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高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题1（ ·河南洛阳·模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式_。(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有_的作用。(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应的化学方程式：_。(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_(填化学式，下同)、_，物质的量分别为_、_。2（ ·广西柳州·模拟预测）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置为_，A、C的简单离子半径大小顺序为_ (填离子符号)。(2)化合物BA的电子式为_(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为_。(3)B和C两元素相比较，金属性较强是_ (填元素符号)，可以证明该结论的实验_。A比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少3（ ·山西运城·模拟预测）化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；B的化学名称为_；由C生成D的反应类型为_；E中含氧官能团的名称为_。(2)由D和C5H12NCl制备H时，常加入适量CH3CH2ONa，其目的为_。(3)G的顺式结构简式为_。(4)由G和H生成M的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱中有4组吸收峰。(6)已知：NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。4（ ·云南·玉溪市民族中学模拟预测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数11组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。根据以上信息回答：(1)D在周期表中处于第_周期_族；乙的电子式为_；丙的化学式为_。(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：_。(3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为_。5（ ·浙江·舟山中学三模）A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：请回答：(1)化合物X的组成元素是_。(2)白色沉淀H的化学式_，写出H的一种用途_。(3)写出X高温分解的化学方程式为_。(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为_。(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。6（ ·重庆市天星桥中学一模）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：(1)溶液C的主要成分是_。(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_。(3)在溶液F中滴加溶液的现象是_；发生的化学反应方程式为_。(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是_。“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：_。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为_。7（ ·重庆市天星桥中学一模）X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：(1)基态R原子价电子排布式为_，同周期中未成对电子数与R相同的元素有_种。(2)中心原子的杂化方式为_，中心原子的杂化方式为_，的空间结构为_。(3)键角：_(填“”或“”，下同)，沸点：_。(4)Y的气态氢化物水溶液中存在_种氢键。(5)向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为_。8（ ·浙江台州·一模）化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。(1)E的化学式为_，化合物X中阴离子的电子式为_。(2)写出确定气体B的依据：_。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为_。(4)化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为_。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)9（ ·吉林·通化县综合高级中学模拟预测）某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有                       b一定不含有                            c可能含有(3)转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式_。10（ ·广东茂名·三模）辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见的生物碱之一、辣椒素H的合成路线如下。请完成下列问题(1)B的键线式是_。(2)E中官能团的名称是_。(3)CD中反应i的化学方程式是_，反应类型是_。(4)F与G反应生成H时，另一产物为_(填化学式)。(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种(不含立体异构)。具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H红外光谱测得其分子结构中含有和-OH进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。_(其他试剂任选)。11（ ·浙江绍兴·模拟预测）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。已知：气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。请回答：(1)组成X的非金属元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)步骤I，发生的化学方程式是_。(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是_。II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：_。12（ ·浙江金华·一模）化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)组成X的元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)步骤，发生的化学方程式是_。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式_。(4)步骤，与A反应时理论消耗的物质的量之比是12，但实际消耗量却明显偏大，其原因是_。请设计实验证明_。13（ ·黑龙江·哈九中二模）现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：已知：常温下，KspAl(OH)3=1.0×10-32，KspFe(OH)3=4.0×10-38。(1)气体A的电子式为_。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有_。(2)反应的化学方程式为_。(3)当离子浓度1.0×10-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为_，此时溶液2中Fe3+的浓度为_mol/L。(4)反应的离子方程式为_。(5)反应完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、_、_。(只写相关操作名称)(6)操作II的最佳方法是_。A重结晶             B电解        C直接加热            D萃取14（ ·浙江宁波·模拟预测）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是_，X的化学式是_。(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为_。(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是_。(5)已知气体B中会混有另一物质C请设计实验证明C的存在_。15（ ·山西吕梁·一模）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应的化学方程式_。(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因_，写出此时反应的离子方程式_。(3)若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为_。(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式_。16（ ·新疆乌鲁木齐·一模）X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：(1)X与M组成的最简单化合物的化学式是_。(2)X与N组成的物质是_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式是_。(4)M与N形成的化合物中M的化合价是_。(5)在25、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是_。17（ ·福建省福州第一中学一模）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。 (1)若AE均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：_。(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1mol·L1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为_，B的电子式为_。E C反应的离子方程式为_。(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C气体通入1L0.1mol·L1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(OH-除外)。(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_。18（ ·湖南永州·一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4·H2O）的工艺流程如下：（1）酸浸时温度控制在90100之间，并且要连续搅拌2小时。连续搅拌2小时的目的是_。酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是_（填名称）。（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）向过滤的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为_。 （4）滤渣中主要成分为MnO2和_（填化学式）。（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是_。19（ ·河北张家口·一模）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1)甲_；D_；G_。(2)画出C中阳离子的结构示意图：_。(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。(4)反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_(填序号)。(5)A与B反应的离子方程式为_。(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是_。(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_。A KSCN溶液       B 稀盐酸       C KMnO4溶液       D NaOH溶液20（ ·江西鹰潭·二模）铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态铜原子价层电子排布式为_，基态铜原子有_种运动状态不相同的电子。（2）单质铜是由_键形成的晶体。（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_。CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为_，乙二胺沸点高于1，2二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是_。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离_cm(列计算式即可)。试卷第12页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)AlO+4H+=Al3+2H2O(2)     11     酸(3)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(4)     Na2SO3(或NaHSO3)     NaHSO3(或Na2SO3)     0.03mol(或0.04mol)     0.04mol(或0.03mol)【解析】(1)若A为NaAlO2溶液，B可能为强酸，例如盐酸或者硫酸，所以离子方程式为：AlO2- + 4H+(过量) = Al3+ 2H2O；(2)若A为Fe，B为稀HNO3，当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为：Fe + 4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O，由方程式可知，四个HNO3中只有一个被还原，所以氧化剂HNO3和还原剂Fe的比例为11，由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化剂和酸的作用；(3)氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化铵生成，所以反应方程式为：8NH3+3Cl2= 6 NH4Cl+N2；(4)氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O，反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3，在该反应中，会消耗掉0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol，同时还可生成0.04mol的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠0.04mol。2(1)     第3周期第IVA族(或第3周期14列)     (2)          共价键(3)     Mg     BC【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则B、C、D最外层电子数之和为9，则B为Mg，C为Al，D为Si。（1）元素D为Si，在周期表中位置为第三周期A族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2->Al3+。（2）化合物BA为MgO，电子式为。A和D形成的化合物为SiO2，其中的化学键类型为共价键。（3）Mg和Al相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；故答案选BC。3(1)          苯乙醛     还原反应     羟基(2)CH3CH2ONa可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)(3)(4)(5)4(6)【分析】由已知可得A的结构简式为 ，C的结构简式为，G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，据此答题。（1）由已知可得为还原反应，则由D的结构简式推导C的结构简式为，由已知可得A的结构简式为；G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，则B的化学名称为苯乙醛；由C生成D可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应；E的结构简式为，则E中含氧的官能团为羟基；（2）D的结构简式为 与C5H12NCl发生取代制备H时，CH3CH2ONa可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)；（3）G的分子式为C9H8O2，G的官能团为碳碳双键和羧基，则属于顺式的结构简式为；（4）G和H生成M的化学方程式为：；（5）F的分子式为C9H10O3，既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，又能与FeCl3溶液发生显色反应说明存在酚羟基，且核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有、，共计4种；（6）以甲苯为原料的合成路线如下：。4(1)     三     A          NaH(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=-1300 kJ·mol-1【分析】甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；二者的熔沸点较低，应为共价化合物，则A、B、C应为非金属元素，丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物，则D应为金属元素。原子序数依次递增的两种短周期元素按照1：1组合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2、HF、HCl、NaCl、NaH等，离子化合物有Na2O2、NaCl、NaH，所以D应为Na元素，甲可以燃烧，且常温为气态，则应为C2H2，则A为H元素，B为C元素，乙由A、C组成，常温为液态，则应为H2O2，所以C为O元素。(1)D为钠元素，处于第三周期第A族，乙为双氧水，电子式为：；丙由A、D组成，则应为NaH；(2)丁为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(3)甲为C2H2，5.6L乙炔的物质的量为：=0.25mol，此时放出热量为325kJ，故1mol乙炔放出热量为：325kJ×4=1300kJ，相应的热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=-1300 kJ·mol-1。5(1)Mg、O、H、S(2)     BaSO4     医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快【分析】由“A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。(1)由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；(2)由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；(3)n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O；(4)由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；(5)设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO2通入无水品红溶液中，另一方面是在品红水溶液中加入含有或的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。答案为：配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。【点睛】SO2能使品红溶液褪色，并不是SO2本身与品红作用，而是SO2与H2O反应生成的H2SO3与品红产生的作用。6(1)(2)(3)     先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色     、(4)     将氧化为          0.6mol/L【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体H；向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。(1)由分析可知，溶液C的主要成分是偏铝酸钠，故答案为：；(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X的反应为硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为、，故答案为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；、；(4)由题给流程可知，粉碎后的废铁渣加热条件下酸浸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，通入氧气将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，过滤得到不溶的滤渣和硫酸铁溶液；检测溶液中的铁离子浓度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，静置2h得到聚硅酸铁；由分析可知，酸浸时通入氧气的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：将氧化为；由题意可知，加入酸性重铬酸钾溶液发生的反应为硫酸亚铁与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铁、硫酸钾、硫酸铬和水，反应的离子方程式为，由方程式可知，用掉0.2mol/L重铬酸钾溶液50mL时，反应中消耗亚铁离子的物质的量为0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由铁原子个数守恒可知，铁离子的浓度为=0.6mol/L，故答案为：；0.6mol/L。7(1)          3(2)     sp          正四面体形(3)          (4)4(5)【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s轨道且含有单电子，则X为H；Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的价电子排布式为ns2np3，由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则Z为N，M为P；由于W和Y同族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，则R的价电子排布式为3d84s2，故R为Ni；综上所述，X为H，Y为F，Z为N，W为Cl，M为P，R为Ni。(1)经分析，R为Ni，其基态原子的价电子排布式为3d84s2；Ni的基态原子中未成对的电子数为2，则同周期中未成对电子数也是2的元素的基态原子的价电子排布式分别为3d24s2、4s24p2、4s24p4，故还有3种这样的元素。(2)经分析，Z为N，W为Cl，M为P，则中心原子的杂化方式为sp杂化，NCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化； 中P原子含有的孤对电子对数= =0，即不存在孤对电子，由于磷原子的价层电子对数是4，的空间构型是正四面体。(3)经分析，Z为N，X为H，Y为F；NH3、NF3的空间构型都是三角锥形，在NH3分子中，N的电负性大于H，则3个N-H键的共用电子对都靠近N原子，孤对电子间的斥力较大，而在NF3分子中，F的电负性大于N，则3个N-F键的共用电子对都靠近F原子，孤对电子间的斥力较小，故键角：NH3NF3；NH3的分子间存在氢键和分子间作用力，PH3的分子间仅存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，所以沸点：PH3NH3。(4)经分析，Y为F；HF的水溶液中存在的氢键有：H-FH-F、H-FH-O、H-OH-F、H-OH-O，共4种。(5)经分析，R为Ni，W为Cl；由于加入硝酸银溶液无白色沉淀产生，说明该配合物外界不含Cl-，构型为八面体的配合物的配位数为6，故该配合物内界的化学式为NiCl2(H2O)4。8(1)          (2)，所以B是(3)(4)          将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B的摩尔质量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反应星黄色，C中含有Na元素，说明X中含有Na元素；C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为5.1g固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3，说明X中含有Al元素，且Al元素的物质的量是，则A中含有0.1molAl，固体A为一种单质和一种化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物质的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化学式是NaAlH4，X只含一种阳离子，化合物X中阴离子是AlH，电子式为；（2）5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B是；（3）根据以上分析，C是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；（4）NaAlH4在加热条件下可将CuO还原成Cu，同时生成偏铝酸钠、水，反应化学方程式为。根据铜元素守恒，若W g CuO完全被还原为Cu，生成固体铜的质量是0.8Wg，若W g CuO完全被还原为，生成固体的质量是0.9Wg；将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。9(1)、(2)b(3)     3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4     2H2OCO2=Al(OH)3(4)SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+【分析】强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含、；X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、，转化发生的反应有3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和，可能含Al3+、；NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液(溶液E)反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含，进一步逆推X溶液中含；溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含，沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、；一定不含Ba2+、；由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。(1)强酸性溶液