第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷-人教版（2019）高二化学上学期选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷一、单选题1对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断与分析A、不能大量共存，主要原因是与反应产生沉淀B、不能大量共存，因发生反应：C、不能大量共存，会催化分解D、能大量共存AABBCCDD2下列叙述正确的是（    ）A从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大3证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3AABBCCDD4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下含有个碳氢键B碳酸钠溶液中含有的数目为C被氧化为时转移的电子数为D20，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液中：NH、Fe3、SO、Cl-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、Al(OH)4-、Cl-C=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO6室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放9表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变10已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×105。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是AI中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2BII中总反应为2HMg(OH)2Mg22H2OC实验II、III研究NH4对Mg(OH)2溶解的作用原理DIII中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解11常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO12室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是Ab点对应溶液的pH=4.75B水的电离程度：a<b<cCb点时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mLDc点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)13本草纲目中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是A石碱的主要成分是K2CO3B“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D“去垢发面”过程中均有CO2气体生成14代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A丙烷中存在的共价键总数为B的溶液中和的离子数之和为C密闭容器中与充分反应，产生的分子数为D羟基与氢氧根离子中含的电子数均为15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-B中性溶液中：Al3、Cl-、S2-Cc(OH-)的溶液中：Na、Ca2、ClO-、D1mol·L-1的KNO3溶液中：H、Fe2、SCN-、二、填空题16常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)17常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“>”、“<”或“=”)。(4)25时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则_(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_。18按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_。(2)25时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，试写出第二步电离过程_。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液 0.1 mol·L-1氨水 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。(用编号表示)(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=_(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为_。三、计算题19太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_。(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_。(3)T下，水的离子积曲线如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。a.T小于b.A点溶液c.B点溶液呈碱性d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，则_；若，且，则所得混合溶液的_。20硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。四、实验题21钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、和制备三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验装置如下。已知：钴()与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的Co(NH3)5ClCl2晶体、砖红色的Co(NH3)5H2OCl3晶体、橙黄色的Co(NH3)6Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同，产物也不同)。293K时，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。I.将、和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II.置于冰水浴中冷却至10以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III.转移至60热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。IV.将反应后的混合物冷却到0左右，抽滤得到三氯化六氨合钻Co(NH3)6Cl3粗产品。V.三氯化六氨合钴()粗产品的提纯流程如下：请回答下列问题：(1)仪器b、c的名称分别为_、_。(2)仪器d中所盛药品为，其作用为_。(3)步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_。(4)反应器中发生的总反应化学方程式为_。(5)V中操作A的名称为_， 步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_(填序号，下同)洗涤，后用_洗涤。A氯化钠溶液      B无水乙醇       C浓盐酸(6)若实验用2.38g CoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得Co(NH3)6Cl3粗品(不含有其它含氯物质)， 加入烧杯中，加20m水溶解，然后转移到250ml容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.08mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00ml.则本次实验产率为_(已知M(CoCl2·6H2O)= 238g/mol、MCo(NH3)6Cl =267.5g/mol)。222019年1月7日，华为宣布推出“鲲鹏920”芯片，组成芯片的核心物质是高纯度硅。硅是带来人类文明的重要元素之一，它在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。I.新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定。已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。工业上用干燥纯净的氮气与硅粉在氮化炉中生产氮化硅。写出氮化炉中发生的主要反应：_。II.四氯化硅是制备高纯硅的原料，某小组拟在实验室用下列装置进行四氯化硅的制备。已知：SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0、57.7。(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置B的作用是_。(4)装置C的作用是_。(5)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(假设生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmolL-1的标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_(用含a，c和V的代数式表示)%。若产品中溶有少量Cl2，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A不能大量共存，主要原因是与发生双水解反应，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；B不能大量共存，因发生反应：，故B错误；C不能大量共存，会催化分解生成水和氧气，故C正确；D不能大量共存，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化，故D错误；故选C。2C【详解】A. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；B. 盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故B错误；C. 蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；故选C。3A【详解】A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。4A【详解】ACH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；B碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；CK2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；D标况为0，101kPa，20，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；故答案选A。5D【详解】A NH、Fe3在酸性条件下存在，故A错误；B 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中Al(OH)4-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C =1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；D 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；故选D。6A【详解】A向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；D向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2c()+c()+c(H2SO3)，故D错误；答案为A。7C【详解】A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；B锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；C锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，pH4.4，甲基橙呈黄色，pH3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；故答案为：C。8C【详解】A胶粒带电，胶体不带电，A错误；B葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；CAg2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；D高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；答案选C。9C【详解】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C常温下，加水稀释醋酸，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。10C【详解】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A正确；B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4Mg(OH)2Mg22NH3·H2O，故B错误；C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C正确；D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D错误；故选C。【点睛】Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解是解答关键，也是分析的难点。11A【详解】A常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。12C【分析】依题意，CH3COOH的电离常数Ka=，以a点数据计算，p=-1，则=，则Ka=10-4.75，温度不变，Ka值不变。【详解】Ab点p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据Ka=，则有Ka=c(H+)=10-4.75，故对应溶液的pH=4.75，A正确；B随着p增大，逐渐减小，CH3COOH电离对水电离的抑制越来越小，CH3COO-水解对水电离的促进原来越大，c点pH为7，说明CH3COOH还未完全反应，NaOH还未过量，不用考虑NaOH对水电离的抑制，故水的电离程度：a<b<c，B正确；Cb点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，因该点pH小于7显酸性，即CH3COOH电离出的H+浓度大于CH3COO-水解生成的OH-浓度，故加入NaOH的量比反应掉CH3COOH一半的量少，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，C错误；D根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点对应pH为7，c(H+)= c(OH-)，则c (Na+)=c(CH3COO-)，D正确；故选C。13D【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以主要成分K2CO3，据此分析。【详解】A由分析可知，石碱的主要成分是K2CO3，A正确；B由分析可知，“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水，B正确；C由分析可知，“久则凝淀如石”是由碳酸钾溶液析出晶体的过程，故为结晶析出的过程，C正确；D“去垢发面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈碱性促进油脂的水解，过程中无CO2气体生成，发面即能作为发酵剂发酵，过程中有CO2气体生成，D错误；故答案为：D。14A【详解】A44g丙烷的物质的量为1mol，存在的共价键的总数为10NA，A项正确；B亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA，B项错误；C2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，C项错误；D1mol羟基含的电子数为9NA，1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，D项错误；答案选A。15A【详解】A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；BAl3、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；Cc(OH-)的溶液中，c(H+)，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D1mol·L-1的KNO3溶液中：H、Fe2、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。16     向右     60【详解】NaOH电离出的OH-抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡。H2O OH-Kh=；所以 =60。17(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；【详解】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN，则4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是，故答案是；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；（4）若a=0.1 mol·L，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；故答案是CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；18     ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO     1：10     N2H+H2ON2H+OH-     1×10-4          0.04     4.8×10-5     H2和NH3【详解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO> HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。 (2)25时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4 mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2ON2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，故答案：1×10-4；(4) 因为NH水解显酸性，相同条件下：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH水解；0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度<； 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以<<； 0.1 mol·L-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以<<<； 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液中c(NH)由大到小的顺序是：。故答案：；(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04 mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50 mL0.04 mol·L-1,，解得c=0.021 mol·L-1。Ka=4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl +Mg= Mg Cl 2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。19(1)     >     (2)          (3)     b     2：1     10【详解】（1）标准状况下， 水的离子积Kw<1×10-14，该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，则c(H+)=1×10-11，所以pH>11。（2）水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=5×107mol/L，则此时溶液中 c(OH)=5×107mol/L；温度不变，则Kw=c(OH)×c(H+)=5×107mol/L×5×107mol/L=2.5×1013，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×103mol/L，根据Kw=c(OH)×c(H+)可知，c(OH)=5×1011mol/L。（3）a. 根据图像可以计算，B点Kw=c(OH)×c(H+)=1.0×107mol/L×1.0×106mol/L=1.0×1013>1.0×1014，则T大于25，a错误；bA点c(OH)=10-5 mol/L，根据该温度下Kw =1.0×1013，则c(H+)=1×108mol/L，即溶液，b正确；cB点溶液c(OH)<c(H+)，故溶液呈酸性，c错误；d从B点到C点，c(OH)不变，c(H+)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，故d错误；综上所述，选b。将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH-)·Va =c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根据可知，该温度时Kw =1.0×1013，则10-1·Va =2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1；若，且，设Va=1L，Vb=3L，则c(OH-)·Va=10-2×1 mol >c(H+)·Vb=2×10-3×3 mol，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=，则c(H+)=，则。20     烧杯     容量瓶     刻度     蓝色褪去     95.0【分析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。【详解】(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为x mol/L，由题意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×x mol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。21(1)     球形冷凝管     三颈烧瓶(2)吸收挥发出来的氨气(3)防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解(4)(5)     趁热过滤     C     B(6)40%【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管，仪器C的名称为三颈烧瓶；(2)原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl2的作用主要是吸收挥发出来的氨气；(3)氨气具有挥发性，双氧水易分解，温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解；(4)反应器中发生的总反应方程式为Co2+失去电子生成Co(NH3)6Cl3中的Co3+，H2O2得电子生成H2O，；(5)由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B；(6)