第三章水溶液中的离子反应与平衡同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是Ac(CH3COOH)c(HCl)Bc(CH3COO)= c(Cl)=c(H+)C两种溶液中水的电离程度相同D与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少2常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是A稀释溶液，增大B通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小C升高温度，红色变深，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小3下列方程式书写正确的是：ANa2CO3除油污的原理：+2H2OH2CO3+2OH-B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCMg投入到NH4Cl中有H2：Mg+2=Mg2+2NH3+H2D碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=H+Na+4造纸是我国古代四大发明之一、蔡伦的碱液蒸煮制浆法是在蒸煮时往浆水中加入含草木灰的石灰水，使得成浆效果更佳。下列有关说法不正确的是A石灰水中的Ca(OH)2属于碱类物质B草木灰中的K2CO3可发生水解反应C草木灰与石灰水混合发生化合反应D石灰水中加入草木灰溶液碱性增强5下列说法正确的是ApH=0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10D25时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=76根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小D向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色KspMg(OH)2>KspCu(OH)2AABBCCDD7下列事实或操作与盐类水解无关的是A配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C焊接时用NH4Cl溶液除锈D浓的硫化钠溶液有臭味825时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、HX-及X2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是Aa曲线表示c(H2X)，d曲线表示c(X2-)BH2X的电离平衡常数Ka1=1×10-4CV(NaOH)=5mL时，c(Na+)>3c(X2-)D滴定终点时：2c(H2X)+c(H+)=c(OH-)-c(HX-)9用酸性KMnO4溶液滴定某样品中铁元素含量的测定，下列哪些操作会使测定结果偏高A锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗B滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数10下列说法不正确的是A可用分液漏斗分离氯化钠溶液和四氯化碳的混合物B用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体C用润湿的pH试纸测定pH值一定有误差D用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素11电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.100molL-1的盐酸滴定10mL浓度均为0.100molL-1的NaOH和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液中c约为1.6×10-4molL-1Ba、b、c三点溶液中，水电离出的c(H+)：a<b<cC滴定过程中，当溶液呈中性时，所滴加的盐酸体积大于20mLDc点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2O12常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)<c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14二、填空题13已知t时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw=_。(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka=_；0.1 mol/L HA溶液的电离度为_，由水电离出的c(H+)=_mol/L。(3)已知：t时，的两步电离平衡常数分别为，。向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为_；同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线对应的酸为_(填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为_。14弱电解质的研究是重要课题。(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_。ApH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOBA点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25)K1=1.3×107K2=7.1×1015K1=4.4×107K2=4.7×1011K=3.0×108Ka=1.8x10-5按要求回答下列问题：H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_。取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_V2 (填“>”、“<”或“=”)。三、计算题150.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_mol·L-1(KspCu(OH)2=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。四、实验题16Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如下：.Na2CO3的制备.产品中NaHCO3含量的测定步骤1  称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。步骤2  取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。步骤3  向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO2。有关盐的溶解度曲线如图所示。中“反应”的化学方程式为_。题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_。“滤液”中除了Na+外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_。产品中NaHCO3的质量分数为_。(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。五、有机推断题17甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。常用于泡沫灭火器的是_（填“乙”或“丙”，下同）。浓度均为0.01 mol·L1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_。（2）若甲是Al。Al的原子结构示意图为_。当n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时，丙的化学式是_。（3）若甲是Cl2。甲转化为乙的离子方程式是_。已知：TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJ·mol1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_。常温下，将a mol·L1乙溶液和0.01 mol·L1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka_（用含a的代数式表示）。六、元素或物质推断题18.甲、乙、丙、丁分别是由、离子中的两种组成，可以发生如图转化：(1)写出无色气体B的一种用途_。(2)甲与乙反应的离子方程式为：_。(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。.无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。(4)写出在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水的化学方程式_，需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。七、工业流程题19钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产金属钨粉的流程如图：请根据上述流程回答以下问题：(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式：_。(2)溶液为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和_。(3)溶液为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵(NH4)10W12O41·5H2O晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液，主要原因是_。(4)溶液进入“离子交换”中循环使用，其目的为_ (填编号)。A转变为钨酸铵               B回收硫酸铵        C提升钨的收率 D富集钨元素(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式：_。(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是_。(填编号)。A生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵B生成硫代钼酸铜沉淀而除去C生成更多的钨酸铵D氧化钼酸铵，形成沉淀而除去(7)用氢气或Al均可还原WO3，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是_(填“氢气还原”或“Al还原”)。八、原理综合题20碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+_。c(H+)+c(Na+)=_。(2)下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9的高纯镍。下列说法正确的是_   (填字母编号)。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D当4v正Ni(CO)4=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01×105Pa测定）：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  H41.17kJ/molCH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  H90.1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，  你认为反应控制的最佳温度应为_。A300350    B350400    C400450    D450500在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是_（用相应的化学方程式表示）。九、结构与性质21I回答下列问题：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为_；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_。(2)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为_，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得_光谱(填“连续”或“线状”)，鉴定Ge元素的存在。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：元素I1/(kJ·mol-1)I2/(kJ·mol-1)I3/(kJ·mol-1)X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是_。(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_。II25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数，回答下列问题：(6)下列反应不能发生的是_(填序号)。aCO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOcCO+2HClO=2ClO-+CO2+ H2O d2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO(7)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。a         b         cIII空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：(8)为减少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4总反应化学方程式为_。(9)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想不能实现的理论依据：_。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D2A3C4C5C6D7B8C9C10C11C12C13(1)(2)          1%(或0.01)     (3)          HA     b<c=d14(1)     BC     HCO+OH=CO+H2O(2)     H2CO3>H2S>HClO     ClO+CO2+H2O=HCO+HClO     <15     CuSO4H2O     CuSO4CuO+SO3     CuSO45H2O     102     2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O     2.2×10-8     0.216(1)          碳酸氢铵以上时受热分解     取滤液少许于试管中，加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有     3.36%(2)边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)17     乙     乙          Al2(SO4)3     Cl22OHClClOH2O     TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol1     （）×10518(1)灭火；(2)(3)(4)          在加热过程中会因发生水解而得不到无水，在亚硫酰氯()中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解19     CaWO4+2NaOH=Ca(OH)2+Na2WO4     抑制铵盐水解(提高铵根离子浓度)     防止钨酸铵溶液中的杂质进入仲钨酸铵晶体中，导致产品杂质超标     AC     (NH4)10W12O41·5H2O 12WO3+10NH3+10H2O     AB     氢气还原20(1)          c(H+)+c()     2c()+c()+c(OH-)(2)H=-234kJ/mol-1(3)C(4)     C     可能发生另一种重整制氢反应：21(1)     3d74s2     M(2)          ds(3)     Ar3d104s24p2     线状(4)Z(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(6)cd(7)b(8)     C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol     2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2(9)该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发答案第13页，共2页