《铁的化合物》PPT课件.ppt

要点要点疑点疑点考点考点1 1、二价铁盐与三价铁盐的相互转化、二价铁盐与三价铁盐的相互转化 (1)(1)二二价价铁铁盐盐既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，以以还还原原性性为为主主。亚亚铁铁盐盐溶溶液液在在保保存存时时，应应在在溶溶液液中中放放少少量量铁铁粉粉以以防防其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。硫硫 酸酸 亚亚 铁铁 在在 空空 气气 中中 变变 质质 的的 化化 学学 方方 程程 式式：12FeSO12FeSO4 4+3O+3O2 2+6H+6H2 2O=4FeO=4Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+4Fe(OH)+4Fe(OH)3 3 硫酸亚铁溶液被次氯酸钠氧化的化学方程式：硫酸亚铁溶液被次氯酸钠氧化的化学方程式：6FeSO 6FeSO4 4+3NaClO+3H+3NaClO+3H2 2O=2FeO=2Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl 二二价价铁铁在在氧氧化化过过程程中中由由于于价价态态升升高高，需需结结合合更更多多的的阴离子，阴离子的来源主要有两个途径：阴离子，阴离子的来源主要有两个途径：一是酸化，二是还原产物。一是酸化，二是还原产物。铁铁的的化化合合物物(2)三价三价铁盐铁盐具有具有较较强强的氧化性。的氧化性。氯氯化化铁铁腐腐蚀铜蚀铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯氯化化铁铁氧化二氧化硫：氧化二氧化硫：SO2+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 三三价价铁铁在在还还原原过过程程中中价价态态降降低低，结结合合阴阴离离子子数数目目减减少少，多出的阴离子形成酸或其他多出的阴离子形成酸或其他盐盐。铁铁的的化化合合物物2 2、写出有、写出有FeCl3FeCl3溶液参加反应的离子方程式溶液参加反应的离子方程式反应现象离子方程式：反应现象离子方程式：红褐色沉淀红褐色沉淀FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3生生成成红红褐褐色色透透明明溶溶液液FeFe3+3+3H+3H2 2O(O(沸沸水水)=)=Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶胶体体)+3H)+3H+加热溶液生成红褐色沉淀（化学方程式）加热溶液生成红褐色沉淀（化学方程式）FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl生成红褐色沉淀和无色气体生成红褐色沉淀和无色气体 2Fe 2Fe3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2生成浅黄色沉淀生成浅黄色沉淀2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+生成血红色溶液生成血红色溶液FeFe3+3+SCN+SCN-=FeSCN=FeSCN2+2+生成紫色溶液生成紫色溶液(写试剂写试剂)苯酚苯酚生成浅绿色溶液生成浅绿色溶液2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+生成白色沉淀生成白色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl使甲基橙变红色使甲基橙变红色FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+铁铁的的化化合合物物课课前前热热身身1 1、将将适适量量铁铁粉粉放放入入三三氯氯化化铁铁溶溶液液中中，完完全全反反应应后后，溶溶液液中中的的FeFe3+3+和和FeFe2+2+浓浓度度相相等等。则则已已反反应应的的FeFe3+3+和和未未反反应应的的FeFe3+3+的的物物质质的的量量之之比比是是 ()()A A23 B23 B32 C32 C12 D12 D11112 2、有有A A、B B、C C三三种种溶溶液液，各各含含有有FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+离离子子中中的的一一种种。向向A A中中加加入入适适量量铁铁粉粉，有有红红色色固固体体析析出出，再再加加入入C C溶溶液液，红红色色物物质质溶溶解解，但无新固体物质析出。则但无新固体物质析出。则A A、B B、C C依次含有依次含有()()A AFeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+B BCuCu2+2+、AgAg+、FeFe3+3+C CAgAg+、FeFe3+3+、CuCu2+2+D DCuCu2+2+、FeFe3+3+、AgAg+3 3、下列物质长久置于空气中，会发生颜色变化的是、下列物质长久置于空气中，会发生颜色变化的是()()绿矾绿矾 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氯水氯水 苯酚苯酚 亚硫酸钠亚硫酸钠 过氧化钠过氧化钠 A A全部全部 B B C C只有只有 D D只有只有铁铁的的化化合合物物ABB能力能力思思维维方法方法【例例1 1】（20002000年年全全国国高高考考题题）久久置置于于空空气气中中的的下下列列物物质质，因因被被氧氧化而呈黄色的是化而呈黄色的是()()A.A.浓浓HNOHNO3 3 B.B.氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液 C.C.溴苯溴苯 D.D.溴化银溴化银【解析】【解析】本本题题考考查查的的是是常常见见的的“黄黄色色体体系系”有有四四种种固固体体：溴溴化化银银、硫硫、过过氧氧化化钠钠、三三硝硝基基甲甲苯苯；外外加加几几种种黄黄色色溶溶液液：浓浓HNOHNO3 3（因因溶溶液液中中有有NONO2 2气气体体）、工工业业盐盐酸酸（含含FeFe3+3+离离子子）、不不纯纯的的硝硝基基苯苯（因因溶溶有有NONO2 2）、亚亚铁铁盐盐溶溶液液（因因含含FeFe3+3+离离子子）等等。对对于于该该题题除除考考查查物物质质的的物物理理性性质质颜颜色色之之外外，还还附附加加了了一一个个条条件件：“因因被被氧氧化化”，因因此此，只能考虑只能考虑B B选项选项。【解题回顾】【解题回顾】本本题题是是“氧氧化化”概概念念与与化化合合物物的的物物理理、化化学学性性质质的的结结合合。该该题题看看似似简简单单，但但很很容容易易选选错错，关关键键注注意意答答题题时时要要看看清清题题目目的的限限制制条条件，并把握全面。抓住件，并把握全面。抓住“氧化氧化”这一特征便可。这一特征便可。铁铁的的化化合合物物【例例2 2】（19961996年年全全国国高高考考题题）某某溶溶液液中中有有NHNH4 4+、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和AlAl3+3+4 4种种离离子子，若若向向其其中中加加入入过过量量的的NaOHNaOH溶溶液液，微微热热并并搅搅拌拌，再再加加入入过过量量的的盐盐酸酸，溶溶液液中中大大量量减减少少的阳离子是的阳离子是()()A.NH A.NH4 4+B.Mg B.Mg2+2+C.Fe C.Fe2+2+D.Al D.Al3+3+【解析】【解析】各各离离子子在在加加入入NaOHNaOH溶溶液液和和HClHCl的的变变化化过过程程中中，离离子子变变 化化 为为：NHNH4 4+NHNH3 3；MgMg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgMg2+2+；FeFe2+2+Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3+3+；AlAl3+3+AlOAlO2 2AlAl3+3+。只有只有A A和和C C的离子数减小。的离子数减小。【解题回顾】【解题回顾】题题中中涉涉及及多多种种阳阳离离子子在在强强酸酸、强强碱碱溶溶液液中中发发生生的的变变化化。分分析析各各离离子子的的变变化化过过程程，从从而而搞搞清清数数目目是是否否改改变变。注注意意试试剂剂的的用用量量及及反反应应条条件件，如如微微热热。本本题题考考查查了了两两个个知知识识点点：（1 1）NHNH4 4+在在碱碱性性受受热热条条件件下下不不稳稳 定定；（2 2）FeFe2+2+易易 变变 质质，特特 别别 在在 碱碱 性性 条条 件件 下下Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3反应速率极快。反应速率极快。铁铁的的化化合合物物AC【例例3 3】铁铁酸酸钠钠（NaNa2 2FeOFeO4 4）是是水水处处理理过过程程中中使使用用的的一一种种新新型型净净水水剂剂，它它的的氧氧化化性性比比高高锰锰酸酸钾钾更更强强，本本身身在在反反应应中中还还原原成成FeFe3+3+。（1 1）铁铁酸酸钠钠之之所所以以能能净净水水，除除能能消消毒毒杀杀菌菌外外，另另一一个个原原因因是是_（2 2）ClOClO2 2也也是是一一种种新新型型的的消消毒毒杀杀菌菌剂剂，它它与与铁铁酸酸钠钠一一样样，都都是是通通过过氧氧化化作作用用杀杀菌菌，试试计计算算等等质质量量时时ClOClO2 2的的消消毒毒杀杀菌菌能能力是力是NaNa2 2FeOFeO4 4的的_倍。倍。（3 3）ClOClO2 2是是一一种种黄黄绿绿色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，其其熔熔点点为为-59-59，沸沸点点为为11.011.0，易易溶溶于于水水。ClOClO2 2可可以以看看作作是是亚亚氯氯酸酸（HClOHClO2 2）和和氯氯酸酸的的混混合合酸酸酐酐，工工业业上上用用稍稍加加潮潮湿湿的的KClOKClO3 3和和草草酸酸（H H2 2C C2 2O O4 4）在在6060反反应应制制得得。某某学学生生用用如如图图装装置置模模拟拟工工业业制制取取及及收收集集ClOClO2 2，其其中中A A为为ClOClO2 2的的发发生生装装置置，B B为为ClOClO2 2的的凝集装置。凝集装置。C C为尾气吸收装置。请问：为尾气吸收装置。请问：A A、B B部分还应分别补充什么装置？部分还应分别补充什么装置？_ _ C C中所装的药品为中所装的药品为_。铁铁的的化化合合物物【解题回顾】【解题回顾】1 1、氧氧化化型型消消毒毒剂剂，反反应应实实质质是是在在反反应应中中获获得得电电子子，因因此此比比较较消消毒毒能能力力，就就是是比比较较得电子数的多少。得电子数的多少。2 2、中学中的恒温装置就是热水浴。、中学中的恒温装置就是热水浴。铁铁的的化化合合物物Fe,Fe2O3,FeOH2(0.02mol)FeCl2(0.1mol)0.2molHCL延伸延伸拓展拓展【例例4 4】（19971997年年上上海海市市高高考考题题）在在由由FeFe、FeOFeO、和和Fe2O3Fe2O3组组成成的的混混合合物物中中加加入入100mL 100mL 2 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸，恰恰好好使使混混合合物物完完全全溶溶解解，并并放放出出448mL448mL气气体体（标标准准状状况况），此此时时溶液中无溶液中无FeFe3+3+离子，则下列判断正确的是离子，则下列判断正确的是()()A.A.混混合合物物里里3 3种种物物质质反反应应时时消消耗耗盐盐酸酸的的物物质质的的量量之之比比为为113113 B.B.反反应应后后所所得得溶溶液液中中的的FeFe2+2+离离子子与与ClCl-离离子子的的物物质质的的量量浓浓度之比为度之比为1212 C.C.混混合合物物里里，FeOFeO的的物物质质的的量量无无法法确确定定，但但FeFe比比FeFe2 2O O3 3的的物质的量多物质的量多 D.D.混混合合物物里里，FeFe2 2O O3 3的的物物质质的的量量无无法法确确定定，但但FeFe比比FeOFeO的的物质的量多物质的量多铁铁的的化化合合物物【解析】【解析】根据题意，根据题意，n(HCl)=0.2 moln(HCl)=0.2 mol，生成生成n(Hn(H2 2)=0.448L/22.4L mol)=0.448L/22.4L mol-1-1=0.02 mol=0.02 mol。因因氧氧化化性性：FeFe3+3+H H+，所所以以FeFe先先与与FeFe3+3+反反应应后后再再还还原原H+H+，由由Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(1(1 mol mol FeFe还还原原1 1 mol mol FeFe2 2O O3 3)，和和FeFe与与H H+反反应应放放出出H H2 2，可可知知n(Fe)n(Fe)n(Fen(Fe2 2O O3 3)；由由反反应应后后溶溶液液中中溶溶质质全全为为FeClFeCl2 2知知，n(Fen(Fe2+2+)n(Cl)n(Cl-)=12)=12；至至于于混混合合物物中中FeFe、FeFe2 2O O3 3及及FeOFeO之之间间量量的的关关系系，无从知道。无从知道。【解题回顾】【解题回顾】可用图示分析反应过程，以帮助理解：可用图示分析反应过程，以帮助理解：铁铁的的化化合合物物