【高中化学】硫酸课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

人教版必修第二册人教版必修第二册第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第二课时第二课时 硫酸硫酸导入导入复习浓硫酸的稀释，哪个是正确的？复习浓硫酸的稀释，哪个是正确的？1 1、工业制硫酸、工业制硫酸制备制备SO2：制备制备SO3:吸收吸收SO3:SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温=2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 点燃点燃S+O2=SO2SO3与水反应为放与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收的吸收思考思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？2 2、硫酸的物理性质：、硫酸的物理性质：颜颜 色色 ：状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 ：无无 色色粘稠油状液体粘稠油状液体高高沸点（沸点（338C338C）比水比水大大难挥发难挥发易溶与水，能与水以易溶与水，能与水以任意比任意比混合，即混合，即溶解度溶解度大大。溶解时放出。溶解时放出大大量的热。量的热。“一高三大一高三大”质量分数越大其对应的密度也越大质量分数越大其对应的密度也越大常用的浓硫酸质量分数常用的浓硫酸质量分数为为98.3%，其密度为，其密度为1.84g/cm3，其物质的量，其物质的量浓度约为浓度约为18.4mol/L。思考：（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓)+NaCl=NaHSO4+HCl 微热微热H2SO4(浓浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸3、硫酸的化学性质：、硫酸的化学性质：（1）具有酸的通性，溶于水完全电离。）具有酸的通性，溶于水完全电离。电离方程式：电离方程式：H2SO4=2H+SO42-使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色与活泼金属反应与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变红红 Zn+2H+=Zn2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OOH-+H+=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4ZnCuONaOHBaCl2（2 2）浓硫酸的强氧化性）浓硫酸的强氧化性（2 2）浓硫酸的强氧化性）浓硫酸的强氧化性现象现象试管中铜丝表面试管中铜丝表面 。试管中的品红溶液逐渐变为试管中的品红溶液逐渐变为 。试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。结论结论 反应方程式：反应方程式：_逐渐变黑逐渐变黑 无色无色 红色红色 蓝色蓝色 与与金属单质金属单质的的反应反应思考与交流：思考与交流：可抽动的铜丝有什么作用？可抽动的铜丝有什么作用？控制反应的发生或停止控制反应的发生或停止浸有碱液的棉花团浸有碱液的棉花团有什么作用？有什么作用？吸吸收收多多余余的的SO2，以以防防止止污污染染环环境境反应加热引发什么思考？反应加热引发什么思考？2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2失去失去2e2e-得到得到2e2e-+6 0 +2 +4 +6 0 +2 +4 反应原理：反应原理：(1)上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？这是为什么？氧化性、酸性氧化性、酸性浓硫酸不能得到氢气浓硫酸不能得到氢气浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？思考：思考：浓硫酸能和金属反应，为什么可用浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车铝罐车和和铁罐车铁罐车来运输浓硫酸？来运输浓硫酸？（1）冷冷的浓的浓H2SO4，如遇，如遇铁、铝铁、铝等等钝化钝化（2）加热加热时浓硫酸可以与除金、时浓硫酸可以与除金、铂之外的铂之外的所有金属所有金属反应，生成反应，生成 _本身一般被还原成本身一般被还原成_。高价金属硫酸盐高价金属硫酸盐SO2汽车铁罐拉浓硫酸汽车铁罐拉浓硫酸总结：金属与浓硫酸反应的规律总结：金属与浓硫酸反应的规律a反应需要加热S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 与与 非金属单质反应非金属单质反应：b还原产物一般是SO2C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O【设计实验设计实验】根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸和浓硫酸反应的产物。反应的产物。(可重复使用可重复使用)KMnO4颜色变浅颜色变浅除去除去SO2气体气体浑浊浑浊检验检验CO2白色变为蓝色白色变为蓝色检检验验H2O的存在的存在品红溶液褪色品红溶液褪色检验检验SO2的存在的存在不褪色不褪色检验检验SO2是否除尽是否除尽1该实验中能证明有该实验中能证明有COCO2 2生成的现象是什么？生成的现象是什么？最后最后最后最后一瓶品红溶液不褪色一瓶品红溶液不褪色且且且且澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊2方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液还可以用什么试剂代替？溶液还可以用什么试剂代替？溴水溴水 碘水碘水 与具有与具有还原性还原性的化合物反应，的化合物反应，如如H2S、HI、HBr、FeCl2等等H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O2HI+H2SO4(浓浓)=I2 +SO2+2H2O【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构构成成弱弱氧氧化化性性（由由H+体体现现）可可与与活活泼金属反应生成泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现）加热时通常生成加热时通常生成SO2氧化性酸“酸的氧化性”（3）浓硫酸的特性：吸水性:应用：应用：吸收物质中原本含有的水份或结晶水或结晶水游离水游离水特点：原本有水特点：原本有水a、作干燥剂、作干燥剂b、除结晶水、除结晶水 物理变化 化学变化 干燥与它不反应的气体（干燥与它不反应的气体（中性中性/酸性气体酸性气体）如如 H2、O2、Cl2、CO2、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥不能干燥碱性气体碱性气体：NH3 还原性气体还原性气体：H2S、HBr、HI思考：将硫酸铜晶体投入浓硫酸中思考：将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?白色粉末 蓝色晶体 CuSO4 5H2O =CuSO4 +5 H2O 浓H2SO4 思考：浓硫酸在空气中长久露置，浓度和质量会怎么变化？思考：浓硫酸在空气中长久露置，浓度和质量会怎么变化？敞口放置的浓硫酸，其质量会敞口放置的浓硫酸，其质量会增加增加，浓度会，浓度会减小减小。脱水性脱水性（是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按（是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:12:1的个数比脱去）的个数比脱去）特点：有机物中原本无水，是将特点：有机物中原本无水，是将特点：有机物中原本无水，是将特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按原子按21的比例脱去的比例脱去后后生成生成H2O【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴水几滴水，用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌均匀，再加入均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。颜色、体积变化并闻味。有水为吸，无水为脱有水为吸，无水为脱现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出思考：把少量浓硫酸滴在pHpH试纸上，有什么现象？1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2吸水性脱水性强氧化性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O 蔗糖C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O=1.高沸点制取挥发性酸2.吸水性做干燥剂3.脱水性做催化剂4.酸性去金属表面的 氧化物、制取硫酸盐、制造化肥5.强氧化性制炸药4、硫酸的用途化学工业之母三、硫酸根离子的检验三、硫酸根离子的检验1 1、硫酸盐、硫酸盐思考：硫酸根离子在哪些物质中存在？思考：硫酸根离子在哪些物质中存在？俗名俗名胆矾胆矾 ，绿矾绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 ,重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O溶解性溶解性检验原理所需试剂操作方法2、SO42-离子离子的检验的检验拓展：亚硫酸盐拓展：亚硫酸盐1、应该加什么试剂？、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）OH-CO32-Ba2+NaOHNa2CO3BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐）？、硫酸盐）？NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后，盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。NaOHBaClNaOHBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3HClHCl或或BaClBaCl2 2 NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3 HCl HCl或或BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3NaOH HClNaOH HCl试剂填加顺序必须注意：试剂填加顺序必须注意：2 2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序粗盐的提纯【思考与讨论】选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.安排好试剂的加入顺序及用量安排好试剂的加入顺序及用量.尽量不减少被提纯的物质尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则：物质提纯的一般原则：