2。（2）酸   盐：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。（3）酸性氧化物 盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（4）碱性氧化物 碱：Na2O+H2O=2NaOH。（5）碱+酸式盐 ：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O。19(1)0.075mol(2)35【分析】将反应方程式配平：，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等，所以，据此分析；（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为： ；（2）根据分析可知，4g铵盐中，故一元酸形成的铵盐的即；20(1)     95 g·mol-1     24(2)(3)2 mol·L-1(4)15(5)6.02×1023【详解】（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为； X的相对原子质量为；（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。21(1)2Al+6H+=2Al3+3H2(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)     没有     相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等(5)L·mol-1【分析】铝铜合金和足量的稀硫酸反应生成氢气，用排水法测量生成的氢气的体积，结合消耗的铝的质量，根据铝和硫酸反应的方程式可计算出通常状况下的气体摩尔体积。【详解】（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2。（2）铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。（5）实验前后铝铜合金质量差为消耗的Al的质量，即(m1-m2)g，则消耗的Al的物质的量为mol；量液管(C)体积差为生成的H2的体积，即(V2- V1)mL，则生成的氢气的物质的量为mol。根据铝和酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2，2molAl能生成3molH2， 所以有，则Vm=L·mol-1。22(1)(2)     红褐色液体     FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少     生成红褐色沉淀     自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀【详解】（1）由题意，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故填；（2）甲同学实验时，选用FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，没有观察到液体呈透明的红褐色，答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；自来水中含有电解质，胶体中加入电解质会发生聚沉现象，所以乙同学使用自来水会观察到有红褐色沉淀生成，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；（3）H2SO4溶液属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，所以丁同学向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀的原因为电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀，故填电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；答案第13页，共8页