第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷一、选择题1下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3ABCD2下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是A鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀B向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同DNaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热3已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g4钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富、金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、等在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：B小苏打治疗胃酸过多：C氢氧化钠与醋酸反应：D电解饱和食盐水制备氯气：5钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富、金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、等在生产、生活中应用广泛。配制氯化钠溶液不需要选用的仪器是ABCD6氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施中不合理的是A人群向高处疏散B人群原地趴下C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点撒石灰7我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛高温下发生的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应，表现氧化性D每1mol TiCl4被还原时转移2 mol电子8世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是AClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体C一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液D工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：292018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法不正确的是ANa2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4NAB常温常压下，44gCO2与36gH2O所含的氧原子个数均为2NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD标准状况下，11.2L甲烷（CH4）含有的质子数为5NA10下列反应的离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+SOBaSO4C碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OD过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O211下列反应的电子转移的方向与数目正确的是ABCD12下列方法正确的是A用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2CO3C用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液13下列离子方程式正确的是ANa与溶液的反应：B澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2O+C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：D硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：14下列物质提纯的方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACOCO2NaOH溶液，浓H2SO4洗气BCO2HClNaOH溶液过滤CCl2HCl饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNaCl固体CaCO3固体稀盐酸溶液溶解，过滤，蒸发，结晶AABBCCDD二、填空题15已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_；(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克_？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)16有关物质的量的计算填空：(1)2 mol NH3H2O中约含_个H原子，所含氧原子跟_g H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 LNH3；1.5 mol CH4；1.204×1024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_(填序号)。(3)20.6 g Na2R含有Na+0.2 mol，则NaR的摩尔质量为_。(4)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.2mol，则其中c(SO)=_molL-1。17洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为_。(2)制取的漂白粉主要成分是_(填化学式)。(3)在使用漂白粉时，加入适量稀盐酸，可增强消毒、杀菌作用，发生化学反应的化学方程式为_。(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因(用化学方程式表示)：_。18回答下列问题(1)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列语句中不涉及氧化还原反应的是_野火烧不尽，春风吹又生            粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏以曾青涂铁，铁赤色如铜             千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金神州十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、N2O4和高氯酸铵(NH4ClO4) 。(2)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是_(填标号)。(3)写出高氯酸铵在水中的电离方程式_。(4)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为_，用化学反应方程式表示供氧原因_。(5)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，请说明产生气泡的原因_。表中是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围锌115.92mol/L2066铁7.95mmol/L7.5211.82钙0.68mmol/L1.552.10血糖5.0mmol/L3.616.11根据表中的数据，回答下列问题。(6)该儿童_(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“mmol/L”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(7)血糖指血液中葡萄糖 (C6H12O6，M=180g/mol)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖_mg。19根据所学知识，回答下列问题：(1)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是_(填标号)。A熔融的NaClBBaSO4C盐酸DCO2(2)一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有_(填序号)。小苏打    硫酸铝    磁性氧化铁    铜绿(碱式碳酸铜)    氢氧化铁(3)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕灵(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。(4)500mLamolL-1Al2(SO4)3溶液中含b个SO，则阿伏加德罗常数的表达为_(用a、b表示)。(5)为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，若生成标准状况下4.48LN2，则转移的电子数目为_个。(6)写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：_。三、实验题20现需要0.2mol/L Na2CO3溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na2CO3固体和4mol/L Na2CO3溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_。(2)若用无水Na2CO3固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2CO3固体的质量为_g；如果用4mol/L Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_mL。(3)下列操作对溶液浓度偏低的是_。A若容量瓶中残留少量蒸馏水B配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒CNaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线D定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度E.定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分21实验室用氯化钠固体配制1.00 molL1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，  _。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_ ，原因是： _。四、计算题22在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量为_mol；在混合液中CaCl2的物质的量为_mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_mol·L-1。23用NA表示阿伏伽德罗常数的值。则：(1)0.5molCO2的质量为_，其中含有_个CO2分子，共有_个原子，共有_个电子。(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，在相同条件下体积最小的是_，含有原子数目最多的是_ 。(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为4.48L，质量为7.2g，此混合物中C和O原子个数比是_。(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O _ g 。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，氧化产物是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。24回答下列问题：(1)_克NH3分子中所含氢原子数与0.3NA个水分子中所含氢原子数相等。(2)已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则该混合气体与相同状况下的CO的密度之比为_。(3)38g某二价金属氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的相对原子质量是_。(4)100mL浓度为1.2mol/L的硫酸与6.5g锌充分反应后，最多可以收集到标准状况下氢气的体积_L。(5)某同学制备氢氧化铁胶体的实验过程为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色。请写出该过程的化学反应方程式：_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，错误；向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，正确；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，被除去的是NaHCO3，错误；等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大，放出的CO2多，错误；相同温度下，溶解度Na2CO3NaHCO3，正确；正确，故选A。2B【详解】ANa2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，NaHCO3与BaCl2不反应，现象不同，可以鉴别两种物质，A正确；B漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白粉漂白原理为次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，要使漂白效力增强，应加入酸性强于次氯酸的酸，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，不能和次氯酸钙反应生成次氯酸，所以不能增强漂白效力，B错误；C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3含有碳原子个数相对，依据碳原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同，C正确；D溶于水的热效应不同，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热，测定温度可鉴别，D正确；故答案为：B。3B【详解】A24gMg物质的量为: ，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，A错误；B1.7gH2O2中中含有的电子数为: ，B正确；C标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D气体状况未知，无法计算混合气体的体积，D错误； 故本题选B。4B【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故B正确；C氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是，故C错误； D电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是：，故D错误；选B。5C【详解】A图中为100 ml容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器，A错误；B图中为烧杯，在烧杯中溶解，B错误；C图中为漏斗，用于过滤分离不溶性固体与溶液，不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D图中为胶头滴管，用于定容，D错误；故选D。6B【详解】A氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，故A合理；B氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，不能原地趴下，故B不合理；C氯气溶于水且也能与碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C合理；D氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，向泄漏地点撒石灰能够吸收氯气，措施合理,，故D合理；故选B。7B【详解】A生成单质，的化合价降低，被还原，做氧化剂，A错误；BMg单质的化合价升高，被氧化，B正确；    C生成单质，的化合价降低，发生还原反应，变现氧化性，C错误；D生成单质，的化合价从+4价降到0价，每1mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误； 故选B。8D【详解】AClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，选项A正确；B常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，选项B正确；CClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，选项C正确；D二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，选项D错误；答案选D。9A【详解】ANa2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为2mol×NA/mol=2NA，选项A错误；B44gCO2含氧原子个数为×2×NA/mol=2NA，36gH2O含氧原子个数为×1×NA/mol=2NA，选项B正确；CS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为×NA/mol=0.2NA，选项C正确；D标准状况下，11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为×10×NA/mol=5NA，选项D正确；答案选A。10B【详解】A铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Ba2+SOBaSO4，故B正确；C碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故D错误；故选：B。11C【详解】A氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂也是还原剂，氯化钠是还原产物、次氯酸钠是氧化产物，则表示反应的电子转移的方向与数目的双线桥为 ，故A错误；B过氧化钠与水反应时，氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，则表示反应的电子转移的方向与数目的双线桥为 ，故B错误；C氯酸钾受热分解时，氯元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，氯酸钾既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，氯化钾是还原产物、氧气是氧化产物，则表示反应的电子转移的方向与数目的双线桥为 ，故C正确；D钠与水反应时，钠元素的化合价升高被氧化，钠为还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，则表示反应的电子转移的方向与数目的单线桥为 ，故D错误；故选C。12D【详解】ANaCl和Na2SO4的焰色试验都呈黄色，不能用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，故A错误；BNaCl和Na2CO3都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2CO3，故B错误；CNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；DFe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故D正确；选D。13B【详解】ANa放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误；B澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，钙离子和氢氧根离子按1:2反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式是2+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2O+，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；D硝酸银溶度与氯化钠溶液混合生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；选B。14BD【详解】A二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，故A正确；B二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C氯气不溶于饱和食盐水，HCl极易溶液水，可用饱和食盐水除杂然后使用浓硫酸干燥，故C正确；D碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙溶液，蒸发结晶得到固体中含有氯化钙杂质，故D错误，故选BD。15(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【详解】（1）根据公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，根据稀释定律可知稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L即2molH2，根据电子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)，由铁生成的H2体积为56L-44.8L=11.2L，即H2的物质的量为：，根据电子守恒，消耗Fe0.5mol，。16(1)     6.02×1024     36(2)(3)206 g/mol(4)3【详解】（1）1个NH3H2O分子中含有5个H原子，则2 mol NH3H2O中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×5=10 mol，含有氢原子数约为N(H)=10 mol×6.02×1023=6.02×1024；1个NH3H2O分子中含有1个O原子，则2 mol NH3H2O中含有氧原子的物质的量为n(O)=2 mol×1=2 mol，H2O分子中也含有1个O原子，因此若也含有2 mol O原子，则H2O的物质的量是2 mol，其质量m(H2O)=2 mol×18 g/mol=36 g；（2）标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1 mol，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=1 mol×3=3 mol；1.5 mol CH4含有氢原子的物质的量为n(H)=1.5 mol×4=6 mol；1.204×1024个H2O的物质的量为2 mol，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×2=4 mol；标准状况下，73 g HCl的物质的量是n(HCl)=，则2 mol HCl中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×1=2 mol，根据N=n·NA可知：物质中H原子的物质的量越多，其中含有的H原子数目就越多，故上述几种物质中所含H原子个数由多到少的顺序是；（3）20.6 g Na2R含有Na+的物质的量是0.2 mol，则Na2R的物质的量为0.1 mol，由于其质量是20.6 g，因此NaR的摩尔质量为M=206 g/mol；（4）100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.2 mol，则根据盐的组成可知n()=0.3 mol，由于溶液的体积是0.1 L，故其中含有的的浓度为c()=3 mol/L。17(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)CaCl2、Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2【详解】（1）工业上制取漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生反应生成CaCl2、Ca(ClO)2等，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）制取的漂白粉中，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。答案为：CaCl2、Ca(ClO)2；（3）Ca(ClO)2的漂白能力比HClO弱，在使用漂白粉时，加入适量稀盐酸，可将Ca(ClO)2转化为HClO，从而增强消毒、杀菌作用，发生化学反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。答案为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；（4）瓶装漂白粉久置于空气中，会与溶解的二氧化碳及水作用，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解，从而呈稀粥状而失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。18(1)(2)(3)(4)          、(5)固体酸酸性比碳酸强，溶于水后与NaHCO3迅速反应，生成大量CO2，从而产生许多气泡。(6)     Ca     浓度(7)0.9【详解】（1）火烧即燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，因此语句涉及氧化还原反应；语句中包含的变化有石灰石生石灰熟石灰，不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰包含燃烧，涉及氧化还原反应；爆竹爆炸包含剧烈燃烧，涉及氧化还原反应；语句中包含铁从铜盐中置换出铜的反应，涉及氧化还原反应；淘金是利用金密度比泥沙大的性质进行分离提纯，不涉及氧化还原反应；故选。（2）电解质与非电解质均是化合物。液氧是液态氧气，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；N2O4是共价化合物，熔融状态或溶于水均不能电离出离子而导电，是非电解质；高氯酸铵是盐，溶于水或熔融状态下可电离出离子而导电，是电解质；故选。（3）高氯酸铵属于盐，是强电解质，在水中的电离方程式为。（4）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为。Na2O2与人呼出的CO2、H2O均反应生成氧气，可作供氧剂，有关反应的化学方程式为：、。（5）固体酸酸性比碳酸强，溶于水后与NaHCO3迅速反应，生成大量CO2，从而产生许多气泡。（6）根据表中数据，该儿童Ca元素含量偏低，mol/L是物质的量浓度的单位，因此mmol/L是浓度的单位。（7）根据公式和得该儿童1mL血液中含葡萄糖质量为：，即0.9mg。19(1)A(2)(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O(4)(5)2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024都可以给分)(6)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2【详解】（1）A熔融的NaCl能导电，属于电解质，且熔融的NaCl中存在自由移动的离子，能导电，故A符合题意；BBaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，但BaSO4不导电，故B不符合题意；C盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；DCO2本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故D不符合题意；故答案为：A；（2）小苏打可由碳酸钠、水和二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，该反应为化合反应，故不符合题意；硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成，不能通过化合反应制得，故符合题意；铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，故不符合题意；铜在潮湿的环境中，发生反应 Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3 得到碱式碳酸铜，该反应属于化合反应，故不符合题意；氢氧化亚铁、氧气和水发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氢氧化铁，该反应为化合反应，故不符合题意；故答案为：；（3）酸性条件下，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；（4）500mLamolL-1Al2(SO4)3溶液中，SO的物质的量为1.5amol，含b个SO，根据可知，故答案为：；（5）标准状况下4.48LN2的物质的量为0.2mol，根据可知，生成0.2mol氮气转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)，故答案为：2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)；（6）通常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。20(1)250mL容量瓶(2)     5.3     12.5(3)BDE【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2），；，V=12.5mL；故答案为：5.3；12.5mL；（3）A若容量瓶中残留少量蒸馏水，对结果无影响，A不符合题意；B未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质偏少，浓度偏小，B符合题意；C氢氧化钠溶于水放热，如果未冷却就转移至容量瓶，则导致加入水的体积偏少，浓度偏大，C不符合题意；D定容时，仰视刻度线，所加入的水偏多，浓度偏低，D符合题意；E定容时，液面超过容量瓶刻度线，相当于溶液被稀释，浓度偏低，E符合题意；故答案为：BDE。21(1)     称量     溶解     转移     洗涤     定容(2)     500mL     烧杯、量筒、胶头滴管(3)     偏高     溶液体积偏小，浓度偏高     偏低     溶液体积偏大，浓度偏低【详解】（1）配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，请写出该实验的实验步骤：称量，溶解，转移，洗涤，定容；故答案为：称量；溶解；转移；洗涤；定容。（2）配置0.5L溶液，因此所需仪器为：容量瓶 (规格：500mL)、托盘天平、还需要烧杯、量筒、胶头滴管等实验仪器才能完成该实验；故答案为：500mL；烧杯、量筒、胶头滴管。（3）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。由于溶液热胀冷缩，因此冷却后溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高；溶液体积偏小，浓度偏高。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为：偏低；溶液体积偏大，浓度偏低。22     0.2     0.1     0.2【详解】由图可知，c(Na)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c(Mg2)=0.5mol/L，c(Cl)=3mol/L，由电荷守恒可知2c(Ca2)c(Na)2c(Mg2)=c(Cl)，2c(Ca2)=3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L×2=1mol/L，c(Ca2)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为=0.2mol/L。23(1)     22g     0.5NA     1.5NA     11NA(2)     CO2     CH4(3)2 : 3(4)25.0(5)     FeSO4、Na2O2     Na2FeO4、O2     5【详解】（1）0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，其中含有0.5mol×NAmol-1=0.5NA个CO2分子，共有0.5NA×3=1.5NA个原子；1个CO2分子含有22个电子，则共有0.5NA×22=11NA个电子。答案为：22g；0.5NA；1.5NA；11NA；（2）质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，在相同条件下，Vm相同，V=nVm=，H2S、CH4、CO2、N2的相对分子质量分别为34、16、44、28，M越大，V越小，则体积最小的是CO2，CH4的相对分子质量最小，物质的量最大，分子中所含原子数最多，则含有原子数目最多的是CH4。答案为：CO2；CH4；（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为4.48L，物质的量为=0.2mol，则含有C原子的物质的量为0.2mol，质量为2.4g，则O原子的质量为7.2g-2.4g=4.8g，此混合物中C和O原子个数比是0.2mol:=2 : 3。答案为：2 : 3；（4）欲配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为0.1L×1mol/L×250g/mol=25.0g。答案为：25.0；（5）在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，Fe由+2价升高到+6价，Na2O2中的O元素由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2；由反应式可建立如下关系式：Na2FeO45e-，则每生成1 mol Na2FeO4转移5mol电子。答案为：FeSO4、Na2O2；Na2FeO4、O2；5。24(1)(2)(3)(4)(5)胶体【详解】（1）0.3NA个水分子中所含氢原子的物质的量为=0.6mol，根据NH3分子中所含氢原子数可知，氨气的物质的量为=0.2mol，所以氨气的质量为=3.4g；（2）混合气体的物质的量为=0.5mol，M=36g·mol-1，根据阿伏伽德罗定律可知，同问同压下气