高考化学二轮主观题必刷题专题21 实验排序题（含答案解析）.doc

高考化学二轮主观题必刷题专题21 实验排序题含答案解析专题 21 实验排序题专练 1氮的氧化物(NO _ )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3将 NO _ 复原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO _ 反响进展了探究。1实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_2欲用上述方法搜集一瓶枯燥的氨气，装置连接顺序为：_(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。2SO 2 为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫熔点为 112.8，沸点为 444.6。1装置中导管 _ 的作用是：_2利用制得的 CH 4 和SO 2 并结合 BG装置验证反响产物：CH 4 2SO 2 2SCO 2 2H 2 O 生成的单质 S 和 CO 2 。B 装置作用除了枯燥气体和充分混合气体外还有_实验装置依次连接的合理顺序为 B、_每个装置只用一次 3某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl 2 与 O 2 反响一定生成 Fe 2 O 3 ，可能生成FeC1 3 或 Cl 2 。该小组同学利用如下装置对该反响进展探究。答复以下问题：查阅资料：FeCl 2 固体呈绿色，熔点为 674，沸点为 1023；FeC1 3 在 100左右升华。(l)装置 A 中盛放蒸馏水的仪器名称为_。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口的小写字母)。4二氯亚砜(SOCl 2 )是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为105，沸点为 79，140以上时易分解。并且 Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 SOCl 2 。电池的总反响可表示为 4Li+2SOC1 2 =4LCl+S+SO 2 。(1)甲同学设计如下图的装置用 ZnCl 2 ·_H 2 O 晶体制取无水 ZnCl 2 ，回收剩余的SOCl 2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。用原理解释 SOCl 2 在该实验中的作用：_。装置的连接顺序为 AB_。5磺酰氯(SO 2 Cl 2 )是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、外表活性剂等。实验室可利用 SO 2 与 Cl 2 反响制取少量SO 2 Cl 2 ，所需装置如下图(局部装置略)：Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑。SO 2 Cl 2 的熔点为54.1，沸点为 69.1，密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100以上易分解。答复以下问题：(1)检查装置 A 气密性的操作是_。(2)选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用)。(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_(填“m”或“n”)接入。6FeCl 3 是重要的化工原料，无水氯化铁在 300以上升华，遇潮湿空气极易潮解 (1)制备无水氯化铁 仪器 _ 的名称为_。装置的连接顺序为 a_i，k_(按气流方向，用小写字母表示)。7化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的根本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识答复以下问题。如图 A、B、C 是实验室常见的气体发生装置：(1)选择上图装置组装一套实验装置来搜集一瓶枯燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_，_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)假设用 A 装置制取 Cl 2 ，产生 Cl 2 的离子方程式为_。8亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用 Cl 2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为-5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求答复以下相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反响制备 NO 的离子方程式为：_。(2)制备 NOCl 的装置如以下图所示，连接顺序为:a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是枯燥 NO 和 Cl 2 ，_。装置 D 的作用是_。9氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业消费中有广泛应用。答复以下问题：(1)氨气的制备 氨气制取的发生装置可以选择上图中的_(填字母)，反响的化学方程式为_。选择上图装置组装一套实验装置来搜集一瓶枯燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。可用如图装置进展氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_。10有以下装置图 .探究氯气与氨气的反响 (1)为制取枯燥氨气，可将装置 C 与_(填装置编号)连接；装置 C 中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d浓硫酸 (2)装置 A、E、E 连接可制取纯洁、枯燥的氯气，A 中发生的离子反响方程式为：_；那么两个 E 装置内的药品依次是_、_。11硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，答复以下问题：(1)装置 A 中反响的化学方程式为_。(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_。(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照 ACF 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置 C 的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。12三氯化硼(BCl 3 )是一种重要的化工原料。实验室制备 BCl 3 的原理 B 2 O 3 +3C+3Cl 2 =2BCl 3 +3CO，某实验小组利用枯燥的氯气和以下装置装置可重复使用制备 BCl 3并验证反响中有 CO 生成。：BCl 3 的熔点为-107.3，沸点为 12.5，遇水水解生成 H 3 BO 3 和 HCl，请答复以下问题：实验制备 BCl 3 并验证产物 CO (1)该实验装置中合理的连接顺序为G_FDI。其中装置 E 的作用是_。(2)装置 J 中反响的化学方程式为_。13氮的氧化物(NO _ )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3 将 NO _ 复原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反响进展了探究。答复以下问题: (1)用消石灰和氯化铵固体制备 NH 3 NH 3 的发生装置应选择上图中的_(填序号),制备 NH 3 的化学方程式为_。欲搜集一瓶枯燥的 NH 3 ,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。14某学习小组的同学对氯气与铁的反响及产物进展了如下探究：1装置的连接顺序为a_bcf。2硬质玻璃管中可观察到的现象是_；硬质玻璃管与搜集器之间没有用导管连接，原因是_。15化学是一门以实验为根底的，试答复以下问题：(1)选用装置乙、丙、戊制备、搜集一氧化氮气体，乙中塑料板上假设放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是_。16二氧化氯ClO 2 是极易溶于水且不与水发生化学反响的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反响。请答复以下问题：1ClO 2 的制备：SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 +2NaHSO 4 装置 A 中反响的化学方程式为_。欲搜集一定量的 ClO 2 ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_按气流方向，用小写字母表示。17氢化铝锂(LiAlH 4 )是有机合成中的重要复原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反响并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反响产生 H 2 S 气体。、制备氢化锂：选择以下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：1装置的连接顺序(从左至右)为A_。2检查好装置的气密性，翻开装置 A 中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进展的实验操作是_。18草酸晶体(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)无色，熔点为 ，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数 K 1 =5.4 _102 ，K2 =5.4 _105 。答复以下问题：1查阅资料知：草酸晶体 175分解成 CO 2 、CO、H 2 O，请写出草酸晶体分解的化学反响方程 式：_。2请用以下的装置图中加热装置已略去分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最正确的连接顺序 为：_。填字母序号 19常温常压下，一氧化二氯(Cl 2 O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl 2 和 O 2 ，Cl 2 O 易溶于水并与水反响生成 HClO。制备产品 将氯气和空气(不参与反响)按体积比 13 混合通入含水 8的碳酸钠中制备 Cl 2 O，并 用水吸收 Cl 2 O(不含 Cl 2 )制备次氯酸溶液。1各装置的连接顺序为 C 。_2装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置 C 的作用是_。20二氧化氯(ClO 2 ) 是极易溶于水且不与水发生化学反响的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2 S 的反响。答复以下问题: 1ClO 2 的制备: :SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+2NaHSO 4 装置 A 中反响的化学方程式为_。欲搜集 ClO 2 ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。装置 D 的作用是_。211814 年戴维发现了一氯化碘(沸点 97.4)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。枯燥的氯气与碘反响可以制备 ICl ，请用以下装置来制备 ICl。答复以下问题：1制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是_。2能否将装置 B 中的饱和食盐水换成水_(填“能”或“不能&“)；请用平衡挪动的观点解释其理由_。3D 装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是_。22请从图中选出必要的装置进展电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于 25 mL)，并检验氯气的氧化性。A 极发生的电极反响式是_，B 极发生的电极反响式是_。设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_。实验中，在盛有 淀粉溶液的容器中发生反响的离子方程式为_。23四氯化钛(TiCl 4 )是消费金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO 2 和 CCl 4 为原料在实验室制取液态TiCl 4 ，装置如以下图所示: 有关信息如下: 反响原理:TiO 2 (s)+CCl 4 (g) TiCl 4 (g)+CO 2 (g)。反响条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表所示: 物质 熔点/ 沸点/ 其他 CCl 4 -23 76 与 TiCl 4 互溶 TiCl 4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 请答复以下问题: 1装置 F 中有氮气生成，该反响的化学方程式为_。2实验装置依次连接的顺序为 FB_。3实验开场前首先点燃_处(填&“D”或“F”)酒精灯，目的是_。24氢化钙固体是登山运发动常用的能提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。答复以下问题：1检查装置 E 气密性的操作方法是 。2利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号。i_ a 3根据完好的实验装置进展实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；_请按正确的顺序填入以下步骤的标号。A加热反响一段时间 B搜集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停顿加热，充分冷却 25FeCl 3 在现代工业消费中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向 500-600的铁屑中通入氯气可消费无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以消费无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业消费流程制备无水 FeCl 3 并对产物做了如下探究实验，请答复以下问题：1装置的连接顺序为 a 用 b、ch 表示。2iA 中装置气密性检验方法 。iiD 中碱石灰的作用是 。专题 21 实验排序题专练 答案解析 1氮的氧化物(NO _ )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3将 NO _ 复原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO _ 反响进展了探究。1实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_2欲用上述方法搜集一瓶枯燥的氨气，装置连接顺序为：_(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。【答案】2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O adcfei 【解析】 1实验室用 NH 4 Cl 和 Ca(OH) 2 固体反响制氨气，化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，故答案为：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。2实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰枯燥管枯燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法搜集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为 adcfei，故答案为：adcfei 。2SO 2 为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫熔点为 112.8，沸点为 444.6。1装置中导管 _ 的作用是：_2利用制得的 CH 4 和SO 2 并结合 BG装置验证反响产物：CH 4 2SO 2 2SCO 2 2H 2 O 生成的单质 S 和 CO 2 。B 装置作用除了枯燥气体和充分混合气体外还有_实验装置依次连接的合理顺序为 B、_每个装置只用一次 【答案】平衡气压，使液体顺利滴入烧瓶中 观察气泡以便调节 CH 4 和 SO 2 的流速 D、C、G、F、E F 【解析】 1蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，假设分液漏斗与蒸馏烧瓶不连通，那么不利于液体滴入，所以装置中导管 _ 的作用是是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中； 2CH 4 和 SO 2 的反响需要高温条件下在硬质玻璃管中进展，所以 B 中浓硫酸可以起到枯燥 CH 4 和 SO 2 的作用；如图，B 装置中可同时通入 CH 4 和 SO 2 ，便于充分混合 CH 4 和 SO 2 ；CH 4 和 SO 2 气体通过浓硫酸，会形成气泡，观察气泡以便调节 CH 4和 SO 2 的流速比约为 12； 根据实验目的：验证 CH 4 和 SO 2 反响生成的单质 S 和 CO 2 ，那么装置 C 冷却得到固体 S 单质，用 E 装置中澄清石灰水验证 CO 2 ，为防止 SO 2 对验证 CO 2 实验造成干扰，必须先将其除尽，可依次通过酸性高锰酸钾和品红溶液，综上分析p 实验装置依次连接的合理顺序为 B、D、C、G、F、E每个装置只用一次。3某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl 2 与 O 2 反响一定生成 Fe 2 O 3 ，可能生成FeC1 3 或 Cl 2 。该小组同学利用如下装置对该反响进展探究。答复以下问题：查阅资料：FeCl 2 固体呈绿色，熔点为 674，沸点为 1023；FeC1 3 在 100左右升华。(l)装置 A 中盛放蒸馏水的仪器名称为_。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口的小写字母)。【答案】分液漏斗 aedbc(或 cb)gh(或 hg)f 【解析】 1该仪器名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 2装置 A 中过氧化钠与蒸馏水反响生成氧气，后经过浓硫酸枯燥氧气，再通入装置 B 的硬质玻璃管中在高温下 FeCl 2 与枯燥的 O 2 反响，再连接 U 型管为了探究是否有 FeC1 3 并使 FeC1 3 凝华，装置 D 那么是验证探究是否有氯气并可作吸收装置，因此其连接顺序为：aedbc(或 cb)gh(或 hg)f， 故答案为：aedbc(或 cb)gh(或 hg)f。4二氯亚砜(SOCl 2 )是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为105，沸点为 79，140以上时易分解。并且 Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 SOCl 2 。电池的总反响可表示为 4Li+2SOC1 2 =4LCl+S+SO 2 。(1)甲同学设计如下图的装置用 ZnCl 2 ·_H 2 O 晶体制取无水 ZnCl 2 ，回收剩余的SOCl 2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。用原理解释 SOCl 2 在该实验中的作用：_。装置的连接顺序为 AB_。【答案】 SOCl 2 作脱水剂，与水反响生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解 DEFC daefcb 【解析】 1实验中 SOCl 2 与 ZnCl 2 ·_H 2 O 中的结晶水作用，生成无水 ZnCl 2 及 SO 2 和 HCl气体，SOCl 2 吸水，生成的 HCl 抑制 ZnCl 2 水解，故答案为：SOCl 2 作脱水剂，与水反响生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解； A 中 SOCl 2 吸收结晶水得到 SO 2 与 HCl，用冰水冷却搜集 SOCl 2 ，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气参加 B 中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与 HCl，防止污染环境，E 装置防止倒吸，装置的连接顺序为 ABDEFC，故答案为：DEFC； 检测 ZnCl 2 •_H 2 O 晶体是否完全脱水，可以测定一定质量的样品与足量的硝酸银反响生成氯化银沉淀的质量，从而确定是否为纯洁的氯化锌，详细操作步骤为：称取蒸干后的固体 ag 溶于水，参加足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，枯燥，称得固体为 bg，故答案为：daefcb。5磺酰氯(SO 2 Cl 2 )是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、外表活性剂等。实验室可利用 SO 2 与 Cl 2 反响制取少量SO 2 Cl 2 ，所需装置如下图(局部装置略)：Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑。SO 2 Cl 2 的熔点为54.1，沸点为 69.1，密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100以上易分解。答复以下问题：(1)检查装置 A 气密性的操作是_。(2)选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用)。(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_(填“m”或“n”)接入。【答案】连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好 f-D-g、d-C-e e -C- d m 【解析】 (1)装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。操作方法为：连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好。(2)根据实验原理 SO 2 +Cl 2 =SO 2 Cl 2 、SO 2 Cl 2 遇水剧烈水解，制取 SO 2 Cl 2 必须使用枯燥的 SO 2 和 Cl 2 反响。根据试题提供的信息，A、E 装置分别是 Cl 2 和 SO 2 的发生装置。B 装置是制取 SO 2 Cl 2 的装置，故 A、B 之间是 Cl 2 的净化和枯燥装置，B、E 之间是 SO 2 的枯燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为 f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e -C- d。(3)冷凝水的根本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。答案：m。6FeCl 3 是重要的化工原料，无水氯化铁在 300以上升华，遇潮湿空气极易潮解 (1)制备无水氯化铁 仪器 _ 的名称为_。装置的连接顺序为 a_i，k_(按气流方向，用小写字母表示)。【答案】圆底烧瓶 h，id，e g，fb(c) 【解析】 1由仪器构造可知，仪器 _ 的名称为圆底烧瓶， 故答案为：圆底烧瓶； 首先制取氯气，然后除杂、枯燥，导管应长进短出，所以 a 连接 h，i 接 d；在 F 中与铁粉反响，为防止 FeCl 3 堵塞导管，出气导管应用粗导管，那么 e 接 j，冷凝法搜集升华出的 FeCl 3 ，所以 k 接 g；最后连接盛有碱石灰的枯燥管，吸收未反响的氯气，所以 f 接 b，那么装置的连接顺序为 ah，id，ei，kg，fb， 故答案为：h，id，e；g，fb(c)。7化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的根本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识答复以下问题。如图 A、B、C 是实验室常见的气体发生装置：(1)选择上图装置组装一套实验装置来搜集一瓶枯燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_，_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)假设用 A 装置制取 Cl 2 ，产生 Cl 2 的离子方程式为_。【答案】 d c f e MnO 2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O 【解析】 1生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰枯燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法搜集，在搜集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：adcfei， 故答案为：d；c；f；e； (2) 假设用 A 装置制取 Cl 2 ，那么采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生 Cl 2 的离子方程式为 MnO 2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O， 故答案为：MnO 2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O。8亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用 Cl 2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为-5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求答复以下相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反响制备 NO 的离子方程式为：_。(2)制备 NOCl 的装置如以下图所示，连接顺序为:a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是枯燥 NO 和 Cl 2 ，_。装置 D 的作用是_。【答案】3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O efcbd 或 fecbd 观察气泡调节气体流速 防止 E 中水蒸气进入 F，引起 NOCl 的水解 【解析】 1过量铁屑和稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反响的离子方程式为 3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O，故答案为：3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe 2+ +2NO↑+4H2 O； 2将氯气和 NO 枯燥后在装置 F 中发生反响，在冰盐中冷凝搜集 NOCl，氯气、NO 以及 NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在搜集装置和尾气处理装置之间需加一个枯燥装置，故答案为：ef或 fecbd； 装置 A 和 B 作用是除枯燥 NO、Cl 2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反响的发生，故答案为：观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置 D 中氯化钙做枯燥剂，吸收水蒸气，防止 E 中水蒸气进入反响器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为：防止 E 中水蒸气进入 F，引起NOCl 的水解 9氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业消费中有广泛应用。答复以下问题：(1)氨气的制备 氨气制取的发生装置可以选择上图中的_(填字母)，反响的化学方程式为_。选择上图装置组装一套实验装置来搜集一瓶枯燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。可用如图装置进展氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_。【答案】A 或 B Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 或 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底烧 【解析】 1实验室利用氯化铵固体和消石灰共热反响制备氨气，该反响为固体与固体共热的反响，应该选择 A 装置，反响的化学方程式为Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；或选择装置 B，利用浓氨水受热分解制备氨气，反响的化学方程式为 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O，故答案为：A 或 B；Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 或 NH 3 •H 2 O NH 3 ↑+H 2 O； 按照制取除杂枯燥搜集尾气处理的顺序可知，搜集一瓶枯燥的氨气的装置连接顺序为 A或 BC枯燥D搜集F尾气处理，注意枯燥管是大口进小口出，氨气密度小于空气，应用向下排空气法搜集，搜集氨气时应从短管进入，那么按气流方向的顺序为 a 或 bdcfei，故答案为：d；c ；f；e； 氨的喷泉实验的原理是氨极易溶于水，翻开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后翻开止水夹，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，致使烧瓶内气体物质的量减小，压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再翻开止水夹。10有以下装置图 .探究氯气与氨气的反响 (1)为制取枯燥氨气，可将装置 C 与_(填装置编号)连接；装置 C 中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d浓硫酸 (2)装置 A、E、E 连接可制取纯洁、枯燥的氯气，A 中发生的离子反响方程式为：_；那么两个 E 装置内的药品依次是_、_。【答案】D a MnO 2 + 4H+ + 2Cl - =加热= Mn 2+ + Cl2 ↑+ 2H 2 O 饱和食盐水 浓硫酸 【解析】 1C 装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取枯燥氨气可以用碱石灰枯燥氨气；为制取枯燥氨气，可将装置 C 连接 D 的枯燥氨气的装置，装置 C 中的烧瓶内固体宜选用碱石灰； 故答案为：D；a。2实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反响生成氯气，反响的化学方程式为：MnO 2 +4HCl浓 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，离子方程式为：MnO 2 +4H+ +2Cl -Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到枯燥纯洁的氯气，故答案为：MnO 2 +4H+ +2Cl -Mn2+ +Cl2 ↑+2H 2 O，饱和食盐水，浓硫酸。11硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，答复以下问题：(1)装置 A 中反响的化学方程式为_。(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_。(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照 ACF 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置 C 的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。【答案】CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO 2 通入次氯酸钙溶液发生氧化复原反响，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去 HCl 气体 D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀 【解析】 1盐酸与亚硫酸钙反响生成氯化钙、二氧化硫与水，反响方程式为：CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O，故答案为：CaSO 3 +2HCl=CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O； 2分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；