第三章铁 金属材料单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(4).docx

第三章 铁 金属材料 单元训练卷一、单选题1下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：B氧化铝和氢氧化钠溶液反应：C氯化铁溶液刻蚀覆铜板：D大理石和稀盐酸反应：2将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是ABCD3向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是A由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+Bb、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1Cb点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1D原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：14某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A原混合溶液中可能含有Fe3+B原混合溶液中肯定含有I-、SOC另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子D另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-5下列指定反应的离子方程式正确的是A向含有的溶液中通入的：B利用溶液制作印刷电路板：C用铝粉和溶液反应制取少量：D向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： 6X、Y、Z、W存在如图转化关系(部分产物已略去)，则X、W不可能是选项XWAFeB溶液盐酸C溶液D溶液NaOH溶液AABBCCDD7元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A通过化合反应均可实现转化B铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化C实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉DZn与FeCl3反应可实现的转化，说明Zn比铁活泼8在某强酸性溶液X中仅含有、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是A生成气体A的离子反应：B溶液X中一定含有、C加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁D沉淀H中一定含有和沉淀9下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制备除去中的少量比较和的热稳定性AABBCCDD10下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH-=CaCO3+H2OC钠与水的反应：Na+2H2O=Na+H2+2OH-D硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2O=+4+2H2O11利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A“转化”过程的离子方程式为Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2B“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净C“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干D“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体12下列除杂质的操作中不正确的是A铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去BFeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤CFe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤DNaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸13下列实验能达到目的的是A除去中混有的B除去中混有的C除去铝粉中混有的铁粉D除去中的AABBCCDD14除去下列物质中的少量杂质，不能达到目的是选项物质杂质除去杂质的方法ACaCO3粉末Ca(HCO3)2充分加热BCl2HCl通入NaOH溶液中洗气CFeCl2溶液FeCl3加入足量的铁粉充分反应后过滤DCuAl加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤AABBCCDD二、填空题15下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol/L66-1202铁(Fe)8.95mol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48mol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_元素含量偏低。(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴_溶液。_补铁药片已变质。(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_。请简要描述被氧化的现象_。16某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_。(2)将“氧化”的反应补充完整：_Fe2+_H+_H2O2=_Fe3+_H2O。_(3)“还原”反应的化学方程式是_；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_mol。17根据化学知识和基本原理回答下列问题。(1)根据组成和性质分类，应属于_氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_。(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_mol。(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，则该溶液中所含的物质的量浓度为_mol/L。18菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下：(1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_(填字母)。ABCD(2)取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是_，请写出滴加发生反应的离子方程式_。(3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中，该菠菜中铁元素的含量为_mg/100g(保留三位有效数字)19化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_。(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_(填写实验操作、现象和结论)。(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_、_；向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_。三、实验题20铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(填装置字母编号)(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。(3)检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeO(OH)，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与炭混合后焙烧(已知炭均可将FeCO3和FeO(OH)还原)，最终得到还原铁粉5.6g，计算样品中FeCO3的质量为：_。21打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉中的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。(已知：墨粉中除外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应)(1)检验：【实验原理】【实验操作】取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性溶液，振荡，观察到溶液紫色_。【实验结论】溶液中含，同时证明具有_性。(2)测定的含量：加入足量氯水的目的是_，有关反应的离子方程式是_。加入足量NaOH溶液后观察到的现象是_。加热时发生反应的化学方程式是_。四、工业流程题22硫酸亚铁晶体(俗称绿矾，溶于水，不溶于乙醇，可用作净水剂、补血剂、制颜料等。某活动小组以废铁屑(主要成分为铁，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾的流程如下：(1)纯碱的化学式为_，其水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，可用于除去油脂。(2)“固体1”中加入稀硫酸，除发生反应外，还有_(用离子方程式表示)。(3)“操作2”的一种方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；另一种方法是向溶液2中直接加入乙醇，即可析出晶体，乙醇的作用是_。(4)为探究绿矾的分解过程，进行热重实验得到如下分析曲线()。试写出78.25159.5发生反应的化学方程式_。23某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式)或操作方法：_；_；_；_。(2)取溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_；此过程中涉及反应的化学方程式_、_。(3)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：，在该反应中氧化剂是_(填离子符号)，当参与反应时转移的电子数_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；B氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为：，B正确；C三价铁离子可以氧化单质铜，生成二价铁离子和铜离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C错误；D碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时，不能拆开，正确的离子方程式为：，D错误； 故本题选B。2B【详解】A加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，A项错误；B加入，与氢氧化钠溶液发生反应：，充分反应后，无沉淀生成，B项正确；C加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，C项错误；D加入，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，有沉淀生成，D项错误；答案选B。3D【详解】A由图像可 知，混合溶液中加入铁粉先发生反应2Fe3+ +Fe=3Fe2+，后发生反应Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，所以Fe3+的氧化性强于Cu2+，A项错误；B从a点到b点，铁粉增加1.12g，与Cu2+反应，若恰好反应应置换出铜1. 28 g，由图像可知剩余固体正好为1.28 g，则n(Cu2+)=0.02 mol，a点前0.56g Fe发生反应，可知n(Fe3+) =0. 02 mol， 原溶液中根据电荷守恒：2n( ) =2n(Cu2+) +3n(Fe3+)，则n() =0.05 mol，b点以后溶液中溶质为FeSO4，n(Fe2+) =0.05 mol，c(Fe2+) =0.5 mol/L，B项错误；Cb点到c点，铁粉的质量增加0.56 g，剩余固体的质量增加0. 56 g，说明b点后不再发生反应，溶液中没有Cu2+，C项错误；D根据B的分析，原溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=1:1，D项正确；故选D。4C【分析】取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在，存在。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在。【详解】A根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；B根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；C另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、Fe2+、Cl-、I-、，即存在的离子有六种，C正确；D另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误；故选C。5D【详解】A的溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molBr-，并且还原性：Fe2+>Br-。通入的：，A错误；B利用溶液制作印刷电路板：，B错误；C用铝粉和溶液反应制取少量：，C错误；D向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： ，D正确； 故选D。6A【详解】AFe和Cl2反应时无论Cl2过量或少量都生成FeCl3，故A错误；B碳酸钠溶液和少量盐酸生成Z为碳酸氢钠溶液，和过量盐酸反应生成Y为二氧化碳，能实现上述关系，故B正确；CX为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C正确；DAlCl3溶液和与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝，AlCl3溶液和与过量NaOH溶液反应可生成偏铝酸钠，氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化，能实现上述转化关系，故D正确；故选A。7A【详解】A：氢氧化亚铁容易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应为化合反应；：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应为化合反应；：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，该反应为化合反应，故A正确；B铁与高温下水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现转化，故B错误；C因为铁粉与氯化铁发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，因此配制氯化铁溶液时，不需要加入铁粉，为了抑制三价铁离子水解，需要加入盐酸，故C错误；D锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，说明锌的还原性强于Fe2+，不能说明锌的金属性强于铁，故D错误；答案为A。8A【分析】在强酸性溶液中一定不会存在、离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO，不含Ba2+，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，且溶液中不含；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH和NaAlO2，说明原溶液中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答。【详解】A由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子反应为：，故A正确；B由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、，不能确定Cl-是否存在，故B错误；C由分析可知，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3，故C错误；D由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，故D错误；故选A。9B【详解】A容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；BNaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确；C氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；D碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误；故选B。10B【详解】A铁置换出铜单质，生成亚铁离子，A错误；B强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；C电荷不守恒，C错误；D氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，D错误；故答案为：B。11C【详解】A“转化”过程加入的NH4HCO3溶液可电离产生，进一步电离产生H+和，反应得FeCO3、H2O和CO2，选项A正确；B“洗涤”过程是洗去FeCO3表面附着的、等离子，此法用检验是否存在来证明沉淀是否洗净，选项B正确；C“干燥”过程不可在烧杯中强热，选项C错误；D“焙烧”过程Fe2+被还原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合气，选项D正确；答案选C。12D【详解】A铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铝粉中的铁粉，A正确；B氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，B正确；C氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不能和氢氧化钠反应，C正确；D碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应，D错误；故选D。13D【分析】除杂质的基本原则为：不增加新的杂质，不减少目标产物。【详解】A碱石灰中有氢氧化钠，氯气与碱石灰可以发生反应，使氯气的量减少，不符合除杂质基本原则，A错误；B铜单质可以与氧气反应，与氮气不反应，故氧气与氮气的混合气体通过热的铜网，氧气会被消耗掉，而氮气不会被消耗，不符合除杂质的基本原则，B错误；C铝粉和铁粉都可以与盐酸反应，生成相应的可溶性盐，不能将二者分开，C错误；D氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中溶解度很大，故可以用饱和食盐水除去中的，D正确； 故本题选D。14B【详解】A碳酸氢钙受热分解为碳酸钙，能达到目的，故A不符合题意；B氯气也能和氢氧化钠反应被吸收，不能达到目的，故B符合题意；C铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量的铁，能达到目的，故C不符合题意；D铜和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤分离出铜，能达到目的，故D不符合题意；故选B。15(1)钙(2)     KSCN     溶液变红(3)     隔绝空气，防止被氧化     还原性(4)          白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【详解】（1）由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。（2）检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。（3）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。（4）二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。16(1)H+、Fe2+、Fe3+(2)2，2，1，2，2(3)     2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2     0.1【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，Fe2O3、FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，过滤，滤渣A为SiO2，在滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入磷酸沉铁生成FePO4沉淀，LiI将FePO4还原生成LiFePO4。【详解】（1）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+、Fe3+。（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平 “氧化”的反应方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。（3）LiI将FePO4还原生成LiFePO4。“还原”反应的化学方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物质的量为0.1mol，由方程式的系数可知，参与反应的LiI的物质的量为0.1mol。17(1)     两性     2Al2OH2H2O2AlO3H2(2)     1.204×1023或0.2NA     1.204×1024或2NA     0.6(3)     2     0.1(4)0.2【详解】（1）既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO3H2；（2）15.6g 的物质的量是0.2mol，一个过氧化钠中含有1个过氧根离子，则15.6g 固体中所含阴离子的数目为0.2NA；标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，1个氨气分子中含有10个电子，则标准状况下4.48L 中所含电子数目为2NA；0.2mol含有的氢原子的物质的量为0.6mol，则与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为0.6mol；（3）所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=；从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.1mol/L；（4），则的浓度为0.1mol/L，由于，则为0.2 mol/L，浓度为0.2 mol/L。18(1)A(2)     菠菜中含有     (3)2.24【详解】（1）水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯定不会用到坩埚，故选A。（2）取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红，菠菜中含有，滴加发生反应的离子方程式。（3）10g新鲜菠菜中铁元素的质量为，则该菠菜中铁元素的含量为2.24mg/100g。19(1)          (2)取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；(3)                    【详解】（1）胃酸主要成分为稀盐酸，小苏打为，两者反应的离子方程式为；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为；故答案为：；（2）补铁剂中铁元素的化合价为+2价，根据提供的试剂，检验+2铁元素的实验操作为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；故答案为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；（3）如图，步骤I为转为；步骤为转化为；步骤为转化为，步骤和步骤均为+3价的Cr转化为+6价的；根据题意，步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式为；故答案为：；根据流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不与NaOH反应，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，铁元素、铬元素的存在形态分别是、；故答案为：；50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，NaOH过量，其反应的离子方程式为；故答案为：。20(1)     分液漏斗     C(2)     (待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2     Fe2+2HCO=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+HCO=FeCO3+H+、HCO+H+=CO2+H2O)(3)取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色(4)     4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2     10.44g【分析】A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出装置内的空气，待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气将B中生成的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀。【详解】（1）根据装置图，装置A的名称是分液漏斗；B制备FeSO4，B中生成的氢气把FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液反应，所以NH4HCO3盛放在装置C中。（2）实验过程中，关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气将B中生成的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，发生主要反应的离子方程式为Fe2+2HCO=FeCO3+CO2+H2O。（3）若FeSO4变质，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红。取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明FeSO4已变质。（4）FeCO3在空气中被氧气氧化为FeO(OH)，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2。设11.33g FeCO3样品中FeCO3的物质的量为xmol、FeO(OH) 的物质的量为ymol， ，解得,样品中FeCO3的质量为0.09mol×116g/mol=10.44g。21(1)     褪去     还原(2)     将溶液中的全部转化为          产生红褐色沉淀，黄色溶液变为无色     【详解】（1）已知反应：，故取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性溶液，振荡，观察到溶液紫色褪去，Fe元素化合价升高，被氧化，具有还原性，故可以得出实验结论：溶液中含，同时证明具有还原性。（2）氯气可以将氧化为，则加入足量氯水的目的是将溶液中的全部转化为，反应的离子方程式是。加入足量NaOH溶液，与氢氧根离子结合生成沉淀，故观察到的现象是产生红褐色沉淀，黄色溶液变为无色。加热时发生分解反应，反应的化学方程式是。22(1)     Na2CO3     碱性(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3)     蒸发结晶     降低FeSO47H2O 的溶解度，使FeSO47H2O析出(4) FeSO44H2O FeSO4H2O+3H2O【分析】以废铁屑(主要成分为铁，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾，先用热的碱溶液出去油脂，过滤得到Fe、Fe2O3的混合固体，固体在适量稀硫酸中溶解，得到含有Fe2+的溶液，最后经过蒸发结晶得到 。【详解】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，其水溶液呈碱性。（2）由分析可知，固体1为Fe、Fe2O3的混合固体，加入稀硫酸，除发生反应 外，还有Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。（3）由分析可知，“操作2”的一种方法是蒸发结晶，另一种方法是向溶液2中直接加入乙醇，即可析出( FeSO47H2O晶体，由于绿矾溶于水，不溶于乙醇，故乙醇的作用是：降低FeSO47H2O的溶解度，使FeSO47H2O析出。（4）假设起始FeSO47H2O的质量为100g，物质的量为，由图可知，2078.25过程中，固体的重量由100降低为80.58，固体减少的质量为结晶水的质量，n(H2O)= ，n(FeSO47H2O)：n(H2O)=1:3，说明该化合物失去3个结晶水分子；78.25159.5过程中，固体的重量由80.58降低为61.16，固体减少的质量为结晶水的质量，n(H2O)=，n(FeSO47H2O)：n(H2O)=1:3，说明该化合物失去3个结晶水分子，则78.25159.5发生反应的化学方程式为：FeSO47H2OFeSO4H2O+3H2O。23(1)                    过滤(2)     先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色          (3)          6【分析】工业废水中含有大量的和较多的，加入过量的铁粉置换出铜，过滤，滤液2为溶液；Fe、Cu的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu和硫酸不反应，过滤出金属铜，滤液为溶液；溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得。【详解】（1）根据流程图，工业废水中含有大量的和较多的，加入过量的铁粉置换出铜，所以试剂是Fe；过滤，滤液2为溶液；铁和硫酸反应生成，试剂是；操作分离固体Cu和溶液，操作为过滤。（2）取溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，产生的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色；此过程中涉及反应的化学方程式、。（3）工业上常用绿矾做处理剂，Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是，中Cr元素化合价由+6降低为+3，氧化剂是，当参与反应时转移的电子数6。答案第19页，共10页