盐化学肥料总复习教学课件.ppt

第十一单元盐、化学肥料总复习一、生活中常见的盐一、生活中常见的盐 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙NaCl食盐主要成分食盐主要成分Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3石灰石的石灰石的主要成分主要成分1.1.常见的盐常见的盐(1)盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属FeSO4+Zn=ZnSO4+FeHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、盐的化学性质(3)盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(4)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3（1）定义：两种化合物互相交换成分生定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。成另外两种化合物的反应。（2）特点：在水溶液中互相交换离子，）特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。元素化合价不变。（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。水生成。3、复分解反应判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有CaCO3(白色沉淀）白色沉淀）Cu(OH)2(蓝色沉淀）蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）红褐色沉淀）1.判断复分解反应能否发生。判断复分解反应能否发生。2.判断离子能否共存。判断离子能否共存。应应 用用1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH 不能不能BaSO4+2NaCl 2KNO3+CO2+H2O不能不能 下列各组中的物质，能在溶液中大量下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是共存的是 （）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH CuCl2 D Na2CO3 CaCl2 NaNO3ACO3或或HCO3:加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3 或或HCO3。4 4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验、碳酸根或碳酸氢根离子的检验1、常见化肥的种类常见化肥的种类尿素尿素 CO(NH2)2氨水氨水 NH3H2O铵盐铵盐 NH4NO3等等磷矿粉磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙过磷酸钙Ca(H2PO4)2和和CaSO4 重过磷酸钙重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 碳酸钾碳酸钾 K2CO3硫酸钾硫酸钾 K2SO4氯化钾氯化钾 KCl含两种或两种以上含两种或两种以上营养元素的肥料营养元素的肥料钾肥钾肥:复合肥复合肥磷肥磷肥:氮肥氮肥:含两种或两种以上营养元素的化肥含两种或两种以上营养元素的化肥。如如:磷酸二氢铵磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢钾磷酸二氢钾 KH2PO4 硝酸钾硝酸钾 KNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。光合作用离不开叶绿素，在的组成元素。光合作用离不开叶绿素，在缺氮的情况下，则直接影响光合作用的速缺氮的情况下，则直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成，植物的生长发率和光合作用产物的形成，植物的生长发育会迟缓或停滞。育会迟缓或停滞。氮肥氮肥缺氮肥的棉花叶片缺氮肥的棉花叶片缺氮肥的小麦叶片缺氮肥的小麦叶片 促进作物根系发达，增强抗寒、抗促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。增多，籽粒饱满。磷肥磷肥缺磷肥的小麦缺磷肥的小麦钾肥钾肥 能促使作物生长健壮、茎杆粗能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。力，并能促进糖分和淀粉的生成。怎样施用化肥，提高化肥的增产怎样施用化肥，提高化肥的增产效益？效益？铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。使用以免肥分流失。因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。氨气，从而降低肥效。将化肥农药施用保持低水平，保障食将化肥农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。品安全为中心的持续农业运动。加入碱溶液加入碱溶液(如如NaOH)有刺激性气味的有刺激性气味的气体产生气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色变成蓝色 (证明有氨气产生证明有氨气产生)铵盐的检验方法?农业增产的最有利措施农业增产的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素化肥中含有一些重金属元素,有毒有有毒有 机物和放射性物质。机物和放射性物质。2.使用农药化肥利弊利利:弊弊:不合理施用农药化肥造成不合理施用农药化肥造成:土壤污染土壤污染;水污染水污染大气污染大气污染 请算出：请算出：NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2 等化肥含氮的质量分数。等化肥含氮的质量分数。CO(NH2)2 含氮约含氮约 46%NH4NO3 含氮约含氮约 35%(NH4)2SO4 含氮约含氮约 21%NH4HCO3 含氮约含氮约 17%.N、P、K肥的区别肥的区别外观外观灼烧灼烧溶解溶解.几种氮肥的区别几种氮肥的区别NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO33.化肥的简易鉴别例例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。单质和氧化物中的哪一种。（1 1）食醋里所含的醋酸）食醋里所含的醋酸）食醋里所含的醋酸）食醋里所含的醋酸_ (_ ()（2 2）调味品食盐）调味品食盐）调味品食盐）调味品食盐_ (_ ()（3 3）建筑上抹墙用的熟石灰）建筑上抹墙用的熟石灰）建筑上抹墙用的熟石灰）建筑上抹墙用的熟石灰_(_()CHCH3 3COOHCOOH酸酸酸酸盐盐盐盐碱碱碱碱NaClNaClCa(OH)Ca(OH)2 2 Exercises（4 4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_ (_ ()（5 5）用于人工降雨的干冰）用于人工降雨的干冰）用于人工降雨的干冰）用于人工降雨的干冰_ (_ ()（6 6）具有还原性的固体）具有还原性的固体）具有还原性的固体）具有还原性的固体_ (_ ()氧化物氧化物氧化物氧化物单质单质单质单质盐盐盐盐C CNaHCONaHCO3 3COCO2 2 Exercises例例2、用用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有的方法有 （）A.三种三种 B.四种四种 C.五种五种 D.无法确定无法确定B B例例3、某化工厂排放的废液中含有、某化工厂排放的废液中含有AgNO3和和Cu(NO3)2，为了减少污染，并回收、分离金，为了减少污染，并回收、分离金属银和铜，设计方案如下属银和铜，设计方案如下(先完成下表中空格先完成下表中空格)废液含废液含AgNO3 3和和Cu(NO3 3)2 2固体固体_滤液滤液_固体固体_滤液滤液_固体固体_滤液滤液_加适量加适量Cu粉粉过滤过滤（1）过滤过滤(2)过滤过滤（3）加过量加过量Fe粉粉加适量加适量稀硫酸稀硫酸AgCu(NO3)2Cu、FeCuFeSO4Fe(NO3)2写出（写出（1）（）（2）（）（3）的化学方程式）的化学方程式 （1）Cu+2 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2+2 Ag （2）Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu （3）Fe+H2SO4 FeSO4+H2例例4、可溶于水的钡盐（、可溶于水的钡盐（Ba(NO3)2、BaCl2等）等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不，不但没有毒，而且还由于它具有不易被易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂药剂-“钡餐钡餐”。（1）有人认为用）有人认为用BaCO3代替代替BaSO4，现请你，现请你判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。请你写出有关的化学方程式。不可以，不可以，BaCO3溶于胃酸（溶于胃酸（HCl）引起中毒。）引起中毒。BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 （2）若误服了）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是，可用于解毒的药剂是 （）A、糖水、糖水 B、硫酸钠溶液、硫酸钠溶液 C、食盐水、食盐水 D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液B例例5 5下列物质露置于空气中一段时间后，因下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是发生化学变化而质量减少的是 ()()A 酒精酒精 B 苛性钠苛性钠 C 碳酸钠晶体碳酸钠晶体 D 生石灰生石灰例例6 6腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加味品去掉，最好是加 ()()A 酱油酱油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食盐食盐 例例 7 7将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液产生，则在滤液 （）A.只有硝酸锌和水只有硝酸锌和水 B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C.一定没有硝酸银一定没有硝酸银 D.一定没有硝酸铜一定没有硝酸铜例例8向向AgNO3，NaNO3和和Cu(NO3)2的混合的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离子是中存在的离子是 。例例9废液中含有废液中含有ZnCl2、FeCl2和和CuCl2，要，要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，原因是量的铁粉，原因是 ，充分反，充分反应后过滤，滤渣中有应后过滤，滤渣中有 ，要想得到纯净，要想得到纯净的金属铜，你觉得该同学还应的金属铜，你觉得该同学还应 。例例10为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为的相应物质的化学式可以为_、_、_。例例11洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果好，用油效果好，用pH试纸测纯碱溶液呈碱性，用试纸测纯碱溶液呈碱性，用pH试纸测试溶液试纸测试溶液pH的具体操作方法：的具体操作方法：例例12实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原 料，请你设计两种实验方案制取铜（用化学料，请你设计两种实验方案制取铜（用化学方程式表示）：方程式表示）：方案一：方案一：方案二：方案二：两种实验方案中，更好的是两种实验方案中，更好的是 ，理由是理由是 。