【高中化学】炔烃 2022-2023学年高二化学课件（人教版2019选择性必修3）.pptx

(2)(2)炔炔 烃烃学习目标：学习目标：1.1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。3.3.掌握掌握乙炔乙炔的性质，理解的性质，理解炔炔烃的化学性质烃的化学性质2.2.掌握乙炔的实验室制法掌握乙炔的实验室制法第二节 烯 烃、炔 烃科学家们科学家们合成了具有半导体特性的环状合成了具有半导体特性的环状C C1818分子分子(结构如图结构如图)，该分子属于不饱和烃吗？该分子属于不饱和烃吗？问题探究：问题探究：炔烃炔烃二、二、炔烃炔烃乙炔乙炔是最简单的炔烃是最简单的炔烃！C Cn nH H2n2n2 2 (n2)(n2)1.概念：概念：分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的的不不饱和饱和烃烃称为称为炔烃炔烃。碳碳碳碳三三键键“不不”饱和饱和关键词：关键词：2.单单炔烃炔烃的通式：的通式：指分子中只含一个指分子中只含一个CCCC的链烃的链烃 1.1.乙炔的分子结构乙炔的分子结构C2H2分子式：分子式：电子式：电子式：结构式：结构式：结构简式：结构简式：空间结构：空间结构：直线直线型，键角型，键角:180:180(一一)乙炔的分子组成和结构乙炔的分子组成和结构HCCHC HC HCHCH注意：注意：C CCC不能旋转不能旋转乙炔分子中的碳原子均乙炔分子中的碳原子均采取采取 杂化杂化，碳原子和氢原子之间均以，碳原子和氢原子之间均以 (键键)相相连接，碳原子和碳原子之间以连接，碳原子和碳原子之间以 (1 1个个键和键和2 2个个键键)相相连接。连接。spspspsp单键单键三键三键2.2.乙炔的物理性质乙炔的物理性质 (P35)P35)纯纯的乙炔的乙炔是是无色无色、无臭无臭的的气体气体。密度比空气稍轻密度比空气稍轻微溶于水，易溶于有机溶剂。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？排水法收集排水法收集(C2H2相对分子质量相对分子质量:26)3.3.乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：2).反应原理：反应原理：1).原料：原料：CaCCaC2 2 俗名俗名:电石电石碳化钙碳化钙(CaC2)、水水拓展拓展:C CCa2+2 离子化合物离子化合物CaCCaC2 2+2H+2H2 2O O C C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2电石的制备：电石的制备：电石电石(主要主要成分成分CaC2)H OH+H OHCCCa2+2 HCCH+CaCa(OH)(OH)2 2CaO+3C CaO+3C=CaCCaC2 2+CO+CO电炉电炉高温高温反应过程分析：反应过程分析：乙炔俗称乙炔俗称电石气电石气 3).反应装置：反应装置：固固+液液 气体气体(放热反应放热反应)(课本课本P35-36)问题：问题：下列制气装置分别可以制备哪些气体？下列制气装置分别可以制备哪些气体？O2、NH3、CH4H2、CO2H2Cl2、HClC2H4制备乙炔可以利用那一套装置？制备乙炔可以利用那一套装置？改进改进?3.3.乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：3).3).反应装置：反应装置：固+液 气体(课本课本P35-36)实验注意事项实验注意事项:2.2.导管导管口塞棉花口塞棉花：?饱和食盐水饱和食盐水使用饱和食盐使用饱和食盐水水代替代替水水控制控制饱和食盐水的饱和食盐水的滴加速度滴加速度1.1.为了为了获得平稳的乙炔气流获得平稳的乙炔气流防止产生的泡沫防止产生的泡沫涌入涌入导管导管实验要点实验要点:3.3.CuSOCuSO4 4溶液的作用溶液的作用：1.1.用用饱和食盐水饱和食盐水代替水代替水,缓解反应速率缓解反应速率;同时用同时用分液漏斗分液漏斗,以控制流速以控制流速.2.2.导管口塞导管口塞棉花棉花：防止产生的泡沫：防止产生的泡沫涌入涌入导管导管电石中含有少量电石中含有少量杂质杂质杂质杂质可与水作用可与水作用除去除去乙炔乙炔中混有的中混有的H H2 2S S、AsHAsH3 3 、pHpH3 3等气体等气体H2S+CuSO4=CuS+H2SO4CuSOCuSO4 4会与会与AsHAsH3 3 、pHpH3 3发生氧化还原反应发生氧化还原反应除杂原理除杂原理4.4.禁用禁用启普发生器：启普发生器：反应剧烈，反应剧烈，难控制难控制生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。反应放热，易使启普发生器炸裂。反应放热，易使启普发生器炸裂。CaSCaS、砷化钙、砷化钙(CaCa3 3AsAs2 2)、磷化钙、磷化钙(CaCa3 3P P2 2)等等 记住记住H H2 2S SAsHAsH3 3PHPH3 33.3.乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：(课本课本P35-36)已知已知:CaC:CaC2 2和和ZnCZnC2 2、AlAl4 4C C3 3、MgMg2 2C C3 3、LiLi2 2C C2 2等都属于离子型化合物。碳化钙等都属于离子型化合物。碳化钙(CaC(CaC2 2)和水发生反应制备和水发生反应制备C C2 2H H2 2的方程式如下的方程式如下:CaC:CaC2 2+2H+2H2 2OCOC2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2,请请通过通过CaCCaC2 2制制C C2 2H H2 2的反应进行思考的反应进行思考,从中得到必要的启示从中得到必要的启示,判断下列反应产物判断下列反应产物正确正确的是的是()A.ZnCA.ZnC2 2水解生成乙烷水解生成乙烷(C(C2 2H H6 6)B.Al B.Al4 4C C3 3水解生成丙烷水解生成丙烷(C(C3 3H H4 4)C.MgC.Mg2 2C C3 3水解生成丙炔水解生成丙炔(C(C3 3H H4 4)D.Li D.Li2 2C C2 2水解生成乙烯水解生成乙烯(C(C2 2H H4 4)迁移迁移练习练习：CaC2+2HOHC2H2+Ca(OH)2解题思路：解题思路：元素化合价不变元素化合价不变C【拓展：乙炔的工业制取】【拓展：乙炔的工业制取】2CH2CH4 4 CHCH+3H CHCH+3H2 21500 1500 工业制法工业制法甲烷裂解法甲烷裂解法4.乙炔的化学性质P36HCCHC%=92.3%褪色褪色褪色褪色黑烟黑烟实验内容实验内容实验现象实验现象(1)(1)将饱和将饱和NaClNaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnOKMnO4 4溶液的试管中溶液的试管中(3)(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的将纯净的乙炔通入盛有溴的CClCCl4 4溶液的试管中溶液的试管中(4)(4)点燃纯净的乙炔点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色4.乙炔的化学性质实验内容实验内容实验现象实验现象(1)(1)将饱和将饱和NaClNaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnOKMnO4 4溶液的试管中溶液的试管中(3)(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的将纯净的乙炔通入盛有溴的CClCCl4 4溶液的试管中溶液的试管中(4)(4)点燃纯净的乙炔点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溴溴的的CClCCl4 4溶液溶液褪色褪色4.乙炔的化学性质实验内容实验内容实验现象实验现象(1)(1)将饱和将饱和NaClNaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnOKMnO4 4溶液的试管中溶液的试管中(3)(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的将纯净的乙炔通入盛有溴的CClCCl4 4溶液的试管中溶液的试管中(4)(4)点燃纯净的乙炔点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溴溴的的CClCCl4 4溶液溶液褪色褪色4.乙炔的化学性质产生明亮的火焰产生明亮的火焰，有黑烟，有黑烟 1)氧化反应氧化反应与与O O2 2反应反应(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质1)氧化反应氧化反应与与O O2 2反应反应甲烷甲烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔现象现象:火焰火焰明亮，伴有明亮，伴有浓烈浓烈的的黑烟黑烟2C2H2+5O2点点燃燃 4CO2+2H2O(l)+2600KJ结结 论论：有机物含碳量有机物含碳量越高越高，燃烧时火焰燃烧时火焰越明亮，黑烟越浓越明亮，黑烟越浓75%75%85.7%85.7%92.3%92.3%(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质C%：注意注意：乙炔属于可燃性气体，：乙炔属于可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。点燃前必须验纯，防止爆炸。是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。可用于三者鉴别可用于三者鉴别乙炔乙炔在氧气中燃烧在氧气中燃烧时时放出大量的热，放出大量的热，氧炔焰氧炔焰的的温温度度可达可达30003000以上，故常用它来焊接或切割金属以上，故常用它来焊接或切割金属氧炔焰切割金属氧炔焰切割金属焊焊 枪枪1)氧化反应氧化反应与与KMnOKMnO4 4酸性溶液酸性溶液反应反应使使KMnOKMnO4 4酸性溶液酸性溶液褪褪色色，同时，同时产生产生COCO2 22 2KMnOKMnO4 4+3 3H H2 2SOSO4 4+C+C2 2H H2 22 2MnSOMnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+2 2COCO2 2+4 4H H2 2O O(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质思考：思考：乙炔使乙炔使KMnO4(H+)褪色要比乙烯慢褪色要比乙烯慢,为什么？为什么？乙炔断第一个乙炔断第一个()()键键消耗的能量消耗的能量乙烯断乙烯断()()键键消耗的能量消耗的能量CHCHCH+BrCH+Br2 2 CHBr CHBr=CHBrCHBr乙炔可使乙炔可使溴水溴水或或溴的溴的CClCCl4 4溶液溶液褪色褪色CHBrCHBr=CHBr+BrCHBr+Br2 2 CHBr CHBr2 2CHBrCHBr2 21,2二溴乙烯二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷四溴乙烷与与溴溴加成加成练习：练习：2)2)加成反应加成反应(与与H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等)(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质写出乙炔与写出乙炔与H H2 2、HClHCl、H H2 2O O发生加成反应的化学反应方程式发生加成反应的化学反应方程式H C C H+2Br-Br与与H H2 2加成加成CH3-CH3 催化剂催化剂CHCHCH CH+2H22)2)加成反应加成反应(与与H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等)CHCHCH+HCH+H2 2 CH CH2=CHCH2催化剂催化剂(一般一般NiNi做催化剂做催化剂)C C2 2H H2 2与与H H2 2的加成可以按的加成可以按1:11:1或或1:21:2加成，加成，其程度可通过条件得到控制。其程度可通过条件得到控制。说明：说明：1 :11 :11 :21 :2乙烯乙烯乙烷乙烷(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质与与HClHCl加成加成聚氯乙烯聚氯乙烯(PVC(PVC塑料塑料)CHCH+HCl催化剂催化剂 CH2=CHCl（氯乙烯氯乙烯）HgCl HgCl2 2做催化剂做催化剂,150-160,150-160 CHCH2 2=CHCl=CHCl+HCl HCl催化剂催化剂？CHCH3 3-CH-CHClCl2 2CHCH2 2ClCl-CH-CH2 2ClCl(主要产物主要产物)2)2)加成反应加成反应(与与H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等)(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质与与H H2 2O O加成加成CHCH+H2OCH3CHO催化剂催化剂（乙炔水化法制乙炔水化法制乙醛乙醛）知识回顾：知识回顾：乙烯水化法制乙烯水化法制乙醇乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂催化剂加压加压实质都是实质都是加成反应加成反应！乙烯氧化法乙烯氧化法制制乙醛乙醛2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂催化剂2)2)加成反应加成反应(与与H H2 2、BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等等)(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质乙炔与水加成后的产物乙乙烯醇烯醇(CH2CHOH)不稳定，很快转化为乙醛。乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？思思考考-CH=CH-CHCHCHCHCHCHCHCH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CHn聚乙炔聚乙炔问题：聚乙烯与聚乙炔在结构上有什么不同？聚乙炔分子主链上中存在单双交替结构，性质活泼，可以制成良好导电高分子材料碳碳键为单、双交替碳碳键为单、双交替3)乙炔的聚合反应乙炔的聚合反应nCH CHCH=CHn加热、加压加热、加压催化剂催化剂聚乙炔聚乙炔:导电塑料导电塑料还可以还可以三分子三分子聚合聚合3CH CH加聚反应加聚反应Fe(了解了解)(归纳整理归纳整理)4.乙炔的化学性质导电高分子课文P38乙乙炔炔氧化反应氧化反应加成反应加成反应点燃点燃酸性酸性KMnO4溶液溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂催化剂催化剂催化剂O2CO2+H2O褪色褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂催化剂CH3CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2归纳总结：归纳总结：加聚反应加聚反应nCH CHCH=CHn加热、加压加热、加压催化剂催化剂5.5.乙炔的用途乙炔的用途(1)(1)氧炔焰氧炔焰:温度温度300030000 0C C以上以上(3)(3)重要的化工原料重要的化工原料切割或焊接金属切割或焊接金属如如制聚氯乙烯制聚氯乙烯(PVC)(PVC)（2 2）乙炔水化制乙醛）乙炔水化制乙醛吹塑成型的聚氯乙烯薄膜吹塑成型的聚氯乙烯薄膜CHCH+H2OCH3CHO催化剂催化剂聚聚 氯氯 乙乙 烯烯 产产 品品消防服消防服聚氯乙烯薄膜大棚聚氯乙烯薄膜大棚聚氯乙烯聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。思考与交流思考与交流如何以如何以石灰石、焦炭、食盐、水石灰石、焦炭、食盐、水为原料制为原料制聚氯乙烯聚氯乙烯？CaCO3CaOCCaC2H2OC2H2NaCl(aq)H2+Cl2CH2=CHCl聚氯乙烯聚氯乙烯(PVC(PVC塑料塑料)电解电解HCl写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。1.1.下列下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是(）A A、能燃烧生成二氧化碳和水、能燃烧生成二氧化碳和水 B B、可发生加成反应、可发生加成反应 C C、能使、能使KMnOKMnO4 4 酸性溶液褪色酸性溶液褪色 D D、能与、能与HClHCl反应生成氯乙烯反应生成氯乙烯D同步练习同步练习2.2.能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（）A.A.乙炔能使溴水褪色乙炔能使溴水褪色 B.B.乙炔能使酸性乙炔能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 C.C.乙炔可以和乙炔可以和HClHCl气体加成气体加成 D.1molD.1mol乙炔可以和乙炔可以和2mol2mol氢气发生加成反应氢气发生加成反应D同步练习同步练习3.3.由乙炔为原料制取由乙炔为原料制取CHClBrCHCHClBrCH2 2Br Br，下列方法中最可行是（，下列方法中最可行是（）A A、先与、先与HBrHBr加成再与加成再与HClHCl加成加成 B B、先与、先与HClHCl加成再与加成再与BrBr2 2加成加成C C、先与、先与BrBr2 2加成再与加成再与ClCl2 2加成加成 D D、先与、先与ClCl2 2加成再与加成再与HBrHBr加成加成B同步练习同步练习4.4.如如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的不合理的是是A A将纯净的乙炔点燃将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高B B酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，说明乙炔具有还原性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C C逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率速率D D将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成D D同步练习同步练习5.如图中的实验装置可制取乙炔，回答下列问题。(1)图中A管的作用是：。(2)制取乙炔的化学反应方程式是：。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是：。(4)乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式：、。调节水面高度以控制反应的发生和停止调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 Br2的的CCl4溶液褪色溶液褪色 同步练习同步练习u炔烃炔烃1.1.概念：概念：分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的的不不饱和饱和烃烃叫炔烃叫炔烃。2 2.单炔烃单炔烃的通式的通式:C Cn nH H2n-22n-2(n2(n2）（与二烯烃、环烯烃相同）与二烯烃、环烯烃相同）3.3.炔烃的通性炔烃的通性:HCCH HCC-CH3HCC-CH2-CH3H3C-CC-CH3乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔物理性质：随着碳原子数的增多，物理性质：随着碳原子数的增多，C C4 4时为气态时为气态 相对密度相对密度逐渐增加，但恒逐渐增加，但恒小于水小于水的密度。的密度。熔、沸点熔、沸点逐渐升高；逐渐升高；化学性质：化学性质：能发生能发生氧化反应氧化反应 燃烧、使酸性燃烧、使酸性KMnOKMnO4 4(aq)(aq)褪色褪色 加成反应加成反应加聚反应加聚反应 (1)1)C C3 3H H4 4+4O+4O2 2 3CO 3CO2 2+2H+2H2 2O O点燃点燃(2)(2)加成加成 nHCC-CH3HCC-CH3+Br+Br2 2 CH CHBrBr=C CBrBr-CH3HCC-CH3+2 2 Br Br2 2 CHBr CHBr2 2CBrCBr2 2-CH3 加聚反应加聚反应催化剂催化剂CH=CnCH3练练:以丙炔为例，写出其下列反应方程式。燃烧燃烧 与溴加成与溴加成 加加聚反应聚反应 燃烧燃烧氧化反应氧化反应加成反应加成反应加聚反应加聚反应可燃性可燃性使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色卤素单质或其溶液卤素单质或其溶液卤代烃卤代烃氢气氢气烯烃或烷烃烯烃或烷烃卤化氢卤化氢卤代烃卤代烃水水醛或酮醛或酮总结归纳：炔烃的结构和性质与乙炔的相似一定条件下一定条件下nXCCYCCnXY链状烷烃链状烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃通式通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2)代表物代表物CH4CH2=CH2CHCH结构特点结构特点全部为单键全部为单键；饱和饱和链烃链烃含碳碳双键含碳碳双键；不不饱和链烃饱和链烃含碳碳三键含碳碳三键；不不饱和链烃饱和链烃化学化学性质性质取代反应光照卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较化学化学性质性质氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应能发生鉴别溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色链状烷烃链状烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较1 1.下列说法下列说法错误错误的是（的是（）A.A.甲烷、乙烯和乙炔分子中的化学键类型完全不同甲烷、乙烯和乙炔分子中的化学键类型完全不同B.B.碳含量大小关系：乙炔碳含量大小关系：乙炔 乙烯乙烯 甲烷甲烷C.C.由乙烯与氢气反应生成乙烷可知，乙炔与氢气反应可能生成乙烯由乙烯与氢气反应生成乙烷可知，乙炔与氢气反应可能生成乙烯D.D.甲烷、乙烯和乙炔既可都属于烃类，又可分别属于不同类别甲烷、乙烯和乙炔既可都属于烃类，又可分别属于不同类别课堂检测A2.2.关于炔烃的描述正确的是关于炔烃的描述正确的是()A.A.炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上B.B.分子中含有碳碳三键的不分子中含有碳碳三键的不饱和烃饱和烃叫炔烃叫炔烃C.C.炔烃易发生加成反应炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应也易发生取代反应D.D.炔烃不能使溴水褪色炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B课堂检测3 3.某烃的结构如图所示。下列关于该烃的说法正确的是某烃的结构如图所示。下列关于该烃的说法正确的是()A.A.共面的共面的C C原子最多为原子最多为1414个个B.B.共直线的共直线的C C原子只有原子只有4 4个个C.1 molC.1 mol该烃最多可以和该烃最多可以和6 6 molmolH H2 2发生发生加成反应加成反应D.1 molD.1 mol该烃最多可以与该烃最多可以与3 3 molmolBrBr2 2发生发生加成反应加成反应C D课堂检测4.关于关于课堂检测,下列下列结论中正确的是结论中正确的是()A.该有机物分子式为该有机物分子式为C13H16B.该有机物属于苯的同系物该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有该有机物分子至少有4个碳原子共直线个碳原子共直线D.该有机物分子最多有该有机物分子最多有13个碳原子共平面个碳原子共平面D5 5某温度和压强下，将某温度和压强下，将4 g4 g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成应，充分加成后，生成4.4 g4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有有A A异丁烷异丁烷B B乙烷乙烷C C丙烷丙烷D D丁烷丁烷B课堂检测6 6、某某气态烃气态烃0.5mol0.5mol能与能与1mol HCl1mol HCl完全加成，加成产物分子上的氢原子完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被又可被3mol Cl3mol Cl2 2完全取代，则此气态烃可能完全取代，则此气态烃可能是是()()A A、CH CH CH CH B B、CHCH2 2=CH=CH2 2 C C、CHCCHCHCCH3 3 D D、CHCH2 2=C(CH=C(CH3 3)CH)CH3 3 C课堂检测7 7分子式为分子式为C C4 4H H6 6的烃有多种结构，下列叙述中能的烃有多种结构，下列叙述中能说明说明 其其结构是结构是课堂检测的事实是的事实是()A AA A所有碳原子在同一直线上所有碳原子在同一直线上B B能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色C C与与BrBr2 2加成可以得到加成可以得到2 2种产物种产物D D1 mol1 mol该烃最多能与该烃最多能与2 mol Br2 mol Br2 2发生加成反应发生加成反应8 8若烷烃若烷烃CHCH3 3CHCH2 2CH(CHCH(CH3 3)CH(CH)CH(CH3 3)CH)CH2 2CHCH3 3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有可能的结构有a a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有构有b b种，则种，则a a、b b分别等于分别等于A A7 7、2 2 B B7 7、1 1 C C4 4、2 2 D D4 4、1 1课堂检测D D9 9实验室制得的乙炔中常混有实验室制得的乙炔中常混有H H2 2S S、PHPH3 3等杂质气体，如图是学生设计的等杂质气体，如图是学生设计的实验实验装置装置(气体气体发生装置发生装置省略省略)，用来测定电石样品中用来测定电石样品中CaCCaC2 2的纯度。下列的纯度。下列说法说法不正确不正确的是的是课堂检测A.实验室制取乙炔的反应方程式为 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2B.A瓶中的液体可以用酸性KMnO4溶液或CuSO4溶液来除杂C.用上述装置来测定电石样品中CaC2的纯度结果将偏低D.C装置的主要作用是吸收挥发的溴单质B生成生成CO2课堂检测10.10.乙炔乙炔是一种重要的化工原料，可发生如图的转化。下列说法是一种重要的化工原料，可发生如图的转化。下列说法错误错误的是的是A A1 1个乙烯基乙炔分子中含有个乙烯基乙炔分子中含有7 7个个键，键，3 3个个键键B B正四面体烷的二氯代物有正四面体烷的二氯代物有2 2种结构种结构C C苯乙烯苯乙烯()和环辛四烯互为同分异构体D D等质量的苯和乙烯基乙炔完全燃烧时消耗氧气的量不同等质量的苯和乙烯基乙炔完全燃烧时消耗氧气的量不同BD课堂检测11111 1体积某气态烃和体积某气态烃和2 2体积氯气发生加成反应后，最多还能和体积氯气发生加成反应后，最多还能和6 6体积氯气体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃发生取代反应。由此可以断定原气态烃是是(气体体积均在相同条件下测定气体体积均在相同条件下测定)A A乙炔乙炔 B B丙炔丙炔 C C丁炔丁炔 D D丁二烯丁二烯CD课堂检测1212下列关于炔烃的描述正确的是下列关于炔烃的描述正确的是A A分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃B B炔烃分子中的所有碳原子均采取炔烃分子中的所有碳原子均采取spsp杂化杂化C C炔烃易发生加成反应，难发生取代反应炔烃易发生加成反应，难发生取代反应D D炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色CD课堂检测1313如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是是A.A.只能是饱和食盐水只能是饱和食盐水B.B.的作用是吸收的作用是吸收SOSO2 2，排除干扰，排除干扰C.C.和和的褪色原理相同的褪色原理相同D.D.乙炔乙炔点燃前要检验纯度点燃前要检验纯度D课堂检测14美国化学教授美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质链式炔碳，即链式炔碳，即CCCCC(碳原子数为碳原子数为300500)。对该。对该物质的下列叙述正确的是物质的下列叙述正确的是()A在自然界可稳定存在在自然界可稳定存在B在常温下为固态在常温下为固态C硬度比金刚石大硬度比金刚石大D和和C60互为同素异形体互为同素异形体BD1515、现在有六种有机化合物、现在有六种有机化合物:甲烷、甲烷、乙烯、乙烯、聚乙烯、聚乙烯、2-2-丁炔、丁炔、环己烷、环己烷、环己烯。其中，既能使环己烯。其中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是应使之褪色的是 .从有机物的结构出发，说明所选有机物具有上述从有机物的结构出发，说明所选有机物具有上述性质的原因：性质的原因：.含有碳碳双键或碳碳三键含有碳碳双键或碳碳三键课堂检测