高三化学备考一轮复习训练题—元素或物质推断题.docx

高考化学备考一轮训练题元素或物质推断题1（2022·江西·临川一中高三期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：(1)A的电子式是_，R元素在元素周期表中位置为_，D的俗称是_。(2)A与水反应的离子方程式为_。(3)检验W 溶液中金属阳离子的操作方法是_。(4)H转化为M的化学方程式为_。(5)B生成F反应的离子方程式为_。(6)向一定量T和D的混合物中加入200mL 1mol/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的量之比为_。2（2022·西藏·林芝一中高三期末）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ主要化合价+4，-4-2+7，-1其它阳离子X+核外无电子无机非金属材料的主角短周期元素中原子半径最大H2M分子间存在氢键，常温下为液体次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_。(2)Y的单质可用做_。集成电路的芯片B光导纤维C是玛瑙的主要成分(3)Y、R、Q的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态。B气态氢化物稳定性R>Y。CR的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性。(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的化学方程式：_。3（2022·安徽·六安一中高三期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：_，B：_，R：_，D：_。(2)按要求写出下列方程式：B和R反应的离子方程式：_。D和稀盐酸反应的离子方程式：_。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_。4（2022·湖南·长郡中学高三期末）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；A、C元素原子最外层电子数相同；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出D元素在周期表中的位置_。(2)A、C两种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱为_。(用化学式表示) (3)写出淡黄色固体E的电子式_。(4)A2和A3互为_。(填字母代号)A同位素            B同素异形体(5)B、C、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(6)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。5（2022·云南·玉溪市民族中学模拟预测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数11组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。根据以上信息回答：(1)D在周期表中处于第_周期_族；乙的电子式为_；丙的化学式为_。(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：_。(3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为_。6（2022·浙江·二模）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)X溶于的反应化学方程式为_。(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子、。对于两种分子的结构，下列表示正确的是_。ABCD(4)某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。写出该反应的离子方程式_。请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因_。7（2022·天津河北·高三期末）下表列出了a-g七种元素在周期表中的位置IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg请用化学用语回答下列问题：(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）；f、g两元素分别与a元素形成的化合物中稳定性较强的是_（填化学式）。(2)c、d元素第一电离能较大的是_（填元素符号）。(3)b基态原子的轨道表示式为：_。(4)常温下，液态化合物fdg2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的fd2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出fdg2与水反应的化学方程式_。(5)根据ba4在酸性电解质溶液中与d2生成bd2和a2d的反应，设计一种燃料电池。该电池工作时，负极上发生的反应为：_。8（2022·湖北恩施·高三期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A与H2O反应的离子方程式为_。若X为一种会造成温室效应的气体，则：ID的俗名为_。IIC与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_。欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_。(2)若A为氯气，则：若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_。II某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：_Cl2+_OH-=_Cl-+1ClO-+3ClO+_H2O9（2022·河北沧州·高三期末）元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。请回答下列问题。(1)和能形成简单化合物，该物质的化学式为_，已知该物质为离子化合物，两种离子半径_(填“>”“<”或“=”)。(2)、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_。(3)、分别与形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)元素的基态原子的电子排布式为_，其电子占据的最高能级的轨道形状为_。(5)元素的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_。10（2022·河北沧州·高三期末）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH、CO和Cl中的几种。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_，若要确定该离子，应进行的实验为_(写出操作过程和实验现象)。(5)取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 molL1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 molL1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为_mL。11（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高三期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区元素的是_(填元素符号)。(2)和形成的一种常见溶剂的立体构型为_。(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为_；该元素与元素所形成化合物的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)。(4)元素的第一电离能_元素(填“”、“=”、“”，下同)的第一电离能；元素的电负性_元素的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为_。(6)元素的基态原子核外电子排布式是_。12（2022·河北沧州·高三期末）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。(1)元素在周期表中的位置为_；(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式，下同)；(3)、三种元素常见离子的半径最大的是_；(4)元素、 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_，原因是_；(5)元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_ ， 原因是_；(6)写出由H和元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：_；(7)用电子式表示和按2：1的原子个数比形成化合物的过程：_。(8)请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。实验操作实验现象实验结论_13（2022·吉林市教育学院高三期末）短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：(1)A与F形成化合物的电子式为_。(2)E在元素周期表中的位置为_。(3)B、D中，原子半径较大的是_(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是_(填化学式)。(4)F单质实验室制法的化学方程式为_。(5)B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为_。14（2022·全国·高三专题练习）化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_(填元素符号)和Na，气体D的化学式为_。(2)写出确定气体B的依据：_。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为_。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式_。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)15（2022·河南开封·高三期末）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，代表6种短周期元素。已知与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。(1)在周期表中的位置为_。(2)与氢元素可组成含10个电子的分子，其化学式为_。(3)的单质与X反应的离子方程式为_。(4)与同族的下一周期元素的原子结构示意图为_。(5)的单质与X反应的化学方程式为_。16（2022·北京平谷·高三期末）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：元素元素性质或原子结构W其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Z电离能/(kJ/mol)数据：；Q最高能级有两对成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元素符号：W_、Y_。(2)X元素位于周期表的_区，Q元素的基态原子核外电子排布式是_。(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_ (填元素符号)。(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_，分子的空间结构为_，其中的键属于_键(填“”或“”)。(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H_X-H(填“”或“”)；键能：W-H_X-H(填“”或“”)。(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因_。(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。17（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。请回答下列问题：(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为_，由X生成Y的化学方程式为_。(2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为_；若X与水反应转移的电子物质的量为3 mol，则得到Z的物质的量为_mol。(3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+AZ的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_，实验室检验Y气体的常用方法是_。18（2022·广东茂名·高三期末）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：(1)T在周期表中的位置是_，其M层上的电子排布式为_。(2)Z、R的氢化物沸点大小：_(用元素符号表示)原因是：_(3) 离子中R原子的杂化方式为_，的立体构型是_。(4)Y、Z的第一电离能大小：_(用元素符号表示)试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)          第三周期第A 族     磁性氧化铁(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3)取少量 W 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变成血红色，则含有 Fe3+(合理即可)(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(6)2：1或n(Fe3O4)：n(Fe)=1：2【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味气体C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠溶液反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应都得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。（1）由分析可知，A的化学式为Na2O2，属于离子化合物，钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根的两个O之间为共价键，电子式是；R元素为Al，在元素周期表中位置为第三周期第A族；D的化学式为Fe3O4，俗称是磁性氧化铁；（2）由分析可知，A的化学式为Na2O2，水反应的生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2­；（3）由分析可知，W的化学式为FeCl3，可用KSCN检验Fe3+，操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变成血红色，则含有 Fe3+；（4）由分析可知，H的化学式为：Fe(OH)2，M的化学式为Fe(OH)3，H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）由分析可知，B的化学式为NaOH，F的化学式为H2，B生成F的反应即Al与NaOH溶液反应生成H2，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2+3H2，（6）根据分析，T为Fe，D为Fe3O4，n(H2)=0.02mol，由于生成了H2，说明Fe过量，最终生成的产物为FeCl2，n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Cl的物质的量n(Cl)=0.2mol，故Fe的物质的量为n(Cl)=0.1mol，H的物质的量n(H)=0.2mol，与O结合成H2O的n(H)=0.2mol-0.02mol×2=0.16mol，故Fe3O4中n(O)= ×0.16mol=0.08mol，n(Fe3O4)=0.02mol，原混合物中n(Fe)= 0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，故混合物中Fe与Fe3O4物质的物质的量之比为2:1。2(1)第三周期VIIA族(2)A(3)Mg>Si>Cl(4)B、C(5)     离子键、极性(共价)键     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，阳离子X+核外无电子，X为H；Y有+4、-4价，位于第IVA族，是无机非金属材料的主角，Y为Si；Z在短周期元素中原子半径最大，Z为Na；M有-2价，H2M分子间存在氢键，常温下为液体，M为O；R有+7、-1价，位于第VIIA主族，而F元素无负价，则R为Cl；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，Q为Mg。(1)R为Cl，位于元素周期表第三周期VIIA族。(2)Y为Si，硅单质可用作集成电路的芯片，而光导纤维和玛瑙的主要成分为二氧化硅，答案选A。(3)Y为Si、R为Cl、Q为Mg，三者都位于第三周期，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此Si、Cl、Mg的原子半径由大到小的顺序为：Mg>Si>Cl。(4)R为Cl、Y为Si，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>Si，A物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，A错误；B氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性：HCl>SiH4，说明非金属性：Cl>Si，B正确；C最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，酸性：HClO4>H2SiO3，说明非金属性：Cl>Si，C正确；答案选BC。(5)X为H、M为O、Z为Na，三种元素组成的化合物为：NaOH，为离子化合物，含离子键和氢氧极性共价键；R为Cl，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。3(1)     Na2O2     NaOH     Al     Fe3O4(2)     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2     Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A为淡黄色固体，能与水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中C为无色无味的气体，则B是 NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶体，D则是Fe3O4；T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，则T是Fe；Fe3O4和盐酸反应，再加入过量的铁粉还原生成氯化亚铁，则E是FeCl2；FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2，则H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M ，则M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则W是FeCl3；金属R可以和NaOH反应，则R是Al；Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，则N是NaAlO2；O2和Al反应生成Al2O3，则Q是Al2O3。（1）由分析可知下列物质的化学式分别为：A：Na2O2，B：NaOH，R：Al，D：Fe3O4；（2）由分析知B是NaOH，R是Al，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，则B和R反应的离子方程式为： 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；由分析知D和稀盐酸反应是Fe3O4和稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，则D和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；由分析知H在潮湿空气中变成M是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4(1)第三周期第A族(2)H2OH2S(3)(4)B(5)S2ClNa+(6)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【分析】A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，即该阴离子核外有10个电子，所以A为O元素；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质，则B为Na元素，化合物E为Na2O2；A、C元素原子最外层电子数相同，且C为短周期元素，则C为S元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为Cl元素。(1)D为Cl元素，为17号元素，位于第三周期第A族；(2)O和S同主族，同主族自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性由强到弱为H2OH2S；(3)E为Na2O2，由钠离子和过氧根构成，电子式为；(4)O2和O3为O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选B；(5)B、C、D三种元素的简单离子为Na+、S2-、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以离子半径从大到小的顺序为S2ClNa+；(6)D的单质即Cl2，与B的最高价氧化物对应的水化物即NaOH，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。5(1)     三     A          NaH(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=-1300 kJ·mol-1【分析】甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；二者的熔沸点较低，应为共价化合物，则A、B、C应为非金属元素，丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物，则D应为金属元素。原子序数依次递增的两种短周期元素按照1：1组合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2、HF、HCl、NaCl、NaH等，离子化合物有Na2O2、NaCl、NaH，所以D应为Na元素，甲可以燃烧，且常温为气态，则应为C2H2，则A为H元素，B为C元素，乙由A、C组成，常温为液态，则应为H2O2，所以C为O元素。(1)D为钠元素，处于第三周期第A族，乙为双氧水，电子式为：；丙由A、D组成，则应为NaH；(2)丁为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(3)甲为C2H2，5.6L乙炔的物质的量为：=0.25mol，此时放出热量为325kJ，故1mol乙炔放出热量为：325kJ×4=1300kJ，相应的热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=-1300 kJ·mol-1。6(1)     K、H、S、O     K2H2S2O10(2)K2H2S2O10=2KHSO4+O2(3)BD(4)     2Cu+O2+4H+2H2O =2Cu(H2O)     向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子【分析】由题意可知，化合物X由4种元素组成，溶于水发生反应生成无色溶液A和气体D，无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净单质气体，由无色溶液A能与氢氧化钾溶液反应生成溶液B，溶液B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，A为硫酸氢钾、B为硫酸钾、C为硫酸钡、D为氧气，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，且钾元素和硫元素的物质的量相等，由硫酸钡的质量为4.66g可知，X中钾元素和硫元素的物质的量为=0.02mol，硫酸氢钾的质量为0.02mol×136g/mol=2.72g，由质量守恒定律可知，反应生成氧气的物质的量为=0.01mol，则X中钾元素、氢元素、硫元素、氧元素的物质的量比为0.02mol：0.02mol：0.02mol：(0.02mol×4+0.01mol×2)=2:2:2:10，化学式为K2H2S2O10。【详解】（1）由分析可知，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10，故答案为：K、H、S、O；K2H2S2O10；（2）由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学方程式为K2H2S2O10=2KHSO4+O2，故答案为：K2H2S2O10=2KHSO4+O2；（3）非极性分子氧气分子难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为 、二水合氧的结构为 ，故选BD；（4）铜与流程中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+2H2O =2Cu(H2O)，故答案为：2Cu+O2+4H+2H2O =2Cu(H2O)；若向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子，故答案为：向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。7(1)     O2-Na+     HCl(2)N(3)(4)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(5)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是S，g是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)d是O，e是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以离子半径：O2-Na+；a是H，f是S，g是Cl元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：ClS，所以氢化物的稳定性：HClH2S，即二者相对较稳定的是HCl；(2)一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，N是第二周期第VA元素，O是第二周期第VIA元素，所以元素的第一电离能：NO，即N元素的第一电离能较大；(3)b是C，原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以基态C原子的轨道表达式是；(4)d是O，f是S，g是Cl，fdg2是SOCl2，其与水发生反应产生SO2、HCl，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，HCl与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀，则fdg2与H2O反应的化学反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；(5)a是H，b是C，d是O，ba4是CH4，在酸性电解质溶液中与O2反应生成CO2、H2O，该反应为放热的氧化还原反应，因此可设计为原电池，在负极上CH4失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。8(1)     2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2     纯碱(或苏打)     OH-+CO2=HCO     NaOH溶液(2)     H-O-Cl     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O     1：2     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH-+CO2=HCO。III要除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，可加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。(2)若A为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。若B的溶液有漂白性，则B为次氯酸，其结构式为：H-O-Cl。浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合价发生变化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。I氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。9(1)     LiH     >(2)     Mg>Al>Na     Al>Mg> Na(3)HF> HCl> HBr(4)     1s2 2s22p63s23p3或Ne 3s23p3     纺锤形或哑铃形(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光【分析】由题中所示的元素周期表可知 代表的元素分别为H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br。【详解】（1）H和Li形成的简单化合物为LiH，其中所含的H-、Li+电子层结构相同，H-的核电荷数小于Li+ ，因此离子半径H-Li+。（2）同周期元素从左到右，失去电子能力逐渐减弱，所以一般地，第一电离能逐渐增大，但由于Al失去的是3p能级的电子，而该能级的能量比左边的位于3s能级的Mg的能量高，所以Al的第一电离能小于Mg，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa；同周期元素从左到右，原子对键合电子的吸引力逐渐增大，所以电负性逐渐增大，三种元素的电负性由大到小的顺序为Al MgNa。（3） 、分别与形成简单二元化合物分别为HF、HCl、HBr，非金属元素形成的氢化物的稳定性和非金属性成正比，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，则氢化物热稳定性从上到下依次减弱，因此稳定性：HFHClHBr。（4）元素P的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，其电子占据的最高能级为3p能级，该能级的轨道形状为纺锤形或哑铃形。（5）焰色反应产生的原因是电子吸收能量后从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光。10(1)Cu2+(2)Mg2+(3)     Ca2+、SO     BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(4)     Cl     取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl(5)20【分析】Cu2+是蓝色溶液。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；故答案为：Cu2+。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中一定含有OH，氢氧根和镁离子反应生成沉淀，则原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为：Mg2+。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，因此原溶液一定不存在的离子是