《酸碱滴定习题》PPT课件.ppt
酸碱滴定法酸碱滴定法 一、单选题一、单选题1.强碱滴定弱酸（强碱滴定弱酸（Ka=1.0 10 5）宜选用的指示剂为）宜选用的指示剂为:（）A.甲基橙；甲基橙；B.酚酞酚酞 C.甲基红甲基红 D.铬黑铬黑T2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:（）A.pH突跃范围突跃范围 B.指示剂的变色范围指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构指示剂的分子结构3.某一弱酸型指示剂，在某一弱酸型指示剂，在 pH=4.5 的溶液中呈纯碱色。的溶液中呈纯碱色。该指示剂的该指示剂的KHIn约为约为 （）A.3.2 10 4 B.3.2 10 5 C.3.2 10 6 D.3.2 10 7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.KaKHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内突跃范围之内E.指示剂应在指示剂应在pH7.00时变色时变色5.某碱样为某碱样为NaOH和和Na2CO3混合溶液，用混合溶液，用HCl标准溶液标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液溶液V1mLl,继以甲基继以甲基红为指示剂红为指示剂,又耗去又耗去HCl溶液溶液V2mL,V1与与V2的关系是的关系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V2 E.V1V26.下列叙述下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的确的A.H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+2NH3+PO43-B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).8.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A:0.1mol/L NaOH滴定滴定0.1mol/L HCl B:1.0mol/L NaOH滴定滴定1.0mol/L HCl C:0.1mol/L NaOH滴定滴定0.1mol/L HAc D:1mol/L NaOH滴滴定定1mol/L HAc7、用、用1mol/LNaOH滴定滴定1mol/L的多元酸，能产生两个滴定的多元酸，能产生两个滴定突跃的是（突跃的是（）。）。A、H3A （）B、H3B （）C、H2A （）D、H2B （）9.强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（乘积达（），才可能选择指示剂指示。），才可能选择指示剂指示。A:10-8 B:10-2 D:10-9 10.标定标定NaOH溶液常用的基准物质是（溶液常用的基准物质是（）。）。A.硼砂硼砂 B.K2Cr2O7 C.CaCO3 D.邻邻苯二甲酸氢钾苯二甲酸氢钾11.由于滴定突跃不明显，不能用由于滴定突跃不明显，不能用HCl标准溶液标准溶液（1.000mol/L）进行直接滴定的是（）进行直接滴定的是（）。）。A.NH3.H2O(Ka=1.810-5)B.二乙胺二乙胺(Kb=1.310-3)C.乙二胺乙二胺(Kb1=8.510-5,Kb2=7.110-8)D.苯胺苯胺(Kb=4.010-10)12用含少量水分的基准物质用含少量水分的基准物质Na2CO3标定盐酸溶液标定盐酸溶液,以甲基橙为指示剂，结果将（以甲基橙为指示剂，结果将（）A.偏低偏低 B.不确定不确定 C.无误差无误差 D.偏高偏高13根据非水溶剂的分类，乙醇属于（根据非水溶剂的分类，乙醇属于（）A、惰性溶剂、惰性溶剂 B、碱性溶剂、碱性溶剂 C、酸性溶剂、酸性溶剂 D、两性溶剂、两性溶剂 14、在（、在（）溶剂中，醋酸、盐酸和高氯酸的酸强度都相同。）溶剂中，醋酸、盐酸和高氯酸的酸强度都相同。A、纯水、纯水 B、浓硫酸、浓硫酸 C、液氨、液氨 D、甲基异丁酮、甲基异丁酮15根据酸碱根据酸碱质质子理子理论论，下列，下列说说法中不妥的是（法中不妥的是（）A 水中最水中最强强的酸是的酸是H3O+B 酸越酸越强强，其共，其共轭轭碱越弱碱越弱C HPO42-的共的共轭轭酸是酸是 D H3O+的共的共轭轭酸是酸是OH-16用浓度为用浓度为0.10mol/L的盐酸滴定同浓度的盐酸滴定同浓度NaOH的溶液，的溶液，pH值突跃范围是值突跃范围是9.74.3。用浓度为。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定同浓度的同浓度的NaOH溶液时，溶液时，pH值突跃范围是（值突跃范围是（）A 9.74.2 B 9.75.3 C 8.74.3 D 8.75.312.NH4CN水溶液中的质子条件为（水溶液中的质子条件为（）A H+=NH3+OH-B H+2HCN=OH-C H+HCN=NH3 D H+HCN=OH-+NH3E H+NH4+=CN-+OH-13酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小14 弱碱性物弱碱性物质质，使其碱性增，使其碱性增强强，应选择应选择（）溶）溶剂剂.A:酸性酸性 B:碱性碱性 C:中性中性 D:惰性惰性 以失去部分以失去部分结结晶水的硼砂晶水的硼砂标标定定HCl溶液的溶液的浓浓度度,结结果将果将 A.偏低偏低 B.不确定不确定 C.无误差无误差 D.偏高偏高二、填空题二、填空题 1 的的H2A(pKa1=2,p Ka2=4)溶液，以溶液，以0.30mol.L 1 NaOH标准溶液滴定，将出现标准溶液滴定，将出现 个滴定突跃，化学计个滴定突跃，化学计量点时产物为量点时产物为_,这时溶液的这时溶液的pH值为值为_。2.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为在的差异而引起的误差称为_。3.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。4、在非水酸碱滴定中，滴定碱的标准溶液常用、在非水酸碱滴定中，滴定碱的标准溶液常用 的冰的冰醋酸溶液，其中少量的水分应加入醋酸溶液，其中少量的水分应加入 除去。除去。6.有一磷酸钠盐或其混合溶液，进用有一磷酸钠盐或其混合溶液，进用HCl标准溶液滴定至酚标准溶液滴定至酚酞终点时耗去酸酞终点时耗去酸V1 mL，继续以甲基橙饿指示剂时又耗去酸，继续以甲基橙饿指示剂时又耗去酸V2 mL。试根据。试根据V1与与V2的关系判断试液的组成：的关系判断试液的组成：A.当当V1=V2时，为时，为 ；B.V10时，为时，为 ；D.V1=V2=0时，为时，为 。7某酸碱指示剂的某酸碱指示剂的pK=9.4，则该指示剂的理论变色范围和，则该指示剂的理论变色范围和理论变色点的理论变色点的pH值分别为值分别为 。5、用酸碱滴定法测定、用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，采用的含量，采用 滴定滴定方式，若终点时滴定过量，将使结果偏方式，若终点时滴定过量，将使结果偏 。三、计算题1.某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 molL-1，当用0.1000molL-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?A2.有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974g，以酚酞为指示剂，用0.2648moll-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。3在在0.2815g含含CaCO3的试样里加入的试样里加入50.00mL0.1175molL-1HCl溶液，滴定过量的酸用溶液，滴定过量的酸用5.60mLNaOH溶液（溶液（0.1003mol/L）。计算）。计算试样中的试样中的CaCO3的质量分数。（的质量分数。（CaCO3的的Mr为为100.09gmol-1）用用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液，溶液滴定溶液，计计量点量点时时的的pH是多少？若以是多少？若以酚酚酞为酞为指示指示剂剂，滴定到，滴定到PH9.0为为滴定滴定终终点，点，计计算算终终点点误误差。差。4计算用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.050molL-1Na2B4O7溶液至计量点时的pH（B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？pH=5.12 可选甲基红为指示剂。B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3含有惰性含有惰性杂质杂质的混合碱的混合碱试样试样1.100 g,水溶解后用甲基橙水溶解后用甲基橙为为指示指示剂剂，滴定，滴定终终点点时时用去用去0.4993 mol/LHCl标标准溶液准溶液31.40 ml；另取一份同；另取一份同样质样质量的量的试样试样用酚用酚酞酞做指示做指示剂剂，用上述，用上述HCl标标准溶液滴定至准溶液滴定至终终点点时时用去用去13.30 ml。计计算算试样试样中惰性中惰性杂质杂质的的质质量分数。量分数。M（NaOH）=40.00,M（Na2CO3）=105.99,M（NaHCO3）=84.01 V甲2V酚,故混合碱的组成是Na2CO3+NaHCO37粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500molL-1H2SO4中，过量的酸用0.5000molL-1NaOH回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。解：四、名词解释四、名词解释 质子条件式质子条件式 酸碱指示剂酸碱指示剂 均化效应均化效应 区分效应区分效应分布系数分布系数五、问答题五、问答题酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构而呈现出不同的颜色，计量点附近，溶液不同的结构而呈现出不同的颜色，计量点附近，溶液pH发生突变，使指示剂酸式和碱式的浓度比发生较大变化，发生突变，使指示剂酸式和碱式的浓度比发生较大变化，从而引起溶液颜色的改变，指示滴定终点的到达。从而引起溶液颜色的改变，指示滴定终点的到达。1.酸碱指示剂的变色原理是什么酸碱指示剂的变色原理是什么?2.用用1mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的磷酸时，会出现溶液滴定相同浓度的磷酸时，会出现几个突跃？分别选用什么指示剂？几个突跃？分别选用什么指示剂？3为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？或太稀？用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+OH-=H2OKc=1.01014 此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。4.如何用酸碱滴定法测(NH4)2SO4的含量？可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液：NH3+H3BO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），可用甲基橙或甲基红作指示剂多项选择题（每小题中有两个或两个以上正确答案，多选或少选不得分）1.在酸碱滴定法中，选择指示剂时，需考虑哪些因素（）A滴定的突跃范围B指示剂的变色范围C指示剂颜色变化D指示剂分子量大小E指示剂用量2.下列说法正确的是（）A浓氨是盐酸和醋酸的拉平性溶剂B水是盐酸和醋酸的区分性溶剂C弱酸溶于碱性溶剂可增强其碱性D弱碱溶解于酸性溶剂可以增加其碱性
