氮气及氮的固定 教案-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

氮气及氮的固定一.教学目标1.1素养目标：1.通过了解自然界中与生命相关的氮循环，建立元素守恒观念，体会化学与自然的密切联系。2.通过对人工固氮路径的探究，了解氨、铵盐、一氧化氮、二氧化氮的性质，认识并实现氮及其化合物之间的转化，构建物质转化的一般思路。3.能够理解氮的固定对人类生存的重要意义，明确合成氨工业对社会发展的价值。1.2知识目标：1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质化学性质及其特性，理解结构与性质的关系。2.氮气与氮的固定二.教学重点与难点： 重点：氮气的化学性质、氮的固定难点：氮气的氧化性与还原性知识探究与落实思路及设计学生活动教师活动课前准备：预习氮气与氮的固定，结合之前已经掌握的非金属元素的学习方法，对氮及其化合物展开学习。导入新课：谚语“雷雨发庄稼”的原因是什么？【视频展示】科普“雷雨发庄稼”新知学习：一、 氮元素的“位构性”位置：氮元素位于元素周期表中第二周期、第A族结构：氮原子结构示意图为 最外层有5个电子性质：既不容易得到3个电子，也不容易失去电子，因此一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。二、 自然界中氮元素的存在形式1.游离态：N2，大气中，体积分数约为78%2.化合态：动植物体内、土壤和水体中三、氮气物理性质（1）视频介绍，了解氮气物理性质：无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水用途：氮气用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、含氮化合物和氮肥的重要原料，含氮化合物也是重要的化工原料，氮气还用作保护气，在医学上，液氮常用于医疗麻醉。四、氮气化学性质1.结构。电子式： 结构式：氮氮三键键能大，分子结构稳定。所以N2的化学性质很稳定，难以与其他物质发生化学反应，也无法被大多数生物体直接吸收。2. 化学性质（1） 常温下，氮气不活泼，性质稳定。（2） 在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、Mg等发生化学反应。N2中氮元素为0价，既有氧化性又有还原性。五、氮循环概念：将大气中游离态的氮（即氮气）转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。分类：1.自然固氮：高能固氮、生物固氮 2.人工固氮：合成氨、仿生固氮三、课堂小结：（1）氮原子的结构（2）氮气的结构与性质（3）氮的固定及分类四、 课堂练习填写导学案总结原因阅读教材P11充分体现学生在课堂中的主体作用归纳氮气的物理性质和用途阅读教材P11，了解氮气的结构，分析氮气化学性质稳定的原因。观看氮气与镁反应的实验视频，书写化学方程式阅读教材：自然界中的氮循环。了解氮的固定的概念，学习固氮的途径，了解氮的固定的作用及意义。巩固、落实请学生回答、点评评价、归纳板书讲述PPT展示总结 引导学生书写氮气的电子式和结构式。请人上台展示。板书引导：1.氮气有哪些化学性质？2.书写化学方程式，并从氧化还原的角度分析反应通过自然界中的氮循环，引导学生观察，提出问题，从解决问题入手，激发学生兴趣，自然进入氮的固定学习。五、 板书设计学科网（北京）股份有限公司