第二章《碱金属》期中复习讲义.doc

第二章碱金属期中复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。2、naoh 、na2co3和na2hco3的重要性质和用途，混合物的计算。3、na2o2 性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。5、焰色反应及其操作方法。知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。 2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的na、k可以放回原瓶。4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100，其余都低于100。5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但kclo4微溶于水，na2sif6难溶于水。7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850反应，使钾生成后气化而分离出来。11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但li只生成li2o。.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂 推荐阅读：八年级下学期期中复习期中复习 第四单元 分清是非期中复习1 百分数的应用 (苏教版第十二册数学教案)人教版九年级上册期中复习卷第一章化学反应及其能量变化期中复习讲义期中复习设想 第 4 页 /总页数4 页